2016年辽宁省锦州市中考化学试题（解析）

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1、 2016年辽宁省锦州市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题 1．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断． 【解答】解：A、积土成山过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、木已成舟过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、死灰复燃过程中有新物质生成，属于化学变化。 D、海市蜃楼过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成

2、属于化学变化． 2．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素． 【解答】解：A、煤、石油、天然气都属于混合物，故选项错误； B、生铁属于混合物，二氧化碳属于化合物，液氧属于单质，故选项正确； C、氧化铜、酒精都属于化合物，水银属于单质，故选项错误； D、冰水混合物中只有水分子，属于氧化物，食盐水属于混合物，氢气属于单质，故选项错误； 故选：B。 【点评】本考点考查了物质的分类

3、，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 3．【分析】A、根据倾倒液体的方法进行分析判断． B、根据点燃酒精灯的方法进行分析判断． C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则． D、根据读取液体体积的方法进行分析判断． 【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；故操作正确； B、点燃酒精灯要用火柴点燃，故操作错误； C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时要用玻璃棒引流，图中没用玻璃棒引流，故操作错误； D、读取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量

4、筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，不能俯视或仰视；故操作错误； 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 4．【分析】A、根据地沟油作用进行分析判断． B、根据太阳能是清洁能源进行分析判断． C、根据防治雾霾天气的措施，进行分析判断． D、根据回收利用废旧金属的好处分析判断． 【解答】解：A、将地沟油转化为航空燃油，实现了变废为宝，该选项说法正确； B、城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保，该选项说法正确； C、减少使用化石燃料，可减少雾霾，但不能禁止，该选项说法错误； D、回收

5、利用废旧金属可以节约金属资源，保护环境，该选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题考查环境污染及治理知识，侧重于节能减排、保护环境的考查，题目难度不大，注意相关基础的积累和把握． 5．【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析； B．根据物质的结构来分析； C．根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析； D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析． 【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误； B．硫化丙烯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误； C．硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（

6、1×6）：32≠3：6：1，故错误； D．硫化丙烯中碳元素的质量分数为≈48.6%，故正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 6．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。 【解答】解：A．塑料属于三大有机合成材料之一，故正确； B．紫砂属于无机非金属材料，故错误； C．陶瓷属于无机非金属材料，故错误； D．不锈钢是一种合金，属于金属材料，故错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三

7、大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。 7．【分析】生活中节约用水的做法、措施很多，根据生活中节水的做法进行分析判断即可． 【解答】解：A．用自来水不断为西瓜冲水降温，浪费的大量的水，不利于节约用水，故选项错误。 B．用洗过衣服的水冲厕所，有利于节约用水，故选项正确。 C．洗澡擦沐浴露时不关闭水龙头，浪费的大量的水，不利于节约用水，故选项错误。 D．将隔夜的白开水直接倒掉，浪费的大量的水，不利于节约用水，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解生活中节约用水的措施即可正确解答本题． 8．【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析。在金属活

8、动性顺序表中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，铁能先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁不能与硝酸锌反应，所以滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁。在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定。由以上分析可知： A、由以上分析可知，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，故A错误； B、滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，没有硝酸铁，故B错误； C、由于铁

9、先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应，若没有硝酸铜，则一定没有硝酸银，故C正确； D、硝酸银的存在无法确定，故D错误。 故选：C。 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意反应的顺序：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。 9．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引

10、入新的杂质． 【解答】解：A、稀盐酸能与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。 C、硫酸钠溶液和硫酸均能与适量的氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、氢氧化钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，至pH＝7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：D。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除

11、杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 10．【分析】A、根据硫酸的pH值小于7，当和氢氧化钠反应时溶液的pH值会增大，直至恰好完全反应时溶液pH值为7，当继续滴加氢氧化钠溶液，则溶液的pH值由于氢氧化钠溶液过量而大于7进行分析； B、根据向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入碳酸钠溶液，稀盐酸会与碳酸钠反应，待稀盐酸完全反应，碳酸钠溶液继续与CaCl2反应形成沉淀，至完全反应沉淀质量不再增加进行分析； C、根据氢氧化钠在空气中会变质生成碳酸钠，向一定量久置在空气中的NaOH溶液中滴加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸

12、钠反应，所以加入一定量的盐酸后才会出现二氧化碳气体进行分析； D、根据向一定量KNO3的饱和溶液中加入KNO3固体，不能再溶解硝酸钾，所以硝酸钾溶液的质量不变进行分析。 【解答】解：A、硫酸的pH值小于7，当和氢氧化钠反应时溶液的pH值会增大，直至恰好完全反应时溶液pH值为7，当继续滴加氢氧化钠溶液，则溶液的pH值由于氢氧化钠溶液过量而大于7，故A正确； B、向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入碳酸钠溶液，稀盐酸会与碳酸钠反应，待稀盐酸完全反应，碳酸钠溶液继续与CaCl2反应形成沉淀，至完全反应沉淀质量不再增加，故B错误； C、氢氧化钠在空气中会变质生成碳酸钠，向一定量久置在空气

