教育专题：必修1---氯

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1、单击此处编辑母版标题样式,,单击此处编辑母版文本样式,,第二级,,第三级,,第四级,,第五级,,,,*,富集在海水中的元素,——,氯,,,海水中含盐,3%,，主要为,氯化钠,；,,还含有氯化镁、硫酸镁等。,若将海水中的盐结晶后平于陆地上，可使陆地平均升高,150,米,死海,内陆盐湖，含盐量,23%,。,,在死海里游泳的最好姿式是踩水或躺着。,一、氯元素,,1.,存在：在海水中主要以,NaCl,的形式存在。,,+17,2,8,7,Cl,2.,原子结构,性质：最外层有,7e,-,，易得到,1,个电子形成,Cl,-,，性质很活泼，表现为典型的非金属性。,请根据氯元素的原,,子结构示意图，,,推测其化

2、学性质？,自然界中有没有游离态的氯,?,如果,,没有，人们是怎样制得氯气的呢？,,舍勒,(1742,～,1786),瑞典化学家。,,1774,年舍勒 发现氯气,,他将这种元素命名为,Chlorine,,这个名称,,来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早,,年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,化学式：,Cl,2,氯气,制取,洗气,干燥,收集,尾气吸收,HCl,、,H,2,O,、,Cl,2,H,2,O,、,Cl,2,Cl,2,Cl,2,与,NaOH,反应，防止污染空气。,1.,氯气的实验室制法,京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏,新华网报道,:2005,年,3,月,29,日，京沪高速公路淮安路段一辆满

3、载液氯的液罐车和对面来车相撞,,,大量液氯外泄。据目击者描述,: “,一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。”,,事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成,350,人中毒进医院救治,, 28,人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。,,,,,,颜色,,状态,气味,溶解性,密度,毒性,（一）氯气的物理性质,物理性质,,色态：,黄绿色,,气体,,密度：,密度比,,空气大,,溶解性：,在水中溶解度不大,（,1,：,2,）,,气味：,有刺激,,性气味,,,有无毒性：,有毒,,,熔沸点：,较低,(,易液化,),,,用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量

4、的氯气飘进鼻孔,闻氯气方法,探究氯气的化学性质,结合氯气的类别和,Cl,的原子结构示意图,预测氯气的化学性质。,最外层,7,个电子,易得一个电子，,原子结构,性质,决定,化合价：,-1,，,+1,，,+2,，,+3,，,+4,，,+5,，,+6,，,+7,,,,得电子能力强，非金属性强,------,强氧化性,氯气的性质实验,钠在氯气中燃烧,,铁丝在氯气中燃烧,,铜丝在氯气中燃烧,,氢气在氯气中燃烧,,氯气与亚铁盐的反应,,氯气与碘化钾溶液的反应,,氯气与氢氧化钠溶液的反应,,氯气与水的反应,,……,,3.,氯气的化学性质,Cl,2,+ 2Na = 2NaCl,,反应现象,3Cl,2,+ 2F

5、e = 2FeCl,3,,反应现象,Cl,2,+ Cu = CuCl,2,,反应现象,（,1,）氯气与金属反应,点燃,点燃,点燃,钠在氯气中燃烧的反应现象,,,剧烈燃烧，火焰呈,黄,色，冒白烟,铁在氯气中燃烧的反应现象,,产生棕,褐,色的烟，,溶于水后溶液呈黄色,在常温情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。,铜在氯气中燃烧的反应现象,产生大量的棕黄色的烟,（,2,）氯气与氢气反应,【,实验,4-3】,,现象,化学方程式,点燃，导管伸入纯氯气中,,,H,2,与,Cl,2,混合，光照,,,爆炸，瓶口有白雾。,安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有,白雾,。,,描述反应现象要注意的事项：,烟

6、－固体小颗粒分散在空气中,雾－小液滴分散在空气中,2.,不要把现象和结果混淆,不要说成是：有氯化铜生成。,（这是反应的结果）,1.,区分烟和雾：,氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生,任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧，其本质是氧化还原反应，并不是只有在空气中发生。,思考与交流,,通过,Cl,2,与,H,2,中的燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？,,点燃和燃烧有何区别？,,点燃是一种反应条件,,燃烧是一种剧烈的化学反应，特点是有发光发热的现象。,,在化学方程式等号的上方或下方,,书写的是反应条件，因此只能写,点燃,,而不能写,燃烧,。,,(3),氯气与水反应,次氯酸的性质

