化学复习习题11全解

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1、,单击此处编辑母版文本样式,,研典题,,考 点,,突 破,,菜 单,,拓思维,,学 科,,素 养,,隐 藏,,山东金太阳书业有限公司,高考总复习 化学,课 时,,,作 业,,第一章　化学计量在实验中的应用,第一节　物质的量　气体摩尔体积,考纲要求　1.理解摩尔(mol)是物质的量的根本单位，可用于进展简单的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进展有关计算。,一、物质的量,,1．物质的量：表示含有一定数目粒

2、子的集合体的 ，符号为 。,,2．摩尔：摩尔是物质的量的 ，1 mol物质的粒子数与0.012 kg 中所含有碳原子数一样，约为 。,,3．阿伏加德罗常数,,(1)定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，用NA表示，NA≈________________,,(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝ 。,考点一　物质的量　摩尔质量,物理量,n,单位,12,C,6.02×10,23,6.02×10,23,mol,－,1,,,,二、摩尔质量,,1,．定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：,,，单位：,,。,,2,．数值：当

3、微粒的摩尔质量以,g/mol,为单位时，在数值上等于该微粒的,,。,,3,．关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：,n,＝,,。,M,g/mol,或,g·mol,－,1,相对分子,(,原子,),质量,1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全一样吗？,,提示：阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol－1〞，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。,,,,2．判断正误，正确的划“√〞，错误的划“×〞,,(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　),,(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(

4、　　),,(3)1 mol H2O的质量是18 g·mol－1(　　),,(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　),,(5)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(　　),,(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　),,答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×,摩尔质量与相对原子,(,分子,),质量的易混点,,(1),相对原子,(,分子,),质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。,,(2),摩尔质量的单位为,g·mol,－,1,，相对原子,(,分子,),质量的单位为,1,。,

5、1．以下说法正确的选项是(　　),,A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒,,B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023,,C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量,,D．H2O的摩尔质量是18 g,,答案：B,与物质的量有关的概念,答案：,C,3．(2021 年厦门质检)以下数量的各物质所含原子个数由大到小的顺序排列的是(　　),,①0.5 mol氨气 ②4 g氦气,,③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4),,A．①④③② B．④③②①,,C．②③④① D．①④②③,,答案：A,有关分子,(,或特定组合,),中微粒数目的计算,答案：,(1)1∶2∶16,

6、,(2)1∶1,,(3)1.2,,<,,(4)0.2,N,A,或,1.204×10,23,一、气体摩尔体积,,1,．概念：一定温度和压强下，,,的气体所占的体积，符号为,V,m,。,,2,．常用单位：,,(,或,L·mol,－,1,),和,m,3,/mol(,或,m,3,·mol,－,1,),。,,3,．数值：在标准状况下,(,指温度为,,或,273 K,，压强为,_________),，,V,m,≈,,。,,4,．物质的量和气体的体积、气体摩尔体积之间的关系为：,n,＝,,。,考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律,单位物质的量,L/mol,0 ℃,101 kPa,22.4 L·mol,－,1

7、,2,．阿伏加德罗定律的推论,1．标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol 气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？,,提示：不一定。因为非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。,,2．判断正误，正确的划“√〞，错误的划“×〞,,(1)在标准状况下，1 mol戊烷所占的体积是22.4 L。(　　),,(2)常温常压下，22 g CO2气体中所含的分子数大于0.5 NA。(　　),,(3)1 L CO2和1 L CO所含的分子数一样。(　　),,(4)同温同压下，等质量的CO2和CO的体积之比等于其摩尔质量之比。(　　),,答案：(1)×　(2)×　(

8、3)×　(4)×,1．以下说法正确的选项是(　　),,A．标准状况下，22.4 L任何气体都约含有6.02×1023个分子,,B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L,,C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA,,D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA,,答案：A,气体摩尔体积的概念和计算,答案：,A,3．(2021年青岛模拟)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的选项是(　　),,A．当它们的体积、温度和压强均一样时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2),,B．当它们的温度和

