化学键课件PPT1

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1、单击此处编辑母版标题样式,,单击此处编辑母版文本样式,,第二级,,第三级,,第四级,,第五级,,*,,*,单击此处编辑母版标题样式,,单击此处编辑母版文本样式,,第二级,,第三级,,第四级,,第五级,,*,,*,共价键及分子的构造,化学键,两个氢原子的电子云,形成氢分子,,氢分子的形成：,,H ·,,氯化氢分子的形成：,··,· Cl,··,,：,· H,＋,→,H ·,＋,→,Cl,··,··,,H,··,··,H H,··,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用〔化学键〕，叫做共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,,共用电子对偏向氯原子，,共价键特点：,共价键特点：,H﹣H〔

2、构造式〕,H﹣Cl〔构造式〕,氯原子带局部负电荷，氢原子带局部正电荷。,思考：H原子和Cl原子能否通过离子键形成HCl,HCl,是怎么形成的？,2,、共价键：,原子,间通过共用电子对而形成的化学键。,H,×,+,＋,＋,H,2,O,是怎么形成的？,4、形成共价键条件：,,同种或不同种非金属元素原子结合；,,局部金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；,,5、存在：,,不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中,,H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2,,6、共价化合物：,,只含有共价键的化合物 叫共价化合物。,含有共价键的化合物一定是共价化合

3、物,,,全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物,,,在气态单质分子里一定有共价键,,,错，如,NH,4,Cl,等铵盐,,错，如：,NaOH Na,2,SO,4,,错，,He,、,Ne,等稀有气体,判断：,问题1:哪些元素之间能形成共价键,同种或不同种,非金属元素之间或较不活泼的金属与非金属,之间一般能形成共价键。,问题2:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系,原子最外层缺几个电子到达8电子稳定构造，就形成几个共用电子对。,例：写出,HCl,、,H,2,S,、,NH,3,、,CH,4,、,Cl,2,、,N,2,、,H,2,O,2,、,OH,-,、,HClO,、,NH,4,

4、+,、,CCl,4,的电子式：,问题3:化学上常用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质构造的式子叫做构造式。如Cl2的构造式为Cl-Cl，N2的构造式为N≡N.,〔1〕写出以下物质的构造式,,H2、HCl、CH4、CO2、NH3,,〔2〕根据以下物质的构造式写出相应的电子式,,H-Br H-O-Cl S=C=S H-C ≡C-H,问题,4:,共价化合物中元素的化合价由何决定？,例如：判断以下物质中各元素的化合价： MgCl2、Na2O 、HCl、H2S、 NH3、CH4,,离子化合物中元素化合价等于离子的电荷数,共价化合物中元

5、素的化合价,,由共用电子对偏移的,方向,和,数目,决定的。,问题,5,：共价键存在于哪些物质中,1,、共价化合物中构成共价化合物分子,,2,、非金属单质中构成单质分子,,3,、离子化合物的原子团中,H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否一样呢？,,,,,,,H,2,,,HCl,,,特,,,,,,,征,,,组成,,,,,,,,原子吸引电子对能力,,,,,,,,共用电子对位置,,,,,,,,成键原子电性,,,,,,,,结,,论,,,,,,,,,同种原子,不同种原子,一样,不一样,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,不显电性,略显电性,非极性键,A,－,A,极性键,,A,－,

6、B,例：以下物质中含有极性键的有 ，含有非极性键的有 。,,H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2,在,HCl,分子的共用电子对中，因,Cl,原子的吸引电子能力强，故共用电子对偏向,Cl,原子一边，这样的共价键称为极性键。,两个不同原子间的共价键都是极性键。,在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。两个一样的原子间的共价键都是非极性键。,3,、极性键和非极性键：,根据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为极性共价键和非极性共价键。,,简称,

