学案导学设计20142015学年高中化学同步课件311水的电离溶液的酸碱性鲁科版选修4

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1、,,,,,,主目录,目标定位,知识回顾,学习探究,自我检测,高中化学精品课件 • 选修 化学反响原理,第3章 物质在水溶液中的行为,第1节　水溶液,第1课时　水的电离、溶液的酸碱性,水的电离,,溶液的酸碱性,本节知识目录,学习探究,目标定位,知识回顾,自我检测,探究点三 溶液的酸碱性与,pH,值,探究点一 水的电离,探究点二 电解质在水溶液中的存在形态,学习目标定位,熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，会分析外界因素对水的电离平衡的影,,,响，能正确书写水的离子积常数表达式，知道溶液酸碱性与pH的关系。,学习重难点：,影响电离平衡因素因素水的离子积常数,。,知识回忆,温故追

2、本溯源·推陈方可知新,K,＝[H,2,]·[I,2,]/[HI],2,向右,增大,向左,不变,不,不变,知,,识,,归,,纳,2. 平衡常数的大小反映了化学反响进展的程度。K值越大，表示反响进展得越完全，反响物转化率大；K值越小，表示反响进展得越不完全，反响物转化率小。,.,知识回忆,温故追本溯源·推陈方可知新,熔融,水溶液,导电,√,×,√,√,疑难解析,学习探究,探究点一 ：,水的电离,,根底自学落实·重点互动探究,H,2,O＋H,2,O,,H,3,O,＋,＋OH,－,H,2,O,,H,＋,＋OH,－,K,w,＝[H,＋,]·[OH,－,],1.0×10,－7,mol·L,－1

3、,1.0×10,－10,mol·L,－1,在25 ℃时 55.6 mol 纯水中只有1×10,－7,mol H,2,O电离，电离前后H,2,O的物质的量几乎不变，因此[H,2,O,],可视为常数，,K,电离,也为一常数。,所以,K,电离,[H,2,O,],必然也为常数，用,K,w,表示,,,即,K,w,=,K,电离,[H,2,O,],学习探究,根底自学落实·重点互动探究,右移,左移,左移,右移,增大,减小,增大,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,增大,增大,中性,酸性,碱性,碱性,增大,不变,不变,不变,知,,识,,点,,拨,水的电离平衡是电离平衡的一种，电离平衡又遵循勒·夏特列原理，

4、所以按照,,勒·夏特列原理分析。,,学习探究,归纳总结,根底自学落实·重点互动探究,(3)参加了活泼金属，可与水电离产生的H＋直接发生置换反响，产生H2，使水的电离平衡向右移动。,1．水的离子积常数,K,w,＝[H,＋,],[OH,－,],(1),K,w,只与温度有关，温度升高，,K,w,增大。,(2)常温时，,K,w,＝1.0×10,－14,mol,2,·L,-2,，不仅适用于纯水，还适用于酸碱的稀溶液。,(3)不同溶液中，[H,＋,],、[OH,－,],可能不同，但任何溶液中由水电离出的[H,＋,],与[OH,－,],总是相等的。,2．外界条件对水的电离平衡的影响,(1)因水的电离是吸热过

5、程，故温度升高，会促进水的电离，[H,＋,],、[OH,－,],都增大，水仍呈中性。,(2)外加酸(或碱)，水中[H,＋,],或[OH,－,],增大，会抑制水的电离，水的电离程度减小，,K,w,不变。,题目解析,学习探究,活学活用,根底自学落实·重点互动探究,I,,K,w,仅仅是温度的函数,与浓度无关,二者关系是：,,K,w,＝,K,电离,[H,2,O,],C,学习探究,探究点二 ：,电解质在水溶液中的存在形态,根底自学落实·重点互动探究,视频导学,产生气泡且较快,产生气泡且较慢,Mg与盐酸反响速率大，说明盐酸中[H＋]较大,不一样,一样物质的量浓度的盐酸和醋酸中[H＋]不一样,不同的电解质在

