（课标版）高考化学一轮复习 专题十二 原子结构与化学键 元素周期律与元素周期表精练（含解析）-人教版高三化学试题

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1、专题十二　原子结构与化学键　元素周期律与元素周期表 【考情探究】 考点 内容解读 5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 原子结构与化学键 1.了解原子的构成及原子核外电子排布规律 2.了解元素、核素和同位素的含义 3.了解化学键的定义及离子键、共价键的形成 2019课标Ⅲ,9,6分 中 离子化合物 ★★ 2018课标Ⅱ,10,6分 易 HNO2的性质 元素周期律及其应用 1.掌握元素周期律的实质 2.了解金属、非金属元素性质的递变规律 2019课标Ⅰ,13,6分 难 8电子稳定结构的判断 ★★★ 元素周期表及其应用 1.了解元

2、素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用 2.了解金属、非金属元素在周期表中的位置 2019课标Ⅱ,9,6分 中 元素周期律 ★★ 2017课标Ⅲ,12,6分 中 元素性质的递变规律 分析解读　　本专题命题形式通常有两种:一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势,总结出有关规律,再运用于解题过程中,在选择题和主观题中出现;另一种是以文字形式给出,先进行元素的推断,再以所得元素为载体进行有关知识的考查,赋分一般为6~10分。本部分试题难度中等,预计本专题内容仍是高考考查的重点。 【真题探秘】 破考点　练考向 【考点集训】 考点一　原子结构与

3、化学键 1.(2020届四川成都摸底,3)下列化学用语正确的是(　　) A.中子数为2的氢原子:12H B.Na+的结构示意图: C.OH-的电子式: D.N2分子的结构式:N—N 　答案　C 2.(2020届吉林一中调研,5)下列说法不正确的是(　　) A.干冰升华和液氧汽化时,都只需克服分子间作用力 B.N2和Cl2O两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 D.石墨转化金刚石,既有化学键的断裂,又有化学键的形成 　答案　C 3.(2020届安徽合肥八校一联,14)短周期主族元素X、Y、Z、W的

4、原子序数依次增大,X的一种氢化物是常用的制冷剂,Y、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质。下列叙述正确的是(　　) A.原子半径:Z>W>Y>X B.常温常压下只有Z的单质不是气态 C.X与W最外层电子数之和为14 D.X、Y与H三种元素形成的化合物中只可能含共价键 　答案　B 4.(2019安徽合肥调研,3)下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是(　　) A.氯原子的结构示意图: B.氯化钠的电子式: C.水分子的结构式: D.乙炔分子的比例模型: 　答案　C 5.(2019安徽江南片摸底,2)一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2NF3+3N

5、H4F,其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　) A.NF3中只含极性共价键 B.NF3既是氧化产物,又是还原产物 C.NH4F中既含有离子键,又含有共价键 D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物 　答案　D 6.(2018河北武邑中学三调,2)下列叙述不正确的是(　　) A.用电子式表示HCl的形成过程: B.67166Ho中的原子核内的中子数是99 C.在空气中加热金属锂:4Li+O2 2Li2O D.溴化铵的电子式: 　答案　D 7.(2018黑龙江哈师大附中期中,5)下列过程中,共价键被破坏的是(　　) ①碘升华　②溴蒸气被木炭

6、吸附　③酒精溶于水　④HCl气体溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受热分解　⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 A.④⑥　　　B.④⑥⑧　　　C.①②④⑤　　　D.①④⑥⑦ 　答案　A 8.(2018吉林辽源田家炳高中期中,9)下列说法正确的是(　　) A.共价化合物中可能含有离子键 B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 C.离子化合物中只含有离子键 D.离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能 　答案　D 9.(2019湖北部分重点中学起点考试,14)已知X、Y是元素周期表中前20号元素,二者原子序数相差3,X、Y能形成化合

7、物M,下列说法正确的是(　　) A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 B.若X和Y处于不同周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性 C.若M属于共价化合物,则该分子中原子个数比可能为1∶2 D.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键 　答案　C 考点二　元素周期律及其应用 1.(2020届四川成都摸底,4)下列比较错误的是(　　) A.与水反应的剧烈程度:KHCl C.原子半径:Si>N D.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2 　答案　A 2.(2020届辽宁六校协作体期初考试,14)主族元素X、Y、Z、W、M的原子

