课件水的电离及酸碱度

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1、单击此处编辑母版标题样式,,单击此处编辑母版文本样式,,第二级,,第三级,,第四级,,第五级,,,,*,(1),纯水在,10℃,和,50℃,的,H,+,浓度，前者与后者的关系是（ ）,A,、前者大,B,、后者大,C,、相等,D,、不能确定,B,【,课堂练习,】,(2),下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）,,,A,、,H,+,B,、,OH,-,,,C,、,NO,3,-,D,、,Na,+,,CD,1,,3,、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）,,A,、,CH,3,COONa,B,、,Na,2,SO,4,C,、,NH,4,Cl,D,、,CH

2、,3,COOH,A,2,,4.,某温度下纯水中,c(H,+,),= 2×10,-,7,mol/L,，则此时溶液中的,c(OH,-,),= ___________,。,2×10,-,7,mol/L,3,,1,、判断正误：,,,,1),任何水溶液中都存在水的电离平衡。,,,,2),任何水溶液中（不论酸、碱或中性）,,都存在,K,w,=10,-14,。,,,,3),某温度下，某液体,c(H,+,)= 10,-7,mol/L,，则该溶液,,一定 是纯水。,利用,K,w,的定量计算,4,,一、水的电离,1,、,c(H,+,)·c(OH,－,) = Kw,，,Kw,叫做水的离子积常数,2,、,Kw,随温

3、度的升高而增大,3,、只要是电解质溶液，就一定同时存在,H,+,和,OH,－,，且溶液中,c(H,+,)·c(OH,－,) = Kw = 1×10,－,14,（,25℃,），即,Kw,适用于中性、酸性、碱性溶液中。,4,、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中,c(H,+,)·c(OH,－,),仍等于,1×10,－,14,，由水电离产生的,c(H,+,),与,c(OH,－,),仍相等，但小于,1×10,－,7,mol/L,。,小结,5,,5,、常温下，溶液的酸碱性跟,H,+,和,OH,—,浓度的关系：,中性,溶液,酸性,溶液,碱性,溶液,c(H,+,)=c(OH,—,)=1×

4、10,—7,mol/L,c(H,+,),＞,1×10,—7,mol/L> c(OH,—,),c(H,+,),＜,1×10,—7,mol/L< c(OH,—,),注意：,不能用,c(H,+,),等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者,相对大小,比较,6,,c(OH,-,) = 0.01mol/L,,c(H,+,) = K,W,/ c(OH,-,) = 10,-12,mol/L,2)0.01mol/L NaOH,溶液中,. c(H+),,、,c(OH-),分别为多少？,1.,求溶液中的,c(H,+),或,c(OH,-,),3),,25℃,、浓度均为,0.1mol/L,的下列溶液中,c(H,+,)

5、,由大到小的,排列顺序,：,,①氨水 ②,NaOH ③,盐酸,,④醋酸,③,＞ ④ ＞ ① ＞ ②,1),0.01mol/L,盐酸溶液中。,c(H,+,),、,c(OH,-,),分别为多少？,c(H,+,) = 0.01mol/L,,c(OH,-,) = K,W,/ c(H,+,) = 10,-12,mol/L,7,,思考讨论,,1)0.01mol/L,盐酸溶液中。由水电离出的,c(H,+,),,H2O,、,c(OH,-,),,H2O,分别是多少？为什么？,,2)0.01mol/L NaOH,溶液中。由水电离出的,c(H,+,),,H2O,、,c(OH,-,),,H2O

6、,分别是多少？为什么？,,,2.,求,c(H,+,),,H2O,或,c(OH,-,),,H2O,任何水溶液中,由水电离出来,的,,,c(H,+,),,H,2,O,与,c(OH,-,),,H,2,O,相等,,8,,计算,,,某溶液中由水电离产生的,c(H,+,),,H2O,= 10,-12,mol/L,，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中,c(H,+,),的可能值 ？,,解答：,c(H,+,),,H2O,=,c(OH,-,),,H2O,= 10,-12,mol/L,,若,c(H,+,),,aq,= c(H,+,),,H2O,= 10,-12,mol/L,则,c(OH,-,),,aq,= 10

7、,-2,mol/L,溶液显碱性,,若,c(OH,-,),,aq,=,c(OH,-,),,H2O,= 10,-12,mol/L,则,c(H,+,),aq,= 10,-2,mol/L,溶液显酸性,9,,3,、,浓度均为,0.1mol/L,的下列溶液中由水电离出的,c(H,+,),,H2O,大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液,②,＞ ①,=④,＞ ③,25℃,时：,A,、,B,、,C,三种溶液，其中,A,中,c(H,+,),,= 10,—3,mol/L,，,B,中,c(OH,-,),,= 5,,10,—7,mol/L,，,C,中,c(H,+,),,/,c(O

