第三章第4讲铁、铜及其化合物

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1、单击此处编辑母版标题样式,,单击此处编辑母版文本样式,,第二级,,第三级,,第四级,,第五级,,,*,第,4,讲 铁、铜及其化合物,,基础盘点,,一、铁,,自我诊断,,1.,写出,Fe,与,O,2,、,Cl,2,、,S,、,HCl,、稀,HNO,3,反应的化学方程式和对应的实验现象。,,答案,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,火星四射,,,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,,,剧烈燃烧产生棕色的烟,,,Fe+S,,FeS,,,发出红热现象,,,,Fe+2HCl FeCl,2,+H,2,↑,,,产生气泡，生成浅绿色溶液,,,Fe+4HNO,3,Fe(NO,3,),

2、3,+NO↑+2H,2,O,,（铁不足）生成无色气体，在试管中变红棕色，得到棕黄色溶液,,,3Fe+8HNO,3,3Fe(NO,3,),2,+2NO↑+4H,2,O,,(,铁过量,),生成无色气体，在试管中变红棕色，得到浅绿色溶液,,基础回归,,1.,铁的存在形态,,在地壳中铁的含量位于第,,位，在自然界铁既有游离态（存在于陨石中，也有化合态，主要化合价为,,，其,,更稳定）。,,2.,铁的化学性质,,（,1,）与非金属反应,,,Fe,与较强的氧化剂反应生成,,价化合物,；,,,Fe,与较弱的氧化剂反应生成,,价化合物,。,,,（,2,）与水蒸气反应,,反应的化学方程式为：,,。,四,+2

3、,、,+3,+3,价化合物,3Fe+4H,2,O(g) Fe,3,O,4,+4H,2,高温,+3,+2,,,（,3,）与酸反应,,①与非氧化性酸反应产生,H,2,,如与稀,H,2,SO,4,、盐酸等反应，其离子方程式为：,,,,。,,②与氧化性酸反应不生成,H,2,,过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为,,,,,离子方,,程式为,,。,,少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为,,,,。,,常温下铁、铝遇冷的浓,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,时表面会,2H,+,+Fe H,2,↑+Fe,2+,3Fe+8HNO,3,3Fe(NO,3,),2,+2NO↑+4H,2,

4、O,3Fe+8H,+,+2 3Fe,2+,+2NO↑+4H,2,O,Fe+4HNO,3,Fe(NO,3,),3,+NO↑+2H,2,O,,2Fe,3+,+Fe 3Fe,2+,,生成一层致密的,,薄膜，化学上称为,,，属于,,变化（填,“,物理,”,或,“,化学,”,）。,,（,4,）与盐溶液反应,,①能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如,Fe,和,CuSO,4,溶液反应的离子方程式为：,,,。,,②与,FeCl,3,溶液反应，其离子方程式为：,,,。,氧化物,钝化,化学,Fe+Cu,2+,Cu+Fe,2+,,思考,,铁与其他物质反应时，何时生

5、成,+2,价铁的化合物？何时生成,+3,价铁的化合物？,,铁与氧化性比较弱的非金属（如,S,、,I,2,）、非氧化性酸（如盐酸、稀,H,2,SO,4,）、不活泼金属的盐溶液（如,CuSO,4,溶液）、,FeCl,3,溶液反应生成,,Fe,2+,。,,铁与强氧化剂，如,Cl,2,、,H,2,O,2,、,KMnO,4,(H,+,),、,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,在一定条件下反应都会生成,Fe,3+,。,答案,,二、铁的重要化合物,,2.,下列中学化学中常见物质的转化关系如图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知,A,、,D,为金属单质，其他为化合物。,,,,,,,,试推断：,,（,

6、1,）写出物质的化学式：,A,,、,C,,、,I,,。,,（,2,）写出下列反应的方程式：,,,C F,的离子方程式,,。,,H I,的化学方程式,,。,,G H,的离子方程式,,。,,I B,的化学方程式,,。,,解析,根据红棕色粉末可知,B,为,Fe,2,O,3,，则,I,、,H,、,G,、,D,依次为,Fe(OH),3,、,Fe(OH),2,、,FeCl,2,、,Fe,。,A,、,D,为金属单质，则,A+B C+D,为置换反应，,C,为金属化合物，试剂①为,HCl,，试剂②为,NaOH,，既能与酸反应，又能与碱反应的金属化

7、合物,C,应为,Al,2,O,3,，其余问题可迎刃而解。,高温,,答案,,(1)Al Al,2,O,3,Fe(OH),3,,(2)Al,2,O,3,+2OH,-,2 +H,2,O,,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O,4,Fe(OH),3,,Fe,2+,+2OH,-,Fe(OH),2,↓,,2Fe(OH),3,Fe,2,O,3,+3H,2,O,,基础回归,,1.,铁的氧化物,氧化物,氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁,化学式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,颜色状态,,粉末,,,粉末,,（有磁性）,溶解性,难溶于水,难溶于水,难溶于水,铁的,,化合

8、价,,,,稳定性,不稳定,稳定,稳定,与,H,+,FeO+2H,+,,Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,,2Fe,3+,+3H,2,O,Fe,3,O,4,+8H,+,Fe,2+,+2Fe,3+,+4H,2,O,黑色,红棕色,黑色晶体,+2,+3,+2,，,+3,,,2.,铁的氢氧化物,氢氧化物,氢氧化亚铁,氢氧化铁,化学式,Fe(OH),2,Fe(OH),3,颜色状态,,,溶解性,难溶于水,难溶于水,稳定性,很不稳定，易被氧化,不稳定，受热分解,与,H,+,反应,,,,转化关系,,,Fe(OH),2,+2H,+,,Fe,2+,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,