7、：,3,、强氧化性：,1,、弱酸性：,2,、不稳定性：,可用于自来水的杀菌、消毒。,次氯酸,,酸性：,H,2,CO,3,>,HClO,2HClO 2HCl,＋,O,2,↑,,光照,4,、漂白作用：,能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。,Na,2,O,2,、,O,3,1,体积水可溶解,2,体积氯气，部分溶解的氯气可与水反应。,Cl,2,+ H,2,O,HCl,+,HClO,0,-1,+1,既是氧化剂又是还原剂,【,实验,4-4】,【,实验,4-5】,现象,,结论与解释,,现象,,结论与解释,,物质颜色很快褪去。,氯气与水反应，生成,HClO, HClO,漂白作用使物质颜色褪色。,物

8、质颜色不能褪去。,没有生成,HClO,,氯气无漂白作用。故物质颜色不能褪色。,次氯酸的,漂白,性：,通氯前,通氯后,,氯水（氯气溶于水）成分的探究,1,、氯水呈黄绿色说明有：,,2,、加入碳酸钠溶液有气体说明有：,,3,、氯水能杀菌、消毒、漂白说明有：,,4,、滴加硝酸银有白色沉淀说明有：,,5,、滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入,,新制的氯水变血红色，说明有：,,6,、,加紫色石蕊试液。,石蕊试液先变红后褪色,,Cl,2,H,+,HClO,Cl,-,氯气溶于水只有一部分与水发生了化学反应，另一部分仍然以分子的形式扩散在水中。,Cl,2,有,H,+,、,HClO,液氯,与,氯水,的区别？,新制

9、氯水,与,久置氯水,的区别？,,液氯,氯水,,分类,,,,,,,,成分,,,,,,,性质,,,,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl,2,,，,HClO,，,H,2,O,H,+,，,,OH,-,，,Cl,－,,ClO,－,分子：,H,2,O,离子：,,OH,-,，,H,+,，,Cl,－,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时,HClO,分解,久置,只有,Cl,2,分子,实验室中使用的氯水只能现配现用,,,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,,氯水的性质,氯水的成分,,,Cl,2,,,,,HClO,,,,,,H,+,,,,,Cl,-,氧化性：,2KI + Cl,2,=

10、 2KCl + I,2,,2Fe,2+,+ Cl,2,= 2Fe,3+,+ 2Cl,-,漂白性：使有色布条、品红褪色,酸性：使石蕊变红,,,Zn + 2H,+,= Zn,2+,+ H,2,Cl- + Ag+ = AgCl↓,（,4,）与碱溶液的反应,氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通如,NaOH,溶液中，能否发生反应？为什么？,,思考,,Cl,2,+ 2OH,-,== Cl,-,+ ClO,-,+ H,2,O,实验室制氯气时，多余的氯气用,NaOH,溶液吸收,关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：,2Ca(OH),2,+ 2Cl,2,=== CaCl,2,+ Ca(ClO),2,+ 2H

11、,2,O,漂白粉的成分,漂白粉的有效成分,CaCl,2,,和,Ca(ClO),2,的混合物,Ca(ClO),2,漂白液,,主要成分,：,NaCl,和,NaClO,有效成分,：,NaClO,制法,：,Cl,2,与,N,aOH,溶液,作用,漂白原理,：,次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出,HClO,而起漂白作用。,2NaClO+CO,2,+H,2,O=Na,2,CO,3,+2HClO,漂白粉的,漂白原理,：它的水溶液与空气中的,CO,2,接触反应,生成次氯酸,的过程。,Ca(ClO),2,+ CO,2,+ H,2,O,,=== CaCO,3,+ 2HClO,漂白原理,:,酸性条件下漂白效果

12、更好,,Ca(ClO),2,＋,2HCl,＝,CaCl,2,＋,2HClO,,Ca(ClO),2,＋,CO,2,＋,H,2,O,＝,CaCO,3,,＋,2HClO,,Ca(ClO)2,＋,CO2,＋,H2O,＝,CaCO3,,,＋,2HClO,,2HClO=2HCl+O2,,漂白粉保存,:,隔绝空气,,,密封保存,在空气中容易变质,,思,,考,,为什么不直接用次氯酸作漂白剂？,次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。,（,5,）,与盐溶液的反应,与,FeCl,2,,、,NaBr,、,KI,等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）,2Fe,2+,+ Cl,2,=== 2Fe,3+,+ 2Cl,-,,Cl,