8、H,-,),,= 10,6,,,则三种溶液的酸性,强弱顺序,如何？,A,＞,C,＞,B,B,中,c(H,+,) = K,W,/ c(OH-) =2,,10,—8,mol/L,C,中,c(H,+,) = 10,—.4,mol/L,10,,作业,:,1,、求,0.005mol/L,的,Ba,（,OH,）,2,溶液中,c(H,+,),和,c(OH,-,)?,2,、求,0.002mol/L,的,H,2,SO,4,溶液中,c(H,+,),和,c(OH,-,)?,,,由水电离出的,c(H,+,),水,和,c(OH,-,),水,?,3,、求,0.1mol/L,的,NaCl,溶液中,c(H,+,),和,c(

9、OH,-,)?,,,由水电离出的,c(H,+,),水,和,c(OH,-,),水,?,11,,三、溶液的酸碱性与,P,H,1,、,P,H,的概念：,（,2,）意义：,pH,的大小能反映出溶液中,c(H,+,),的高低,,,,即表示,稀溶液,酸、碱性的强弱。,（,1,）表示：,用,H,+,物质的量浓度的,负对数,来表示。,pH=,－,,lgc(H,+,),练习：,,1)10,-5,mol/L,、,0.1mol/L,、,0.5mol/L,、,1mol/L,、,,,3mol/L,盐酸溶液的,pH,值分别为多少？,,2) 10,-5,mol/L,、,0.1mol/L,、,1mol/LNaOH,溶液的,p

10、H,值为多少？,lg2=0.3 lg3=0.477,,lg5=0.7 lg5.5=0.74,12,,注意：,,当溶液中,c(H,+,),或,c(OH,-,),大于,1 mol/L,时，不用,pH,表示溶液的酸碱性，而用物质的量浓度表示溶液的酸碱性。,2,、溶液的酸碱性和,P,H,的关系,c(H,+,),＞,c(OH,－,),c(H,+,),=,c(OH,－,),c(H,+,),＜,c(OH,－,),P,H,＜,7,P,H,=,7,P,H,＞,7,H,+,浓度越大，,PH,越小，,,酸性越强,OH,－,浓度越大，,PH,越大，碱性越强,13,,,（未给明条件时）不能用,pH,

11、值等于多少来判断溶液酸、碱性。,练习,:,,100℃,时,K,W,=10,-12,，试求在,100 ℃,时纯水的,pH,值，,pH=6,是否说明,100 ℃,时纯水成弱酸性？,14,,pH,值有关判断正误,1,、一定条件下,pH,值越大，溶液的,酸性,越强。,,2,、强酸溶液的,pH,值,一定小,。,,3,、,pH,值等于,6,的溶液，一定是一个,弱酸,体系。,,4,、,pH,值相同的强酸和弱酸中,c(H,+,),相同。,,5,、在常温下，,pH=0,的溶液酸性最强，,pH=14,的溶液碱性最强,,6,、,pH,值有可能等于负值。,,7,、常温下，由水电离出的,c(H,+,),,10,-12,

12、mol/L,，则溶液,pH,定为,12,,8,、相同体积和,pH,值的盐酸，醋酸、硫酸中,H,+,的物质的量,相等,×,×,×,×,×,√,√,√,15,,改变溶液,pH,的常用方法,pH,变化,采取的措施,pH,减小,加酸,,对于碱性溶液可加水稀释,pH,增大,加碱,,对于酸性溶液可加水稀释,注意：,,,酸性溶液无限加水稀释，,pH,只能接近于,7,，且,仍小于,7,；,碱性溶液无限加水稀释时，,pH,只能接近于,7,，,且,仍大于,7,。,16,,练习,,1,、,在,0.1mol/L,醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的,pH,都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是,,,A.