9、,Fe,3+,+3H,2,O,白色固体,红褐色固体,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O,,4Fe(OH),3,,思考,,1.Fe,3,O,4,是碱性氧化物吗？,Fe,3,O,4,可写作,FeO,·,,Fe,2,O,3,，能否认为,Fe,3,O,4,是,FeO,和,Fe,2,O,3,的混合物？,,,答案,Fe,3,O,4,和非氧化性酸反应生成的是两种盐和水，不符合碱性氧化物的概念，所以不是碱性氧化物（,FeO,、,Fe,2,O,3,是碱性氧化物）。,Fe,3,O,4,中有 的,Fe,是,+2,价，有,,的,Fe,是,+3,价，可写成：,,,，但不能认为,Fe,3,O,4,是,F

10、eO,和,Fe,2,O,3,的混合物，实际上，,Fe,3,O,4,是纯净物。与非氧化性酸（如盐酸）、氧化性酸（如稀,HNO,3,）反应方,,程式分别为：,,,Fe,3,O,4,+8HCl FeCl,2,+2FeCl,3,+4H,2,O,,3Fe,3,O,4,+28HNO,3,9Fe(NO,3,),3,+NO↑+14H,2,O,,三、铜及其重要化合物,,自我诊断,,,3. Fe,2,O,3,和,Cu,2,O,都是红色粉末，常用作颜料。某校,,一化学实验小组通过实验来探究,“,红色,”,粉末,是,,,Fe,2,O,3,还是,Cu,2,O,或二者混合物。探究过程如下：,,,【,

11、查阅资料,】,Cu,2,O,是一种碱性氧化物，溶于稀,,硫酸生成,Cu,和,CuSO,4,,,在空气中加热生成,CuO,。,,,【,提出假设,】,,,假设,1,：红色粉末是,Fe,2,O,3,,,假设,2,：红色粉末是,Cu,2,O,,,假设,3,：红色粉末是,Fe,2,O,3,和,Cu,2,O,的混合物,,,【,设计实验,】,取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加,KSCN,试剂。,,（,1,）若假设,1,成立，则实验现象是,,。,,（,2,）若滴加,KSCN,试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？,,。简述你的理由（不需写出反应的方程式）,

12、,。,,（,3,）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加,KSCN,试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是,,,,，写出发生反应的离子方程式：,,。,,,答案,（,1,）固体完全溶解，溶液呈红色,,（,2,）不合理 当原固体粉末为,Fe,2,O,3,和,Cu,2,O,的混合物时，加入稀,H,2,SO,4,后,Cu,2,O,生成,Cu,和,CuSO,4,，产生的,Fe,3+,与,Cu,反应生成,Fe,2+,,,滴加,KSCN,溶液后也可以不变红色,,（,3,）,Fe,2,O,3,和,Cu,2,O,,Fe,2,O,3,+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,O,，,,Cu,2,O+2H,+,Cu+C

13、u,2+,+H,2,O,，,,2Fe,3+,+Cu 2Fe,2+,+Cu,2+,,Cl,2,+Cu CuCl,2,基础回归,,1.,铜,,（,1,）物理性质：,,色，不能被磁铁吸引。,,（,2,）化学性质：,紫红,反应物质,,化学方程式,非金属,O,2,,(,,色固体,),,Cl,2,、,S,,(,,色烟,),,氧化性酸,浓,H,2,SO,4,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,) CuSO,4,+SO,2,↑+2H,2,O,,浓,HNO,3,Cu+4HNO,3,(,浓,) Cu(NO,3,),2,+2NO,2,↑+2H,

14、2,O,,稀,HNO,3,3Cu+8HNO,3,(,稀,) 3Cu(NO,3,),2,+2NO↑+4H,2,O,盐,AgNO,3,Cu+2AgNO,3,Cu(NO,3,),2,+2Ag,,FeCl,3,Cu+2FeCl,3,CuCl,2,+2FeCl,2,点燃,2Cu+O,2,2CuO,2Cu+S Cu,2,S,黑,棕黄,,,2.,氧化铜和氢氧化铜,物质,氧化铜,氢氧化铜,化学式,,,状态,不溶于水的,,,色固体（粉末）,不溶于水的,,,色固体,化学性质,CuO+2H,+,,Cu,2+,+H,2,O,,CuO+H,2,Cu+H,2,O,,CuO+CO,,Cu+

15、CO,2,Cu(OH),2,+2H,+,,Cu,2+,+2H,2,O,,Cu(OH),2,,,CuO+H,2,O,CuO,Cu(OH),2,黑,蓝,,3.CuSO,4,·,5H,2,O,,CuSO,4,·,5H,2,O,为,,色晶体，俗称,,。无,,水,CuSO,4,为白色粉末，遇水变蓝色（生成,CuSO,4,,,·,5H,2,O,）可作为,,的检验依据。,,指点迷津,,,①溶液中的,Cu,2+,常为蓝色（浓,CuCl,2,溶液为绿色，稀,CuCl,2,溶液为蓝色），可作为,Cu,2+,的判定依据。如,CuSO,4,溶液为蓝色。,,②,Cu,2+,与碱反应生成蓝色沉淀［,Cu(OH),2,］，

16、这是鉴定,Cu,2+,的原理之一。,蓝,蓝矾、胆矾,水,,要点精讲,,要点一 铁三角及其重要应用,,1.,“,铁三角,”,中的转化关系,,,,,,,,(1)Fe→Fe,2+,：铁与氧化性比较弱的非金属（如,S,、,I,2,）、非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）、不活泼金属的盐溶液,(,如,CuSO,4,溶液,),反应，都可实现这种转化。例如：,Fe+CuSO,4,Cu+FeSO,4,,,(2)Fe,2+,→Fe:,比较活泼的金属（如,Al,、,Zn,）能从亚铁盐溶液中置换出铁。例如：,FeCl,2,+Zn ZnCl,2,+Fe,,(3)Fe→Fe,3+,:,铁与强氧化剂

