沉淀溶解平衡比赛课件1

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1、单击此处编辑母版标题样式,,单击此处编辑母版文本样式,,第二级,,第三级,,第四级,,第五级,,,,*,,沉淀溶解平衡,1,,2,,3,,4,,5,,6,,7,,8,,实验,,将少量,PbI,2,(,难溶于水）固体加入盛有一定量,(20 mL),水的５０,mL,烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。,9,,复习回顾,弱电解质的电离平衡,1.,概念,,2.,特征,,3.,影响条件,,4.,电离平衡常数,10,,对于,0.1mol·L,-1,CH,3,COOH,溶液，,,CH,3,COOH CH,3,COO,－,+ H,+,，△,H﹥0,,正反应方向

2、 增大 增大,正反应方向 增大 减小,逆反应方向 增大 减小,正反应方向 增大 减小,11,,影响电离平衡条件,(,外因,),,(1).,浓度,：加水,,,溶液越稀越易电离,.,,(2).,温度,：温度越高越易电离,(,电离过程吸热,).,,(3).,同离子效应,：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有,相同离子,的强电解质，使电离平衡向,逆反应方向,移动,.

3、,,(4).,化学反应,：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡,向电离方向,移动,.,,,,12,,,电离平衡常数,,CH,3,COOH CH,3,COO,－,+H,+,,,,,,电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，只随,,温度,,变化而变化，而与,,浓度,,无关,K,a,=,c,( H,+,),.,c,(,CH,3,COO,－,),c,(,CH,3,COOH,),13,,导入新课,溶解度的相对大小,14,,,1.,将少量,PbI,2,(,难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０,mL,烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。,,2.

4、,取上层清液２,mL,，加入试管中，逐滴加入,AgNO,3,溶液，振荡，观察实验现象。,实验探究,3.,取少量,KI,溶液于试管中，加入,Pb(NO,3,),2,溶液，观察实验现象。,15,,观察现象,探究本质,有黄色沉淀生成,PbI,2,Pb,2+,+2I,－,,溶解,沉淀,I,－,,+ Ag,+,= AgI↓,2I,－,,+ Pb,2+,= PbI,2,↓,完成学案课堂练习第,1,题,16,,Ag,+,Cl,-,水分子作用下,AgCl,沉淀溶解可逆过程的建立,AgCl,Ag,+,+ Cl,－,,沉淀,溶解,,意义：,不表示,电离平衡,,,表示,：一方面：少量的,Ag,+,,和,Cl,-,脱

5、离,AgCl,表面进入水中,(,沉淀溶解过程,),，另一方面：溶液中的,Ag,+,和,Cl,-,受,AgCl,表面的阴、阳离子的吸引,,回到,AgCl,的表面析出,(,沉淀生成过程,).,17,,,1,、定义,:,,一定温度下，当,沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等,时，形成电解质的,饱和溶液,，达到平衡状态，我们把这种平衡称为,沉淀溶解平衡 。,t,一、,沉淀溶解平衡 ：,V,溶解,V,沉淀,V,18,,2.,特征：,等：,,,逆,:,,,动：,,,定：,,,变：,,达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率,,与沉淀生成速率,相等,达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度,保持不变,动态,平衡，达到沉淀溶解平衡

6、，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等,沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起,,来的，当,条件改变，会建立新的平衡,沉淀生成过程与沉淀溶解过程是,可逆,的,19,,对于平衡,:,,,若改变条件，对其有何影响,不移动 不变 不变,交流讨论,,,AgCl,,Ag,+,+,Cl,-,,,正反应方向 增大 增大,逆反应方向 减小 增大,逆反应方向 增大 减小,学案课堂练习第,2,题,20,,3,、影响沉淀溶解平衡的因素,：,（

7、,1,）内因（决定因素）：,溶质本身的性质,（,2,）外因：,①,浓度：,加水稀释，平衡向溶解方向移动,②,温度,：,绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。,③,同离子效应：,④,其他,21,,4.,溶度积常数,Ksp,(,阅读书,P82),,①,表示,,②影响因素：温度,,③意义：,Ksp,的大小反映了难溶电解 质在水中的溶解能力,动手写,:,学案课堂练习第,3,题,22,,,将足量,AgCl,分别溶于下列试剂中形成,AgCl,饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式为：,,① 水中,,②,,10mL 0.1mol/L NaCl,溶液,,③,,5mL 0.1mol/L,的,MgCl,2,溶液中，