13、CH,3,COONa,浓溶液,,,,B. 1mol/L,氨水,,,,C. 1mol/L,硫酸溶液,,,,D. 2mol/LCH,3,COOH,溶液,,D,17,,,2,、,在平衡体系：,H,2,S,,H,+,+HS,-,，,HS,-,,H,+,+S,2-,中，当减小溶液,pH,时，则硫离子浓度会,,,,,A.,可能增大，也可能减小,,B.,增大,,,,C.,减小,,D.,无变化,A,加,H,2,SO,4,,pH,减小,,,S,2-,减小,.,加,H,2,S,pH,减小,,,S,2-,增大,.,18,,测定方法：酸碱指示剂法、,pH,试纸法、,pH,计法等。,,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有

14、机碱，他们的颜色变化是在一定的,pH,值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的,pH,值范围叫做,指示剂的变色范围。,pH,1 2,3.1,,4.4,,5,6 7,8,9,10,11 12 13 14,,,,,,甲基橙,红色,橙色,黄色,,,,石蕊,红色,,,紫色,蓝色,,酚酞,无色,,,,浅红色,红色,三、,P,H,的测定方法,19,,,讨论：,,pH,试纸的使用,,能否直接把,pH,试纸伸到待测液中？,,是否要先湿润,pH,试纸后，再将待测液滴到,pH,,,试纸上？,,如用湿润的,pH,试纸检验待测液，对该溶液,pH,值,,的测定：,,A,、一定有影响,B,、偏大,C,、偏小,D,、不

15、确定,,能否用,pH,试纸测出,pH=7.1,来？,,,,pH,试纸：,测定溶液的,pH,标准比色卡中的数据都是整数,20,,P,H,试纸的使用,,①不能用水润湿,,②要放在玻璃片（或表面皿）上,,③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上,,pH,计：精确测定溶液的,pH,21,,专题：有关,pH,的计算,,1.,简单计算（单一溶液）,2,、,下列溶液在常温下,酸性最强,的是 （ ）,,A,、,pH=4,的溶液,,B,、,1L,溶液里溶有,22.4mL(STP)HCl,的溶液,,C,、,c(OH,-,),,10,-12,mol/L,的溶液,,D,、,c(H,+,),=,10,-3,mol/L,的溶

16、液,1,、,甲溶液的,pH,＝,3,，乙溶液的,pH,＝,1,，则甲溶液中,c(H+),与乙溶液中,c(H+),之比为 （ ）,,A,、,100 B,、,1/100 C,、,3 D,、,1/3,Ｃ,B,22,,3,、,pH=0,的溶液，下列叙述正确的是 （ ）,,,A,、是酸性最强的溶液,,,B,、与,0.5mol/L H,2,SO,4,溶液中,c(H,+,),相同,,,C,、,c(H,+,),,＝,0,的溶液,,,D,、与,1mol/L CH,3,COOH,溶液中,c(H,+,),同,Ｂ,4,、,HA,、,H

17、B,、,HC,三种浓度均为,0.1mol/L,的,一元弱酸,，,HA,溶液的,pH,值为,2.7,，,HB,溶液中,c(OH,-,)=2×10,-12,mol/L,，,HC,溶液中,c(H,+,)/c(OH,-,),的值为,10,8,。则三种酸由强到弱的顺序为,________,。,,HB HA HC,23,,A,C,24,,1,）、强酸的稀释：,,在,25℃,时，,pH=5,的盐酸稀释到原来的,10,倍，,pH,值等于多少？,,,如果稀释到,1000,倍后，,pH,值又等于多少呢？,2.,溶液的稀释,关键：,,1,、抓住氢离子进行计算！,,2,、当酸提供的,c(H,+,),很小时，不能忽略,

18、,水电离出的,c(H,+,),pH≈7,pH=-lgC(H,+,),=-lg,（,10,-5,+9×10,-7,）,/10,=-lg10,-6,=6,25,,2,）、强碱的稀释：,,在,25℃,时，,pH=9,的,NaOH,溶液稀释到,10,倍，,,pH,值等于多少？,在,25℃,时，,pH=9,的,NaOH,溶液稀释到,1000,倍后，,,,pH,值为多少？,pH=8,pH≈7,关键：,,1,、抓住,氢氧跟离子,进行计算！（先求,OH,-,，,,再转换成,H,+,）,,,,2,、当碱提供的,c(OH,-,),很小时，不能忽略水电,,离出的,c(OH,-,),26,,练习,:,溶液稀释的,PH

19、,计算,5,4,9,10,约为,7,约为,7,27,,稀释规律,A.,强酸,pH=a,，稀释,10,n,倍后,pH=a+n,＜,7,，无论稀释多少倍，溶液总是显酸性；,B.,强碱,pH=b,，稀释,10,n,倍后,pH=b,－,n,＞,7,，无论稀释多少倍，溶液总是显碱性；,28,,方法总结：,1,、公式法只应用于粗略计算，适用于：当由酸提供的,,C(H,+,),、或由碱提供的,C(OH,—,),较大时，可忽略水的电,,离所产生的,C(H,+,),、,C(OH,—,),。,2,、但由酸提供的,C(H,+,),，或由碱提供的,C(OH,—,),很,,小时，则应考虑水的电离所产生的,C(H,+,)