17、,(,如,Cl,2,、,HNO,3,、浓硫,,酸,),在一定条件下反应都会实现这种转化。例如,:,,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,,(4)Fe,3+,→Fe:,铁盐溶液与活泼的金属（,K,、,Na,、,Ca,除外）反应时，可被还原。例如：,2FeCl,3,+3Zn 2Fe+3ZnCl,2,,(5)Fe,2+,→Fe,3+,:,亚铁盐与强氧化剂反应。例如：,,2FeCl,2,+Cl,2,2FeCl,3,,,(6)Fe,3+,→Fe,2+,:,铁盐溶液与比较强的还原剂反应。例如：,Fe+2FeCl,3,3FeCl,2,,2FeCl,3,+2NaI 2Fe

18、Cl,2,+I,2,+2NaCl,,(7)Fe,2+,Fe,3+,,2.,有关,Fe,2+,、,Fe,3+,的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面：,,（,1,）判断离子共存,,①,Fe,2+,、,Fe,3+,均水解，与,,,,,,等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。,,②,Fe,3+,与,S,2-,、,I,-,、,HS,-,、,,，,Fe,2+,与,,(H,+,),、,ClO,-,、,,(H,+,),在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。,,,(2),盐溶液的配制与保存,,①,Fe,2+,的盐溶液：加少量铁粉，防止,Fe,2+,被氧化；加少量相应的酸，防止,Fe,2+,水解。,,,②,Fe

19、,3+,的盐溶液：加少量相应的酸防止,Fe,3+,水解。,,(3),制取,Fe(OH),3,胶体,,Fe,3+,+3H,2,O,（沸水）,Fe(OH),3,(,胶体）,+3H,+,,(4),制备无水,FeCl,3,,FeCl,3,·,6H,2,O FeCl,3,+6H,2,O,,(5),氧化性、还原性关系,,氧化性：,Cl,2,>Br,2,>Fe,3+,>I,2,>S,,还原性：,Cl,-,

20、:,加氯水或,H,2,O,2,；,,③,FeCl,2,(CuCl,2,),：加,Fe,粉，过滤。,HCl,气流中,△,,,,特别提醒,,Fe,2+,具有较强的还原性，,Fe,3+,具有较强的水解能力，实际上,pH>4,时，,Fe,3+,即可形成,Fe(OH),3,沉淀。欲除去某溶液中含有的,Fe,2+,杂质时，一般先向该溶液中加入氧化剂（如,H,2,O,2,），使,Fe,2+,被氧化为,Fe,3+,,,然后通过加碱液调节,pH,，使,Fe,3+,转化为,Fe(OH),3,沉淀除去。,,【,典例导析,1,】,在一些茶叶的包装盒中有一个小袋，将小袋打开可看到灰黑色粉末，其中有的已变成棕褐色。将这种

21、灰黑色粉末投入稀盐酸后，取其上层清液并加几滴氯水，再滴加,KSCN,溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 （ ）,,,A.,该灰黑色粉末作抗氧化剂,,,B.,该灰黑色粉末不可食用,,,C.,小袋中原来装有铁粉,,,D.,小袋中原来装有氧化铁,,D,,迁移应用,1,在一定量的稀,HNO,3,中慢慢加入铁粉，得到的,Fe,2+,的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如下图所示。,,请将正确答案的序号填在相应的横线上。,,,,,,,,（,1,）,AB,段铁元素以,,

22、形式存在。,,（,2,）,BC,段铁元素以,,形式存在。,,（,3,）,CD,段铁元素以,,形式存在。,,,解析,向稀,HNO,3,中加入铁粉，开始时稀,HNO,3,过量应生成,Fe,3+,,,随加入铁粉量的增加，发生反应,2Fe,3+,+Fe 3Fe,2+,,,最后全部转化为,Fe,2+,。,,答案,（,1,）① （,2,）④（,3,）③,,要点二,Fe,2+,和,Fe,3+,的检验,,,Fe,2+,和,Fe,3+,的检验方法,,（,1,）直接观察颜色：,Fe,2+,的溶液呈浅绿色，,Fe,3+,的溶液呈棕黄色。,,（,2,）利用显色反应：,,,,,,,有关离子反

23、应方程式：,,,Fe,3+,+SCN,-,［,Fe(SCN,),］,2+,,（,3,）利用其化合物沉淀的颜色：,,,,,有关反应的方程式：,Fe,2+,+2OH,-,Fe(OH),2,↓,,4Fe(OH),2,+2H,2,O+O,2,4Fe(OH),3,,Fe,3+,+3OH,-,Fe(OH),3,↓,,(4),利用,Fe,3+,的氧化性：,,,,,,有关离子反应方程式：,2Fe,3+,+Cu 2Fe,2+,+Cu,2+,,,,,,,有关离子反应方程式：,2Fe,3+,+2I,-,2Fe,2+,+I,2,,(5),利用,Fe,2+,的还原性：,,,,有关离子反应方程式：,5Fe

24、,2+,+ +8H,+,5Fe,3+,+Mn,2+,+4H,2,O,,,,有关离子反应方程式：,2Fe,2+,+Br,2,2Fe,3+,+2Br,-,,【,典例导析,2,】,要证明某溶液中不含,Fe,3+,而可能含有,Fe,2+,进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ）,,①加入足量氯水②加入足量,KMnO,4,③,加入少量,NH,4,SCN,溶液,,,A.①③ B.③② C.③① D.①②③,,,解析,在该溶液中先加入少量,NH,4,SCN,溶液，溶液不变红色，无,Fe,3+,存在，再加入氯水，将,Fe,2+,氧化成,Fe,3+,，

25、溶液变为红色。,KMnO,4,溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以这儿不用,KMnO,4,溶液。,C,,迁移应用,2,将几滴,KSCN(SCN,-,是,“,类卤离子,”,),溶液加入酸性的含有,Fe,3+,的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量,KMnO,4,溶液，红色褪去；②向另一份中通入,SO,2,，红色也褪去。下列说法不正确的是,( ),,A.①,红色褪去的原因是,KMnO,4,将,SC,Ｎ,-,氧化，使,,,Fe,（,SCN,）,3,消失,,,B.②,红色褪去的原因是,SO,2,将,Fe,3+,还原为,Fe,2+,,C.②,红色褪去的原因是,SO,2,将

