化学反应原理-专题三知识要点课件

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1、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,专题,3,溶液中的离子反应,专题 3 溶液中的离子反应,(,单质、混合物,),一、强弱电解质相关概念及判断,1,、,电解质,：在水溶液,或,熔融状态下能导电的,化合物,非电解质,:,在水溶液,和,熔融状态下都不导电的,化合物,例：酸、碱、盐、金属氧化物,例：蔗糖、酒精、,SO,2,、,CO,2,、,NH,3,等,【,注意,】,①,都必须是,化合物,。,×,×,②,导电离子必须是,自身电离,。,③,电解质固态时不导电。,2,、,强电解质,：在,水溶液,中,完全电离,的电

2、解质,弱电解质,：在,水溶液,中,部分电离,的电解质,强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水：,【,注,】,①导电能力决定于,离子的溶度,及,离子所带电荷数,②强弱电解质的,区分,：,第一单元弱电解质的电离平衡,(单质、混合物)一、强弱电解质相关概念及判断1、电解质：在水,二、电离方程式的书写,1,、强等号，弱可逆。,2,、多元弱酸分步电离。,3,、酸式盐电离。,4,、多元弱碱一步电离。,Na,H,SO,4,Na,HCO,3,,1.,定义：,在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过成,并没有停止,。此时,弱电解质分子电离成离子的速率,和,离子结合成弱电解质分子

3、,的,速率相等,，溶液中各分子和离子的,浓度都不再发生变化,。,三、弱电解质的电离平衡,2.,特点：,逆,,,等,,,定,,,动,,,变,3.,电离度（,α,）：,α= ×100%,已,电离的,弱电解质的浓度,弱电解质的,初始,浓度,★,二、电离方程式的书写1、强等号，弱可逆。2、多元弱酸分步电离,4.,影响电离平衡的因素：,(1),内因：,电解质,本身的性质,(2),外因：,①,温度：,电离,吸热,T,↑，正向移动，电离度↑。,②,浓度：,a.,加水,稀,释：正向移动，电离度增,大,b.,增大

4、,浓,度：正向移动，电离度减,小,越,稀,越电离,.,浓度越,小,电离程度越,大,.,浓度越,大,电离度越,小,.,③外加电解质,a.,加入,含,弱电解质离子,的电解质,b.,加入,消耗,弱电解质离子的电解质,逆向,移动,正向,移动,5.,电离平衡常数：,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+ H,+,,,Ka=,C,(CH,3,COO,-,),·C,(H,+,),C,(CH,3,COOH),⑴弱酸电离常数用,Ka,表示，,⑵弱碱电离常数用,Kb,表示。,★,4. 影响电离平衡的因素：(1)内因：电解质本身的性质(2),②,K,用来表示弱酸的相对强弱（,P67,表）,③

5、多元弱酸分步电离，主要取决于第一步。,(P68),K,1,>>K,2,>>K,3,K,越大，电离程度越大，酸性越强。,①K,只与,温度,有关,,,与,浓度无关,。,T↑,K↑,四、水的电离,:,,H,2,O+H,2,O,H,3,O,+,+,OH,－,,电离平衡常数：,K,＝,C(H,+,)×C(OH,-,）,C(H,2,O,）,H,2,O,H,＋,+OH,－,一定温度：,C(H,+,)·C(OH,-,)=Kw,，,Kw,叫水的离子积常数,,,简称水的离子积,.,2,、水的离子积,:,25℃,时，,Kw=1×10,-14,1,、水的电离,:,注：,1,、温度越高，,Kw,越大。,2,、水的电离是

6、吸热过程。,3,、,Kw,取决于温度,,,不仅适用于纯水,,,还适用于其他溶液。,★,②K用来表示弱酸的相对强弱（P67表）③多元弱酸分步电离，主,4,、,影响水的电离平衡的因素：,①升高温度,抑制水电离，,促进水电离，,②加酸、碱,③盐,不水解,可水解,,促进水电离，,无影响，,Kw,增大,Kw,不变,Kw,不变,Kw,不变,第二单元、溶液的酸碱性,Kw =C(H,+,)·C(OH,-,),一、溶液的酸碱性,1,、溶液酸碱性的判断,,C(H,+,)>C(OH,-,),C(H,+,)=C(OH,-,),C(H,+,)

