化学键第一课时-高中化学-高考化学ppt课件-有机化学课件

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1、2014,年上学期,,湖南长郡卫星远程学校,制作,10,离子键,,【,讨论,】,,,食盐晶体里，钠离子、氯离子间存在哪些力？,[,归纳与整理,],一、离子键,1.,定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为,离子键,。,[,归纳与整理,],一、离子键,1.,定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为,离子键,。,（,2,）相互作用：,静电作用（静电引力和斥力）,（,3,）成键过程：,阴离子、阳离子接近到某一定距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡,,,就形成了离子键,[,归纳与整理,],思考,,哪些粒子能形成离子键,?,一、离子键,（,1,）成键微粒,：阴离子、阳离子,a.,活泼的金属元素,(IA, II

2、A),和活泼的非金属元素,(VIA, VIIA),之间形成的化合物。,c.,铵盐。,2.,离子化合物,:,,由离子键构成的化合物,（,4,）形成离子键的条件：,b.,活泼的金属元素的含氧酸盐、氢氧化物,二、电子式表示方法,,在元素符号周围用小黑点或小叉表示,最外层电子,的式子叫,电子式,二、电子式表示方法,【,请你尝试,】,写出下列微粒的电子式：,,硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子,,写出下列微粒的电子式：,,硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子,【,请你尝试,】,3,、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB,型,AB,2,型,A,2,B,型,

3、2-,写出下列微粒的电子式：,【,快乐尝试,】,写出下列微粒的电子式：,KBr,,CaCl,2,,,K,2,O,【,快乐尝试,】,H ·,,Cl,,,,,,,,Na,H ·,,Cl,,,,,,,,Na,H ·,H,+,,Cl,,,,,,,,Na,,H ·,H,+,,Cl,,,,,,,,Na,,,Cl,,,,,,,,Na,H ·,Na ·,·Mg ·,H,+,,Cl,,,,,,,,Na,,,Cl,,,,,,,,Na,S,,,,,,,K,K,H ·,Na ·,·Mg ·,H,+,,Cl,,,,,,,,Na,,,Cl,,,,,,,,Na,S,,,,,,,K,K,H ·,Na ·,·Mg ·,H,+,

4、Na,+,Mg,2+,,Cl,,,,,,,,Na,,,Cl,,,,,,,,Na,,S,,,,,,,K,K,H ·,Na ·,·Mg ·,H,+,Na,+,Mg,2+,,Cl,,,,,,,,Na,,,Cl,,,,,,,,Na,,S,,,,,,,K,K,S,,,,,,,,2-,K,+,K,+,H ·,Na ·,·Mg ·,·Ca ·,·O·,··,··,H,+,Na,+,Mg,2+,,Cl,,,,,,,,Na,,,Cl,,,,,,,,Na,,S,,,,,,,K,K,S,,,,,,,,2-,K,+,K,+,Cl,,,,,,,,Mg,Cl,,,,,,,,H ·,Na ·,·Mg ·,·Ca ·,·O·

5、,··,··,H,+,Na,+,Mg,2+,,Cl,,,,,,,,Na,,,Cl,,,,,,,,Na,,S,,,,,,,K,K,S,,,,,,,,2-,K,+,K,+,Cl,,,,,,,,Mg,Cl,,,,,,,,H ·,Na ·,·Mg ·,·Ca ·,·O·,··,··,H,+,Na,+,Mg,2+,Ca,2+,[ O ],2,-,··,··,：,：,,Cl,,,,,,,,Na,,,Cl,,,,,,,,Na,,S,,,,,,,K,K,S,,,,,,,,2-,K,+,K,+,Cl,,,,,,,,Mg,Cl,,,,,,,,,Mg,2,,Cl,,,,,,,,,Cl,,,,,,,,试一试,用电

6、子式表示,溴化钙,的形成过程,试一试,用电子式表示,溴化钙,的形成过程,小结,一、离子键,:,1,、,定义：使阴阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。,2,、,形成离子键的条件,3,、,离子化合物,:,含有离子键的化合物二、电子式,1.,下列说法正确的是,,A.,离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力,,B.,所有金属与所有非金属原子之间都能形成 离子键,,C.,在化合物,CaCl,2,中，两个氯离子之间也存 在离子键,,D.,钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低,挑战自我,( D ),挑战自我,1.,下列说法正确的是,,A.,离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力,,B.,所有金属与所有非金属原子之间都能形成 离子键,,C.,在化合物,CaCl,2,中，两个氯离子之间也存 在离子键,,D.,钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低,( D ),1.,下列说法正确的是,,A.,离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力,,B.,所有金属与所有非金属原子之间都能形成 离子键,,C.,在化合物,CaCl,2,中，两个氯离子之间也存 在离子键,,D.,钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低,放热反应,挑战自我,