6、溶液中电离程度不同，,,HCl比CH,3,COOH电离程度大。,分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条,,的反响，并测定两种酸溶液的pH。填写下表：,,学习探究,归纳总结,根底自学落实·重点互动探究,(1)分类依据：,根据电解质在水溶液中是否全部电离，可把电解质分为强电解质,,和弱电解质。,强电解质与弱电解质：,(3)弱电解质：是在水溶液中只有局部电离的电解质。,(2)强电解质：,是在水溶液中能够全部电离的电解质。,常见的强电解质有强酸、强碱和盐。,常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。,学习探究,活学活用,根底自学落实·重点互动探究,I,活学活用,,题目解析,判断强、弱电解质的根本依据是

7、看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。,强极性的共价化合物如HCl为强电解质,如：BaSO,4,难溶但是强电解质,有些强电解质熔化时不能电离，如H,2,SO,4,等，,电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关,D,学习探究,探究点三 ：,溶液的酸碱性与pH,,根底自学落实·重点互动探究,＝,＝,<,>,>,<,任意条件下,学习探究,根底自学落实·重点互动探究,定义：pH是,c,(H,+,)的负对数，其表达式是pH=-lg［H,+,］。,(2)pH与溶液酸碱性的关系：,(1)定义：,2. 溶液的pH,(3)pH的取值范围为0～14，

8、即只适用于[H,＋,]≤1 mol·L,－1,或[OH,－,]≤1 mol·L,－1,的电解质溶液，当[H,＋,]或[OH,－,]≥1 mol·L,－1,时，直接用[H,＋,]或[OH,－,]表示溶液的酸碱性。,[H,+,],pH,酸性越强,碱性越强,学习探究,根底自学落实·重点互动探究,3.溶液酸碱性的测定方法,(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围：,(2)利用pH试纸测定：,使用的正确操作为用枯燥干净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。,(3)利用pH计测定：,仪器pH计可准确测定试液的pH(读至小数点后2位)。

9、,,学习探究,归纳总结,根底自学落实·重点互动探究,用[H＋]、[OH－]的相对大小来判断溶液酸碱性，那么不受温度影响。,溶液酸碱性的判断,(1)在25 ℃的溶液中：,pH<7,溶液呈酸性，pH越小，[H,＋,],越大，溶液的酸性越强。,pH＝7,溶液呈中性，[H,＋,],＝[OH,－,],＝1.0×10,－7,mol·L,－1,。,溶液呈碱性，pH越大，[OH,－,]越大，溶液的碱性越强。,(2)在任意温度下的溶液中：,[H,＋,],>[OH,－,],[H,＋,],＝[OH,－,],,[H,＋,],<[OH,－,],,pH>7,溶液呈酸性,溶液呈中性,溶液呈碱性,题目解析,学习探究,活学活用

10、,根底自学落实·重点互动探究,利用pH值和[H,+,],判断酸碱性时要考虑温度，只有在25℃时,pH=7和[H,+,],=1×10,-7,mol·L,-1,的溶液呈中性。,C,学习探究,根底自学落实·重点互动探究,,学习小结,,题目解析,自我检测,1,2,检测学习效果·体验成功快乐,3,4,,请选择,弱电解质电离要用可逆号,任何溶液都有水，有水就电离生成H,+,和OH,-,B,题目解析,自我检测,检测学习效果·体验成功快乐,,请选择,1,2,3,4,B,,应为小于,石蕊的变红色，那么该溶液为酸性,与温度有关，在大于100 ℃时那么不一定,题目解析,自我检测,检测学习效果·体验成功快乐,,请选择,1,2,3,4,8×10,－9,mol·L,－1,2×10,－7,mol·L,－1,,自我检测,检测学习效果·体验成功快乐,,请选择,1,2,3,4,⑦,②③⑤⑦,①⑧,②③⑤,本讲内容完毕,,请完成课时作业,