8、序数依次增加,且分别位于元素周期表的3个短周期,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍;Z与M同族;铁在Z单质中燃烧,火星四射,生成黑色固体;常温下,0.1 mol/L W的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH=13。下列说法不正确的是(　　) A.W分别与X、Z形成二元化合物,均含离子键 B.Z、M的简单气态氢化物,热稳定性:Z>M,熔沸点:M>Z C.含X、Z、W、M四种元素的常见化合物均易溶于水,且溶液均显酸性 D.Y与Z形成的简单离子半径:Y>Z 　答案　B 3.(2020届辽宁本溪高中开学检测,13)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气

9、态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　) A.X、Z、Y、W的原子半径依次减小 B.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点　 D.W与X形成的化合物只含离子键 　答案　B 4.(2019四川成都顶级名校零诊,10)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　) A.X的氢

10、化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物 C.Z的氢化物比H2O稳定 D.X和Z的氧化物都具有漂白性 　答案　B 5.(2019云南昆明摸底,8)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a是短周期主族元素中原子半径最小的元素,b是地壳中含量最多的元素,c元素的单质常用作半导体材料,d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是　　(　　) A.d单质在常温下是气体 B.原子半径:r(c)>r(d)>r(b) C.简单氢化物的沸点:d>b D.最高价氧化物对应水化物的酸性:d>c 　答案　C 6.(2019安徽合肥调研,6)短周期主族元素X、Y、Z、

11、W的原子序数依次增大,X的原子核内只有一个质子,Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,Z的单质是空气中含量最高的气体,W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是(　　) A.原子半径:YW C.X、Y形成的化合物只含有极性键 D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 　答案　B 7.(2018河南、河北重点高中一联,13)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的单质经常作为保护气,这四种元素可以组成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物。由Y、Z形成的一种化合物可与由W、Z形成的化合物反应,生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是(

12、　　) A.最简单气态氢化物的热稳定性:Y

13、调研,12)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“—”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是　　(　　) A.X是元素周期表中非金属性最强的元素 B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得 C.4种原子对应的简单离子中,Y离子半径最小 D.W的阴离子可能促进水的电离 　答案　D 2.(2020届山西省实验中学阶段检测,12)第ⅡA族中的铍在一定条件下可以形成化合物Na2BeO2,结合元素周期表的对角线规则,下列有关铍及其化合物的叙述错误的是(　　) A.单

14、质铍可溶于NaOH溶液生成H2 B.Na2BeO2溶液呈碱性 C.氢氧化铍易溶于水 D.氧化铍能溶于NaOH溶液 　答案　C 3.(2019四川成都顶级名校零诊,14)如图表示元素周期表前四周期的一部分,下列关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是(　　) ①X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性为Y

15、种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是(　　) A.单核阴离子的还原性Y强于X B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 　答案　D 5.(2018湖南怀化联考,7)X、Y、Z、W是4种短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,已知Z的单质可用作半导体材料,则以下说法中正确的是(　　) A.X的气态氢化物的水溶液呈酸性 B.X原子的半径小于Y原子的半径 C.Z的氧化物是生产玻璃的原料之一 D.W单质的水溶液久置不会变质 　答案　C 炼技法　提能力

16、 【方法集训】 方法1　元素金属性、非金属性强弱的比较 1.(2020届四川成都七中入学调研,6)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,位于三个周期,X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和,W与Y同主族,Z的单质是一种淡黄色固体。下列说法正确的是(　　) A.简单离子半径:Z>X>Y B.稳定性:W2Z>WX C.YWZ只含有一种化学键 D.WX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于10-7 mol/L 　答案　A 2.(2018山东临沂统考,8)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的某种氧化物可作信使分子,W的简单氢化物与Z的单质混合

17、光照可生成Z的氢化物和油状混合物,Y元素的族序数等于其周期序数。下列说法中正确的是(　　) A.原子半径:Z>Y>X>W B.简单氢化物的稳定性:W>X C.Z与Y、W均可形成共价化合物 D.同周期元素中,Z的氧化物对应水化物的酸性最强 　答案　C 3.(2018山东枣庄一模,12)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素,A和B同周期,B和E同主族,C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。下列说法中不正确的是(　　) A.元素的非金属性强弱为:B>A>C B.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟 C.元素C的单质是制造光导纤维的材料 D.简单离

18、子半径从大到小的顺序为:D>E>B 　答案　C 方法2　微粒半径大小的比较 1.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　) A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)

19、原子序数依次增大,b、d的简单离子具有相同电子层结构,d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的,四种元素原子的最外层电子数之和为15,下列叙述正确的是(　　) A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B.最简单气态氢化物的热稳定性:b>c C.c为第二周期第ⅦA族元素 D.原子半径:d>c>b>a 　答案　A 3.(2018山东省实验中学一诊,6)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,则下列说法正确的是(　　) A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大 B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低 C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能