7、极性键,和,非极性键,。,,还有一种共价键叫,配位键,,,,,,,,,,,,,,,,离子键和共价键的比较：,,,,,,,,,,,,,,,,离子键和共价键的比较：,练习:以下各组元素原子之间哪些可形成离子键，哪些可形成共价键:,,(1)Na和F (2) K和I (3) Mg和Br,,(4) Ca和O (5)K和S (6)C和O,,(7)H和Cl (8) Ca和Cl (9)Si和C,离子键：,1,、,2,、,3,、,4,、,5,、,8,、,,共价键 ：,6,、,7,、,9,1 、写出

8、以下微粒的电子式，并指出化学键的种类。,,NH3 Na2O CO2 CaCl2 CCl4 H2O N2 MgCl2 NaOH Na2O2,2、以下能说明HCl是共价化合物的事实是,,A.HCl不易分解 B.液态HCl不导电,,C.HCl溶于水发生电离 D.HCl水溶液显酸性,B,1、以下分子构造中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定构造的是〔 〕,,A . CO2 B . PCl3 C . CCl4 D . NO2,D,2、以下表达正确的选项是〔 〕,,A. 两

9、个非金属原子间不可能形成离子键,,B.非金属原子间不可能形成离子化合物,,C. 离子化合物中可能有共价键,,D. 共价化合物中可能有离子键,AC,3、以下各组物质，全部以共价键结合的是〔 〕,,A . H2S、NH3、CO2,,B . MgBr2、CaO、HCl,,C . Na2S、MgO、HF,,D . CO2、H2O、Na2O2,A,以下说法正确的选项是:,,A、离子化合物中一定含有离子键，离子键一定存在于离子化合物中,,B、离子化合物溶于水或熔化时都破坏了离子键 C、溶于水能导电的化合物一定是离子化合物,,D、阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 。,,同种元素的原

10、子,之间形成的共价键一定是,非极性键,；,,不同种元素的原子,之间形成的共价键一定是,极性键,。,判断非极性键和极性键的依据：,非极性分子: 构造对称,正负电荷重心重合的分子；,,极性分子: 正负电荷重心不重合的分子.,4.,非极性分子和极性分子,,因共用电子对偏向,Cl,原子一边，整个,HCl,分子中的电荷分布不均匀，这样的分子称为,极性分子,。,在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何原子的一方偏移，这样的分子是非极性分子。,,由极性键构成的分子，假设构造对称,正负电荷重心重合的分子，也是非极性分子,常见分子的构型及其分子的极性,X,2,型：,H,2,类型

11、 实例 构造 键的极性 分子极性,N,2,,非极性键 非极性分子,,均为直线型,,类型 实例 构造 键的极性 分子极性,XY,型,HF,NO,,极性键 极性分子,,均为直线型,,类型 实例 构造 键的极性 分子极性,X,2,Y,型,CO,2,极性键,非极性分子,极性键,

12、极性分子,,,直线型,角形,SO,2,类型 实例 构造 键的极性 分子极性,X,2,Y,型,极性键,极性分子,,均为角形,H,2,S,H,2,O,,类型 实例 构造 键的极性 分子极性,XY,3,型,NH,3,极性键,非极性分子,极性键,极性分子,,平面三角形,,三角锥形,BF,3,,类型 实例 构造 键的

13、极性 分子极性,XY,4,型,CCl,4,,均为正四面体形,极性键,非极性分子,CH,4,非极性分子和极性分子,(,一,),非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。如：,H,2,、,Cl,2,、,N,2,、,O,2,等。,CH,4,BF,3,SO,2,非极性分子和极性分子,(,二,),极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。,,如：,HCl,、,H,2,O,、,NH,3,等。,H,H,O,不对称的分子有：三角锥形、折线型。如,NH,3,为三角锥形，,H,2,O,、,H,2,S,等为折线型。,H,2,O,H,2,S

14、,比照,非极性分子与,极性分子,化学键的极性与分子极性的关系,非极性键,非极性分子,如：,H,2,、,O,2,、,N,2,、,O,3,,极性键,极性分子,如：,HCl,、,H,2,O,、,NH,3,、,HF,,SO,2,,非极性分子,因为分子空间构型对称，如：,CH,4,,CO,2,非极性分子与极性分子的比较,定义,,,,,,,,,,,,电荷分布是否对称,,,,,,,,,,,,,,,,,类别,,非极性分子,,极性分子,,特征,,,共用电子对是否偏移,,分子空间构型对称,,实例,,,电荷分布均匀对称的分子,电荷分布不均匀不对称,不偏移或对称分布,偏移，不对称分布,对称,不对称,对称,不对称,H,

