3.3盐类的水解 课件27（人教版选修4）

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1、,*,58,高二化学课件,,,,,,第三节 盐类的水解,（第一课时）,,盐溶液,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,酸碱性,,,,,盐类型,,,,,盐溶液,KNO,3,CH,3,COONa,,Al,2,(SO,4,),3,酸碱性,,,,,盐类型,,,,,一.探究盐溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,,碱性,酸性,P54,,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,,盐溶液,NaCl,Na,2,CO,3,N

2、aHCO,3,NH,4,Cl,酸碱性,,,,,盐类型,,,,,盐溶液,KNO,3,CH,3,COONa,,Al,2,(SO,4,),3,酸碱性,,,,,盐类型,,,,,一.探究盐溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,,碱性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,,强酸弱碱盐,P54,,盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,盐的类型,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,盐溶液酸碱性,,,,中性,酸性,碱性,小结,弱酸弱碱盐溶液的酸碱性较复杂暂不讨论,练习:,判断下列物质水溶液的酸碱性:,AlCl,3,K,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,NaCl

3、O,,,二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H,2,O H,+,,+ OH,–,纯水中：,当分别加入,NaCl、,NH,4,Cl、,CH,3,COONa形成,溶液后，请思考：,（1）相关的电离方程式？,,（2）盐溶液中存在哪些粒子？,,（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？,,（4）对水的电离平衡有何影响？,,（5）相关的化学方程式？,分析后，填写书 P55 表格,,【探究1】 往水中加,NaCl,形成溶液。,⑴,电离方程式,,⑵ c(H,+,)和c(OH,–,)相对大小,,⑶,盐溶液的酸碱性,,⑷,盐溶液中的粒子,,⑸,有无弱电解质生成,,⑹,相关化学方程式,,H,2

4、,O H,+,,+ OH,–,NaCl Cl,–,+ Na,+,Na,+,、Cl,–,、H,+,、OH,–,、H,2,O,无,c(H,+,) c(OH,–,),=,中性,无,（对水的电离平衡无影响）,,⑴,电离方程式,,⑵,c(H,+,)和c(OH,–,)相对大小,,⑶,盐溶液的酸碱性,,⑷,盐溶液中的粒子,,⑸,有无弱电解质生成,,⑹,相关化学方程式,,【探究2】 往水中加,NH,4,Cl,形成溶液。,H,2,O H,+,,+ OH,–,NH,4,Cl Cl,–,+ NH,4,+,+,有,（,促进,

5、水的电离）,,NH,3,,· H,2,O,,c(H,+,) c(OH,–,),>,酸性,Cl,–,、NH,4,+,、H,+,、OH,–,、H,2,O、,,NH,3,,· H,2,O,NH,4,Cl + H,2,O,NH,3,,· H,2,O,+ HCl,NH,4,+,+ H,2,O,NH,3,,· H,2,O,+ H,+,水解方程式,,⑴,电离方程式,,⑵,c(H,+,)和c(OH,–,)相对大小,,⑶,盐溶液的酸碱性,,⑷,盐溶液中的粒子,,⑸,有无弱电解质生成,,⑹,相关化学方程式,,【探究3】 往水中加,CH,3,COONa,形成溶液。,H,2,O O

6、H,–,+ H,+,CH,3,COONa Na,+,+ CH,3,COO,–,,+,有,（,促进,水的电离）,,CH,3,COOH,,c(H,+,) c(OH,–,),<,碱性,Na,+,、CH,3,COO,–,、OH,–,、H,+,、H,2,O、,CH,3,COOH,CH,3,COONa,+,H,2,O,CH,3,COOH,,+,NaOH,CH,3,COO,–,,+,H,2,O CH,3,COOH,+,OH,–,水解方程式,,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,盐类的水解,在溶液中,盐,电离出来的,弱,离子,跟,水,所电离出来的,H,+,或OH,,–,结合生