7、 c(H,+,),C(H,+,)=Kw/c(OH,-,),25,℃时，,Kw=c(H,+,)·c(OH,-,)=10,-14,计算方法：,c(H,+,)→PH=-lgc(H,+,),c(OH,-,)→,c(H,+,),→PH=-lgc(H,+,),①酸性溶液：,②碱性溶液：,③中性溶液：,25℃,时，,PH=7,基本原理：,★,4、影响水的电离平衡的因素：①升高温度抑制水电离，促进水电离,（,1,）,单一溶液,PH,值计算：,（,2,）酸碱加水,稀释,后溶液的,PH,值计算：,,总结：稀释,10,n,时,强酸：,PH’=PH,＋,n,强碱：,PH’=PH,－,n,不能＞,7,不能＜,7,弱酸：

8、,PH

9、,的方法,2,、原理：,（一元酸、碱）,H,+,+OH,-,=H,2,O,C,酸,V,酸,=C,碱,V,碱,n(H,+,)=n(OH,-,),3,、仪器： 酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶,（,1,）,酸式滴定管,用于盛装酸性、,中性、强氧化性溶液；,碱式滴定管,用于盛装碱性溶液。,（,2,）标有：温度、容积、刻度,（,3,）读数：精确到,0.01ml,注：,量筒,无“,0”,刻度,精确到,0.1ml,4,、药品：,标准液、待测液、,指示剂,,二、酸碱中和滴定 1、定义： 用已知浓度的酸（或碱）来测定一,（已知浓度的盐酸滴定未知浓度的,NaOH,）,5,、滴定：,（,1,）滴定前的准备,滴定管,

10、：,检漏,水洗,润洗,装液,排气调液面,读数,V,始,,,,目的：,滴定管内壁的蒸馏水有稀释作用，待装液,润洗,2~3,次,可减少误差。,,0,刻度以上,2~3ml,。,0,或,0,刻度以下。,,取液或滴定使用,锥形瓶,：,水洗→,装液→,滴指示剂,只水洗，不润洗,（酚酞）,取,20ml,待测碱液,C,酸,,V,碱,是定值,;,只需测定消耗的,V,酸,（已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH）5、滴定： （1）滴,（,2,）滴定,左手,：控制活塞,右手,：摇动锥形瓶,眼睛,：注视锥形瓶内溶液颜色的变化,滴定终点的确定：,当最后一滴标准液恰好使指示剂的,颜色由红色变为无色,，且在,半分钟内不恢复原

11、色,，即为滴定终点,读数：,V,终,（,3,）重复,2~3,次,（,4,）数据处理,最终消耗酸的体积,V=V,终,－,V,始,V,酸,=,－,3,V,1,+V,2,+V,3,（误差大的结果舍去）,（2）滴定左手：控制活塞右手：摇动锥形瓶眼睛：注视锥形瓶内溶,6,、酸碱中和滴定误差分析,(,以标准盐酸滴定待测,NaOH,为例,),C,HCl,、,V,NaOH,均为定值,C,NaOH,=,V,NaOH,C,HCl,V,HCl,V,HCl,为实验测定值,（,1,）洗涤不当,①,未用标准液润洗滴定管。,②,锥形瓶用待测液润洗。,③未用待测液润洗滴定管,。,④锥形瓶洗净后瓶内残留蒸馏水,。,造成,C,H

12、Cl,偏小，,C,NaOH,偏高,消耗的,V,HCl,偏大，,润洗后，溶质偏多，,消耗的,V,HCl,偏大,C,NaOH,偏高,管内待测液被稀释,C,NaOH,偏低,无影响,瓶内,NaOH,的量不变，,消耗的,V,HCl,不变,6、酸碱中和滴定误差分析 (以标准盐酸滴定待测NaOH为例),（,2,）读数不当,①,滴定前仰视或滴定后俯视。,②,滴定前俯视或滴定后仰视。,C,NaOH,偏高,C,NaOH,偏低,,,,,,实际体积,,V,HCl,偏小,仰视,俯视,,,,,,实际体积,,V,HCl,偏大,仰视,俯视,（2）读数不当①滴定前仰视或滴定后俯视。②滴定前俯视或滴定后,（,3,）操作不当,①滴