20、与强碱反应 D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 　答案　D 【五年高考】 A组　统一命题·课标卷题组 考点一　原子结构与化学键 1.(2018课标Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　) A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 　答案　B 2.(2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大

21、的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　) A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 　答案　A 3.(2018课标Ⅲ,8,6分)下列叙述正确的是(　　) A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1 D.1 mol乙烷和1 mo

22、l乙烯中,化学键数相同 　答案　B 4.(2017课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是(　　) A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 　答案　B 5.(2015课标Ⅱ,9,6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误··的是(　　)

23、 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 　答案　B 6.(2015课标Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　) A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y

24、,6分)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(　　) A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 　答案　C 8.(2018课标Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　) A.原子半径大小为W

25、C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.标准状况下W的单质状态与X的相同 　答案　D 9.(2017课标Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　) A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 　答案　C 10.(2016课标Ⅲ,12,6分

26、)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　) A.简单离子半径:WZ 　答案　B 考点三　元素周期表及其应用 11.(2019课标Ⅱ,9,6分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)

27、 W X Y Z A.原子半径:WW C.化合物熔点:Y2X3

28、电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误··的是(　　) A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 　答案　A B组　自主命题·省(区、市)卷题组 考点一　原子结构与化学键 1.(2019北京理综,8,6分)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(　　) A.In

29、是第五周期第ⅢA族元素 B.49115In的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In>Al D.碱性:In(OH)3>RbOH 　答案　D 2.(2019江苏单科,2,2分)反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　) A.中子数为18的氯原子:1718Cl B.N2的结构式:N N C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式: 　答案　D 3.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是(　　) A.中子数为8

30、的氮原子:78N 　　　　B.HCl 的电子式: C.NH3的结构式:　　　　D.Cl-的结构示意图: 　答案　C 4.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确···的是(　　) A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是 117176Ts 　答案　D 5.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是(　　) A.质量数为31的磷原子:1531P B.氟原子的

31、结构示意图: C.CaCl2的电子式: D.明矾的化学式:Al2(SO4)3 　答案　A 6.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　) A.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720Cl B.氯离子(Cl-)的结构示意图: C.氯分子的电子式: D.氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl 　答案　C 7.(2015广东理综,9,4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电

32、源才能工作 C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 　答案　A 8.(2019天津理综,7,14分)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题: (1)砷在元素周期表中的位置　　　　　　　　　 。115288Mc的中子数为　　　　。  已知: P(s,白磷) P(s,黑磷)　ΔH=-39.3 kJ·mol-1; P(s,白磷) P(s,红磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1; 由此推知,其中最稳定的磷单质是　　　　。  (2

33、)氮和磷氢化物性质的比较: 热稳定性:NH3　　　　PH3(填“>”或“<”)。  沸点:N2H4　　　　P2H4(填“>”或“<”),判断依据是　　　　　　　　　　　　　。  (3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是　　　　(填序号)。  a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应 (4)SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　,因此,配制SbCl3溶液应注意　　　　　　　　。  (5)在1 L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体

34、,t ℃时发生如下反应: PH4I(s) PH3(g)+HI(g)　① 4PH3(g) P4(g)+6H2(g)　② 2HI(g) H2(g)+I2(g)　　③ 达平衡时,体系中n(HI)=b mol,n(I2)=c mol,n(H2)=d mol,则t ℃时反应①的平衡常数K值为　　　　　　(用字母表示)。  　答案　(14分)(1)第四周期第ⅤA族　173　黑磷 (2)>　>　N2H4分子间存在氢键　(3)b、c (4)SbCl3+H2O SbOCl↓+2HCl(“ ”写成“ ”亦可)　加盐酸,抑制水解 (5)(b+8c-2d3)b 9.(2015重庆理综,8,15分)某

35、汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为　　　　。  (2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为　　　(已知该反应为置换反应)。  (3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为　　　　　　,K的原子结构示意图为　　　　　　　　。  (4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为　。  (5)100 g上述产

36、气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。 ①用碱石灰除去的物质为　　　　;  ②该产气药剂中NaN3的质量分数为　　　　。  　答案　(1)　(2)Fe (3)离子键和共价键　 (4)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (5)①CO2、H2O　②65% 考点二　元素周期律及其应用 10.(2019江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是　(　　) A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)

37、>r(X) B.由X、Y组成的化合物是离子化合物 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 　答案　B 11.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是(　　) A.溶解度:Na2CO3

38、列说法正确的是(　　) A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 　答案　D 13.(2017天津理综,5,6分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确···的是(　　) A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 　答案　C 14.(2015天津理综,7