20、,、,C(OH,—,),。,3,、一般的，由酸提供的,C(H,+,),，或由碱提供的,C(OH,—,),,与水的电离所产生的,C(H,+,),、,C(OH,—,),相差,100,倍,，则可,,忽略小的数据。,29,,3,）、弱酸弱碱的稀释：,不能求得具体数值，只能确定其,pH,的范围,,(,与,pH,相同的强酸,.,强碱 在稀释倍数相同的,,条件下比较,).,,,,将,pH=5,的,醋酸,溶液稀释。,,① 稀释,10,倍，求,pH,值（范围）,,② 要使醋酸的,pH,值由,5,变到,6,，加水稀释,____10,倍,(,填,<,、,>,、,=),,,＞,（,5,，,6,）,在,25℃,时，,p

21、H,值等于,10,的氨水溶液稀释到原来的,10,倍，,pH,值等于多少？,（,9,，,10,）,30,,比较下列各组酸稀释后的,pH,大小,:,,1.pH,均为,1,的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,,,则前,pH___,后,pH,,2.,浓度均为,1 mol/L,的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,,,则前,pH____,后,pH,,3.pH,均为,1,的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,,,则前,pH___,后,pH,,4.,浓度均为,1 mol/L,的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,,,则前,pH____,后,pH,=,>,>,<,31,,1,、,pH=3,的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的,

22、2,倍，则稀释后溶液的,pH,值约为 （ ）,,,A,、,2.8 B,、,3.2 C,、,3.3 D,、,4,练习,B,2,、有相同,pH,的三种酸,HX,、,HY,、,HZ,的溶液，稀释相同倍数后，,pH,的变化值依次增大，则,HX,、,HY,、,HZ,的酸性由强到弱的顺序是 （ ）,,A,、,HX. HY. HZ B,、,HZ. HY. HX,,

23、C,、,HX. HZ. HY D,、,HY. HZ. HX,B,32,,3,、,pH=2,的,A,、,B,两种酸溶液各,1mL,，分别加水稀释到,1000mL,，其,pH,值与溶液体积,V,的关系如图所示。下列说法正确的是：,,,A,、,B,两酸溶液的物质的量浓度一定相等,,稀释后，,A,溶液的酸性比,B,溶液强,,,(,若,)a=5,时，,A,是强酸，,B,是弱酸,,若,A,、,B,都是弱酸，则,5,＞,a,＞,2,a,7,2,,1,pH,V/mL,1000,A,,B,C,、,D,33,,3.,溶液的混合,1,）、强酸与强酸的混合：,在,25℃,时，,pH=1

24、,的盐酸溶液,1L,与,pH=4,的盐酸溶液,1000L,混合，混合后溶液的,pH,值等于多少？,pH=3.7,34,,pH=2,的盐酸和,pH=4,的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的,pH,＝,,。,,pH=2,的盐酸和,pH=5,的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的,pH,＝,,。,pH=3,的盐酸和,pH=4,的硫酸溶液体积比按,1∶1,混合后溶液的,pH,＝,,。,2.3,2.3,3.26,两种,pH,值不同的强酸等体积混合时,,△,pH,≥2,时，,pH,混,= pH,小,+ 0.3,,△pH,=1,时，,pH,混,= pH,小,+ 0. 26,35,,2,）、强碱与强碱的混合：,将,

25、pH=8,的氢氧化钠溶液与,pH=10,的氢氧化钠,,溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最,,接近于 （ ）,,,A,、,mol·L,-1,B,、,mol·L,-1,,,C,、,(10,-8,＋,10,-10,)mol·L,-1,D,、,2×10,-10,mol·L,-1,,D,36,,强调：,计算两种碱溶液相混合时的,PH,，应先求混合溶液的,c(OH,－,),，后求,POH,或,c(H,+,),，最后求,PH,,37,,1,、,pH=13,的,Ba(OH),2,溶液与,pH=10,的,NaOH,溶液体积比按,1∶3,混合后的,pH

26、,值,______,。,,2,、,pH=13,的,Ba(OH),2,溶液与,pH=10,的,NaOH,溶液体积比按,1∶1,混合后的,pH,值,______,。,两种,pH,值不同的强碱,等体积,混合时,,△,pH,≥2,时，,pH,混,=pH,大,- 0.3,,△pH,=1,时，,pH,混,= pH,大,- 0.26,3,、,pH=13,的,NaOH,溶液与,pH=12,的,NaOH,溶液体积比按,1∶1,混合后的,pH,值,______,。,12.4,12.7,12.74,38,,3,）、强酸与强碱的混合：,（中和反应）,在,25℃,时，,100ml 0.4mol/L,的盐酸与等体积,0.