7、成,弱电解质,的反应，叫做盐类的水解。,(弱酸、弱碱),1、盐类水解的概念：,盐,+,水 酸,+,碱,三、盐类水解,,盐易溶，有弱离子。,2、水解的条件：,3、水解的实质：,盐电离出的弱离子与水电离出的H,+,或OH,-,生成弱电解质；,4.对水电离平衡的影响：,促进水的电离,,下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使,,溶液呈酸性的是（ ）,,A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠,C,练习,,5、水解的特点：,⑴ 可逆,盐 + 水 酸 + 碱,水解,中和,⑵ 吸热,(△H＞0),⑶

8、 一般很微弱,,一般不用“↑”或“↓”；,,一般不写“ ”，而写“ ”。,NH,4,+,+ H,2,O,NH,3,,· H,2,O,+ H,+,Al,3+,+ 3H,2,O,Al(OH),3,+ 3H,+,,6、水解的规律：,⑴,有弱才水解；无弱不水解,,⑵ 谁弱谁水解 ；,越弱越水解；,,⑶,谁强显谁性；同强显中性。,记住啦！,,练习,常温下浓度均为的下列溶液,,①Na,2,CO,3,②NaClO ③CH,3,COONa,,pH由大到小的顺序是,,,②①③,,在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）,,,A,、,ClO,,–,B,、,CO,

9、3,2,,–,,C,、,Fe,,3,+,D,、,SO,4,2,,–,D,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）,,哪些呈碱性（ ）,,①,FeCl,3,②,NaClO,③ (NH,4,),2,SO,4,,④ AgNO,3,⑤ Na,2,S ⑥ K,2,SO,4,①③④,②⑤,练习题,,3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH,,混合后，溶液的酸碱性是（ ）,A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定,D,4. 在Na,2,S溶液中，c,,(Na,+,) 与 c,,(S,2,–,)

10、 之比值（ ）,。,A 大于2 B 小于2 C 等于2 D 无法确定,A,,再见,,练,.将的下列溶液按pH由小到大的顺序排列①Na,2,CO,3,②H,2,SO,4,③NaOH ④NaNO,3,⑤CH,3,COOH ⑥NaHSO,4,⑦NH,4,Cl _________________,,②⑥⑤⑦④①③,,,练习：,在 ①CH,3,COONa、②Na,2,CO,3,、③FeCl,3,、,④KCl、⑤NaNO,3,、⑥Al,2,(SO,4,),3,,（1）能水解的是:__________________,,（2）水解呈酸性的是:_________

11、_____,,（3）水解呈碱性的是:______________,,（4）能水解的请写水解方程式:,①、②、③、⑥,③、⑥,①、②,①、CH,3,COO,－,＋H,2,O CH,3,COOH＋OH,－,,②、CO,3,2－,＋H,2,O HCO,3,－,＋OH,－,,,HCO,3,－,＋H,2,O H,2,CO,3,＋OH,－,,③、Fe,3＋,＋ 3H,2,O Fe(OH),3,＋3H,＋,,⑥、Al,3＋,,＋ 3H,2,O Al(OH),3,＋3H,＋,,,第三节 盐类的

12、水解,第二课时,,影响盐类水解的主要因素和盐类水解方程式的书写,,盐 + 水 酸 + 碱,三、盐类水解方程式的书写：,先找“,弱,”离子。,,一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；,不写“,= ”,、“↑”、“↓”；,,也不把生成物（如,NH,3,·H,2,O,、,H,2,CO,3,）,写成,,分解产物的形式,。如,,【,彻底双水解须写,“,= ”,、“↑”、“↓”；,】,,多元弱酸盐,分步水解,，但以第一步水解为主。,,多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。,弱离子,,+,,水 弱酸(or弱碱) + OH,–,(,,or,,

13、H,+,,),Al,3+,+ 3H,2,O,Al(OH),3,+ 3H,+,,（一）一元弱酸强碱盐,如：CH,3,COONa、NaF,化学方程式：,离子方程式：,CH,3,COONa,+,H,2,O,CH,3,COOH,,+,NaOH,CH,3,COO,–,,+,H,2,O CH,3,COOH,+,OH,–,化学方程式：,离子方程式：,NaF,+,H,2,O H,F,,+,NaOH,F,–,,+,H,2,O HF,+,OH,–,（二）多元弱酸强碱盐,如：Na,2,CO,3,、 Na,3,PO,4,离子方程式：,HCO,3,,–,,+,H,2,O

