第三单元第3节海水“制碱”

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1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/8/24,,‹#›,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/8/24,,‹#›,,海水,“,制碱,”,第一,PPT,模板网,-WWW.1PPT.COM,学习目标,,01,,02,,,,03,,知道纯碱的物理性质及用途。,通过探究，掌握纯碱的化学性质及碳酸根离子的检验方法,熟悉氨碱法制纯碱的流程,你知道是什么物质让这些食品松软可口吗,?,氨碱法制纯碱,,01,,NaCl,Na,2,CO,3,还需提供什么元素,？,C,、,O,CO,2,海水中的,石灰石

2、,,原料探究,元素守恒,,,,,,,,,,盐水,,精制,饱和精盐水,,氨气,,饱和氨盐水,,二氧,化碳,碳酸氢钠,,过滤热解,纯碱,工业上采用氨碱法生产纯碱，是先向,饱和食盐水,中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并,不断通入二氧化碳,的条件下使碳酸氢钠（,NaHCO,3,）结晶析出，过滤后，将,碳酸氢钠,加热分解即得纯碱。,1,、叙述一下工业上是如何生产,Na,2,CO,3,的,,？,,阅读课本,70,页回答下列问题：,2,、用流程图把工业制纯碱的过程表示一下。,自主学习,氨碱法制纯碱,,,NaCl+NH,3,+CO,2,+H,2,O=NaHCO,3,+NH,4,Cl,2NaHCO,3,=Na

3、,2,CO,3,+H,2,O +CO,2,↑,△,,,,,NH,3,+CO,2,+H,2,O=NH,4,HCO,3,NaCl+NH,4,HCO,3,=NaHCO,3,+NH,4,Cl,探究原理,,钟乳石和石笋的形成：,,Ca,（,HCO,3,）,2,CaCO,3,↓+H,2,O+CO,2,↑,,,1,、为什么通入二氧化碳,前,要通入,氨气,？,2,、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出，为什么？,提示：,不同温度下,NaHCO,3,、,NH,4,Cl,的溶解度,,提示：①,氨气溶于水显碱性。,②,通常情况下，,1,体积的水能溶解,1,体积的二氧化碳，能溶解,700,体

4、积的氨气。,氨气溶于水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，,二者发生中和反应。增大了二氧化碳的吸收量。,,碳酸氢钠。,同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。,思考：,1,、通常,1,体积的水约能溶解,1,体积,的二氧化碳,,,,,1,体积的水约能溶解,700,体积,的氨气。,2,、氨气溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性。,3,、,,NH,3,+H,2,O+CO,2,=NH,4,HCO,3,从物质,溶解量,的角度分析，哪种更有利于,提高产率,？,先通,NH,3,再通,CO,2,为了更好地吸收,CO,2,3,、如果先通,CO,2,再通,NH,3,可行吗？,1,、在氨碱法制纯碱的生产过程中哪些

5、物质得到了循环使用,?,2,、分析氨碱法有什么优点和缺点,?,3,、侯氏制碱法相比氨碱法的优点有哪些？,阅读,P71,多识一点,,索尔维,氨碱法制纯碱,侯徳榜,侯氏制碱法,索尔维是怎么处理,NH,4,Cl,的呢？,氨碱法有什么优点和缺点呢？,优点：,①,原料经济易得。,,② NH,3,,和,CO,2,可循环使用。,缺点：,①,回收氨时产生的,CaCl,2,用处不大且污染环境。,侯徳榜是如何改进氨碱法的？,②,NaCl,利用率不高,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,,阅读课本P,71-72,文字内容，完成下列问题。,,1、纯碱，,___,溶于水，水

6、溶液呈,___,性。用途有：,,,,2、碳酸氢钠，又称,,，化学式为,,,，俗称,,,，通常是,,色晶体，,,溶于水。,受热易分解。,主要用途有：,石油精炼 、粗盐精制、硬水软化、人造纤维、玻璃生产、冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产。,易,碱,小苏打,NaHCO,3,酸式碳酸钠,白,能,灭火器、发酵粉、饮料、治疗胃酸过多,1,、氨碱法是以,_____,、,_____,为原料，以,________,为媒介，来制取纯碱的。,2,、氨碱法制碱的反应方程式为,,___________________________________,、,_________________________________

7、_,3,、侯氏制碱法又叫,___________,，是我国著名化学家,________,创立的。,4、下面是一些常见物质的俗称或主要成分，其中错误的是（ ）,A.苏打 碳酸氢钠  B.熟石灰 氢氧化钙,C.食盐 氯化钠  D.纯碱 碳酸钠,NH,3,,CO,2,NaCl,NaCl+NH,3,+CO,2,+H,2,O=NaHCO,3,+NH,4,Cl,联合制碱法,侯德榜,A,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O +CO,2,↑,,达标检测,5,、海水,“,制碱,”,。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成,NaHCO,3,和NH,4,Cl