13、中的NaOH溶液中滴加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后才会出现二氧化碳气体，故C正确； D、向一定量KNO3的饱和溶液中加入KNO3固体，不能再溶解硝酸钾，所以硝酸钾溶液的质量不变，故D正确。 故选：B。 【点评】解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答。 二.非选择题 11．【分析】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，写出其元素符号即可． （2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字． （3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字

14、表示，正负号在前，数字在后． 【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O． （2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化硫分子可表示为：3SO2． （3）氧化铝中氧元素显﹣2价，铝元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为：2O3． 故答案为：（1）O；（2）3SO2；（3）2O3． 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化合价等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关

15、键． 12．【分析】（1）根据硬水、软水的区别方法和生活中硬水软化的方法分析回答； （2）根据活性炭具有吸附性分析回答； （3）根据镁燃烧生成了氧化镁分析回答． 【解答】解：（1）饮用硬度过大的水不利于人体健康，检测水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，日常生活中使硬水软化的方法是煮沸． （2）活性炭可做防毒口罩的滤毒层是利用其吸附性，能吸附有毒的物质． （3）照明弹发出耀眼的白光，是因为镁粉被点燃在空气中燃烧，生成了氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O22MgO． 故答案为：（1）肥皂水，煮沸；（2）吸附；（3）2Mg+

16、O22MgO． 【点评】利用化学知识解释生活现象，体现出化学与生活的密切联系，考查运用知识的能力． 13．【分析】（1）根据同一周期中元素序数的变化规律来分析； （2）根据元素的概念来分析； （3）根据硫离子带2个单位的负电荷以及离子的表示方法进行解答； （4）根据原子序数确定元素名称，然后根据化合物的化学式的写法来分析． 【解答】解：（1）在同一周期中，从左到右，原子序数依次增大；故填：17； （2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，核电荷数（质子数）决定元素种类；所以碳元素和氧元素最本质的区别是核电荷数（质子数）不同；故填：核电荷数（质子数）不同； （3）由

17、硫离子结构示意图可知，硫离子带2个单位的负电荷，离子符号为S2﹣；故填：S2﹣； （4）7号元素是氮元素，8号元素是氧元素，19号元素是钾元素，三者可组成的复合肥是硝酸钾；故填：KNO3． 【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息进行分析问题、解决问题的能力． 14．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【解答】解：（1）B物质的溶解度受

18、温度变化影响不大，所以B物质中含有少量的A物质，提纯B的方法是：蒸发溶剂结晶法； （2）t3℃时，A物质的溶解度是70g，所以50g的A物质加入到50g水中充分溶解，最终形成溶液的质量为85g； （3）t1℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，降低温度，A、B物质会析出晶体，C物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为：C＜A＜B． 故答案为：（1）蒸发溶剂结晶法； （2）85； （3）C＜A＜B． 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶

19、解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 15．【分析】（1）根据水稻、玉米、小麦中富含的营养素进行分析； （2）根据钙的生理功能和缺乏症进行分析解答． 【解答】解：（1）水稻、玉米、小麦中都富含淀粉，淀粉属于糖类，是人体最主要的能量来源； （2）钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；故为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的钙元素． 故答案为：（1）糖类；（2）钙． 【点评】利用化学知识解释生活现象，体现出化学与生活的密切联系，考查运用知识的能力． 16．【分析】（1）物质的性质决定物质的用

20、途，根据金属的物理性质与用途，进行分析解答． （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿石炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可； （3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；乙醇燃烧生成二氧化碳和水． 【解答】解：（1）物质的性质决定物质的用途，汽车电路中的导线一般是用铜做的，这是利用了铜的延展性和导电性．故填：导电； （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿石炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （3）乙醇

21、的化学式为C2H5OH，其完全燃烧时，碳元素全部生成二氧化碳，氢元素全部生成水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O． 【点评】本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、金属的性质与用途、乙醇燃烧的原理是正确解答本题的关键． 17．【分析】（1）根据有机物判断方法考虑是否属于有机物； （2）根据可燃物燃烧的条件考虑； （3）根据分子运动的特点考虑． 【解答】解：（1）丙烯菊酯是含有碳元素的化合物，属于有机化合物； （2）可燃物燃烧的条件：具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，所以点燃蚊香时，要加热使蚊香

22、的温度达到蚊香的着火点，才能够燃烧； （3）点燃蚊香能闻到气味是因为蚊香燃烧产生的物质的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触，人就能闻到气味了； 故答案为：（1）有机化合物；（2）蚊香的着火点；（3）在不断地运动． 【点评】解答本题关键是要知道物质的元素组成，有机物的判断方法，燃烧的条件和分子的特点：不断运动、分子之间有间隔、分子的体积和质量很小． 18．【分析】根据A～F均是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，E是工业上常用来制玻璃、造纸、洗涤剂的原料，所以E是碳酸钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，A和碳酸钙、碳酸钠可以相互转化，所以A是二氧化碳，C是