14、 H,2,CO,3,,+,OH,,–,CO,3,,2,–,,+,,H,2,O HCO,3,,–,,+,OH,,–,(主),(次),Na,2,CO,3,溶液中含有的粒子？,5种离子，2种分子。,？,,（三）弱碱强酸盐水解,如：NH,4,Cl、CuSO,4,、AlCl,3,水解的离子方程式：,NH,4,+,,+,H,2,O NH,3,·H,2,O,+,H,+,Cu,2,+,,+,2H,2,O Cu(OH),2,,+,2H,+,Al,,3,+,,+,3H,2,O Al(OH),3,,+,3H,+,,（四）多元弱酸酸式酸根的水解与

15、电离的区别：,⑴ NaHCO,3,HCO,3,,–,,+,H,2,O H,2,CO,3,,+,OH,,–,①,②,HCO,3,,–,,+,H,2,O CO,3,2,–,+,H,3,O,,+,① 水解,② 电离,程度：,>,∴,溶液呈,,性,碱,⑵ NaHSO,3,HSO,3,,–,,+,H,2,O H,2,SO,3,,+,OH,,–,①,②,HSO,3,,–,,+,H,2,O SO,3,2,–,+,H,3,O,,+,① 水解,② 电离,程度：,<,∴,溶液呈,,性,酸,,1. 下列溶液pH小于7的是,A、氯化钾 B、硫酸铜 C

16、、硫化钠 D、硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁,3. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A. NH,4,+,,、H,+,、OH,–,、Cl,–,,,B. Cl,–,、 NH,4,+,,、H,+,、OH,–,,,C. H,+,、 Cl,–,,、 NH,4,+,,、OH,–,,,D. Cl,–,、 NH,4,+,,、 OH,–,、H,+,【课堂练习】,,四、盐类水解的,影响因素,在一定条件下，当盐类的,水解速率,等于,,中和速率,时，达到水解平衡。,（动态平衡）,1、内因：,

17、盐本身的性质。,（越弱越水解）,① 不同弱酸对应的盐,NaClO (aq) CH,3,COONa,,(aq),MgCl,2,(aq),,AlCl,3,(aq),对应的酸,HClO,CH,3,COOH,<,>,碱 性,② 不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH),2,Al(OH),3,<,>,16,,③ 同一弱酸对应的盐,Na,2,CO,3,(aq),,NaHCO,3,(aq),对应的酸,H,CO,3,–,,H,2,CO,3,<,>,碱 性,∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,>,11,,Al,3+,HCO,3,-,、CO,

18、3,2-,、AlO,2,-,、ClO,-,、SiO,3,2-,、HS,-,、S,2-,Fe,3+,HCO,3,-,、CO,3,2-,、AlO,2,-,、ClO,-,、SiO,3,2-,NH,4,+,SiO,3,2-,练：,写出,Al,3+,和AlO,2,-,、 CO,3,2-,、 HCO,3,-,发生双水解的离子方程式,④,双水解问题,【部分双水解彻底水解】,,弱酸弱碱盐的水解程度很大（有些可以进行到底），如：,,说明,：(Fe,3+,与 S,2-,、HS,-,)主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应,,双水解：,,（1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液

19、中大量共存的，如NH,4,HCO,3,、（NH,4,）,2,CO,3,等。,,（2）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的（见上页表）.,练：,写出,Al,3+,和AlO,2,-,、,Fe,3+,与,CO,3,2-,、,Al,3+,与 S,2-,发生双水解的离子方程式,Al,3+,+ 3AlO,2,-,+ 6H,2,O ＝ 4Al(OH),3,↓,2Fe,3+,+ 3CO,3,2-,+ 3H,2,O ＝ 2Fe(OH),3,↓+3CO,2,↑,2Al,3+,+ 3S,2-,+ 6H,2,O ＝ 2Al(OH),3,↓+3H,2,S↑,,,当两种离子水解相互促