8、，,NaHCO,3,结晶析出，再加热,NaHCO,3,制得纯碱。,①,氨碱法制纯碱中生成,NaHCO,3,和NH,4,Cl的化学方程式为,________________________________,。,②反应中生成,NaHCO,3,和NH,4,Cl,的质量比为,84,：,53.5,，,NaHCO,3,和NH,4,Cl的溶解度曲线如图所示。,请分析,NaHCO,3,结晶析出而NH,4,Cl,没有结晶析出的原因是,____________________________,____________________________,。,NaCl+NH,3,+CO,2,+H,2,O=NaHCO,3

9、,+NH,4,Cl,生成的,NaHCO,3,质量比NH,4,Cl多,而溶解度比氯化铵小，先达到饱和,纯碱的性质,,02,一、碳酸钠,(Na,2,CO,3,),的物理性质,化学名称,俗称,颜色,状态,溶解性,,,,,,碳酸钠,苏打,纯碱,白色,粉末,易溶于水,盐,二、碳酸钠的化学性质,纯碱不是,碱,，是,盐，,它的,水溶液,显,碱性,碳酸钠溶液,无色酚酞,,,,,,,,,,,,振荡,1.,与指示剂能反应,,,,现象,,化学方程式,稀,HCl,,,,稀,H,2,SO,4,,,Ｎ,a,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,有大量气泡产生,2,、与酸反应,,向样品中加入,稀盐酸,

10、，有气体产生，将气体通入,澄清的石灰水,，石灰水变浑浊，证明样品中含碳酸根,CO,3,2-,的检验,思考,有大量气泡产生,Ｎ,a,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,,,,现象,,化学方程式,Ca(OH),2,,,NaOH,,,溶液变浑浊,3,、与某些可溶性碱,（,Ca(OH),2,和,Ba(OH),2,）,反应,碳酸钠还能与哪些碱反应呢？,思考,Na,2,CO,3,+ Ca(OH),2,＝,2NaOH+CaCO,3,↓,,Ba(OH),2,工业上制烧碱,,,,现象,,化学方程式,BaCl,2,,,CaCl,2,,,产生白色沉淀,4,、与某些,可溶性

11、盐,反应,(1),碳酸钠,和,盐,反应需要什么条件？,(2),碳酸钠还能与哪些盐反应呢？,思考,Na,2,CO,3,+ BaCl,2,＝,2NaCl+BaCO,3,↓,反应物均为可溶，生成物有沉淀,产生白色沉淀,Na,2,CO,3,+ CaCl,2,＝,2NaCl+CaCO,3,↓,Ｃ,a(NO,3,),2,等,,,,,Na,2,CO,3,化学性质：,,Na,2,CO,3,指示剂,酸,某些可溶性碱,某些可溶性盐,2,、小明学习化学后，在家里想用化学方法来,鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐,，你认为下列方法可行的是（ ）,,A.,观察它们的颜色,B.,取少量分别倒入食醋,,C.,分别

12、倒入水中观察是否溶解,D.,分别尝它们的味道,B,1,、下列关于,Na,2,CO,3,的叙述中，正确的是（ ）,A. Na,2,CO,3,俗名为纯碱,,,故它属于碱类,B.,热的,Na,2,CO,3,溶液可用来除去油污,C.,水溶液显酸性,D.,与稀硫酸反应放出无色有刺激性气味的气味,B,达标检测,化学魔术：在三支盛有,无色液体,的烧杯中，分别倒入,一种液体,，同学们看到下列奇怪现象：,,A,杯中变成了,“红葡萄酒”,；,,B,杯中变成了,“汽水”,(,有汽泡产生,),；,C,杯中变成了,“牛奶”,(,有沉淀产生,),；,,,一种液体,,B,,A,请你来揭开“魔术”的秘密：,3,,C

13、,Na,2,CO,3,无色酚酞,稀盐酸,石灰水、,,BaCl,2,CaCl,2,Ca(OH),2,③,X,Ca(OH),2,②,稀盐酸,,①,,,,,,,,气体,A,B,,沉淀,C,,,,,沉淀,C,NaOH,,,,沉淀,C,B,(,2,)写出图中②、③反应的化学方程式：,②,_________________________________________,,③,__________________________________________,X,是常见固态化合物，可发生下图所示变化：,Na,2,CO,3,CO,2,+ Ca(OH),2,= H,2,O +CaCO,3,↓,中考链接,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,↓+2NaOH,(1)X,的化学式是,____________,感谢聆听,PPT,模,板：,