2020年福建中考化学复习微专题2-溶解度曲线及其应用

《2020年福建中考化学复习微专题2-溶解度曲线及其应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年福建中考化学复习微专题2-溶解度曲线及其应用（27页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2020年福建中考化学复习微专题2-溶解度曲线及其应用,2020年福建中考化学复习微专题2-溶解度曲线及其应用,考查点1 判断物质的溶解度随温度变化的趋势,如图所示，甲

2、物质的溶解度随温度的升高而,_,；乙物质的溶解度随温度的升高而,_,。,增大,减小,专题微讲,考查点1 判断物质的溶解度随温度变化的趋势如图所示，甲,考查点2 某温度下物质的溶解度及溶解度大小的判断与比较,如图所示，,t,1,时，乙的溶解度是,_,g，甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序为,_,，,t,2,时，甲、乙的溶解度相等，均为,_,g。,考查点3 饱和溶液与不饱和溶液的判断,如图所示，,(,1,),t,3,时将60 g甲物质加入到150 g水中，得到的是,_,（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”，下同）。,(,2,),将,t,1,时甲的饱和溶液升温至,t,3,，得到的是,_,。,考查点,4

3、,饱和溶液与不饱和溶液的转化,如图所示,，,(,1,),将,t,3,时甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是,_,_,。,50,乙甲,25,不饱和溶液,不饱和溶液,降低温度,（或增加溶质或蒸发溶剂）,考查点2 某温度下物质的溶解度及溶解度大小的判断与比,(,2,),将,t,1,时乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是,_,_,。,(,3,),将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是,_,_,。,(,4,),将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是,_,_,。,考查点,5,某温度下溶液中溶质质量分数的计算,如图所示，,(,1,),t,2,时在150 g水中加入100 g乙物质，所得溶液的

4、溶质质量分数为,_,。,(,2,),t,2,时甲的饱和溶液的溶质质量分数为,_,。,(,3,),t,1,时甲、乙的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为,_,。,(,4,),t,3,时将甲、乙的饱和溶液降温至,t,2,，所得溶液中溶质质量分数大小关系为,_,。,增加溶剂（或降低温度）,增加溶剂（或升高温度）,增加溶质（或升高温度或蒸发溶剂）,20%,乙甲,甲乙,20%,(2)将t1 时乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法,考查点6 判断物质结晶或提纯的方法,如图所示，,(,1,),当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法为,_,_,。,(,2,),当乙中混有少量的甲时，提纯乙所用的方法为,_,。

5、,考查点,7,一定温度下配制饱和溶液时，溶剂质量与溶质质量的大小比较,t,3,时，相同质量的甲、乙两种物质配制成各自的饱和溶液时，所需溶剂的质量大小关系为甲,_,乙（填“”、“,”或“,乙,B,5.(2019宿迁)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水),6.,(,2019深圳,),现有,t,2,时的溶液、各100 g，溶液中含物质甲50 g，溶液是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙,(,均不含结晶水,),的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是,(),A.,t,2,时，溶液是甲的饱和溶液,B.,t,2,时，溶液中甲的质量分数为50%,C.,t,2,时，溶液中含乙 37 g,D.从,t,2,降温至,t

6、,1,时，乙不会从溶液中析出,B,6.(2019深圳)现有t2 时的溶液、各100 g，,7.,(,2015厦门,),甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是,(),A.,t,1,时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液,B.,t,2,时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%,C.,t,3,时，甲、乙的饱和溶液分别降温至,t,1,，甲溶液,饱和，乙溶液不饱和,D.,t,2,时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至,t,3,，,为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙,D,7.(2015厦门)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列,8.,(,2019厦门5月质检,),t,1,时，取,

7、a,、,b,两种固体物质各25 g于两个烧杯中，分别加入100 g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到,t,2,时，,a,完全溶解，,b,固体增多。,a,、,b,两种物质的溶解度曲线如图。下列判断正确的是,(),A.图中曲线M表示物质b的溶解度曲线,B.,t,1,时，两个烧杯中剩余固体的质量不相等,C.,t,2,时，两个烧杯中的溶液都是饱和溶液,D.,t,2,时，两个烧杯中溶液的溶质质量分数相同,C,8.(2019厦门5月质检)t1 时，取a、b两种固体物质,9.,(,2019福州5月质检,),在,t,时,分别取甲、乙两固体物质的等质量溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量,(,X,),与析

8、出晶体质量,(,Y,),的关系如图所示,(,析出晶体不含结晶水,),。下列说法正确的是,(),A.,t,时，甲的溶解度大于乙,B.点,a,为,t,时甲的不饱和溶液,C.,t,时,甲的溶解度为 100 g,D.,t,时，乙的溶解度是 100 g,D,y,1,x,2,x,1,y,1,x,3,x,2,9.(2019福州5月质检)在t 时,分别取甲、乙两固体物,10.,(,2019河南,),如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为,_,；将,a,1,时等质量甲、乙饱和溶液升温到,a,2,，溶质的质量为甲,_,乙,(,填“大于”“小于”或“等于”,),；,a,2,时，65 g甲饱和溶液稀

