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1、 第五讲 盐类的水解
考点知识
一．水解的本质
1、盐类水解定义
中和
水解
酸 + 碱 盐 + 水
2、盐类水解的本质
弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离
3、影响水解的因素
内因:无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性
注：酸式盐的水解
①若只有电离而无水解
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
③常见酸式盐溶液的酸碱性
碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4
外因：
(1) 温度
2、
(2) 浓度 溶液浓度越小，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。
(3) 溶液的酸碱性
例：1. 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（ ）
A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程
B. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离
C. 易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H+和OH-的浓度永远相等
D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+
C．C
3、O32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+
3．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是
A．HNO3 B．NaHCO3 C NH4Cl D．CH3COONa
4． 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）
①KNO3 ②NaOH ③CH3COO NH4 ④NH4Cl
A、①>②>③>④ B、④>③>①>②
C、③>④>②>① D ③>④>①
4、>②
5．向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
6.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度 均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )
(A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
(C)若分别
5、加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
二、溶液中离子浓度比较
电解质溶液
1、电离（即电离理论）
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：
2、水解（即水解理论）
①弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C（H＋）或碱性溶液中C(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中
① 元弱酸根离子的水解是分步进行的
6、，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：
三.3种守恒
以0.1mol/NaHCO3溶液为例
电荷守恒
物料守恒
质子守恒
1.关于小苏打水溶液的表述不正确的是（ ）
A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
B C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)
C、HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－ H＋＋CO32－，H2O H＋＋OH－。
2.常温下，将PH＝2的盐酸与PH＝12的氨水等体积混合后，离子浓度
7、的关系正确的是（ ）
A、C（Cl-）>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B、C(NH4+)>C（Cl-）> C(H+)>C(OH-)
C、C（Cl-）=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-) D C(NH4+)>C（Cl-）>C(OH-)>C(H+)
3． 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 ( )
A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同
C c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
4．
8、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：
①与； ②与
③与 ④与
下列各项排序正确的是
A．pH:②>③>④>① B ：②>④>③>①
5.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A.c（NH+4）：③＞①
B 水电离出的c（H+）：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
6．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
9、（ ）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-
B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
盐类水解的应用
1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑 。
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、
10、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有 的离子，需考虑盐的水解。
3.判断溶液中离子能否大量共存。当有 和 之间能发出双水解反应时， 在溶液中大量共存。
如：Al3+、NH4+与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。
4.配制易水解
11、的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 ，来 盐的水解。
5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取（会完全水解），只能由干法直接反应制取。
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入 气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体。
6.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈
12、 。
7.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在 的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。
8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
9.用盐溶液来代替酸碱
10.明矾能够用来净水的原理
1．蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ( )
A. FeCl3 B. FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D Fe2O3
2．实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③N
13、a2S溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 （ ）
A、①④⑤ B ①②③ C、①②④ D、②④⑤
3．c(NH4+)相同的下列溶液 ①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （ ）
A、②③①④ B ④①③② C、①④③② D、②④①③
4．实验室在配
14、制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是 （ ）
A、提高硫酸铁的溶解度 B、防止硫酸铁分解
C、降低溶液的pH D 抑制硫酸铁水解
(2012四川∙10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)
B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−
15、) > c(H2CO3)
C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+)
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)
(2012重庆∙11)向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)
B．x=10时，溶液中有NH
16、4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)
C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)
（衔接课程）高二升高三化学暑假辅导资料 第五讲 盐类的水解