9、密度都一样时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2),,C．当它们的质量、温度和压强均一样时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2),,D．当它们的压强、体积和温度均一样时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2),阿伏加德罗定律及推论,,,,解析：同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，故ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)，A项错误；假设三个容器容积一样，由m＝ρV可知三种气体质量一样，在同温同容同质量时，压强与摩尔质量成反比，即p(H2)>p(Ne)>p(O2)，B项正确；在温度、压强、质量一样时，体积也与摩尔质量成反比，即V(H2)>V(Ne)>V(O2)，C项错

10、误；同温同压同体积即同物质的量，其质量与摩尔质量成正比，即m(O2)>m(Ne)>m(H2)，D项错误。,,答案：B,,,4．以下条件下，两种气体分子数一定不相等的是(　　),,A．一样质量、不同密度的N2O和CO2,,B．一样体积、一样密度的CO和C2H4,,C．一样温度、一样压强、一样体积的O2和O3,,D．一样压强、一样质量的NO2和N2O4,,解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量一样时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积一样、密度一样，那么质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，那么气体所含分子数一定一样。,,答案：D,5．如以

11、下图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。,,,,,,(1)A、B中气体的物质的量________是0.05 mol(填“一定〞或“不一定〞)。,,(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为________。,,(3)一样温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，那么VA∶VC＝________。,,(4)假设B中，N2与O2的分子数之比为3∶1，那么气体的平均摩尔质量为________。,,答案：(1)不一定　(2)1∶1　(3)2∶1　(4)29 g·mol－1,,解答有关阿伏加德罗常数问题的关键点：,,(1)留心陷阱，仔细读题，注意关键字、词，边阅读边思索。,,(2)熟练掌握阿伏加

12、德罗常数和其他量的换算关系式。,,(3)熟练掌握常见物质的组成、构造和性质。,,(4)要把各种量转化为物质的量，即“见量化摩〞，以此为核心进展计算。,考点三　阿伏加德罗常数,(,N,A,),及其应用,1．判断正误，正确的划“√〞，错误的划“×〞,,(1)用惰性电极电解食盐水，假设线路中通过1 NA电子电量，那么阳极产生气体11.2 L。(　　),,(2)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA。(　　),,(3)标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为NA。(　　),,(4)常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA。(　　),,(

13、5)标准状况下，80 g SO3中含3 NA个氧原子，体积约为22.4 L。(　　),气体摩尔体积的使用,(6)足量Zn与一定量的浓硫酸反响，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA。(　　),,答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×,解有关22.4 L/mol的题目时，注意三个方面,,(1)条件是否是标准状况。,,(2)标准状况下，该物质是否是气体，标准状况下不是气体的而又容易判断错的物质有：SO3、乙醇、水、己烷、CCl4等。,,(3)如果给出物质的质量，与处于何种条件无关，如常温常压32 g O2的原子数目是2NA，注意不要形成定势思维，看到“常温常压〞

14、就排除选项。,答案：,(1)×,,(2)√,,(3)×,,(4)√,,(5)×,,(6)√,物质的组成和构造问题,答案：,(1)×,,(2)×,,(3)×,,(4)√,,(5)×,,(6)√,4．判断正误，正确的划“√〞，错误的划“×〞,,(1)15.6 g Na2O2与过量CO2反响时，转移的电子数为0.4NA。(　　),,(2)一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反响生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA。(　　),,(3)5.6 g铁粉与硝酸反响失去的电子数一定为0.3NA。(　　),,(4)1 mol Cl2与足量Fe反响时转移电子数为3NA。(　　),,(5)1 mol Cu