26、,SCN,-,还原,,,D.SCN,-,在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化,,为（,SCN,）,2,,解析,由于,SCN,-,是,“,类卤离子,”,，与卤素离子性,,质相似，可以被,KMnO,4,（,H,+,）氧化为（,SCN,）,2,，而使红色消失。,Fe,3+,具有氧化性，可被,SO,2,还原为,Fe,2+,，也可使红色消失。综上分析可知,C,项错误。,,答案,C,,要点三,Fe,（,OH,）,2,的制备与实验条件的控制,,要制备氢氧化亚铁，并使氢氧化亚铁长时间保持白色沉淀的状态。一是要减少溶液中氧气的含量，防止溶液与空气的接触；二是要防止溶液中出现三价铁离子。既要除去三价铁离子，又不引入

27、新的杂质，一般选用铁粉来还原三价铁离子。实验中一般采用新制的硫酸亚铁与,NaOH,溶液反应来制取,Fe(OH),2,沉淀。下面我们来探究其他制备氢氧化亚铁的方法。,,【,典例导析,3,】,用下面三种方法均可制得,Fe(OH),2,白色沉淀。,,方法一 用不含,Fe,3+,的,FeSO,4,溶液与不含,O,2,的蒸馏水配制的,NaOH,溶液反应制备。,,（,1,）用硫酸亚铁晶体配制上述,FeSO,4,溶液时还需要加入,,。,,（,2,）除去蒸馏水中溶解的,O,2,常采用,,的,,方法。,,（,3,）生成,Fe(OH),2,白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含,O,2,的,NaOH,溶液，插入,

28、FeSO,4,溶液液面下，再挤出,NaOH,溶液，这样操作的理由是,,,,。,,方法二 在如右图所示的装置中，用,NaOH,溶液、,,铁屑、稀,H,2,SO,4,等试剂制备。,,（,1,）在试管,Ⅰ,里加入的试剂是,,。,,（,2,）在试管,Ⅱ,里加入的试剂是。,,（,3,）为了制得,Fe(OH),2,白色沉淀，在试,,管,Ⅰ,和,Ⅱ,中加入试剂，打开止水夹，塞,,紧塞子后的实验步骤是,,。,,（,4,）这样生成的,Fe(OH),2,沉淀能较长时间保持白色，理由是,,。,,方法三 利用电解实验可以制得纯净的,Fe(OH),2,白,,色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为,,石墨

29、和铁。,,（,1,）,a,电极的材料应为,,，电极反,,应式为,,。,,（,2,）电解液,c,可以是,,（填编号）。,,A.,纯水,B.NaCl,溶液,,C.NaOH,溶液,D.CuCl,2,溶液,,（,3,）,d,为苯，其作用是,,，在加入苯之,,前对电解液,c,应作何简单处理？,,。,,（,4,）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是,,（填编号）。,,A.,改用稀,H,2,SO,4,作电解液,,B.,适当增大电源的电压,,C.,适当减小两极间的距离,,D.,适当降低电解液的温度,,（,5,）若,c,用,Na,2,SO,4,溶液，当电解一段时间后看到,,白色,Fe(OH),2,沉淀，

30、再反接电源电解，除了电极上,,看到气泡外，另一明显现象为,,。,,解析,,方法一,Fe,2+,易水解，要加入稀,H,2,SO,4,防止,,其水解；,Fe,2+,易被空气中的,O,2,氧化，要加铁粉，将,,被氧化的,Fe,3+,还原成,Fe,2+,。气体的溶解度是随温度,,升高而降低的，所以煮沸后的蒸馏水中溶解的,O,2,,变少。,,方法二 两支试管，试管,Ⅱ,是开口式，无法用产生,,的气体将试液压入试管,Ⅰ,中，所以制取,FeSO,4,应在,,试管,Ⅰ,中，而在试管,Ⅱ,中盛不含,O,2,的,NaOH,溶液。当,Fe,与稀,H,2,SO,4,放入试管,Ⅰ,后，产生的,H,2,可以从试,,管

31、,Ⅰ,内短管处排出，从而排尽试管,Ⅰ,内空气。再,,经过止水夹通入试管,Ⅱ,中，排尽试管,Ⅱ,内空气。然后关闭止水夹，试管,Ⅰ,内产生的,H,2,无法逸出，,,造成管内压强增大，将试管,Ⅰ,内,FeSO,4,溶液通过长,,导管压入试管,Ⅱ,内，在此过程中，液体都处于,H,2,,环境，从而避免了被空气中的,O,2,氧化，使得,Fe(OH),2,能保存更长时间。,,方法三 电解时阳极,Fe-2e,-,Fe,2+,,,阴极上,2H,2,O+2e,-,H,2,↑+2OH,-,,,或电解质溶液能直接提供,OH,-,。当,Fe,2+,与,OH,-,接触时,Fe,2+,+2OH,-,Fe(OH),2,↓

32、,，当电解液选用,NaOH,溶液时，在阳极处立即产生白色沉淀，当选其他溶液时，只有迁移后两者相遇时才能产生沉淀（大约在电池中部）；当反接电源后，阳极,4OH,-,-4e,-,2H,2,O+O,2,↑,,产生的,O,2,立即把,Fe(OH),2,氧化为,Fe(OH),3,。,,答案,方法一（,1,）稀,H,2,SO,4,、铁屑（,2,）煮沸,,（,3,）避免生成的,Fe(OH),2,沉淀接触,O,2,而被氧化,,方法二（,1,）稀,H,2,SO,4,和铁屑（,2,）,NaOH,溶液,,（,3,）检验试管,Ⅱ,出口处排出的,H,2,的纯度，当排出的,H,2,已经纯净时再夹紧止水夹（,4,）试管,Ⅰ