39、,14分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题: (1)f在周期表中的位置是　　　　　　　　。  (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):　　　　>　　　　;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:　　　　>　　　　。  (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:　　　　　　　　　。  (4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

40、(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下: ①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　。  ②写出m点反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。  ③若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为　　　　　　　mol。  　答案　(14分)(1)第三周期ⅢA族 (2)r(O2-)　r(Na+)　HClO4　H2SO4 (3) 等其他合理答案均

41、可) (4)2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)　ΔH=-511 kJ·mol-1 (5)①c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) ②NH4++OH- NH3·H2O ③0.022 考点三　元素周期表及其应用 15.(2015福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确···的是(　　) A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合

42、价分别与其主族序数相等 　答案　A 16.(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(　　) A.原子半径:XZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 　答案　C 17.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题: (1)Z元素在周期表中的位置为　　　　　　　　。  (2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)　　　　

43、。  (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是　　　　。  a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 (4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式:  　　　　　　　　　　。  (5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为　　　　　　

44、　　。Q与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol·L-1 NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为　　　　　　　　　　　,生成硫酸铜物质的量为　　　　　　。  　答案　(共14分)(1)第三周期,ⅦA族 (2)Si　(3)ac (4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)　ΔH=-687 kJ·mol-1 (5) Mg2

45、C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4↑ (6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol　2 mol C组　教师专用题组 考点一　原子结构与化学键 1.(2014浙江理综,9,6分)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(　　) A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 答案　D 2.(2012课标,13,6分)短

46、周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是(　　) A.上述四种元素的原子半径大小为W

47、其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题: (1)A在周期表中的位置是　　　　　　　,写出一种工业制备单质F的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为　　　　,其水溶液与F单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　;在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显　　　　色。  (3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表: 物质 组成和结构信息

48、a 含有A的二元离子化合物 b 含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1 c 化学组成为BDF2 d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 a的化学式为　　　　;b的化学式为　　　　;c的电子式为　　　　　　　;d的晶体类型是　　　　。  (4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过　　　　键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为　　　　　　。  答案　(1)第一周期ⅠA族　2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑](每空2分)

49、(2)纯碱(或苏打)(1分)　2Na2CO3+Cl2+H2O NaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)　紫(1分) (3)NaH(1分)　Na2O2和Na2C2(2分)　 (1分)　金属晶体(1分) (4)氢(1分)　正四面体(1分) 4.(2013大纲全国,27,15分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的是　　　　,非金属性最强的是　　　　(填元素

50、符号)。  (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是　　　　(用化学式表示)。  (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为　　　　,其中存在的化学键类型为　　　　　　　　　　　。  (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　。  (5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为　　　　。  (6)单质E与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(15分)(1)Na　Cl(每空1分,共2分) (2)PH3(2分) (3)NH4Cl　离

51、子键和共价键(每空2分,共4分) (4)H3PO4(2分) (5)2P+5Cl2 2PCl5　PCl3(2分,1分,共3分) (6)Cl2+H2O H++Cl-+HClO(2分) 考点二　元素周期律及其应用 5.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(　　) A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X

52、D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W 答案　A 6.(2014课标Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　) A.原子最外层电子数:X>Y>Z　　　　B.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>Z-　　　　D.原子序数:X>Y>Z 答案　D 7.(2013天津理综,3,6分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　) A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 C.同主族元

53、素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 答案　A 8.(2013天津理综,7,14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题: (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)　　　　　　　　。  (2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)　　　　。  (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系: 其中,C是溶

54、于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。 写出C的结构式:　　　　;D的电子式:　　　　。  ①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为　　　　　;由A转化为B的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:　　　　　　　　　　　　　。A、B浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有　　　　　　　。  答案　(共14分)(1)Na>Al>C>O>H (2)C2

55、H2 (3)　 ①NaAlO2　AlO2-+2H2O+CO2 Al(OH)3↓+HCO3-[或2AlO2-+3H2O+CO2 2Al(OH)3↓+CO32-] ②CO32-+H2O HCO3-+OH- c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2或H2CO3 考点三　元素周期表及其应用 9.(2015浙江理综,9,6分)如图为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　) A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B

56、.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 答案　D 10.(2013浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是(　　) A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 答案　A 11.(20

57、13山东理综,8,4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知(　　) A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 答案　A 【三年模拟】 时间:35分钟　分值:80分 一、选择题(每题6分,共42分) 1.(2020届安徽合肥八校一联,3)下列有关化学用语表示正确的是(　　) A.Cl-的结构示意图为 B.硫化钠的电子式: C.次氯酸的结构式:H—O—Cl

