冶金工业的分类方法

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1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1.冶金工业的分类方法：,黑色金属,（,铁.铬.锰,）,有色金属,（除以上三种）,2.根据密度的大小分类：,轻金属,（小于,4.5,g/cm,3,）如:铝.钾.镁.钠,重金属,（大于,4.5,g/cm,3,）如:铁.铜.银.汞,3.根据地壳中的含量：,常见金属,如:铁.铜.锡,稀有金属,如:钽.锆.铌,金属的分类:,1.,常温时，除汞

2、外，其它都是固体。,2.有金属光泽（粉末状时呈暗灰色或黑色）,3.导电、导热性良好,4.延展性良好,5.熔沸点高、硬度大。,金属的物理性质:,高中化学总复习,镁铝及其化合物,知识要点：,光泽 密度,原子或离子半径,金 属 键 能,熔、沸 点,硬 度,Mg,Al,小结：,共性:,银白色轻金属,固体，熔点较低，硬度较小，密度较,小，有良好的导电、导热、延展性和韧性,异性:,铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝的金属键比镁强）,镁铝的物理性质,银白色轻金属,Mg,Al,O,2,Mg+O,2,2MgO,点燃,与非金属反应,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,点燃,N,2,S,Cl,2,3Mg+N,2,Mg

3、,3,N,2,Mg+S MgS,2Al+3S Al,2,S,3,Mg+Cl,2,MgCl,2,2Al+3Cl,2,2AlCl,3,点燃,点燃,加热,点燃,点燃,常温下、空气中形成,氧化物薄膜,，具有抗腐蚀的性能,镁铝的化学性质,与氧化物反应,H,2,O,CO,2,Fe,2,O,3,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,除氧化膜后可与水微弱反应,2Mg+CO,2,=2MgO+C,点燃,2Al+Fe,2,O,3,=2Fe+Al,2,O,3,高温,与酸反应,氧化性酸,反应，无氢气生成,在冷浓硝酸、浓硫酸中,“钝,化”,，,加热时反应，无氢气,生成,H,+,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H

4、,2,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,2Al+2H,2,O+2OH,=2AlO,2,+3H,2,与碱反应,试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还原剂、氧化剂分别是何物质？,解析,铝和强碱溶液反应，通常认为是,铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝,，然后,氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐,。,2Al+6H,2,O=2,Al(OH),3,+3H,2,2Al(OH),3,+2NaOH=2NaAlO,2,+4H,2,O,2Al+6H,2,O+2NaOH=2NaAlO,2,+3H,2,+4H,2,O,此反应中，还原剂是,，氧化剂是,铝,水,【思考1】,6e,-,6e,-,（1）若烧杯中溶液

5、为稀硫酸，则观察到的现象。,两极反应式为：正极,；,负极,。,该装置将,能转化为,能。,（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为,，,总反应方程为,。,镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；,2H,+,+2e,=H,2,Mg2e,=Mg,2+,化学能,电能,Al,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,【思考2】,如图,海水 Mg(OH),2,MgCl,2,Mg,HCl,电解,冶 炼,存 在,用 途,光卤石,菱镁矿,铝土矿,电解,铝土矿 Al(OH),3,Al,2,O,3,Al,(KClMgCl,2,6H,2,O),(MgCO,3,),(Al,2,O,3,

6、Fe,2,O,3,SiO,2,等),制合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等,制合金、飞机、汽车、轮船部件、导线、日用品,冰晶石,Na,3,AlF,6,三、合金,1.,定义,：由两种以上的金属（或金属与非金属）,熔合在一起形成的具有金属特性的物质。,2.,性质特点,：一般说，合金的,熔点比其成分金属都低,，,而硬度.韧性等往往有其它金属所不具备的,独特性质。,思考1：铝硅合金在凝固时收缩率很小，适合铸造。,在下面三种晶体：铝、硅、铝硅合金中，熔点,从低到高的顺序如何。,思考2：为测定镁铝合金的成份，取一定量的合金加入足,量的稀H,2,SO,4,，产生11.2 L（标况）。再取等量的合,金加入足量