13、定完毕后立即读数，半分钟后颜色恢复,C,NaOH,偏低,消耗的,V,HCl,偏小，,②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,,(,前有后无,),气泡部分需一定体积,HCl,填充，,偏高,消耗的,V,HCl,偏大,③滴定过程中振荡时有液滴溅出。,瓶内,NaOH,减少，,C,NaOH,偏低,消耗的,V,HCl,偏小，,气泡,前无后有,，,V,HCl,偏小,，,C,偏小,⑥如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下,④滴定过程中锥形瓶内加少量蒸馏水。,无影响,瓶内,NaOH,量不变，,消耗的,V,HCl,不变,⑤所配标准盐酸的物质的量浓度偏大。,C,HCl,偏大，,C,NaOH,偏低,消耗的,V,HCl,

14、偏小，,这滴液,未反应,但却,计入,已耗标准液中,偏高,V,HCl,偏大，,⑦,滴定中，滴定管漏液,C,NaOH,偏高,消耗的,V,HCl,偏大，,（3）操作不当①滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色恢复CNaO,第三单元 盐类的水解,一、盐类的水解,,1,定义,:,在盐溶液中,盐,电离出来的离子跟,水,所电离出来的,H,+,,或,OH,-,结合生成,弱电解质,的反应,,,叫做盐类的水解,3,、,实质,：,破坏了水的电离平衡，促进水的电离。,2,、,条件,：,,a,、盐溶于水；,b,、盐中有弱，生成弱电解质。,4,、,特征,：,a,、可逆反应，水解是中和的逆反应,b,、水解反应一般程度很,微弱,

15、。,水解吸热,5,、,水解的,规律,：,谁弱谁水解，,无弱不水解，,谁强显谁性，,都强显中性。,有弱才水解，,6,、,水解方程式书写,：,（,1,）盐类水解是,可逆,反应，用 表示,；,水解程度不大，不用↓和↑。,（,2,）多元弱酸根的水解是,分步进行,的。,（,3,）多元弱碱水解：一步。,第三单元 盐类的水解一、盐类的水解 1定义:在盐溶液中盐,二、影响盐类水解的因素,1,、内因：,组成盐的,酸,（或碱）,越弱,，,盐类本身的性质,盐溶液的,酸性,（或碱性）,越强。,越弱越水解,2,、外因：,（,1,）温度：,盐的水解吸热，,温度升高，水解程度增大。,越热越水解,（,2,）

16、浓度：,a,、加水稀释：,b,、增大浓度：,水解平衡正向移动，水解程度增大,水解平衡正向移动，水解程度减小,越稀越水解,（,3,）外加电解质：,①加酸或加碱：,a,、强酸弱碱盐：,b,、强碱弱酸盐：,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+,OH,-,NH,4,+,+ H,2,O NH,3,·H,2,O+,H,+,加酸,加碱,抑制水解；,促进水解,加酸,加碱,抑制水解,促进水解；,←,→,←,→,二、影响盐类水解的因素1、内因：组成盐的酸（或碱）越弱，盐类,②加盐溶液：,a,、加强酸酸式盐,(,如,NaHSO,4,),：,b,、加强碱强酸盐溶液

17、：,相当于加酸,相当于加水,c,、加可水解的盐溶液：,水解显同性：,显异性：,抑制,促进,酸,性溶液能抑制,强酸弱碱,盐的水解,碱,性溶液能抑制,强碱弱酸,盐的水解,三、盐类水解的应用,1,．用纯碱溶液清洗油污,，,加热,可增强去污能力。,2,．草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗，两种盐发生,水解相互促进,反应放出氨气,3,．配制,FeCl,3,溶液时常将,FeCl,3,先溶于,盐酸,，再加水稀释，目的是,抑制,Fe,3,＋,的水解,；配制,Na,2,S,溶液时需滴入几滴,NaOH,溶液。,4,．利用,FeCl,3,、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水

