【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《7.3-化学平衡的移动》课时作业

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1、《与名师对话》高考总复习(JS版)高三化学《7.3化学平衡 的移动》课时作业 建议用时 实际用时 分值 得分 45分钟 100分 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1 . (2010年六安模拟)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反 应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ( ) ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增 大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化 剂 A.②⑤ B.①② C.③⑤ D .④⑥ 答案：A 门 反而时间 达到平衡态n 2

2、.如图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变 化的示意图。下列叙述与示意图不相符的是 ( ) A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 8 .该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移 动，达到平衡态n C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动， D.同一种反应物在平衡态I和平衡态n时浓度不相等 答案：C 3. 一定量的某混合气体在密闭容器中发生如下反应： nA(g) +nB(g) 一^pC(g),当反 应达到平衡时，测得 B的浓度为1 mol • L t；若将平衡气体的体积缩小到原来的 1/2 ,重新 达到平衡时，B的浓度为1.8 mol • L

3、7(温度保持不变)。下列判断可能正确的是( ) A. m= 1, n= 2, p= 3 B . m= 1, n=3, p= 2 C. m= 1, n=1, p= 3 D . m= 2, n= 1, p=4 1 mol - L 1 解析：将平衡气体的体积缩小到原来的 1/2的瞬间，压强增大，c(B)=———=2 mol - L 1,重新达到平衡时 c(B) =1.8 mol • L 一，说明n(B)减小，平衡右移，则 n>p, 只有B项符合题意。 答案：B 4 .在一密闭容器中通入 A、B两种气体，一定条件下发生如下反 应：2A(g) +B(g) 2C(g) AH<0o达到平衡后

4、，改变一个条件 (X), X Y A 再加入A B的转化率 B 再加入C A的体积分数 C 增大体积 A的转化率 D 升高温度 混合气体密度 下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 ( ) 答案：A 5 .(宝鸡2011届高三质量检测)4.0 mol PCl 3和2.0 mol Cl 2充入体积不变的密闭容器 中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g) + Cl 2(g) , 1 PCl5(g)。达到平衡时，PCl5 为 0.80 mol,如果此时移走 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl 2,在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的

5、量是( ) A. 0.8 mol B. 0.4 mol C.小于 0.4 mol D.大于 0.4 mol ,小于 0.8 mol 解析：采用等效平衡方法加以解决。 反应达到平衡后，此时移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,若不考虑平衡移动， 则此时的PCl5的物质的量为0.4 mol;移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2后，相当于减小压强，故平衡向逆反应方向移动，所以再达平衡时 PCl5的物质的量小于 0.4 mol , C项正确。 答案：C 6. (2010年舟山模拟)如图所示，反应：X(g) +3Y(g)、 ，2Z(g),正反应为放热

6、反应， 在不同温度、不同压强(p1>p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线 应为( ) Z%t F n Pl /鼻 A Pl T It Fi (i T 门 C 反应达平衡后，改变 ~T D :反应条件，一 6 H2（g） +Br2（g） -2HBr（g） ; AH<0,容器中物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列 说法中正确的是（ ） A.若20 min和54 min时的平衡常数分别为 Ki和K,则K=" B. 30 min时操作为降温，40 min时操作为升温 C. 40〜54 min之间的反应速率 v（正）>v

7、（逆） D. 30〜40 min之间的操作为减压 c2 HBr 解析：A项，根据平衡常数的计算式： K= ，将20 min和54 min时 c H2 - c Br2 的数据代入，平衡常数不相等，不正确； B项，30 min时成比例变化，表明平衡并未移动， 不可能是改变温度，不正确； C项，40〜54 min之间HBr浓度减小，而 H2、Br2浓度增大， 故平衡向逆反应方向移动，即 v（正）

8、 11. . （10分）在一定条件下，向一密闭容器中充入一定量NQ、NQ,可建立 2NO（g） N2Q（g） AH<0,其二者物质的量浓度随时间变化如图所示： O 5 W 15 25 30 35 -Kl HEinJ （1）图中共有两条曲线 X和Y,其中曲线 表示NO浓度随时间的变化；a、b、c、 d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。 （2）前10 min内用NO表示的化学反应速率 v（NO2） =mol - L 1 • min 1;反应进 行至25 min时，曲线发生变化的原因是 。 （3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在 25 min时还可以采取的措施是 。 A

9、.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的 N2O4 答案：（1）X b、d （2）0.04 增加 NO浓度（3）B、D 12. （12分）某可逆反应的反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 口享,iNp 反应过强 ⑴若 E1 = 215 kJ • mol - 1 , E2 = 625 kJ - mol 1 ,则该反应的热化学方程式为 （2）当反应达到平衡时，降低温度， A的转化率（填“增大”、“减小”或“不 变”），平衡常数 K（填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减 小”)。 (3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大

10、，则 (用字母代号填空)。 A. Ei减小，E减小，反应热不变 B. Ei减小，E减小，反应热减小 C. Ei减小，E增大，反应热减小 D. Ei增大，E增大，反应热增大 (4)在一个容积不变的容器中加入一定量的 A和B发生上述反应，下列图象符合该反应 的是(填序号)。(图中v是速率、。为气体D的体积分数，T为温度)。 温度(T} 温度(八 时间 B C 解析：(1)由该反应的能量变化图可知： A(g) +2B(g)| - C(g) + D(g) 1 AH = E — E2= - 410 kJ , mol 。 (2)反应达平衡后，降温平衡正向移动，平衡常数增大

