九年级化学复习学案《第五课时 化学用语与化学量》.人教版

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1、第五课时 化学用语与化学量 1．元素符号 表示元素的符号。其含义有：① 表示一种元素，② 表示这种元素的一个原子。 如：O表示①氧元素；②一个氧原子。2O表示二个氧原子。 2．化学式 用_________来表示物质_______的式子叫化学式。 （1）意义：①表示一种物质；②表示这种物质的一个分子；③表示这种物质的组成元素；④表示这种物质的分子的构成。如：H2O表示①水；②一个水分子；③水由氢、氧元素组成；④每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 【思考】维生素C的化学式为C6H8O6。它主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗能力；近年来，科学家又发

2、现它还有防癌作用。从维生素C的化学式C6H8O6，你可以知道哪些信息（即化学式的意义）？要求至少写出三项：①________________________________________； ②_____________________________________________； ③____________________________________； ④__________________________________________。 金属 如：铜 Cu、铁Fe、铅Pb 等 固态非金属 如：碳C、硫S、磷P等 稀有元素气体 如：氦He 、氖Ne 、氩Ar等

3、 （2）化学式写法： A．单质：①直接用元素符号表示 ②双原子分子构成气态非金属单质：如：H2、O2、N2、Cl2等 B．化合物：一排位（正前负后），二标价，三约简，四交叉。 ⑶“2”的位置及意义： ① 2H：表示2个氢原子。② H2：表示一个氢分子由两氢原子构成。③ 2CO：表示2个一氧化碳分子。④ Cu2+：表示铜离子带2个单位正电荷。⑤ Cu(+2)O：氧化铜中铜元素的化合价为+2价（注意：Cu(+2)：铜元素化合价为+2价）⑥ CaSO4· 2H2O：表示构成一个生石膏分子的结晶水的数目是2。 【练习】指出下列符号中“2”的意义： ① 2H

4、_______________________________________；② H2_______________________________；③ 2H2 ______________________________________；④ 2H+_______________________________； ⑤ Mg2+________________________；⑥ Mg(+2)____________________________。 3．化学方程式 （1）质量守恒定律 参加化学反应的各物质质量_______，等于反应后生成的各物质的质量_______，这个规律叫质

5、量守恒定律。质量守恒的原因是：化学反应的过程，就是原子的重新组合过程，在这个过程中，反应前后原子的________、_______、______都没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 【注意】化学反应前后⑴一定改变的是：①物质种类,②分子种类；⑵一定不变的是：①物质总质量，②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子个数⑥原子质量；⑶可能改变的是：①分子个数②元素的化合价 【思考1】将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成氧化镁的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？ 答：增大。因为镁条在空气中燃烧，是镁和氧气发生了化学反应，根据质量守恒定律，反应后生成氧化镁的

6、质量必定等于镁条的质量和参加反应的氧气的质量之和，所以，氧化镁的质量比镁条的质量增大。 【思考2】把6.2g 红磷放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下： ⑴这三次实验，哪一次符合质量守恒定律？为什么？⑵第一次实验为什么不生成10.2g 的五氧化二磷？哪种物质有剩余？剩余多少？③第二次实验为什么不生成24.2g 的五氧化二磷？哪种物质有剩余？剩余多少g ？ 第一次 第二次 第三次 给定氧气的质量/g 4 18 8 生成五氧化二磷的质量/g 7.1 14.2 14.2 答：在这三次实验的化学反应中，都遵循质量守恒定律。反应中剩余的一部分不参加反应。参加反应

7、的那部分物质和生成物的质量相等，均符合质量守恒定律。第一次实验中，4g O2只能和3.1g P反应生成7.1g P2O5 ，所以不能生成10.2g P2O5 。P有剩余，剩余3.1g 第二次实验，6.2gP只能和8g O2反应生成14.2g P2O5 ，所以不能生成24.2g P2O5 。O2有剩余，剩余10g 。 【练习】将25g 甲物质跟5g 乙物质发生反应，所得混合物中含有10g 甲物质、11g 丙物质，还有另一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间的化学方程式正确的是 A．A+B=C+D B．2A+

8、B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D （2）化学方程式 用化学式来表示____________的式子叫化学方程式。 ㈠ 书写原则：一是必须以_____________为基础；二是要遵守_____________________________。 ㈡ 化学方程式的意义：① 表示反应物、生成物和反应条件；② 表示各物质间的质量比。 【思考】点燃的镁带可以在二氧化碳 气体中继续剧烈燃烧，生成炭和氧化镁，其反应的方程式为_______________________________。从这个化学方程式中你可获得哪些化学信息： ①____

9、____________________________________________________________； ②________________________________________________________________； ③________________________________________________________________； ④________________________________________________________________。 4．化学反应基本类型 ⑴ 化合反应：（多变一） A + B

10、 + … M ⑵ 分解反应：（一变多） M A + B + … ⑶ 置换反应：（单换单） A + BC AC + B 或A + BC AB + C ⑷ 复分解反应：AB + CD AD + CB （中和反应属于复分解反应中的一种，是酸和碱作用生成盐和水的反应） 金属活动性顺序：______________________________________________________________________。 金属和盐反应：前换后，盐须溶，铁铜+2价，不用钾钙钠。 5．氧化反

11、应与还原反应 ⑴ 物质跟______发生的化学反应。 ⑵ 含氧化合物中的______被夺去的反应。 【例题】在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如： 2Na(0) + Cl(0)2 == 2Na(+1)Cl(-1) 反应前后，Na ，Cl 的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。 （1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号） A C E 。 A．2Mg + O2 2MgO B． CaO + H2O ==Ca(OH)2 C．2KClO3 2KCl + 3O2↑ D．CaCO3 CaO + CO2 E．H2 +

12、CuO Cu + H2O F．HCl + NaOH ==NaCl + H2O （2）根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当概括： 置换反应 都是氧化还原反应； 化合反应 有单质参加的是氧化还原反应； 分解反应 有单质生成的是氧化还原反应；复分解反应 都不是氧化还原反应。 6．相对原子质量与相对分子质量 ① 以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。 ②化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 【思考】⑴ 根据二氧化碳和一氧化碳的化学式计算： ① 二氧化碳和一氧化碳的相对分子质量；②二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比；③二氧化碳里各元素的质量分数；④11g 二氧化碳里含碳多少g ；⑤多少g 二氧化碳里含有6g 碳；⑥含碳元素质量相等的二氧化碳和一氧化碳的质量比是多少；⑦质量相等的二氧化碳和一氧化碳里含氧元素质量比是多少。 ⑵ 已知某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶20，试求此氧化物的化学式。