23、氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙转化成的F和碳酸钠可以互相转化，所以F是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可． 【解答】解：（1）A～F均是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，E是工业上常用来制玻璃、造纸、洗涤剂的原料，所以E是碳酸钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，A和碳酸钙、碳酸钠可以相互转化，所以A是二氧化碳，C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙转化成的F和碳酸钠可以互相转化，所以F是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以A是CO2，E是碳酸钠，俗称纯碱； （2）D→C的反应是碳酸钙在高温的条件

24、下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，A﹣F的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （3）碳酸钙生成氧化钙的反应属于分解反应，氧化钙和水的反应属于化合反应，碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠的反应属于复分解反应，所以图示转化关系中没有涉及的基本反应类型是置换反应． 故答案为：（1）CO2，纯碱； （2）CaCO3CaO+CO2↑，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （3）置换反应． 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出

25、的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 19．【分析】A中是探究盐酸和氢氧化钠之间能否发生反应，B中是探究质量守恒定律，C中是探究空气中氧气的含量，D中是探究铁在氧气中燃烧． 【解答】解：A中是探究盐酸和氢氧化钠之间能否发生反应，B中是探究质量守恒定律，C中是探究空气中氧气的含量，D中是探究铁在氧气中燃烧，实验中的D与A归为一类，其依据是A、D都是探究物质的性质． 故选：A． 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 20．【分析】（1）熟记仪器的名称； （2）实验室常用石灰石与稀盐酸

26、反应制取二氧化碳，写出反应的化学方程式，然后根据反应物的状态与反应条件确定制取装置即可； （3）根据装置的特点确定制取氧气的原理，结合排水法收集气体的主要事项来分析． 【解答】解：（1）仪器a是试管；故填：试管； （2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑．属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；故填：B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （3）装置B适用于固液常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；用排水法收集氧气时，当看到集气瓶口

27、有大气泡向外冒出时，说明氧气已经收集满；故填：2H2O22H2O+O2↑；集气瓶口有大气泡向外冒出． 【点评】本题难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键． 21．【分析】根据铁锈蚀的因素进行分析解答即可． 【解答】解：（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，且盐能加速铁的锈蚀，图示中D中的铁钉与氧气隔绝，故不会生锈，故填：D； （2）A中的铁钉浸在食盐水中，锈蚀的速度快，B中的铁钉半浸入自来水中，会生锈，但是速度比A慢，C中的铁钉全部浸没在自来水中，溶解在水中的氧气很少，会生锈，但是不B中的要慢，而D中的铁钉不

28、会生锈，故一周时间后，将铁钉取出烘干，其质量由小到大的顺序为D＜C＜B＜A，故填：D＜C＜B＜A． 【点评】本题考查的是金属锈蚀的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行． 22．【分析】【现象分析】氢氧化钠溶于水放出热量，氧化钙与水反应会放出热量； 【探究运用】根据碳酸钠能与氢氧化钡反应来分析； （1）根据实验过程中的现象以及溶液的酸碱性来分析； （2）根据碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不溶于酸来分析。 【解答】解：【现象分析】氢氧化钠溶于水放出热量，氧化钙与水反应会放出热量，会觉得左侧试管外壁发热，观察到右侧试管的导管口处有气泡冒出；氢氧化钠溶于水属于物理变化，而氧化钙与水反应生成氢氧化

29、钙属于化学变化，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2； 【探究运用】碳酸钠与氢氧化钡在溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故填：Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH； （1）步骤③中加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，说明溶液呈碱性，原混合物中有氢氧化钡，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。根据后面加入氯化钡后产生白色沉淀说明碳酸钠较多；则滤液E中除酚酞外还一定含有的溶质是氯化钠、NaOH、BaCl2； 根据现象可知，原混合物可能是氢氧化钡和碳酸钠组成的，也可能是硫酸钡、氢氧化钡和碳酸钠组成的；故填：Ba（OH）2、Na2CO3；BaSO4、Ba（

30、OH）2、Na2CO3； （2）白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡与碳酸钡的混合物，其中硫酸钡不与稀盐酸反应，而碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故取少量滤渣B，加入过量的稀盐酸，若看到的现象是白色不溶物部分溶解，且有气泡产生，就足以说明原白色粉末的成分是BaSO4、Ba（OH）2、Na2CO3； 答案： 【现象分析】CaO+H2O＝Ca（OH）2； 【探究运用】Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH； （1）NaCl、NaOH、BaCl2；Ba（OH）2、Na2CO3；BaSO4、Ba（OH）2、Na2CO3； （2）BaSO4、Ba

31、（OH）2、Na2CO3； 【点评】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质及反应的具体现象进行。 23．【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠和生成的氯化钠的质量，进而求算所得溶液中氯化钠的质量分数． 【解答】解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：14.4g+50g+140g﹣200g＝4.4g； 设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117

32、 44 x y 4.4g ＝＝ x＝10.6g y＝11.7g 反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%＝7.75% 答： （1）生成二氧化碳气体的质量是 4.4g． （2）反应后所得溶液中溶质质量分数为7.75%． 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整． 声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布 日期：2022/1/24 19:30:34；用户：我不叫王海宁；邮箱：orFmNtygTZdeoRRXtaD47YJRzPg0@；学号：39962365 第12页（共12页）