33、,中反应生成的,H,2,充满了试管,Ⅰ,和试管,Ⅱ,，且外界,O,2,不易进入,,方法三（,1,）,Fe Fe-2e,-,Fe,2+,(2)BC,,(3),隔绝空气，防止生成的,Fe(OH),2,被氧化 加热煮沸，排出溶解的,O,2,（,4,）,BC,（,5,）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色,,迁移应用,3,某研究性学习小组在研究由,Fe,2+,制备,,,Fe(OH),2,的过程中，设计了如下实验方案：,,,,,,,按照图示进行实验，容器,A,中的反应开始时，弹簧夹,C,处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹,C,，容器,A,中的反应仍在进行，最终在,,容器中观察到白色沉淀，

34、该实验中涉及到的化学方程式有,,。,,【,探究思考,】,实验表明上述实验中出现的白色沉,,淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出,,现灰绿色或绿色的现象呢？,,（,1,）甲同学查阅资料后，得到,Fe(OH),2,如下信息：,,资料名称,物理性质描述,化学性质描述,《,化学辞典,》,,顾翼东编，,1989,年版,P,637,白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体,与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花,《,大学普通化学（下册）,》,傅鹰著,P,637,白色沉淀,此沉淀易被氧化成微绿色,Fe,3,(OH),8,《,普通化学教程,》,（下册）,P,788,白色,能强烈吸收,O,2,

35、，迅速变成棕色,Fe(OH),3,，这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有,Fe,2+,、,Fe,3+,,阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿,,色的现象的解释是,,；,,资料中提及的微绿色,Fe,3,(OH),8,,,用氧化物的形式表,,示可写成,,。,,（,2,）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调,,配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成,,Fe(OH),2,·,n,H,2,O,所致。用热水浴的方式加热实验中,,生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。,,加热时,,,实验中弹簧夹,C,应处于,,（填,“,打开,”,,或,“,关闭,”,）状态，容器,A,中的反应须处于

36、 （填,“,停止,”,或,“,发生,”,）状态。,,写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式,,。,,（,3,）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种,,在研究由,Fe,2+,制备,Fe(OH),2,的过程中，有助于对沉,,淀由,“,白,”,变,“,绿,”,的现象进行合理解释的实验,,设计新思路。,,答案,B Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,↑,；,,FeSO,4,+2NaOH Fe(OH),2,↓+Na,2,SO,4,；,,H,2,SO,4,+2NaOH Na,2,SO,4,+2H,2,O,,【,探究思考,】,

37、（,1,）由于,Fe(OH),2,部分被氧化，混入少量的,Fe(OH),3,FeO,·,Fe,2,O,3,·,4H,2,O,,（,2,）打开 发生,Fe(OH),2,·,n,H,2,O Fe(OH),2,,+,n,H,2,O,,(3),向,Fe,2+,和,Fe,3+,的混合液中加入,NaOH,溶液后，观,,察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将,,Fe(OH),3,和,Fe(OH),2,混合后观察其颜色）。,,,要点四 有关,Fe,、,Cu,及其化合物的综合推断,,有关铁、铜的单质、化合物推断突破口有：,,（,1,）特征颜色：如,Fe,2+,溶液浅

38、绿色，,Fe,3+,溶液棕黄色，,Fe(SCN),3,溶液红色，,Fe(OH),3,胶体红褐色，,Fe(OH),2,在空气中的颜色变化，,Fe(OH),3,红褐色，,FeCl,3,固体红棕色，,Fe,2,O,3,红棕色，,Fe,3,O,4,、,FeO,、,FeS,黑色等。,Cu,2+,溶液蓝色、,Cu,2,O,红色、,CuO,黑色，,Cu(OH),2,蓝色等。,,（,2,）特征变价：铁有,+2,、,+3,价。,,（,3,）特征反应：铝热反应。,,（,4,）,FeCl,3,变色种类,,,①向,FeCl,3,溶液中加几滴,KSCN,溶液呈血红色；,,②,FeCl,3,溶液能使紫色石蕊试液呈红色；,

39、,③,FeCl,3,与,NaOH,溶液反应，生成红褐色沉淀；,,④向,FeCl,3,溶液中加入过量,Fe,粉,,,溶液变为浅绿色；,,⑤,向,FeCl,3,溶液中加入过量,Cu,粉,,,溶液变为蓝绿色；,,⑥将,FeCl,3,溶液滴入到淀粉,-,碘化钾溶液中，溶液变为蓝色；,,⑦将,FeCl,3,溶液滴入,AgNO,3,溶液中,,,生成白色沉淀；,,,⑧将,FeCl,3,溶液与,NaHCO,3,溶液混合，放出气体， 生成红褐色沉淀；,,⑨将饱和,FeCl,3,溶液滴入沸水中，生成红褐色,Fe(OH),3,胶体。,,【,典例导析,4,】,（,2008,·,宁夏理综，,26,）,某厂的酸性工业

40、废水中含有一定量的,Fe,3+,、,Cu,2+,、,Au,3+,等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。,,,,,填写下面空白：,,（,1,）图中标号处需加入的相应物质分别是,,①,,、②,,、③,,、,,④,,、⑤,,。,,,（,2,）写出①处发生反应的离子方程式,,；,,写出③处发生反应的化学方程式,,。,,（,3,）铁红的化学式为,,；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红,,；,,氧化铜,,。,,解析,（,1,）本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和碱，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。而废水中

41、含有,Fe,3+,、,Cu,2+,、,Au,3+,，因此首先加入废铁屑将,Cu,和,Au,都置换出来。,Cu,和,Au,的分离可以利用,Cu,与稀硝酸能反应而,Au,不能，将其分离，,Cu,2+,和,Fe,2+,分别加入碱使其转化为沉淀，灼烧分别生成它们的氧化物。,,（,2,）由于废水显酸性，又含有,Cu,2+,、,Au,3+,、,Fe,3+,，因此加入铁屑发生反应的离子方程式为：,,Fe+2H,+,H,2,↑+Fe,2+,,Fe+Cu,2+,Cu+Fe,2+,,3Fe+2Au,3+,2Au+3Fe,2+,,2Fe,3+,+Fe 3Fe,2+,,（,3,）铁红的化学式为,F

