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1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章从实验学化学,第二节,化学计量在实验中的应用,第,1,课时物质的量,1,理解物质的量的含义。,2,了解物质的量的单位,摩尔,(mol),、摩尔质量、阿伏加,德罗常数的含义。,，,n,表示物质的量，,N,表示微粒个数，,N,A,表示,一、物质的量的单位,摩尔,一定数目粒子,1,物质的量：表示,_,的集合体，符号为,_,。,2,摩尔：是,_,的单位，符号为,mol,。,3,计量对象：,_,、分子、,_,或原子团等,_,粒子。,二、微粒个数与物质的量的关系,原子,离子,微观,1,阿伏加德罗常数：,_,，符号
2、为,N,A,。,2,微粒个数与物质的量的转化,6.0210,23,mol,1,公式：,n,N,N,A,阿伏加德罗常数。,n,物质的量,g/mol(,或,gmol,1,),三、摩尔质量,物质的量,质量,1,摩尔质量：单位,_,的物质所具有的,_,，,符号为,M,，常用的单位：,_,。,2,质量与物质的量的转化,注意：,摩尔质量在数值上和该物质的相对分子质量,(,或相对,原子质量,),相等。,计算关系式,(,公式,),主要应用,注意事项,在,n,、,N,和,N,A,中，已知任意,两项求第三项,物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系,计算关系式,(,公式,),主要应用,注意事项,在,M,、,n,
3、和,m,中，已知,任意两项求第三项；,先求,M,，后求,M,r,M,的单位取,g/mol,，,m,的单位取,g,在,m,、,M,、,N,A,和,N,中，,已知任意三项求第四项；,以,n,恒等列代数方程式,解决较复杂的问题,与,N,有关的问题莫,忽视微粒的组成和,种类,续表,有关物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的考查,例题,(,双选,),下列叙述正确的是,(,),A,相同质量的,H,2,和,Cl,2,相比，,H,2,的分子数多,B,0.5 mol,氢的质量为,0.5 g,C,阿伏加德罗常数就是,6.0210,23,D,2.3 g,钠变成钠离子失去的电子数目为,0.1,N,A,答案：,AD,1,(2
4、011,年广,东广州检测,),下列关于“摩尔”的理解正确的是,(,),A.,摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量,B.,摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为,mol,C.,摩尔可以把物质的宏观数量和微观,粒子的数量联系起来,D.,国际上规定，,0.012 kg,碳原子所含有的碳原子数目为,1 mol,答案：,B,2,用,N,A,代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是,(,),A,0.5 mol Al,与足量盐酸反应生成的,H,2,分子数为,N,A,B,0.2 mol H,2,O,所含的氢原子数为,0.2,N,A,C,0.1 mol CH,4,所含的电子数为,N,A,D,1 mol O,2,中含有
5、的分子数为,2,N,A,解析：,Al,与盐酸反应时，根据化学方程式可,知,2 mol Al,完,全反应可生成,3 mol H,2,，则,0.5 mol Al,完全反应可生成,0.75 mol,H,2,，即,H,2,分子数为,0.75,N,A,，,A,错误；,1 mol H,2,O,中含氢原子数,为,2,N,A,0.2 mol H,2,O,中含有氢原子数为,0.4,N,A,，,B,错误；,1 mol CH,4,含,10 mol,电子，故,0.1 mol CH,4,所含电子数为,N,A,，,C,正确；,1 mol,O,2,中含有的分子数为,N,A,。,答案：,C,3,(2011,年广,东广州检测,),下列物质中，含氧原子个数最多,的是,(,),A,1 mol KClO,3,B,0.5 mol H,3,PO,4,C,32 g O,2,D,3.0110,23,CO,2,解析：,A,项,1 mol KCl,O,3,含氧原子,3 mol,，,B,项,0.5 mol H,3,PO,4,含氧原子,2 mol,，,C,项,32 g O,2,含氧原子,2 mol,，,D,项,3.0110,23,CO,2,含氧原子,1 mol,。,答案：,A,
教育专题：高一化学物质的量