7、的稀NaOH 溶液产生6.72L（标况）。试,确定其百分比组成。,【例1】,Mg,粉,粉加,入,入NH,4,Cl,溶,溶液,中,中可,能,能有,几,几种,气,气体,产,产生,？,？请,说,说明,理,理由.,解,析,析,将镁,粉,粉加,入,入NH,4,Cl,溶,溶液,中,中，,有,有氢气和刺,激,激性,的,的氨气生成,，,，这,是,是由,于,于NH,4,Cl,水,水解,呈,呈酸,性,性，镁,与,与水,解,解产,生,生的H,+,反应,生,生成,氢,氢气,而,而破,坏,坏了NH,4,Cl,的,的水,解,解平,衡,衡，NH,3,H,2,O浓,度,度不,断,断增,大,大而,分,分解,放,放出NH,3,.

8、反,应,应的,化,化学,方,方程,式,式可,表,表示,为,为：,Mg+2NH,4,Cl=2NH,3,+MgCl,2,+H,2,【例2】,将相,同,同质,量,量的,镁,镁条,分,分别,在,在,氧,氧气,中,中,空,空气,中,中,氮,氮气,中,中,二,二氧,化,化碳,中,中完,全,全燃,烧,烧，,燃,燃烧,后,后所,得,得固,体,体产,物,物的,质,质量,由,由小,到,到大,的,的顺,序,序（）,A,B,C,D,C,【,例题3,】,锌和,铝,铝都,是,是活,泼,泼金,属,属，,其,其氢,氧,氧化,物,物既,能,能溶,于强,酸,酸，,又,又能,溶,溶于,强,强碱,。,。但,是,是氢,氧,氧化,铝,铝

9、不,溶,溶于,氨,氨水,，,，而,氢氧,化,化锌,能,能溶,于,于氨,水,水，,生,生成。,04,天津,理,理综,Zn(NH,3,),4,2+,回答,下,下列,问,问题,：,：,（,1,）单,质,质铝,溶,溶于,氢,氢氧,化,化钠,溶,溶液,后,后，,溶,溶液,中,中铝,元,元素,的,的存,在,在形,式,式为（用,化,化学,式,式表,示,示）,。,。,（,2,）写,出,出锌,和,和氢,氧,氧化,钠,钠溶,液,液反,应,应的,化,化学,方,方程,式,式,（,3,）下,列,列各,组,组中,的,的两,种,种溶,液,液，,用,用相,互,互滴,加,加的,实,实验,方,方法,即,即可,鉴,鉴别,的,的是。

10、,硫酸,铝,铝和,氢,氢氧,化,化钠硫酸,铝,铝和,氨,氨水硫酸,锌,锌和,氢,氢氧,化,化钠硫酸,锌,锌和,氨,氨水,（,4,）写,出,出可,溶,溶性,铝,铝盐,与,与氨,水,水反,应,应的,离,离子,方,方程,式,式,试解,释,释在,实,实验,室,室不,适,适宜,用,用可,溶,溶性,锌,锌盐,与,与氨,水,水反,应,应制,备,备氢,氧,氧化,锌,锌的,原,原因,_,。,Zn,2NaOH,Na,2,ZnO,2,H,2,Al,3+,3NH,3,H,2,O,3NH,4,+,Al,OH,3,可溶,性,性锌,盐,盐与,氨,氨水,反,反应,产,产生,的,的,Zn,OH,2,可溶,于,于,过,过量,氨,

11、氨水,中,中，,生,生成,，,，氨,水,水的,用,用量,不,不易,控,控制,AlO,2,-,某学,生,生用,铝,铝片,分,分别,与,与c(H,+,)均,为,为3mol/L,的,的稀,盐,盐酸,和,和稀,硫,硫酸,反,反应,其,实验,过,过程,：,：往,装,装有,相,相同,铝,铝片,的,的2,支,支试,管,管中,分,分别,加,加入,等,等体,积,积，,且,且c(H,+,)=3.0mol/L的,盐,盐酸,和,和硫,酸,酸，,观,观察,反,反应,进,进行,到,到1,、,、2,、,、5,、,、15、20min,时,时铝,片,片与,酸,酸反,应,应的,情,情况,。,。实,验,验结,果,果如,下,下表,：