9、释到20，需加水,_,g。,a,1,等于,10,10.(2019河南)如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶,11.,(,2019南平5月质检,),硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。,(,1,),20 时，将35 g的硝酸钾加入100 g的水中充分溶解后所得溶液_,(,填“是”或“否”,),达到饱和。,(,2,),从海水中得到食盐晶体，采用的结晶方法是_。,(,3,),将40 的硝酸钾饱和溶液163.9 g降温至20，可析出,晶体_g。,(,4,),t,硝酸钾与氯化钠的溶解度相等,(,20 氯化钠溶解度为,36 g,),。以下计算结果最接近,t,时硝酸钾饱和溶液的溶质质,量分数的是_

10、,(,填序号,),。,A.100%B.100%C.100%D.100%,31.6 g,131.6 g,35.7g,135.7 g,36.3 g,136.3 g,63.9 g,163.9 g,是,蒸发结晶,32.3,C,11.(2019南平5月质检)硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度,(,1,),40 时，氯化钠的溶解度为,_,g。,(,2,),碳酸钠的溶解度随温度的升高而,_,(,填“增大”或“减小”,),。在20 时，将100 g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是,_,_,(,填“饱和溶液”或“不饱和溶液”,),，将上述溶液升温到30，该溶液的溶质质量分数为,_,(,计算结果精确到0.

11、1%,),。,(,3,),10 时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是,_,。,温度/,10,20,30,40,溶解度/g,氯化钠,35.8,36.0,36.3,36.6,碳酸钠,12.2,21.8,39.7,53.2,36.6,增大,饱和溶液,23.1%,碳酸钠,(,或Na,2,CO,3,),12.,(,2015福州节选,),分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：,(1)40 时，氯化钠的溶解度为_g。温度/1,(1),t,时该重碳酸盐的溶解度为,_,g。,(2),b,、,c,两点所表示的溶液的溶质质量

12、分数的大小关系为,b,_,c,（,填“”“,”或“”,）,。,(3)将,b,点溶液变成,c,点溶液的方法是,_,。,6,加入0.6 g的溶质,（,重碳酸盐,）,13.,(,2019三明5月质检节选,),我市清流县温泉地质公园的天芳悦潭温泉水中富含氡、锂、重碳酸盐及硅酸盐等多种对人体有益的成分。,t,时，配制该温泉中的某重碳酸盐饱和溶液，所用该重碳酸盐与水的质量关系如图所示。,(1)t 时该重碳酸盐的溶解度为_g。6C,15.(2019达州)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线,16.我国北方有许多盐湖。湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞碱,(,碳酸钠,),，夏天晒盐,(,氯化钠

13、,),。,(1),如图是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线，其中表示碳酸钠溶解度曲线的是,_,。,(,2,),“冬天捞碱”依据的原理是,_,(,填“蒸发结晶”或“降温结晶”,),。,核,心,素,养,提,升,A,降温结晶,16.我国北方有许多盐湖。湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，,17.,(,2015三明,),海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。,请回答：,(1),采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的,_,操作相似。,(,2,),对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数

14、会,_,(,填“增大”、“减小”或“不变”,),。,(,3,),海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶,_,(,填“降温”或“蒸发”,),。,图,一,图,二,过滤,增大,蒸发,17.(2015三明)海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示，,18.,(,传统文化,),(2018上海节选)食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。,(1),熬制井盐,。,天工开物记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。CH,4,燃烧的化学方程式是,_,。,氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如下，20 时溶解度较小的物质是,_,。,(,2,),

15、海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见上表。该海水中氯化钠的质量分数为,_,。20 时的100 g该海水，当水的蒸发量大于,_,g时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是,_,。,物质,每100 g海水所含质量(g),水,96.5,氯化钠,2.7,硫酸钠,0.2,2.7%,氯化钡溶液,氯化钠,（,或NaCl,）,89,18.(传统文化)(2018上海节选)食盐是人类生存的必需品,19.,(,传统文化,)(,2019重庆B卷,),我国制碱工业的先驱侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。,(1)由上表可知，在10 40 之间溶解度随温度变化最小的物

16、质是,_,(填名称)。,(,2,),40 时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是,_,(,用化学式表示,),。,(,3,),侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为,_,。,温度/,10,20,30,40,溶解度/g,Na,2,CO,3,12.2,21.8,39.7,48.8,NaCl,35.8,36.0,36.3,36.6,NaHCO,3,8.2,9.6,11.1,12.1,氯化钠,NaClNa,2,CO,3,NaHCO,3,Na,2,CO,3,19.(传统文化)(2019重庆B卷)我国制碱工业的先驱,(,4,),制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH,3,和CO,2,生成NaHCO,3,晶体和NH,4,Cl,，,NaHCO,3,加热分解即制得纯碱。,生成NaHCO,3,的化学方程式为,_,。,结合上表分析，析出NaHCO,3,晶体的原因可能有,(,填序号,),_,。,A.溶剂质量减少,B.同温下NaHCO,3,溶解度小于NaCl,C.生成的NaHCO,3,质量大于消耗的NaCl质量,AB,(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中