高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》课件1 新人教版必修1

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1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一章 从实验学化学,化学计量数在实验中的应用,1,我们平时买的一箱苹果有多重？平均每只苹果有多重？,（,2,）讲台上一盒粉笔有多少支,?,（,3,）一斤大米有多少粒？,想一想,2,为什么我们买苹果时,可以买一个也可以买一箱,我们平时买米时,常常买一斤或一袋？而不是买多少粒米？,当个体数量大时,人们习惯以集体为单位统计个体数量。因此当微观粒子的数量很大,我们也将以,集体为单位,对其进行计算,3,我手里的这瓶水有多重？平,均每个水分子有多重？,想一想,4,H,2,O,宏观角度：,微观角度：,350g,

2、？个水分子,疑问,宏 观（质量）,?,微 观,(,分子数,),5,物理量,单位名称,单位符号,长度,l,米,m,质量,m,千克,Kg,时间,t,秒,s,电流,I,安培,A,物质的量,n,摩尔,mol,热力学温度,T,开尔文,K,发光强度,坎德拉,cd,国际单位制（,SI,）的,7,个基本物理量,6,是国际单位制七个基本,物理量,之一,1,）定义,:,2,）符号：,3,）单位,:,4,）对象：,表示物质所含微粒多少的,一个物理量,也表示含有一定数目粒子的集体,n,摩尔（,mol,）,1.,物质的量,微观粒子（,分子、原子、离子、,原子团、电子、中子、质子等,）,7,注意,1mol,氢,（）,仅用

3、于计量微观粒子,使用时必须指明粒子种类,1mol,瓜子（）,1mol,大米（）,1mol,橙子,（）,8,判断下列说法是否正确,（,A,）氧的物质的量为,1 mol,（,B,）,1.5,mol,O,2,（,C,）,2mol H,+,（,D,）摩尔是,7,个基本物理量之一,（,E,）,0.5 mol,大米,随堂练习,错误,必须指明微粒的种类,是氧原子、氧分子还是氧离子,改为,1mol O,正确,正确,错误 摩尔是物质的量的单位,物质的量才是基本物理量之一,错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子,？,Help me!,9,（,1,）,“,物质的量,”,是一个整体,不可拆分、增字减字,。,（

4、,2,）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等）,不适用于宏观物体,.,（,3,）摩尔不是物理量,只是物质的量的这个物理量的单位。,（,4,）用摩尔表示物质的量时,要指明粒子的种类。一般用符号表示。,（,5,）摩尔是一个巨大数量粒子的集合体,可以是整数,也可以是小数,如,0.5molO,2,、,0.01molH,2,SO,4,等。,但分子、原子等具体的粒子只能是整数而不能是,0.5,个或,0.01,个。,【,想一想,】,应用,“,物质的量,”,时应注意的问题,：,10,那么到底用多少粒子作为一个,集合体最为合适呢？,1mol,是多少呢？,11,1971,年,第,14,

5、届国际计量大会规定,1mol,粒子集合体所含粒子数与,0.012kg,12,C,中所含碳原子数相同,约为,6.0210,23,把,1mol,粒子集合体所含粒子数,叫做阿伏加,德罗常数。,12,C,原子是指原子核内,有,6,个质子和,6,个中子,的碳原子,12,2,、阿伏加德罗常数,（为了纪念他的贡献,以他的名字命名。）,1,）定义：,1 mol,任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。,N,A,6.0210,23,mol,-1,3,）单位：,mol,-1,2,）符号：,N,A,4,）数值：,13,1mol,粒子的粒子数,0.012Kg,12,C,中所含原子数,阿伏加德罗常数,6.0210,23,约

6、为,约为,约为,14,（,1,）如果把,6.0210,23,个直径为,2.5cm,的硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间,240.8,亿次,（,2,）如果把,6.0210,23,粒米给全球,60,亿人吃,每人每天吃一斤,要吃,14,万年。,感受阿伏加德罗常数,所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子,15,3,、物质的量（,n,）、阿伏加德罗常数（,N,A,）、粒子数（,N,）之间的关系,物质的量,粒子数,阿伏加德罗常数,N,A,N,n,物质的量,n,微粒数,N,N,A,N,A,16,在,0.5 mol O,2,中含有的氧分子数目约是多少,？,解：,N(O,2,)=n(O,2,)N,

7、A,=3.01 10,23,答,:,0.5 mol,O,2,的氧分子数约为,3.01 10,23,个。,例题,注意解题格式,先写出公式、后代入数字,带单位计算,得出结果,作答。,=0.5 mol 6.02 10,23,mol,-1,17,课堂练习：,1,、,1 mol H,2,所含有氢分子的个数约为,_,2,、,1 mol O,2,约含,_,个氧原子,3,、,1.20410,23,个,H,2,O,的物质的量是,_ mol,其中氢原子的物质的量为,_,。,6.0210,23,1.20410,24,0.2,0.4mol,5,、,N,个碳原子的物质的量是,_mol,。,N/N,A,4.2molH,2

8、,O,中与,1molH,2,SO,4,中所含氧原子数,之比为,_,含,H,的物质的量之比为,_,1:2,2:1,18,意义,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,微粒数,(N),N,A,N,A,物质的量,(n),19,课堂小结,1,、物质的量,是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集体,符号,n,单位,mol;,对象是,微观粒子,2,、阿伏加德罗常数,1,mol,任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号,N,A,单位,mol,-,通常用,6.0210,mol,-,来表示,阿伏加德罗常数是个精确值,6.0210,是个大约值；,20,3,、物质的量（,n,）、阿伏加德罗常数（,N,A,）、粒子数（,N,）之间的关系,N,A,N,n,作业：第,17,页的第,2,题,第,13,页,学与问,21,