12、,：,通过,上,上述,实,实验,可,可知,，,，铝,片,片与,盐,盐酸,和,和硫,酸,酸反,应,应存,在,在较,大,大的,差,差异,。,。这,和,和课,本,本中,“,“铝,能,能与,稀,稀盐,酸,酸和,稀,稀硫,酸,酸反,应,应生,成,成氢,气,气”,的,的说,法,法不,一,一致,。,。假,如,如你,将,将开,展,展实,验,验探,究,究铝,片,片与,稀,稀盐,酸,酸和,稀,稀硫,酸,酸反,应,应差,异,异的,原,原因,，,，为,设,设计,实,实验,，,，你,将,将对,差,差异,的,的原,因,因作,出,出哪,些,些假,设,设或,猜,猜想（填2种,即,即可,）,）？,假设,（,（猜,想,想）,一,

13、一：_,假设,（,（猜,想,想）,二,二：_,假设,一,一：Cl,能够,促,促进,金,金属,铝,铝与H,+,反应,；,；,假设,二,二：SO,4,2,对H,+,与金,属,属铝,的,的反,应,应起,阻,阻碍,作,作用,。,。,【例,题,题4,】,】,反应进程(min),1,2,5,15,20,盐酸,少量气泡,较多气泡,大量气泡,反应剧烈,铝片耗尽,硫酸,均无明显现象(无气泡产生),【例1】,下列,叙,叙述,正,正确,的,的是,（,（,）,）,A,铝,铝制,槽,槽车,可,可用,来,来贮,运,运浓,硫,硫酸,、,、浓,硝,硝酸,是,是因,为,为常,温,温下,铝,铝和,浓,浓硫,酸,酸、,浓,浓硝,酸

14、,酸不,反,反应,。,。,B,两,两份,相,相同,质,质量,的,的铝,粉,粉，,分,分别,与,与足,量,量的,稀,稀硫,酸,酸和,氢,氢氧,化,化钠,溶,溶液,反,反应,，,，产,生,生的,氢,氢气,前,前者,多,多。,C,合,合金,的,的熔,点,点一,般,般比,组,组成,它,它的,各,各成,分,分的,熔,熔点,都,都低,。,。,D,工,工业,上,上常,利,利用,铝,铝热,反,反应,冶,冶炼,难,难熔,金,金属,，,，如,钒,钒、,铬,铬、,锰,锰。,CD,例题,剖,剖析,四,重,重,要,要化,合,合物,：,：,1.,氧,氧化,铝,铝,白色,粉,粉末,，,，熔,点,点高,，,，可,做,做耐,火

15、,火材,料,料。,自然,界,界中,纯,纯净,的,的为,无,无色,晶,晶体,，,，硬,度,度仅,次,次与,金,金刚,石,石，,俗称,刚,刚玉,。,。,练习,：,：写,出,出Al,2,O,3,分别,与,与盐,酸,酸、NaOH,溶,溶液,反,反应,的化,学,学方,程,程式,及,及离,子,子方,程,程式,。,。,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,典型两性氧化物,2.氢,氧,氧化铝.,（2）,两,两性氢,氧,氧化物,Al,3+,+3 OH,-,Al(OH),3,AlO,2,-,+H,2,O+H,+,Al(OH)

16、,3,的电离,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,注：Al(OH),3,只溶于,强,强酸强,碱,碱，不,溶,溶于弱,酸,酸弱碱,（3）,制,制备,a.,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=3NH,4,+,Al(OH),3,b.2,AlO,2,-,+CO,2,+3H,2,O=CO,3,2-,+2Al(OH),3,c.3,AlO,2,-,+,Al,3+,+6H,2,O=4Al(OH),3,（1）受热分解：2 Al(OH),3,Al,2,O,3,+3 H,2,O,第二部,分,分 镁,铝,铝化合,物,物,MgO,Al,2,O,3,物理性质,化学性质,H,2,O,H,+,OH,类别,主要用途,工业制法,白色粉末，难熔,白色粉末，难熔，不溶于水,MgO+2H,+,=Mg,2+,+H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,=2AlO,2,+H,2,O,碱性氧,化,化物,两性氧,化,化物,耐火材料，制备镁盐,耐火材料，冶炼原料，制备铝盐，制备偏铝酸盐，刚