13、2,+ 2Br,-,=== 2Cl,-,+ Br,2,,Cl,2,+ 2 I,-,=== 2Cl,-,+ I,2,漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：,（,1,）,漂白,棉、麻、纸张。,,（,2,）,消毒,游泳池等。,四,.,氯气在化学工业中的应用,（,1,）,SiCl,4,、,GeCl,4,、,TiCl,4,分别是,制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质,（,2,）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料,发生氯气泄漏事件时，污染区居民切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担，恶化病情 。,1.Cl,2,与金属反应

14、,2.Cl,2,与非金属反应,2Fe+3Cl,2,===2FeCl,3,（,棕褐色烟）,点燃,Cu+Cl,2,===CuCl,2,(,棕黄色烟,),点燃,2Na+Cl,2,===2NaCl,（,白烟）,,点燃,3.Cl,2,与还原性化合物反应,(,二）,Cl,2,的化学性质,a.,纯净的,H,2,在,Cl,2,中,安静的燃烧,,火焰呈苍白色瓶口有白雾产生,,b.H,2,与,Cl,2,的混合气体：爆炸,,H,2,+ Cl,2,======== 2HCl,,点燃或光照,2Br,-,+ Cl,2,== Br,2,+ 2Cl,-,2Fe,2+,+ Cl,2,== 2Fe,3+,+ 2Cl,-,,,4.

15、Cl,2,与水反应,氯气可溶于水，其溶液称为,氯水,,常温下溶于水中的部分,Cl,2,与水发生反应,,,生成,盐酸和次氯酸,Cl,2,+ H,2,O = HCl + HClO,（,Cl,2,无漂白性，有漂白作用的是,HClO,）,Cl,2,+2NaOH = NaCl + NaClO + H,2,O,5.Cl,2,与碱溶液反应,,氯气,+,碱,→,氯化物,+,次氯酸盐,+,水,2Cl,2,+2Ca(OH),2,= CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分及,漂白原理,课堂练习,1.,下列叙述正确的是（ ）,,A.,氯原子和氯离子的化学性质相同。

16、,,B.,氯离子比氯原子多一个电子。,,C.,氯气有毒，氯离子也有毒。,,D.,氯气和氯离子都呈黄绿色。,B,课堂练习,2.,下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（ ）,,,A.,氯化铁,B.,氯化铜,,,C.,氯化镁,D.,氯化亚铁,D,课堂练习,3,．关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）,,,A,．氯气是能够与金属反应，不能与非金属,,反应,,,B,．氯气在自然界中既可以以化合态存在，,,也可以以游离态存在,,,C,．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收,,集氯气,,,D,．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不,,同，都属于纯净物,D,1,、用,Cl,2,消毒的自来水

17、配制下列溶液，不会引起药品变质的是（ ）,A NaCl B AgNO,3,C NaOH D Ca(OH),2,2,、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）,A NaClO,溶液,B Ca(ClO),2,,溶液,C,氯水,D CaCl,2,溶液,A,D,练习：,,,实验现象,,,,,,解释或离子方程式,,,加入,AgNO,3,溶液后,,加入,,稀硝酸后,,,稀盐酸,,,,NaCl,溶液,,,,Na,2,CO,3,溶液,,,,自来水,,,,蒸馏水,,,,Cl,-,+ Ag,+,=AgCl↓,,白色沉淀,,沉淀消失，有气泡生成,沉淀不消失,

18、CO,3,2-,+2Ag,+,=Ag,2,CO,3,↓,Ag,2,CO,3,+2H,+,=2Ag,+,+CO,2,↑,+ H,2,O,,白色沉淀,,沉淀不消失,Cl,-,+ Ag,+,=AgCl↓,无现象,无现象,Cl,-,+ Ag,+,=AgCl↓,,白色沉淀,,沉淀不消失,,白色沉淀,,五,.Cl,-,的检验,检验,Cl,-,时，为什么要再加稀硝酸酸化后再滴加,AgNO,3,溶液？,思考与交流,排除,CO,3,2-,等离子的干扰。,因为,AgNO,3,还可以与,CO,3,2-,形成,Ag,2,CO,3,白色沉淀，当用,稀硝酸酸化后，即使有,CO,3,2-,的存在，也不会产生,Ag,2,CO