58、 D.聚丙烯的结构简式为:CH2—CH2—CH2 　答案　C 2.(2020届陕西合阳中学开学调研,2)化学用语是学好化学知识的重要基础,下列有关化学用语表示正确的有(　　) ①用电子式表示HCl的形成过程: ②MgCl2的电子式: ③质量数为133、中子数为78的铯原子:55133Cs ④乙烯、乙醇的结构简式依次为:CH2CH2、C2H6O　 ⑤S2-的结构示意图: ⑥次氯酸分子的结构式:H—O—Cl　 ⑦CO2的分子模型示意图: A.3个　　　　B.4个　　　　C.5个　　　　D.6个 　答案　A 3.(2020届山西霍州一中开学模拟,8)A、B、C、D、E、

59、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素,A的单质是最理想的燃料,C原子次外层电子数是最外层的13,E与C同主族,下列说法不正确的是(　　) A.元素D与A一定形成共价化合物 B.元素B可能与元素A形成多种共价化合物 C.元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸 D.若元素D是非金属元素,则D的单质可能是良好的半导体材料 　答案　A 4.(2020届四川成都摸底,13)W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍,W与Y同主族,X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是(　　) A.常温常压下Y的单质为气态 B.X的氧化物是离子化合物

60、 C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 　答案　B 5.(2020届陕西合阳中学开学调研,9)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　) A.物质A由Z与Y两元素组成,则A中一定只含离子键 B.元素 Z、W、R形成的简单离子半径依次增大 C.元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可相互反应 D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物

61、的沸点:XmYY>Z>W B.W的单质在常温下是黄绿色气体 C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液中的微粒共有2种 　答案　B 7.(2019湖北教研协作体模拟,11)A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体,A、B、C原子序数之和为26,它们之间存在如图所示关系。下列说

62、法正确的是(　　) A.简单气态氢化物的稳定性:C>B B.原子半径大小:C>B>A C.与甲含相同元素的另一化合物只含非极性键 D.工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质 　答案　A 二、非选择题(共38分) 8.(2019辽宁大连一中一模,21)(14分)Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示。已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 +1 +6　-2 +5　-3 -2 +3 (1)M在元素周期表中的位

63、置为　　　　　　　　　。  (2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为　　　　　　　　　　;所含化学键类型为　　　　　　　　。  (3)X+、Y2-、M2-的离子半径大小顺序为　　　　　　　　　(写化学式)。  (4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.现有如图所示转化关系:ABC (1)若B为白色胶状不溶物,则A与C反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。  (2)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀,则A与C反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  　答案　Ⅰ.(1)第二周期ⅥA族 (2) 　离子键

64、、共价键 (3)S2->O2->Na+ (4)SO2+2Fe3++2H2O 2Fe2++SO42-+4H+ Ⅱ.(1)Al3++3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3↓ (2)Fe+2Fe3+ 3Fe2+ 9.(2018江西西路片七校一联,17)(12分)有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的原子序数依次增大,且都小于20,其中X和Z是金属元素,在元素周期表中V的原子半径最小。已知V和Z属同一族,它们原子最外电子层上只有1个电子;W和Y也属同一族,W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍;X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。 (1)在化学实验中检验

65、Z元素的方法是　 。  (2)实验室制备X最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)W与Z可形成化合物Z2W2,该化合物的电子式为　　　　　　　　　。  (4)W与V可形成化合物V2W2,该化合物的结构式为　　　　　　　　　。  (5)X、Z的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是　　　　　(用化学式表示)。  (6)X、Y、Z三者对应简单离子半径的大小关系为　　　　　　　　　(用离子符号表示)。  　答案　(每空2分)(1)焰色反应 (2)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+ (3)

66、 (4)H—O—O—H (5)KOH (6)S2->K+>Al3+ 10.(2018北京昌平期末,17)(12分)砷(As)及其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。 (1)As元素最低价态对应的氢化物M的化学式是　　　。  ①请任选另一种氢化物比较它与M的热稳定性(均用化学式表示)　　　　　　　　。  ②M具有极强的还原性,可与AgNO3溶液反应产生As2O3和黑色的Ag,该反应可以用来检验微量砷,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)As2O3俗称砒霜,As2O3是两性偏酸性氧化物,是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐,易溶于碱生成亚砷酸盐,写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)As2S3和HNO3的反应如下: As2S3+10H++10NO3- 2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 将该反应设计成原电池,则NO2应该在　　　　　(填“正极”或“负极”)附近逸出,该极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　。  　答