42、e,2,O,3,，铁红常用作红色颜料，氧化铜常用作制铜盐的原料。,,,答案,(1)①,铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠,,⑤氢氧化钠,,（,2,）,Fe+2H,+,Fe,2+,+H,2,↑,，,,2Fe,3+,+Fe 3Fe,2+,，,Cu,2+,+Fe Cu+Fe,2+,，,2Au,3+,+3Fe 2Au+3Fe,2+,,3Cu+8HNO,3,（稀）,3Cu(NO,3,),2,+2NO↑+4H,2,O,,（,3,）,Fe,2,O,3,用作红色涂料 用作制造铜盐的原料,,迁移应用,4,（,2008,·,北京理综，,28,）,由

43、,Fe,2,O,3,、,Fe,、,CuO,、,C,、,Al,中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：,,,,,（,1,）取少量溶液,X,，加入过量的,NaOH,溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入,CO,2,，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）,,。,,（,2,）,Z,为一种或两种气体：,,,①若,Z,只为一种气体，试剂,a,为饱和,NaHCO,3,溶液，则反应,I,中能同时生成两种气体的化学方程式是,,,。,,②若,Z,为两种气体的混合物，试剂,a,为适量水，则,Z,中两种气体的化学式是,,。,,（,3,）向,Y,中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后,

44、,,溶液中的阳离子是（填写离子符号）,,。,,（,4,）取,Y,中的溶液，调,pH,约为,7,，加入淀粉,-KI,溶液和,H,2,O,2,,,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗,2 mol I,-,时，共转移,3 mol,电子，该反应的离子方程式是,,。,,,（,5,）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生,Y,中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）,,。,,解析,由题干中框图转化的关系可知，,Y,中必含,Cu,，另有,Fe,2+,；产生两种气体必有,C,。,,（,1,）上层清液中通入,CO,2,无明显现象说明无,,进一步说明样品中无

45、,Al,。,,（,2,）①,Z,为一种气体，则必为,CO,2,，说明另一种气体为,SO,2,被,NaHCO,3,溶液除去，浓酸为浓,H,2,SO,4,，反应为：,,C+2H,2,SO,4,（浓）,CO,2,↑+2SO,2,↑+2H,2,O,,,②,Z,为两种气体，,a,为,H,2,O,，则说明浓酸为浓,HNO,3,，,Z,中气体为,NO,和,CO,2,。,,（,3,）,Cl,2,+2Fe,2+,2Cl,-,+2Fe,3+,；,2Fe,3+,+Cu 2Fe,2+,+Cu,2+,循环反应，则溶液中阳离子为,Fe,3+,、,Cu,2+,和过量酸余下的,H,+,。,,（,4,）据题目信息可推

46、知氧化还原反应为：,,4I,-,+3H,2,O,2,+2Fe,2+,2I,2,+2Fe,（,OH,）,3,↓,,（,5,）由题意分析无,Cu,生成，则必定是不发生,Cu,2+,+Fe Cu+Fe,2+,或,2Al+3Cu,2+,3Cu+2Al,3+,的置换反应，说明混合物中无,Fe,和,Al,。由题干框图知必含,CuO,和,C,。则组合可能为,CuO,、,C,；,CuO,、,C,、,Fe,2,O,3,。,,,答案,（,1,）,Al,,（,2,）①,C+2H,2,SO,4,（浓）,CO,2,↑+2SO,2,↑+2H,2,O,,②NO,、,CO,2,,（,3,）,Cu,2+,、

47、,Fe,3+,、,H,+,,（,4,）,2Fe,2+,+3H,2,O,2,+4I,-,2Fe,（,OH,）,3,↓+2I,2,,（,5,）,CuO,、,C,或,CuO,、,C,、,Fe,2,O,3,,对点训练,,题组一 铁、铜的性质及,Fe,2+,、,Fe,3+,检验,,1.,下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是,,（ ）,,,A.,赤铁矿的主要成分是,Fe,3,O,4,,B.,铁与水蒸气在高温下的反应产物为,Fe,2,O,3,和,H,2,,C.,除去,FeCl,2,溶液中的,FeCl,3,杂质可以向溶液中加,,入铁粉，然后过滤,,,D.Fe,3+,与,KSCN,产生

48、血红色沉淀,,,解析,赤铁矿的主要成分是,Fe,2,O,3,，铁与水蒸气在高温下的反应产物为,Fe,3,O,4,和,H,2,,+3,价铁离子遇,KSCN,溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般,,可以用此方法检验,+3,价铁离子的存在。,,答案,C,,,2.,,下列离子方程式中，正确的是,( ),,A.,氧化亚铁和稀硝酸反应,FeO+2H,+,Fe,2+,+H,2,O,,B.,铜和三氯化铁溶液反应,Cu+Fe,3+,,,Fe,2+,+Cu,2+,,C.,氯化亚铁溶液中滴入氯水,Cl,2,+2Fe,2+,2Cl,-,,,+2Fe,3+,,D.,金属铝投入,NaOH,溶液中,2Al+2OH,

49、-,+H,2,O,,2 +2H,2,↑,,,解析,A,项中稀硝酸可将,FeO,氧化；,B,项中电荷不守恒；,D,项中原子不守恒。,C,,,3.,化合物,A,是一种重要的光化学试剂,,,属于不含结晶水的复盐。,A~H,之间相互转化关系如下图所示,:(,部分反应物、生成物没有列出,),,,,,,,,,,,已知,:A,中含两种阳离子和一种带两个单位负电荷的阴离子,,,三种离子的个数比为,3∶1∶3,。阴离子中各元素的质量分数与,C,中的相同且式量是,,,C,的,2,倍。,C,、,D,都为气体且含有的元素种类相同，,C,能使澄清石灰水变浑浊，,E,是一种红棕色的颜料，,F,的焰