19、,3,沉淀而造成影响。,检验氯离子的方法：,证明原溶液中有,Cl,-,（氯离子）。,不能用盐酸酸化，否则，会引入,Cl,-,（氯离子）。,待检溶液,HNO,3,+AgNO,3,白色沉淀,成盐元素 卤素,在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行,---,第,ⅦA,族。元素有：,,氟（,F,）,,氯（,Cl,）,,溴（,B,r,）,,碘（,Ⅰ,）,,砹（,A,t,）,科学视野,(,一,),卤族元素单质的物理性质,,单质,颜色和状态（常态）,密度,熔沸点,,℃,毒性,溶解度,F,2,淡黄绿色气体,,,,,Cl,2,黄绿色气体,,,,,Br,2,深红棕色液体,,,,,I,2,紫黑色固体,,,,,,,

20、,,,,,,加 深,增 大,升 高,减 小,,,减 小,1.69g/L,3.214g/L,3.119g/cm,3,4.93g/cm,3,有毒,剧毒,有毒,有毒,0.029g,4.16g,226cm,3,与水,,反应,（二）卤素结构比较,随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。,结论　氧化性：,F,2,> Cl,2,> Br,2,> I,2,,,,,氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质,----F,2,、,B,r,2,、,Ⅰ,2,、的化学性质与,C,l,2,相似。,氟原子,氯原子,溴原子,碘原子,光,,500℃,,名称,反应条件,方程式,生成

21、氢化物的稳定性,F,2,,,,Cl,2,,,,Br,2,,,,I,2,,,,冷暗处爆炸,H,2,+F,2,==2HF HF,很稳定,,光照,H,2,+Cl,2,= 2HCl HCl,稳定,,高温,H,2,+Br,2,== 2HBr HBr,较不稳定,高温、持,,续加热,500℃,光,卤素与氢气的反应,HI,很不稳定,4.,与碱溶液反应,2F,2,+ 2H,2,O = 4HF + O,2,（强烈）,Br,2,+ H,2,O =,HBr,+,HBrO,,（弱）,,Br,2,+,NaOH,=,NaBr,+,NaBrO,,+ H,2,O,3.,与

22、水反应,I,2,+ H,2,O = HI + HIO,,（微弱）,,Cl,2,+ H,2,O =,HCl,+,HClO,,（弱）,,Cl,2,+,NaOH,=,NaCl,+,NaClO,,+ H,2,O,1. Cl,2,＋,2NaBr (,aq,) = 2,NaCl,＋,Br,2,,2. Cl,2,＋,2KI,,(,aq,) = 2KCl,＋,I,2,,3. Br,2,+,２,KI,,(,aq,) =,２,KBr,＋,I,2,,5,、卤素间的置换反应,F,2,> Cl,2,> Br,2,> I,2,∴,,非金属性,强弱：,F,－,＋,Ag,＋,_____,（无变化）,,Cl,－,＋,Ag

23、,＋,= AgCl↓,（,白色,）,,Br,－,＋,Ag,＋,= AgBr↓,（,淡黄色,）,,I,－,＋,Ag,＋,= AgI↓,（,黄色,）,反应原理：,（五）卤离子（,X,－,）,的检验,稀,HNO,3,和,AgNO,3,,待测液,观察现象,习题：,工业上是用,,和,,反应制取漂白粉，其化学反应方程式表示为,,,,，反应的氧化剂是,,。,,自来水常用氯水来消毒，棉花和纸张常用漂白粉来漂白，其本质是,,＿,,,（指出一种物质）发生作用。用化学反应方程式表示漂白粉在空气和水蒸,,气存在下变质的原因,,。,Cl,2,Ca(OH),2,Cl,2,+ Ca(OH),2,= Ca(ClO),2,+

24、 CaCl,2,+ H,2,O,Cl,2,HClO,Ca(ClO),2,+ CO,2,+ H,2,O = CaCO,3,+ 2HClO,,为了探究氯水的成分，某同学在氯水中分别加入下列物质，请分别写出,,实验的现象、所含的成分（写分子或离子的化学式）和离子方程式。,,（,1,）紫色石蕊试纸,,。,,（,2,）,FeCl,2,溶液,＿,,,,。,,（,3,）,Na,2,CO,3,溶液,,。,,（,4,）,AgNO,3,、,HNO,3,溶液,,。,石蕊试纸先变红，再褪色。,溶液由浅绿色变成棕黄色。,2Fe,2+,+ Cl,2,= 2Fe,3+,+ 2Cl,-,,产生气泡，,2H,+,+ CO,3,2-,= H,2,O + CO,2,产生白色沉淀，,Ag,+,+ Cl,-,= AgCl,是,HClO,还是,ClO,-,有漂白能力,?,全部是,ClO,—,时，还有漂白性吗？,那么，为什么需要碱性环境？,实验探究,