8、,,相同温度下,,,何者,Ag,+,浓度大？,,,活学活用,答案：①,,AgCl Ag,+,+ Cl,-,,学案课堂练习第,4,题,①﹥,②,﹥,③,23,,总结,,沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡都具备平衡的特征和本质,,,都遵循化学平衡移动原理,,,用,平衡的观点,来分析问题,.,24,,,阅读书,P83,、,86,龋齿的形成和溶洞的形成原因,迁移运用,25,,作业,书,P86,第,2,题,,学案练习,26,,27,,龋齿和含氟牙膏,（,1,）钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式,Ca,5,（,PO,4,）,3,OH,羟基磷灰石,（,2,）存在的溶解平衡,Ca,5,（,PO,4

9、,）,3,OH,（,S,）,5Ca,2+,（,aq,）,+3PO,4,3-,（,aq,）,,+OH,-,（,aq,）,迁移运用,28,,（,3,）吃糖为何会出现龋齿？,沉淀溶解平衡理论,（,4,）含氟牙膏的使用,5Ca,2+,+ 3PO,4,3-,+ F,-,= Ca,5,（,PO,4,）,3,F,氟,磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,,,使牙齿更坚固,注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏,提示,:,糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸,29,,CaCO,3,Ca,2+,+ CO,3,2-,2HCO,3,-,+,H,2,O+CO,2,溶洞的形成：,迁移运用,30,,

10、复习,比较,化学平衡和电离平衡,1.,概念,,2.,特征,,3.,平衡常数,,4.,影响条件,31,,,化学平衡状态,就是指在一定条件下的,可逆,反应里，正反应和逆反应的速率,相等,，反应混合物中各组成成分的含量保持,不变,的状态。,,弱电解质的电离平衡,就是指,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率,相等,时，溶液中各离子和分子浓度保持,不变,,,电离过程就达到了平衡,.,32,,化学平衡常数,K,表示反应进行的程度,,（,1,）,K,值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。,,（,2,）,K,值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变。,对于

11、反应,mA + nB pC + qD,,其化学平衡常数,K,＝,,注：化学平衡常数,K,只与温度有关。,c,p,(C)·c,q,(D),,c,m,(A)·c,n,(B),化学平衡常数,33,,电离平衡常数：,K,a,=,c,( H,+,),.,c,( A,-,),,c,(HA),对于一元弱酸：,HA H,+,+A,-,，,平衡时,对于一元弱碱：,MOH M,＋,+OH,-,，平衡时,K,b,=,c,( M,+,),.,c,( OH,-,),,c,(MOH),34,,②.,影响电离平衡常数大小的因素：,c.,弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影

12、响,.,①.,意义：,K,值越大，电离程度越大，,相应酸,(,或碱,),,,的酸,(,或碱,),性越强,.,a.,电离平衡常数大小是由,物质的本性,决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同,.,b.,弱电解质的电离平衡常数受,温度,变化的影响，但室温下一般变化不大,.,35,,改变影响平衡的一个条件,,化学平衡移动方向,化学平衡移动结果,浓度,增大反应物浓度,向,正反应方向,移动,反应物浓度,减小,,减小反应物浓度,向,逆反应方向,移动,反应物浓度,增大,,增大生成物浓度,向,逆反应方向,移动,生成物浓度,减小,,减小生成物浓度,向,正反应方向,移动,生成物浓度,增大,压强,增大体系压

13、强,向,气体体积减小,的反应方向移动,体系压强,减小,,减小体系压强,向,气体体积增大,的反应方向移动,体系压强,增大,温度,升高温度,向,吸热反应方向,移动,体系温度,降低,,降低温度,向,放热反应方向,移动,体系温度,升高,催化剂,,由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。,,,影响化学平衡的条件,36,,影响电离平衡条件,,(1).,浓度,：加水溶液越稀越易电离,.,,(2).,温度,：温度越高越易电离,(,电离过程吸热,).,,(3).,同离子效应,：在弱电解质溶液中加入同弱

