2015《第五单元化学方程式》练习二

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1、 《第五单元 化学方程式》练习二 班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 课题3 利用化学方程式的简单计算 可能用到的相对原子质量：S：32 O：16 H：1 C：12 K：39 Ca：40 Mn：55 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 N：14 Cu：64 1．8克硫完全燃烧，能生成多少克二氧化硫？ 2． 制取4.8克氧气，需要过氧化氢质量多少克？ 3．要制取48克氧气，需要加热多少克氯酸钾？ 4．

2、 4克氢气点燃能与多少克氧气完全反应？ 5．电解72kg水，可得到氢气多少kg ? 同时得到氧气多少kg? 6．在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，同时生成水。若制取48g氧气，需消耗纯净的双氧水的质量是多少？氧气的体积是多少？（氧气的密度是1.429g/L） 7．将 15.8g高锰酸钾放在试管里加热制取氧

3、气，加热到不再产生气体为止。请回答：①反应后剩余固体物质的质量 高锰酸钾的质量。（填“大于”“小于”“等于”）。 推断的依据是 。②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？ 8．某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下： 反应时间（min） 0 1 2 3 4 试管中固体质量（g） 13.25 11.65 10.05 8.45 8.45 0 1 2

4、 3 4 时间/min 氧 气 质 量 /g 5 4 3 2 1 试计算：（1）反应到____min时，氯酸钾就完全分解。 （2）反应完全时生成氧气的质量为________。 （3）原固体中氯酸钾的质量是多少？ （4）画出反应过程中生成氧气质量与时间的变化关系曲线。 9． 实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合物加热制取氧气（杂质不参加化学反应），固体混合物质量随反应时间变化如下表所示 反应时间/分钟 0 1 2 3 4 5 剩余固体的质量/g 13.5 12.3 11.1 9.

5、9 8.7 8.7 回答下列问题 （1）反应后二氧化锰的质量为 ，生成氧气质量为 。 （2）氯酸钾样品中氯酸钾质量分数为多少？（结果保留至0.1%） （3）请在图中画出产生氧气的曲线。 10．将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据： 第一次实验 第二次实验 第三次实验 给定氧气的质量/g 1.5 16 20 生成二氧化硫的质量/g 3.0 32 32 分析数据回答： ⑴在三次实验中第______次实验恰好完全反应； ⑵第_____次实验中硫有剩余，剩余___

6、_____g； ⑶第_____次实验中氧气有剩余，剩余________g 11．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应） 加热时间 t1 t2 t3 T4 剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_______________。 （2）样品氯酸钾纯度是多少？（即求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数）。（写出计算过程）

7、 12．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品2.5g与0.8g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应） 加热时间 t1 t2 t3 t４ 剩余固体质量（g） 2.48 2.41 2.34 2.34 试计算：（1）在 时间后，该样品的氯酸钾已完全分解。 （2）完全反应后产生的氧气的总质量。（３）求该样品中氯酸钾的质量分数？ 13．小萍同学为了研究在实验室中用氯酸钾样品制氧气的有关问

8、题。她取10g氯酸钾样品与2g二氧化锰混合加热，在不同时刻测定数据，记录如下表： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 10.00 / 8.16 / 生成氧气的质量/g / 3.50 m 3.84 请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式 。 （2）加热到t2时间后，氯酸钾是否完全反应？ （填“是”或“否”）。 （3）m值=___________。 （4）求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。 14．有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中K

9、MnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）： 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 剩余固体质量/g 34.2 33.4 32.6 31.80 31.80 分析表中数据，完成下列问题： （1）请问反应到 min时反应完毕。 0 2 4 6 8 4.8 3.2 2.4 1.6 0.8

10、 O2质量/g 反应时间/min 4.0 （2）完全反应后，生成氧气的质量为_______________g； （3）求该样品中KMnO4的质量。（精确到小数点后一位）。 （4）该混合物中KMnO4的质量分数为______（精确到0.1%） （5）请在表中画出生成氧气的图 15．过氧化钙(化学式为CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应生成氧气和氢氧化钙。某同学把1. 8g不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0. 224L氧气(氧气的密度为1. 43g／L)。2CaO2+2H2O＝2C

11、a(OH)2+O2↑请回答下列问题；(1)过氧化钙中钙元素为+2价，氧元素的化合价为 ； (2)样品中过氧化钙的质量分数是多少? 16．（2013广东省）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O 。 （1） 23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？ （2） 乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量（g） 4.6 8.8 0 0 0 反应后质量（g） 0 0 6.6 5.4 a ①表中a的值为____ __。 ②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_____ CO2+ _____ H2O + _____ CO 。 第 5 页 共 5 页