18、的作用。,②加盐溶液：a、加强酸酸式盐(如NaHSO4)：b、加强碱强,5,．向沸水中滴加,FeCl,3,饱和溶液，并加热至沸腾以,促进铁离子的水解,，从而制备,Fe(OH),3,胶体。,6,．泡沫灭火器原理,Al,2,(SO4),3,溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生,CO,2,气体和,Al(OH),3,沉淀,，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为,____________________________________,。,7,．加热蒸发盐溶液析出固体,8,．判断溶液中离子能否共存,Al,3,＋,、,Fe,3,＋,与,CO,3,2-,、,HCO,3,-,因为能,发生水解相互促进,

19、反应，在溶液中,不能大量共存,。,5．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以促进铁离子,9.,离子浓度大小的比较规律,（,1,）分步电离,（,2,）分步水解,（,3,）,HCO,3,2-,水解,>,电离,；,HSO,3,2-,电离,>,水解,（,4,）不同溶液同一离子浓度比较：,看其他离子影响,（,5,）混合溶液：,①,分子电离,>,离子水解,：,CH,3,COOH,和,CH,3,COONa,；,,NH,3,·H,2,O,和,NH,4,Cl,②,离子水解,>,分子电离,：,HCN,和,NaCN,（,6,）利用守恒规律,9.离子浓度大小的比较规律（1）分步电离（2）分步水解（3）,,,化

20、学反应原理-专题三知识要点课件,1.,沉淀溶解平衡：一定温度下，当,v,(,溶解,),＝,v,(,沉淀,),,形成,AgCl,饱和溶液,，达到,平衡状态,第四单元、难溶电解质的沉淀溶解平衡,2.,表示方法,AgCl(s) Ag,＋,(aq) + Cl,－,(aq),沉淀,,溶解,,3.,影响沉淀溶解平衡的因素,一、沉淀溶解平衡原理,(1),内因：沉淀本身的性质,(2),外因：遵循平衡移动原理,①,浓度：加水，向溶解方向移动,②温度：升温，,多数,向溶解方向移动,4.,溶度积常数,Ksp,加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动,①表示方法：,Ksp(FeOH),3,=c(Fe,3+,

21、)·c,3,(OH,-,),②意义,:,同类型,,,Ksp,数值越大,，,溶解能力越强,。,③影响因素：只与难溶电解质,本身的性质,和,温度,有关,.,与溶液浓度无关。,1.沉淀溶解平衡：一定温度下，当v(溶解)＝v(沉淀),形成,溶度积规则,利用,Ksp,判断深沉的溶解与生成,①离子积,:,任一时刻,Qc = c,n,(A,m+,) · c,m,(B,n-,),,Q>Ksp,，溶液过饱和，有,沉淀析出。,Q=Ksp,，,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态,Q

22、离子生成沉淀：,Ba,2+,＋,SO,4,2-,=BaSO,4,↓,加入相同离子，平衡向沉淀方向移动：,调节,PH,值法：除,CuSO,4,溶液中的,Fe,3+,pH,＞,5,，,Cu,2+,才转化为,Cu(OH),2,CuSO,4,(aq) (,含,Fe,3+,),Cu(OH),2,、,CuO,、,Cu(OH),2,CO,3,调节溶液,pH,＝,3,～,4,Cu,2+,Fe(OH),3,↓,,(,除去,Fe,3+,),溶度积规则利用Ksp判断深沉的溶解与生成①离子积:任一时刻Q,2.,沉淀的转化：,AgCl+KI AgI+KCl,,CaSO,4,+CO,3,2-,CaCO,3,＋,SO,4,2-,,BaSO,4,+CO,3,2-,BaCO,3,＋,SO,4,2-,沉淀转化的实质,是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀,转化成溶解度更小的沉淀,容易实现。,3.,沉淀的溶解：,CaCO,3,+ CO,2,+ H,2,O Ca,2+,+ 2HCO,3,2-,2.沉淀的转化：AgCl+KI AgI+KCl,