20、进且水解程度较大时，往往不能大量共存,在下列各组离子中，能大量共存的是（ ）,,A. Ag,+,、NO,3,-,、Cl,-,、K,+,,B. Al,3+,、Cl,-,、HCO,3,-,、Na,+,,C. Fe,2+,、 NO,3,-,、SO,4,2-,、H,+,,D. NH,4,+,、 Na,+,、 Cl,-,、 HCO,3,-,D,练：,,2、外因：,① 温度：,升温，促进水解。,② 浓度：,加水稀释，促进水解。,③ 加酸：,弱碱阳离子的,水解。,弱酸根离子的,水解。,抑制,促进,④ 加碱：,弱碱阳离子的,水解。,弱酸根离子的,水解。,促进,抑制,配制FeCl,3,溶液需要注意

21、什么问题？,加入一定量的,,，抑制FeCl,3,的水解。,思考,Fe,,3,+,+ 3H,2,O Fe,,(OH),3,+ 3H,,+,HCl,10,H,2,SO,4,？,,思考：,条件,移动方向,H,+,数目,pH,Fe,3+,水解率,现象,升温,,,,,,通HCl,,,,,,加H,2,O,,,,,,加Fe粉,,,,,,加NaHCO,3,,,,,,Fe,3+,+ 3H,2,O Fe(OH),3,+ 3H,+,当条件改变时，将相关内容填入表格中：,正反应,增加,降,增大,,,颜色变深,逆反应,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,减少,减少,降,升,升,升,减小,增

22、大,减小,增大,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀，无色气体,,1.为什么KAl(SO,4,),2,,,FeCl,3,,等盐可用做净水剂？,,思考：,3.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl,3,溶液，你现在知道其中的原理了吗？,2.纯碱为什么能去污？去污为何用热水？,,混施化肥,泡沫,,灭火剂,制备胶体,明矾净水,判断溶液,,酸碱性,离子浓度,,比较,试剂贮存,盐溶液,,的蒸发,溶液配制,盐类水解,,的应用,,1、,泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有,Al,2,(SO,4,),3,溶液,外筒装有,NaHCO,3,溶液,Al,,3,+,,+,,3HCO,3

23、,–,,Al(OH),3,,+,,3CO,2,,Al,,3,+,+ 3H,2,O Al(OH),3,+,3H,,+,HCO,3,–,,+,H,2,O H,2,CO,3,,+,,OH,,–,混合前,,,混合后,五、盐类水解的应用：,,2、,盐作净水剂的原理：明矾、FeCl,3,等,Al,,3,+,+ 3H,2,O Al(OH),3,,(胶体),,+ 3H,,+,Fe,,3,+,+ 3H,2,O Fe,,(OH),3,,(胶体),,+ 3H,,+,胶体可吸附悬浮杂质，起到净水作用。,3、,热的纯碱去污能力更强，为什么？,升

24、温，促进CO,3,2,–,水解。,4、,化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解：,,如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。,,,草木灰（有效成分K,2,CO,3,）水解呈碱性。,,5、 易水解盐溶液的,配制,与,保存,：,配制 FeCl,3,溶液,：加少量,,；,配制 FeCl,2,溶液,：加少量,,；,保存NH,4,F溶液 ：,【加相应的酸或碱】,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,Fe,3,+,,+,3H,2,O Fe(OH),3,,+,3H,+,配制 Na,2,S,溶液,：加少量,,；,6、 判断盐溶液的酸碱性,及其强弱,：,

25、练习：,比较相同浓度的 ①HCOONa、②CH,3,COONa、③Na,2,CO,3,、④C,6,H,5,ONa、⑤NaHCO,3,、⑥NaCl、⑦MgCl,2,、⑧AlCl,3,八种溶液pH值的大小顺序。,,,③＞④,＞,⑤,＞,②,＞,①,＞,⑥,＞,⑦,＞,⑧,NaOH,,7,、比较盐溶液中离子种类的多少,,练习1：将下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ）,,A. KCl B. Na,3,PO,4,C. Na,2,CO,3,D. MgSO,4,B,8、在NH,4,Cl溶液中加入Mg粉,有H,2,放出,,NH,4,+,+H,2,O