14、电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动,.,,(4).,化学反应,：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动,.,,,,37,,38,,39,,,化学平衡,特征,：,,“,动,”：平衡不是静止的，而是反应仍,,在继续，是动态平衡；,,,“,逆,”：可逆反应,,“,等,”：,ν,正,=ν,逆,,“,定,”：反应混合物中各组成成分含量,,不变；,,“,变,”：平衡是短暂的、相对的，一定条件下的平衡，如果条件改变时，原平衡就被破坏，在新条件下，达到新的平衡。,,40,,化学平衡移动,原理：,,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、

15、温度）平衡就向能够,减弱,这种,改变,的方向移动。这就是,化学平衡移动原理,。,,,41,,42,,,弱电解质的电离平衡,就是指,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率,相等,时，溶液中各离子和分子浓度保持,不变,,,电离过程就达到了平衡,.,43,,,弱电解质的电离平衡特征,：,,“,动,”：,是一种动态平衡，离子化和分子化还在进行,；,,,“,逆,”：,弱电解质的电离是一可逆过程,,“,等,”：,V,（离子化）,=V,（分子化）,,,“,定,”：,条件一定，平衡体系中各离子浓度和分子浓度保持不变，即溶液中各组分不变,.,,；,,“,变,”：,条件改变，平衡被

16、破坏，向建立新的平衡方向移动（遵循化学平衡原理）,,。,,44,,电离平衡常数：,K,a,=,c,( H,+,),.,c,( A,-,),,c,(HA),对于一元弱酸：,HA H,+,+A,-,，,平衡时,对于一元弱碱：,MOH M,＋,+OH,-,，平衡时,K,b,=,c,( M,+,),.,c,( OH,-,),,c,(MOH),45,,②.,影响电离平衡常数大小的因素：,c.,弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响,.,①.,意义：,K,值越大，电离程度越大，,相应酸,(,或碱,),,,的酸,(,或碱,),性越强,.,a.,电离平衡常数大小是由,物质的本性,

17、决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同,.,b.,弱电解质的电离平衡常数受,温度,变化的影响，但室温下一般变化不大,.,46,,1.8*10,-10,5.4*10,-13,8.5*10,-17,7.1×10,-5,2.6*10,-39,5.0*10,-9,1.5*10,-4,8.4*10,-6,2.1*10,-7,2.4*10,-3,3.0*10,-9,7.1*10,-4,CaCO,3,CaSO,4,Fe(OH),3,,在一定温度下，难溶电解质的,Ksp,的大小反映了,,其在水中的溶解能力。即,,,Ksp,越大，溶解能力越,,强,47,,饱和,NaCl,溶液,形状不规则的,NaCl,

18、固体,形状规则的,NaCl,固体,,一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变,思考：,,得到什么启示？,活动与探究：,48,,AgCl,Ag,+,+ Cl,－,,沉淀,溶解,AgCl,沉淀溶解可逆过程的建立,阅读书,P81-82,,意义：,不表示,电离平衡,,,表示,：一方面：少量的,Ag,+,,和,Cl,-,,脱离,AgCl,表面进入水中，另一方面：溶液中,,的,Ag,+,和,Cl,-,受,AgCl,表面的阴、阳离子的吸引,,回到,AgCl,的表面,49,,在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做,溶度积常数,或简称,溶度积,．,(1),、定义,

19、4.,溶度积常数,Ksp,(,阅读书,P82),50,,Ksp,=,c(Ag,+,),.,c(,Cl,-,),,Ksp= c(Pb,2+,),.,c,2,(I,-,),难溶电解质沉淀,溶解平衡关系式和,溶度积,PbI,2,Pb,2+,+2I,-,AgCl Ag,+,+ Cl,-,,动手写,:,学案课堂练习第,3,题,51,,,在一定温度下，难溶电解质的,Ksp,的大小反映了其在,水中的溶解能力。,,Ksp,越大，在水中的溶解能力越强，反之亦然。,(3),、影响因素,K,sp,,决定于难溶电解质的本性，与,温度,有关，一定温度下，,K,sp,是常数。,(2),、意义,52,,溶解度的相对大小,一般称为,溶解度,/g,难溶,微溶,可溶,易溶,>10,<0.01,0.01~1,,1~10,导入新课,53,,