27、6mol/L,的,NaOH,溶液混合后,,,溶液的,pH,值等于多少？,在,25℃,时，,100ml 0.6mol/L,的盐酸与等体积,0.4mol/L,的,NaOH,溶液混合后,,,溶液的,pH,值等于多少？,关键：酸过量抓住,氢离子,进行计算！,,碱过量抓住,氢氧根离子,进行计算！,pH=1,pH=13,39,,一者过量,强酸,和,强碱,的,等体积,混合,若,P,H,酸,,+,P,H,碱,=14,，则,P,H,混,= 7,若,P,H,酸,,+,P,H,碱,≤,12,，则,P,H,混,=,P,H,酸,,+0.3,若,P,H,酸,,+,P,H,碱,≥,,14,，则,P,H,混,=,P,H,碱,

28、－,0.3,40,,练习,:,混合溶液的,PH,计算,3.3,2.3,10.7,11.7,7,3.3,10.7,41,,知识小结,:,混合溶液,P,H,计算的有关规律,1,、强酸或强碱溶液的等体积混合，当,PH,相差两个或两个以上的单位时，,（酸）,= PH,小,,+ 0.3,（碱）,= PH,大,－,0.3,PH,混,,2,、强酸和强碱的等体积混合,若,PH,酸,,+ PH,碱,=14,，则,PH,混,= 7,若,PH,酸,,+ PH,碱,≤,12,，则,PH,混,= PH,酸,,+0.3,若,PH,酸,,+ PH,碱,≥,16,，则,PH,混,= PH,碱,－,0.3,42,,4,）、,

29、有“弱”的参加的中和反应,2,、,中和相同,体积,、相同,pH,值的,Ba(OH),2,、,NaOH,和,NH,3,·H,2,O,三种稀溶液，所用,相同,物质的量浓度,的,盐酸,的体积分别为,V,1,、,V,2,、,V,3,，则三者关系为 ： （ ）,,A,、,V,1,>V,2,>V,3,B,、,V,1,

30、2,的氨水和,PH,为,2,的盐酸等体积相混合，则混合液呈,__________,性,,（,3,）,PH,为,2,的盐酸和,PH,为,12,的某碱等体积相混合，则混合液,PH_______________,,（,4,）,PH,为,12,的,NaOH,溶液和,PH,为,2,的某酸溶液等体积相混合，则混合液,PH__ ______,,酸,碱,≥7,≤7,44,,,在,25℃,时,,,有,PH,值为,a,的盐酸溶液和,PH,值为,b,的,,氢氧化钠溶液,,,取,V,a,升盐酸溶液 用该氢氧化钠溶液,,中和,,,需,V,b,升氢氧化钠溶液,.,问,:,(1),若,a+b=14,,则,V,a,/V,b,

31、= ___________(,填数值,),(2),若,a+b=13,,则,V,a,/V,b,= __________(,填数值,),(3),若,a+b>14,,则,V,a,/V,b,= __________(,填表达式,),,,且,V,a,______V,b,(,填“ 大于”、“等于”、“小于”,),,(,题中,a≤b,b≥8),思考,:,已知强酸强碱溶液的,PH,值,,,当中和至中性时,,,,其酸碱溶液的体积之比有没有一定的规律可循呢,?,1,1/10,10,a+b-14,大于,45,,,强酸,(pH,a,),与强碱,(pH,b,),混合呈中性,,,两者体积与,pH,关系规律,V,a,: V

32、,b,=10,(pHa+pHb)-14,: 1,。,1,、,将,pH=2,的,H,2,SO,4,溶液和,pH=10,的,NaOH,溶液相混合，混和后溶液,pH=7,，,H,2,SO,4,溶液和,NaOH,溶液的体积比为 （ ）,,A,、,1∶10 B,、,1∶20 C,、,1∶9 D,、,1∶100,2,、,25℃,时，将某强酸和某强碱溶液按,10∶1,的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的,pH,之和是 （ ）,,A,、,12 B,、,13 C,、,14

33、 D,、,15,D,D,46,,1: pH=1.2,的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大,10,倍，则,c(H,+,),或,c(OH,－,),的变化,,A,、,c(H,+,),和,c(OH,－,),都减少,,B,、,c(H,+,),增大,C,、,c(OH,－,),增大,,D,、,c(H,+,),减小,C D,2: pH,值相同的醋酸和盐酸溶液,,,分别用蒸馏水稀释至原体积的,m,倍和,n,倍,,,稀释后两溶液的,pH,值相等,,,则,m,和,n,的关系是,( ),,A.m>n B.m=n,,c.m