26、　NH,3,·H,2,O+H,+,Mg+2H,+,,＝,Mg,2+,+H,2,↑,9、除杂 ：除去不纯MgCl,2,溶液中的Fe,3+,。,练习,：,除去MgCl,2,溶液中的Fe,3＋,可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（ ）,,,A.,NH,3,·H,2,O,B.,NaOH,C.,Na,2,CO,3,,,,D.,MgCO,3,,E.,MgO,F.,Mg(OH),2,DEF,,10、 某些盐的无水物不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl,3,溶液,蒸干,Al(OH),3,灼烧,Al,2,O,3,MgCl,2,· 6H,2,O,Mg(OH),2,MgO,

27、△,△,晶体只有在,干燥的HCl气流中加热,，才能得到无水MgCl,2,FeCl,3,溶液,Fe(NO,3,),3,溶液,Fe,2,(SO,4,),3,溶液,Na,2,SO,3,溶液,Ca(HCO,3,),2,溶液,Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,Fe,2,(SO,4,),3,Na,2,SO,4,CaCO,3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,Al,2,(,so,4,),3,溶液,Al,2,(,so,4,),3,,1、,能证明醋酸是弱酸的事实是 ( ）,,A. 醋酸能使紫色石蕊试液变红,,B. 醋酸能被弱碱氨水中和,,C. 醋酸钠溶液的PH值大于7,,D. 常温下，

28、醋酸溶液中,,C,（H,+,）,为 1.32×10,-3,mol/L,CD,,2、,25℃时，在浓度均为1mo/L的,(NH,4,),2,SO,4,、,(NH,4,),2,CO,3,、(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,三种溶液中，若测得其中c(NH,4,+,)分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（ ）,,A.a=b=c B.c>a>b,,C.b>a>c D.a>c>b,,3、在NH,4,Cl饱和溶液中加入Mg条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是,,，产生该气体的原因是,,

29、（离子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是,,，产生该气体的原因是,,，总的离子方程式是,,。,,作业,课时练P114,,三维至P55,,例1、,等浓度等体积CH,3,COOH溶液和NaOH溶液混合,,例2、,将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合,,例3、,向CH,3,COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性,求混合溶液中各种离子浓度的大小,,水溶液中微粒浓度的大小比较：,1、电离理论：,② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步,① 弱电解质电离是微弱的,如： NH,3,· H,2,O 溶液中：,,c,(NH,3,· H,2,O),

30、c,(OH,–,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),如：H,2,S溶液中：,,c,(H,2,S),c,(H,+,),c,(HS,–,),c,(S,2,–,),c,(OH,–,),>,>,>,>,>,>,>,对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,,2、水解理论：,① 弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO,4,),2,溶液中：c (K,+,) c (Al,3,+,),② 水解是微弱,③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c (Cl,–,) c (NH,4,+,) c (H,+,) c (OH,–,)

31、,如：Na,2,CO,3,溶液中：,,c (CO,3,2,–,) c (HCO,3,–,) c (H,2,CO,3,),>,>,>,>,>,>,单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：NH,4,Cl 溶液中：,,1、电荷守恒,如：NH,4,Cl 溶液中,,阳离子：,NH,4,+,H,+,,阴离子：,Cl,–,OH,–,,正电荷总数 == 负电荷总数,,n,( NH,4,+,,),+,n,( H,+,,) ==,n,( Cl,–,),+,n,( OH,–,),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c,( NH,4,+,

32、),+,c,( H,+,) ==,c,( Cl,–,),+,c,( OH,–,),电解质溶液中的守恒关系,,阳离子： Na,+,,、H,+,,阴离子：,,OH,–,,、,,S,2,–,,、,,HS,–,又如：Na,2,S 溶液,,Na,2,S = 2Na,+,+,S,2,–,H,2,O H,+,+,OH,–,,S,2,–,,+,H,2,O HS,–,,+,OH,–,,HS,–,,+,H,2,O H,2,S,+,OH,–,,c,,(Na,+,,),+,,c,,( H,+,) =,,c,,( OH,–,) + 2,c,,( S,2,–,) +,c