11、， A的转化率增大。 (3)当加入催化剂时，反应速率增大，其原因是降低了活化能， E、E均减小，但其差 值即反应热不变。 (4)依据平衡移动原理，可确定 B、C图象正确。 答案：(1)A(g) +2B(g) C(g) + D(g) ，一 一 一1 △ H = —410 kJ - mol (2)增大增大(3)A (4)B、C 13. (14分)(2010年全国理综I )在溶液中，反应 A+ 2B.-C分别在三种不同实验条 件下进行，它们的起始浓度均为 c(A) =0.100 mol/L、c(B) = 0.200 mol/L 及 c(C) =0 mol/L。 反应物A的浓度随时间的

12、变化如下图所示。 请回答下列问题： (1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②^ ③L (2)实验②平衡时B的转化率为 ;实验③平衡时 C的浓度为 ; (3)该反应的 AH 0,其判断理由是 , (4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率： 实验②:VB= ； 实验③： Vc= O 解析：本题主要考查化学平衡，意在考查考生读图、表述和计算能力。 (1)分析图象可 知，①和②在平衡时刻 A的浓度相等，且②的曲线斜率较大， 说明反应速率较大， 故是改变 某一条件使反应加快，但平衡没有移动， 故只可能是使用了催化剂。

13、①和③相比较，平衡时 刻③中A的浓度较小，曲线斜率较大，说明③的反应速率较大且平衡向正方向移动， 而起始浓度相等，故只可能是升高温度。 (2)由起始到平衡时刻 Ac(A) =0.10 mol • L 1 — 0.060 mol • L 1 = 0.040 mol • L 1,故 △ c(B) =0.080 mol •「1,则 B 的转化率为 0.080/0.20 X100* 40% 实验③平衡时刻，c(C) — —— 一 . _ 一 1 =0.060 mol • L 。 (3)由(1)可知，温度升高平衡向正方向移动，那么该反应正反应方向要吸热， AH>0。 (4)观察图象可知，在

14、第 4.0 min 时，②中 c(A) =0.072 mol - L，③中c(A) =0.064 mol • L 1。②中 va= (0.10 mol - L 1 — 0.072 mol • L 1)/4.0 min = 0.007 mol • L 1 • min 1, 而 vb= 2vA= 0.014 mol • L 1 • min 1。③中 va= (0.1 mol - L 1 — 0.064 mol • L 1)/4.0 min = 0.009 mol • L 1 • min 1,而 vc= Va= 0.009 mol • L 1 • min 1。 答案：(1)加催化剂 达到平衡的时间

15、缩短，平衡时 A的浓度未变 温度升高 达到平 衡的时间缩短，平衡时 A的浓度减小 (2)40%(或 0.4) 0.060 mol/L (3)> 温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应 (4) vB= 2vA = — 0.072 —0.100 4.0 min mol/L x 2= 0.014 mol/(L • min) vC= 0.064 —0.100 4.0 min mol/L = 0.009 mol/(L • min) 14. (14分)如图所示，甲、乙之间的隔板 K和活塞F都可左 右移动，甲中充入 2 mol SO 2和1 mol

16、 O 2,乙中充入 2 mol SO 3 和1 mol He,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO(g) + Q(g) 2SO(g),反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答 下列问题： (1)达到平衡后隔板 K是否可能处于0刻度(填“可能”或“不可能”)。若 K 最终停留在0刻度左侧a处，则a 一定小于。 (2)若平衡时，K最终停留在左侧刻度 1处，则甲中SO的物质的量为 mol,乙 中SO的转化率 50%(填“>”、“<”或)，活塞 F最终停留在右侧刻度 处(填下列序号：①<6 ②>6③:6)。 (3)若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中 SO的物

17、质的量分 数是甲 乙(填―、“<”或)；测得甲中 SO的转化率为 ^%则乙中SO的 转化率等于。 (4)平衡后将甲容器的混合气的 1.0%通入足量 Ba(NQ)2溶液，生成的 BaSO质量为 g。 解析：(1)由于为恒温恒压，甲中随着反应的进行，物质的量减小，体积减小，不可能 在0处，完全反应则生成 2 mol SO 3,故体积最小为4,则a 一定小于2。 (2)若a=1时物质的量减小 0.5 mol ,则生成SO 1 mol ,故乙中SO消耗1 mol ,转化 率等于50%此时甲中物质的量为 2.5 mol、乙为3.5 mol,故乙体积为7,则右侧刻度等于 6。 (3)若固定体积，则二者完全等效，故平衡时 SO的物质的量分数相等，若 SQ转化率为 w% 则生成 SO 2逐故乙耗 SO 2—2幽故乙中SO转化率为1 —侬 (4)SO2通入Ba(NQ)2溶液，由于 HNO氧化SO的原因，故由S守恒，得BaSO沉淀质量 为：mBaSQ)=2 molX1.0%x 233 g - mol 1 = 4.66 g 。 答案：(1)不可能 2 (2)1 = ③ (3) = 1-w% (4)4.66