50、色反应呈紫色，,I,能使苯酚溶液显紫色。,,回答下列问题：,,（,1,）,C,的电子式是,,。,,（,2,）,A,的化学式是,,。,,（,3,）,D+E C+G,的方程式是,,。,,（,4,）,H+H,2,O,2,+H,+,I,的离子反应方程式是,,。,,（,5,）在,A,的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在,A,的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是,,,。,,,解析,本题的突破口是,I,能使苯酚显紫色，说明,I,含有,Fe,3+,，结合题意,I,为,FeCl,3,。,E,为红棕色的颜料，,E,为,Fe,2,O,3,。结合,Fe,

51、2+,~Fe,3+,相互转化关系，知,G,为,Fe,，,H,为,FeCl,2,。,C,能使澄清石灰水变浑浊，,C,、,D,含有的元素种类相同，,D,能和,Fe,2,O,3,反应，则,D,为,CO,、,C,为,CO,2,。,F,的焰色反应呈紫色，,F,为,KCl,，,B,为,K,2,CO,3,（加热下不可能为,KHCO,3,）。,A,中所含阳离子为,Fe,3+,、,K,+,，阴离子中各元素的质量分数与,C,中的相同且式量是,C,的,2,倍，则阴离子为,C,2,,（草酸根），,A,为,K,3,Fe,（,C,2,O,4,）,3,。,,,答案,（,1,）,,（,2,）,K,3,Fe,（,C,2,O,4

52、,）,3,,（,3,）,3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,,（,4,）,2Fe,2+,+H,2,O,2,+2H,+,2Fe,3+,+2H,2,O,,（,5,）因为溶液中的草酸根（,C,2,,）被高锰酸钾氧化，故使溶液的紫色褪去；溶液中的,Fe,3+,与,SCN,-,反应，使溶液呈红色,,4.,现有一份含有,FeCl,3,和,FeCl,2,的固体混合物，为测,,定各成分的含量进行如下两个实验：,,实验,1,,①,称取一定质量的样品，将样品溶解；,,②向溶解后的溶液中加入足量的,AgNO,3,溶液，产,,生沉淀；,,③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体,17.22 g,。,,实验,2,

53、,①,称取与实验,1,中相同质量的样品，将样品溶解；,,②向溶解后的溶液中通入足量的,Cl,2,;,,,③,再向②所得溶液中加入足量的,NaOH,溶液，得到红褐色沉淀；,,④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质,4 g,。,,根据实验回答下列问题：,,（,1,）溶解过程中所用到的玻璃仪器有,,。,,（,2,）实验室保存,FeCl,2,溶液时通常会向其中加入少量试剂,,和,,。,,（,3,）实验,2,通入足量,Cl,2,的目的是,,；,,涉及的化学反应的离子方程式是,,。,,（,4,）检验实验,2,的步骤④中沉淀已经洗涤干净的,,方法是,,。,,,（,5,）通过实验所得数据

54、，计算固体样品中,FeCl,3,和,FeCl,2,的物质的量之比为,,。,,（,6,）可以采用下列装置制取少量的,FeCl,3,固体，已知,FeCl,3,易潮解。（部分夹持仪器已略去）,该装置存在不足，往往无法得到,FeCl,3,固体，请你对装置提出合理的改进措施：,,。,,,解析,（,2,）为了防止,FeCl,2,溶液水解、氧化应加入,,稀盐酸、铁粉；（,4,）做此种类型的题时，首先要,,明确沉淀中所含杂质，此题中的杂质是,Na,+,、,Cl,-,，,,检验沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤后的溶液,,中是否含有,Na,+,、,Cl,-,中的一种就可以。（,5,）是有关,,混合物的计算，设原固体

55、混合物中,FeCl,3,为,x,mol,，,,FeCl,2,为,y,mol,，,n,（,AgCl,）,= =0.12 mol,,,n,(Fe,2,O,3,)= =0.025 mol,,依据,Cl,、,Fe,守恒,,3,x,mol+2,y,mol=0.12,mol,,x,,mol+,y,mol=0.025 mol,×,2,,,解得,x,=0.02,,y,=0.03,。,,（,6,）因为,FeCl,3,易水解，所以其制备应在无水的条,,件下进行，即,C,装置中应干燥，并防止水分进入。,,,答案,（,1,）烧杯、玻璃棒（,2,

56、）稀盐酸 铁粉,,（,3,）将,Fe,2+,全部转化为,Fe,3+,,,2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,,(4),向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗,,涤干净,,（,5,）,2∶3,,（,6,）在,B,、,C,之间和,C,、,D,之间分别增加盛有浓硫,,酸的洗气瓶防止,FeCl,3,潮解,,5.,运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。,,（,1,）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟,KSCN,,,溶液作用生成红色溶液的是 （ ）,,,A.,盐酸,B.,氯气,,,C.

57、CuSO,4,溶液,D.,稀硫酸,,（,2,）既有氧化性又有还原性的微粒是 （ ）,,,A.Fe,B.Fe,2+,C.Fe,3+,,（,3,）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ）,,,A.,不反应,,,B.,生成硝酸铁,,,C.,生成硝酸亚铁,,（,4,）要除去,FeCl,2,溶液中的少量,FeCl,3,，可行的办法是 （ ）,,A.,滴入,KSCN,溶液,B.,通入氯气,,C.,加入铜粉,D.,加入铁粉,,（,5,）当人体缺铁时

58、，往往需要吃补铁保健品，人,,体能够吸收的是,+2,价铁元素。但是,+2,价铁元素很,,容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁,,元素的价态。,,①你认为可以采用什么方法检验补铁保健品中铁,,元素的价态？,,②天然食品中含有的大多是,+3,价铁元素，为了使,,+3,价铁元素转化为,+2,价铁元素并被人体较好地吸,,收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻,,找办法。,,答案,（,1,）,B,（,2,）,B,（,3,）,C,（,4,）,D,,（,5,）①检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液的颜色：含,Fe,2+,的溶液为浅绿色，含有,Fe,3+,的溶液为棕黄色。然后将其与,NaOH,溶

