百分含量与纯度测定

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1、单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,纯度测定与百分含量的计算,高考热点专题,-,计算,为了测产品,Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,的纯度，称取,7.440g,产品，配制成,250mL,溶液，用移液管移取,25.00mL,于锥形瓶中，再用浓度为,0.0510mol/L,的,I,2,水进行滴定（,2S,2,O,3,2,+I,2,S,4,O,6,2,+2I,），平行,3,次实验，消耗,I,2,的体积为,30.88mL,。则所得产品的纯度为,。你认为影响纯度的主要因素是,。,105%,例,1,、利用,反应：,2ClO,2,+H,2,O,2,+

2、2NaOH=2NaClO,2,+O,2,+2H,2,O,制备,出,NaClO,2,3H,2,O,晶体的试样，可以用,“,间接碘量法,”,测定试样,（不含能与,I,发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下,（已知：,I,2,+2S,2,O,3,2,=S,4,O,6,2,+2I,）：,步骤一的离子方程式为,_,；步骤二的指示剂是,_,；步骤三中出现,_,现象时，达到滴定终点；计算该试样中,NaClO,2,3H,2,O,的质量百分数为,_,。,一、利用滴定实验测定百分含量（浓度）,（,1,）是否需要指示剂,；判断滴定终点的依据是,。,1,、为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成

3、,Fe,2+,，再用标准酸性,KMnO,4,溶液滴定。,某同学称取,5.000g,残留物，经处理后在容量瓶中配制成,100,mL,溶液（试样），移取,25.00,mL,溶液，用,1.00010,-2,molL,-1,标准,KMnO,4,溶液滴定。,某同学作了三次平行实验，所测结果如下：,滴定前滴定管读数（,mL,）,滴定后测定管读数（,mL,）,第一次,0.00,24.98,第二次,0.02,24.18,第三次,0.04,25.06,根据上述实验数据，计算残留物中铁元素的质量分数为,。,ClO,2,很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到,ClO,2,溶液。为测定所得溶液中,ClO,2,的含量，

4、进行了下列实验：,步骤,1,：准确量取,ClO,2,溶液,10.00,mL,，稀释成,100.00,mL,试样；量,取,V,1,mL,试样加入到锥形瓶中；,步骤,2,：调节试样的,pH2.0,，加入足量的,KI,晶体，静置片刻；,步骤,3,：加入淀粉指示剂，用,c,molL,1,Na,2,S,2,O,3,溶液滴定至终点，消耗,Na,2,S,2,O,3,溶液,V,2,mL,。（已知,2 Na,2,S,2,O,3,+I,2,Na,2,S,4,O,6,+2NaI,）,原,ClO,2,溶液的浓度为,g/L,（用步骤中的字母代数式表示）。,二、利用对比分析法测定含量（浓度）,甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生

5、了如下反应，生成稳定的羟基甲,磺酸：,HCHO,H,2,SO,3,该反应类型属于,。测定时，,只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入,适量,NaOH,和指示剂，,SO,2,与指示剂、,甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，,根据溶液颜色深浅（用吸光度,A,表示，,可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得,SO,2,含量与溶液的吸光度,A,的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（,mgm,3,），除需要测定吸光度,A,外还需要记录的数据为,。,为测定某硫酸铵化肥是否合格，称取,13.5 g,硫酸铵化肥样品，与足量的氢氧化钠溶液反应使氮以氨气形式放出，用稀硫酸吸收，测得实验后稀硫酸增重

6、,3.4 g,。则该化肥,（填“是”或“不是”）一等品。,下表是硫酸铵化肥品质的主要指标,三、反应后转化为特定物质进行测定,某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤,1,：称取,500,克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，,再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将,200mL 1 molL-1,盐酸加入灰中搅,拌、过滤、洗涤。步骤,2,：向步骤,1,所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的,pH,为,6,7,左,右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸,30 min,，加入,7.95 g,无,水碳酸钠，充分搅拌

7、，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液,和沉淀。步骤,3,：将步骤,2,所得的滤液稀释至,500,mL,，取其中的,20.00,mL,溶液以甲基橙作,指示剂，用,0.1000molL-1,的,HCl,标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积,为,20.00,mL,，计算结果。请回答下列问题：步骤,3,中，滴定操作时，眼睛注视,_,。被滴定的,20,mL,滤液中,CO,3,2,的物质的量为,_mol,，原茶叶中钙离子的质量分数为,_,。若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与,Ca,2+,反应，则测得的钙离子的质量分数将,_(,填下列序号之一：偏小 偏大 不偏 偏小或偏大或不偏,),该小组同学为了确定产品

8、,H,2,C,2,O,4,XH,2,O,中的的,X,值，进行下列实验：,取,w g,产品配成,100mL,水溶液；,量取,25,00mL,草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀,H,2,SO,4,后，用浓度为,cmol,L,-1,KMnO,4,溶液滴定。,请回答下列问题：,(1),实验中，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴,管和,_,。,(2),写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：,_,。,(3),若滴定时，前后两次读数分别为,a,mL,和,b,mL,，由此计算出该,草酸晶体的,x,值是,_,。,测定水中的溶解氧：量取,20mL,水样，迅速加入,MnSO,4,和,KOH,混合溶液

9、，再加入,KI,溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用,0.10,mol/LNa,2,S,2,O,3,溶液滴定生成的碘,，,消耗了,6.00,mL Na,2,S,2,O,3,溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化,Mn,2+,，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为,Mn,2+,。,上述过程发生的反应可表示为：,2Mn,2+,+4OH,+O,2,=2MnO(OH),2,MnO(OH),2,+2I,+4H,+,=I,2,+Mn,2+,+3H,2,O I,2,+2S,2,O,3,2,-=2I,+S,4,O,6,2,求水中的溶解氧

10、量（以,为单位）,12.0,水在自然净化过程中，要把污染物中的有机物自发地转变成简单的无机物质，需要水中有一定的氧气，使有机物发生下列反应：,C,x,H,y,O,z,)+O,2,CO,2,+H,2,O,（未配平）。,1L,水中含有的有机物转化为无机物所需要的氧气量称为生化需氧量（,BOD,），其单位用,gL,-1,表示，如果水中氧气量比,BOD,少，水就发臭，鱼和其它淡水生物就不能生存。,某地区一条河的水中含有的有机物的质量分数为,1010,6,，此有机物的化学式为,C,6,H,10,O,5,。正常条件下氧气的溶解度为,0.0092 gL,-1,，经计算回答下列问题：,写出有机物,C,6,H,10,O,5,在有氧条件下转化为无机物的化学方程式。,计算这条河水中的生化需氧量（,BOD,）,判断在此条件下，这条河中鱼类能否保持生命。,BOD=0.0112gL,-1,