15、和足量稀硝酸反响产生NA个NO。(　　),,答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×,有关氧化复原反响中电子转移的判断,氧化复原反响中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱〞，突破“陷阱〞的关键是：,,(1)同一种物质在不同反响中氧化剂、复原剂的判断。,,如①Cl2和Fe、Cu等反响，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反响，Cl2既作氧化剂，又作复原剂。,,②Na2O2与CO2或H2O反响，Na2O2既作氧化剂，又作复原剂，而Na2O2与SO2反响，Na2O2只作氧化剂。,,(2)量不同，所表现的化合价不同。,,如Fe和HNO3反响，Fe缺乏，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋

16、。,,,,,(3)氧化剂或复原剂不同，所表现的化合价不同。,,如Cu和Cl2反响生成CuCl2，而Cu和S反响生成Cu2S。,,(4)注意氧化复原的顺序。,,如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。,5．判断正误，正确的划“√〞，错误的划“×〞,,(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　),,(2)标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA(　　),,(3)在密闭容器中参加1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反响后得到NH3分子数为NA。(　　),,(4)将0.1 mol Fe

17、Cl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA。(　　),,答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×,阿伏加德罗常数的应用与“隐含反响〞,6．(2021年高考新课标全国卷Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是(　　),,A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0,,B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0,,C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0,,D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0,答案：,B,,气体体积、质量的测定,,1,．,气体体积的测定装置,,

18、中学化学中常见的量气装置主要有以下五种：,,,,,,用上述三个装置量气时，应注意以下几点：,,(1)当量气完毕后，待液体恢复到室温，Ⅰ、Ⅲ装置内应上下调节量筒或量气管使左右两个装置内的液面相平，此时量筒或量气管内液体的体积等于气体的体积。,,(2)当液面稳定后再读数。,(3)读数时视线应该与凹液面的最低点相切。,,,,,,,,装置Ⅳ用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反响管吸收后剩余气体的体积。,,装置Ⅴ直接测量固液反响产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积

19、测量)。,,2,．气体质量的测量装置,,气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置：,,,,,,,在利用,B,、,C,装置测定气体的质量时，要防止空气中的相关气体的干扰。,,3．测量气体体积常用于金属相对原子质量的测定，或混合物中组成成分质量分数的测定。如一定质量的镁铝合金(不含其他元素)与稀H2SO4反响，可以测量其组分的质量分数，与NaOH溶液反响可测铝的相对原子质量。即a g粉末状合金与H2SO4反响生成气体的总体积为b L，可根据两反响列出方程组计算出镁、铝的质量；合金中铝的质量，再测量出铝与NaOH溶液反响放出H2的体积，可计算出铝的相对原子质量。,,典例　欲

20、测定金属镁的相对原子质量。请利用以下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。,,填写以下各项(气流从左到右)：,,(1)各种仪器连接的先后顺序应是________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。,(2)连接好仪器后，要进展的操作有以下几步，其先后顺序是________(填序号)。,,①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；,,②擦掉镁条外表的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的

21、带孔隔板上；,,③检查装置的气密性；,,④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。,,(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为____________________________________________。,,(4)假设试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞)。,(4),由于试管,B,未冷却至室温，会导致,V,a,变大，所以使,Mg,的相对原子质量变小。,练习,,某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、10

22、1 kPa)的气体摩尔体积，请答复以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图：,,,,,,该实验的主要操作步骤如下：①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸；②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸参加锥形瓶中；③称取a g已除去外表氧化膜的镁条， 并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反响，a的数值至少为________；④向广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反响完毕后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并答复以下问题：,,(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：___

23、_____________________________________________________________________。,,(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。读数时除恢复到室温外，还要注意________________________________________________________________________。,,A．100 mL　　　 B．200 mL　　　　C．500 mL,,(3)假设忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，假设未除去镁条外表的氧化膜，那么测量结果________(填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞)。,答案：10 mL量筒　0.12,,(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，说明装置气密性良好,,(2)B　量筒内的液面与集气瓶内的液面相平,,(3)0.2V L·mol－1　偏小,