59、液或,KSCN,溶液反应观察产物的颜色来鉴别检验,:Fe,2+,与,NaOH,生成不稳定的白色沉淀,Fe(OH),2,，该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀,Fe(OH),3,,Fe,2+,和,KSCN,溶液作用没有颜色变化；而,Fe,3+,与,NaOH,溶液直接生成红褐色沉淀，或与,KSCN,溶液作用呈红色。②为使铁元素被人体较好地吸收，需将,+3,价铁元素转化为,+2,价铁元素，可以考虑加还原剂，但该还原剂必须对人体健康无害，如加入维生素,C,。,,,题组,二,有关,Fe,、,Cu,的计算,,6.,向含有,Cu(NO,3,),2,、,Zn(NO,3,),2,、,Fe

60、(NO,3,),3,、,AgNO,3,各,0.1 mol,的混合溶液中加入,0.1 mol,铁粉，充分搅拌后，,Fe,溶解，溶液中不存在,Fe,3+,，同时析出,0.1 mol Ag,。下列结论错误的是,( ),,A.,氧化性：,Zn,2+,>Cu,2+,>Fe,3+,>Ag,+,,B.Fe,3+,的氧化性大于,Cu,2+,,C.,溶液中,Cu,2+,与,Fe,2+,的物质的量之比为,1∶2,,D.1 mol Fe,可还原,2 mol Fe,3+,,解析,根据金属活动顺序表，银的还原性较差，一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。铁粉先跟银离子反应，然后再与铁离子反应，由反应方程式或电子守恒

61、得，银离子、铁离子完全反应后铁粉没有剩余，,B,、,C,选项正确。一个铁原子失两个电子，一个铁离子得一个电子，所以,1 mol,铁可,,还原,2 mol,铁离子。,,答案,A,,,7.,把,22.4 g,铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到,0.3 mol NO,2,和,0.2 mol NO,，下列说法正确的是,( ),,A.,反应后生成的盐只为,Fe(NO,3,),3,,B.,反应后生成的盐只为,Fe(NO,3,),2,,C.,反应后生成的盐为,Fe(NO,3,),3,和,Fe(NO,3,),2,，其,,物质的量之比为,1∶3,,D.,反应后生成的盐为,Fe(NO,3,),

62、3,和,Fe(NO,3,),2,，其,,物质的量之比为,3∶1,,,解析,由于铁的物质的量为,,=0.4 mol,，所以在反应的过程中它失去的电子数应介于,0.8 mol,（此时只产生,Fe,2+,）和,1.2 mol,（此时只产生,Fe,3+,),之间，又产生,0.3 mol NO,2,和,0.2 mol NO,，即反应过程中硝酸得到的电子数为,0.3 mol,×,（,5-4,）,+0.2 mol,×,(5-2)=0.9 mol,，所以对应的产物既有,Fe(NO,3,),3,又有,Fe(NO,3,),2,，设前者的物质的量为,x,，后者的物质的量为,y,，则由铁守恒可得,x,+,y,=0.4

63、,,由得失电子守恒得,3,x,+2,y,=0.9,,解得,x,=0.1,mol,,y,=0.3 mol,。,,答案,C,,,8.,向含,a,g HNO,3,的稀溶液中，加入,b,g,铁粉充分反应全部溶解。已知有,,g HNO,3,被还原，则,a,∶,b,不可能是 （ ）,,,A.2∶1 B.3∶1 C.4∶1 D.9∶2,,,解析,根据,3Fe+8HNO,3,(,稀）,3Fe(NO,3,),2,,+2NO↑+4H,2,O

64、 ①,,Fe+4HNO,3,(,稀）,Fe(NO,3,),3,+NO↑+2H,2,O ②,,,当反应按①恰好完全进行时,,,当反应按②恰好完全进行时,,,因有,,g HNO,3,被还原，且,b,g,铁粉全部溶解。,,故,,A,,9.,某稀溶液中含有,Fe,（,NO,3,）,3,、,Cu,（,NO,3,）,2,、,HNO,3,，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中,Fe,2+,浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中,Fe(NO,3,),3,、,Cu,（,NO,3,）,2,、,HNO,3,物质的量浓度之比为

65、 （ ）,,,,,,,A.1∶1∶1 B.1∶3∶1,,C.3∶3∶8 D.1∶1∶4,,,解析,据氧化性由强到弱的顺序,HNO,3,>Fe,3+,>Cu,2+,，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为：,,4HNO,3,（稀）,+Fe Fe,（,NO,3,）,3,+NO↑+2H,2,O,,4 mol 1 mol 1 mol,,2Fe,（,NO,3,）,3,+Fe 3Fe,（,NO,3,）,2,,2 mol 1 mol

66、3 mol,,Cu,（,NO,3,）,2,+Fe Fe,（,NO,3,）,2,+Cu,,1 mol 1 mol 1 mol,,所以原溶液中，,Fe,（,NO,3,）,3,、,Cu,（,NO,3,）,2,、,HNO,3,的物质的量之比为：（,2 mol-1 mol,）∶,,1 mol∶4 mol=1∶1∶4,。,,答案,D,,,10.,粉末状试样,A,是由等物质的量的,MgO,和,Fe,2,O,3,组成的混合物。进行如下实验：,,①取适量,A,进行铝热反应，产物中有单质,B,生成；,,②另取,20 g A,全部溶于,0.15 L 6.0 mol/L,盐酸中，得溶液,C,；,,③将①中得到的单质,B,和溶液,C,反应，放出,1.12 L,（标准状况）气体，同时生成溶液,D,，还残留有固体物质,B,；,,④用,KSCN,溶液检验时，溶液,D,不变色。,,,请回答：,,（,1,）①中引发铝热反应的实验操作是,,，产物中的单质,B,是,,。,,（,2,）②中所发生的各反应的化学方程式是,,。,,（,3,）③中所发生的各反应的离子方程式是,,