15、2,、,Cl,2,、,CO,2,、,CS,2,、,CCl,4,HCl,、,H,2,O,、,NH,3,,等,常见分子的构型及分子的极性见下表,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,判断非极性分子和极性分子的依据：,双原子分子,,极性键→,非极性键→,极性分子,HCl,，,CO,，,NO,非极性分子,H,2,，,O,2,，,N,2,多原子分子,,都是非极性键→,,有极性键,几何结构对称→,几何结构不对称→,非极性分子如：,CO,2,，,CH,4,极性分子　如：,NH,3,，,H,2,O,非极性分子,P,4,，,C,60,一般对称的几何形状：直线型、正三角形、正四面体

16、。如直线型分子,CO,2,、,CS,2,、,C,2,H,2,，正三角形分子,BF,3,，正四面体分子,CCl,4,、,CH,4,等。,例1：以下物质中，含有非极性共价键的离子化合物是( ),,(A)Na2O2 (B)NaOH (C)H2O2 　(D)NH3·H2O,,例2：以下表达中正确的选项是,,(A)极性分子中不可能含有非极性键,,(B)离子化合物中不可能含有非极性键,,(C)非极性分子中不可能含有极性键,,(D)共价化合物中不可能含有离子键,,例3：以下说法正确的选项是,,(A)含有共价键的化合物一定是共价化合物,,(B)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物,,(C)由共价键

17、形成的分子一定是共价化合物,,(D)只有非金属原子间才能形成共价键,三、化学键：,,请表达反响： 的过程中,,化学键的变化,,相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。,光照,H,2,+Cl,2,=2HCl,,2.,分类：离子键,,,极性共价键,,共价键,,非极性共价键,,配位键,,金属键,,,1,、定义,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,H,Cl,Cl,,H,2,H,H,Cl,Cl,Cl,2,,,,,,,,,化学反响的实质：就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程,氢气和氯气反响的过程演示:,光照,

18、H,2,+Cl,2,=2HCl,H,,化学键存在于：,,① 稀有气体单质中不存在；,,② 多原子单质分子中存在共价键；,,③非金属元素组成的化合物分子中存在共价键〔包括酸〕；,,④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在〔Na2O2、NaOH、NH4Cl〕，共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。,假设只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反响。,,例：〔1〕HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反响。,,〔2〕NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新的化学键，

19、也不为化学反响。,,化学反响的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。,四、分子间作用力,,分子间作用力存在于分子之间，比化学键弱的多。,分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等影响很大。,分子间的作用力不是化学键。,,例：水的蒸发破坏的是分子间的作用，所需能量不高。,,分子间作用力、氢键与化学键的比较,思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点上下并说明理由,,比较氯、溴、碘的氢化物熔沸点上下并说明理由,,比较氟、氯、溴、碘的氢化物熔沸点上下并说明理由,,,,,,,,,,,,,,,,,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和,,物理性质,影响物理性质,,〔熔沸点等〕,分子之间,影响物理性

20、质,,〔熔沸点等〕,作用力远小于,,化学键略大于,,范德华力,由共价键形成的物质属分子晶体，其熔、沸点主要,,与分子间的作用力有关,大小比较规律是,1、组成和构造相似的物质随着分子量的增大,分子间作用力增大,,2、特殊的分子间作用力(氢键) 最大，(无机中主要是HF、H2O、NH3之间),,3、极性分子间作用力大于非极性分子间作用力,,不同类型晶体：原子晶体,>,离子晶体,>,分子晶体,相似相溶,极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。,例如：,,碘〔非极性分子〕易溶于四氯化碳〔非极性分子〕，但是在水〔极性分子〕中溶解度很小。,小结,化学键,,离子键,共价键,,非极性键,极性键,,非极性分子,,,极性分子,非极性分子,