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1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,分子的立体构型,第二课时,思考,写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH,4,，而不是CH,2,？,碳原子的一个2S电子受外界影响跃迁到2P空轨道上，使碳原子具有四个单电子，,因此碳原子与氢原子结合生成CH,4,。,为了解释像甲烷等分子的立体结构，鲍林提出了杂化轨道理论。,如果C原子就以个轨道和个轨道上的单电子，分别与四个原子的轨道上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？这与CH,分子的实际情况是否吻合？,思考,看看杂化轨道理论的解释：,由1个s轨道和3个p轨道,混杂,并
2、重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。,我们把这种轨道称之为,sp3杂化轨道,。,4,14,为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体的四个顶点。,四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp,3,杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP,3,键，从而构成一个正四面体构型的分子。,10928,sp,3,杂化,原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个,ns,轨道与三个,np,轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为,sp,3,杂化轨道。,sp,3,杂化轨道特点：,四个sp,3,轨道在空间均匀分布，轨道间夹角,109.
3、5,基本要点：,在形成分子时，由于原子的相互影响，若干,不同类型能量相近的原子轨道,混合起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。,杂化轨道,杂化前后轨道数目不变。,杂化后轨道伸展方向、形状发生改变。电子云一头大，一头小，成键时重叠程度更大。,主族元素的,ns、np轨道,BF,3,是平面三角形构型，分子中键角均为120,o,；气态BeCl,2,是直线型分子构型，分子中键角为180,o,。试用杂化轨道理论加以说明。,交流讨论,BF,3,分子的空间构型,BF,3,分子的中心原子是B，其价层电子排布为2s,2,2p,x,1,。在形成BF,3,分子的过程
4、中，B原子的2s轨道上的1个电子被激发到2p空轨道，价层电子排布为2s,1,2p,x,1,2p,y,1,，1个2s轨道和2个2p轨道进行sp,2,杂化，形成夹角均为120,0,的3个完全等同的SP,2,杂化轨道。其形成过程可表示为：,理论分析：,B原子的三个SP,2,杂化轨道分别与3个F原子含有单电子的2p轨道重叠，形成3个sp,2,-p的键。故BF,3,分子的空间构型是平面正三角形。,实验测定：,BF,3,分子中有3个完全等同的B-F键，键角为120,0,，分子的空间构型为平面正三角形。,同一个原子的一个,ns,轨道与两个,np,轨道进行杂化组合为,sp,2,杂化轨道。,sp,2,杂化轨道间
5、的夹角是120,，分子的几何构型为平面正三角形。,sp,2,杂化轨道特点：,3个sp,2,杂化轨道在一个平面内均匀分布，轨道间夹角120,sp,2,杂化,BeCl,2,分子的形成和空间构型,Be原子的价层电子排布为2s,2,。在形成BeCl,2,分子的过程中，Be原子的1个2s电子被激发到2p空轨道，价层电子排布变为为2s,1,2p,x,1,。这2个含有单电子的2s轨道和2p,x,轨道进行sp杂化，组成夹角为180,0,的2个能量相同的sp杂化轨道，其形成过程可表示为：,理论分析：,Be原子上的两个SP杂化轨道分别与2个Cl原子中含有单电子的3p轨道重叠，形成2个spp的键，所以BeCl,2,
6、分子的空间构型为直线。,实验测定：,BeCl,2,分子中有2个完全等同的BeCl键，键角为180,0,，分子的空间构型为直线。,同一原子中,ns-np,杂化成新轨道：一个,s,轨道和一个,p,轨道杂化组合成两个新的,sp,杂化轨道。,sp,杂化,sp杂化轨道特点：2个sp杂化轨道在一条直线上，轨道间夹角180,注：,杂化轨道只能用于形成,键或者用来容纳未参与成键的孤对电子；,试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况,交流讨论,C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化，形成3个sp,2,杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp,2,杂化轨道分别与2个H
7、原子的1s轨道形成2个相同的键，各自剩余的1个sp,2,杂化轨道相互形成一个键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成键。所以，在乙烯分子中双键由一个键和一个键构成。,C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。,杂化类型,参加杂化的轨道,杂化轨道数,分子空间构型,实 例,价层电子对数,s+p,s+(2)p,s+(3)p,2,4,3,四面体,2,3,4,sp,sp,2,sp,3,小
8、结：杂化轨道的类型与分子的空间构型,杂化轨道间的夹角,直线形,三角形,三角锥,V型,109.5,判断分子或离子中心原子的杂化类型的一般方法：,1.对于主族元素来说，中心原子的杂化轨道数=,价层电子数=,键电子对数（中心原子结合的电,子数）+孤电子对数,规律：当中心原子的价层电子对数为4时，其杂化,类型为SP,3,杂化，当中心原子的价层电子对数为3,时，其杂化类型为SP,2,杂化，当中心原子的价层电,子对数为2时，其杂化类型为SP杂化。,2.通过看中心原子有没有形成双键或三键来判断中心原子的杂化类型。,规律：如果有1个三键或两个双键，则其中有2个键，用去2个P轨道，形成的是SP杂化；如果有1个双键则其中必有1个键，用去1个P轨道，形成的是SP,2,杂化；如果全部是单键，则形成SP,3,杂化。,
高中化学 分子的立体结构2—杂化理论课件 新人教版选修3