33、,,( HS,–,,),∵ 正电荷总数 = 负电荷总数,,2、物料守恒,（,元素,或,原子守恒,）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中,某种特定元素,的,原子的总数是不变,的。,是指某一元素的,原始浓度,应该等于该元素在溶液中,各种存在形式的浓度之和,。,,如：,a,mol / L 的Na,2,CO,3,溶液中,,Na,2,CO,3,=,2,,Na,+,+,C,O,3,2,–,,H,2,O H,+,+,OH,–,,,CO,3,2,–,,+,H,2,O,H,C,O,3,–,,+,OH,–,,HCO,3,–,,+,H,2,O,H,2,C

34、,O,3,,+,OH,–,,∴,c,(Na,+,,),=,,2,,[,c,,(,C,O,3,2,–,),+,,c,,(,H,C,O,3,–,),+,,c,,(H,2,C,O,3,),],c,(Na,+,,),=,2,,a,mol / L,c,,(,C,O,3,2,–,),+,,c,,(,H,C,O,3,–,),+,,c,,(H,2,C,O,3,),,=,a,mol / L,即,,c,(Na,+,) :,c,(C) ＝2 : 1,,如：Na,2,S 溶液,,Na,2,S,=,2,,Na,+,+,S,2,–,,H,2,O H,+,+,OH,–,,S,2,–,,+,H,2,O,H,S,

35、–,,+,OH,–,,HS,–,,+,H,2,O,H,2,S,,+,OH,–,,因此：,c,,(Na,+,,),,=,,,2,,[,,c,,(,,S,2,–,),+,c,,(H,S,–,),+,c,,(H,2,S,),,],∵,,c,(Na,+,) :,c,(S),＝,2 : 1,,如：,NaHCO,3,溶液,∵,,c,,(Na,+,) :,,c,(C),,＝ 1 : 1,因此,,c,,(Na,+,),＝,c,,(HCO,3,–,),+,,c,,(CO,3,2,–,),+,,c,,(H,2,CO,3,),,3、质子,（,H,+,）,守恒,电解质溶液中分子或离子,得到或失去质子（H,+,）的物质

36、的量应相等,。,如：NH,4,Cl溶液中,,为得到质子后的产物，,,,为失去质子后的产物，,,因此：,H,3,O,+,（H,+,）,NH,3,·H,2,O、OH,–,、,c,(H,+,) =,c,(,NH,3,·H,2,O,) +,c,(OH,–,),,如：CH,3,COONa溶液中,,为得到质子后的产物，,,,为失去质子后的产物，,,因此：,H,3,O,+,（H,+,）、CH,3,COOH,OH,–,c,(H,+,) +,c,(CH,3,COOH) =,c,(OH,–,),,课堂练习,1、相同浓度的下列溶液中，c(CO,3,2-,)的大小关系依次为,,①Na,2,CO,3,②NaHCO,3,

37、,,③NH,4,HCO,3,④（NH,4,）,2,CO,3,答：① > ④ > ② > ③,2、相同浓度的NaF和NaCl溶液中，其离子总浓度的大小关系是,,。,NaCl＞NaF,,3、在0.1 mol/L的NH,3,·H,2,O溶液中，关系正确的是,,A．c (NH,3,·H,2,O) ＞ c (OH,–,) ＞ c (NH,4,+,) ＞ c (H,+,),,B．c (NH,4,+,) ＞ c (NH,3,·H,2,O) ＞ c (OH,–,) ＞ c (H,+,),,C．c (NH,3,·H,2,O) ＞ c (NH,4,+,) ＝ c (OH,–,) ＞ c (H,+,),,D．c (

38、NH,3,·H,2,O) ＞ c (NH,4,+,) ＞ c (H,+,) ＞ c (OH,–,),,选：A,A,,4、用均为0.1 mol的CH,3,COOH和CH,3,COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH,3,COO,–,) ＞ c (Na,+,)，对该混合溶液的下列判断正确的是,,A.,c,(OH,–,) ＞,c,(H,+,),,B.,c,(CH,3,COOH) ＋,c,(CH,3,COO,–,) ＝ 0.2 mol/L,,C.,c,(CH,3,COOH) ＞,c,(CH,3,COO,–,),,D.,c,(CH,3,COO,–,) ＋,c,(OH,–,) ＝ 0.2 mol/L,（B）是正确的。,,作业：,考一本,P46-47,,教材,P59,,下节课讲《考一本》,,