元素周期表的应用课件

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1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,,精选PPT课件,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,,精选PPT课件,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,,精选PPT课件,*,第三节,元素周期表的应用,1,精选PPT课件,第三节元素周期表的应用1精选PPT课件,,法国化学家布瓦博德朗发表了论文，讲述了自己发现新元素镓的经过，并论述了镓的化学性质和物理性质。论文发表后，没隔多少日子，布瓦博德朗收到一封来自彼得堡的陌生人的来信。 信里这样写道： “镓就是我四年前预言的‘

2、类铝’。我预言‘类铝’的原子量大约是,68,，你测定的结果是,59.72,。但是，比重一项，跟我的预言相差比较大，我的预言是镓的比重为,5.9,到,6.0,，你测定的结果是,4.70,。建议您再查一查，最好重新测定一下比重,……”,信尾署名“,德米特里,·,伊凡诺维奇,·,门捷列夫,”。,2,精选PPT课件,法国化学家布瓦博德朗发表了论文，讲述了自己发现新元素,,布瓦博德朗感到奇怪，镓明明是我经过千辛万苦发现的，怎么会是你未卜先知，早就预言过的呢？当时世界上只有他的实验室里，有一块一毫克重的镓。别人根本连镓都没有看到过，怎么居然说他的比重测错了！他在给门捷列夫的回信中说，自己的测定不会有错。可

3、是，门捷列夫再次写信，坚持要布瓦博德朗重新测定镓的比重。他认为，这是由于布瓦博德朗手中的镓不够纯净所造成的。布瓦博德朗到底是科学家，他相信那个千里之外的人不会是凭空要他重做实验的。他决定用实验来判断谁是谁非。布瓦博德朗重新提纯金属镓，再次测定镓的比重。果真，比重,5.96,，,恰恰是门捷列夫所预言,的,5.9,到,6.0,之间！,3,精选PPT课件,布瓦博德朗感到奇怪，镓明明是我经过千辛万苦发现的,,元素周期律的发现和元素周期表的诞生所具有的意义,,利用元素周期表,,,人们不仅可以系统地总结已有的元素知识,,,而且可以结合原子结构的知识,,,研究元素性质的递变规律,,,并在此基础上预测未被发现

4、的新物质的性质和应用,,,继而把它们合成出来,.,4,精选PPT课件,元素周期律的发现和元素周期表的诞生所具有的意义,一、,认识同周期元素性质的递变,第,3,周期元素的名称和元素符号：,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,硅,Si,磷,P,硫,S,氯,Cl,氩,Ar,交流 研讨,1,、 第三周期元素原子的核外电子排布、原子半径如何递变？,,Na Mg Al Si P S Cl Ar,,电子层数相同，原子半径递减,5,精选PPT课件,一、认识同周期元素性质的递变第3周期元素的名称

5、和元素符号：钠,2,、预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱？即,（,1,）钠、镁、铝失电子能力的递变？,（,2,）硅、磷、硫、氯得电子能力的递变？,验证钠、镁、铝失电子能力相对强弱的预测,实验探究,6,精选PPT课件,2、预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱？即,判断元素原子失电子能力强弱的方法：,1,、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越,_________,，原子的失电子能力越,_______,。,2,、比较元素最高价氧化物的水化物,—,氢氧化物的碱性强弱。一般来说，碱性越,_____,，元素失电子能力越,_______,。,【,阅读,】,

6、教材,P21,页“方法导引”。,容易,强,强,强,7,精选PPT课件,判断元素原子失电子能力强弱的方法：【阅读】教材P21页“方法,实验内容,实验现象,化学方程式,钠投入冷水中,,,镁投入冷水中，后加热至沸腾,,,结论,,与冷水反应剧烈；放出气泡,与冷水反应缓慢,;,与沸水反应迅速，放出气泡，溶液变红,2Na+2H,2,O==2NaOH+H,2,↑,沸水,Mg+2H,2,O===Mg(OH),2,+H,2,↑,失电子的能力,Na>Mg,【,实验,1】,取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入,2mL,水，并滴入,2,滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象

7、。,8,精选PPT课件,实验内容实验现象化学方程式钠投入冷水中镁投入冷水中，后加热至,【,实验,2】,取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入,2mL1mol/L,盐酸。观察现象。,实验内容,实验现象,化学方程式,镁带与,2mL1mol/L,盐酸反应,,,等面积的铝与,2mL1mol/L,盐酸反应,,,结论,,剧烈反应，放出气泡。,比镁反应慢,Mg+2HCl==MgCl,2,+H,2,↑,2Al+6HCl==2AlCl,3,+3H,2,↑,失电子的能力,Mg>Al,剧烈反应，放出气泡。,9,精选PPT课件,【实验2】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表

8、面的氧化膜，分,【,讨论,】,比较钠、镁和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，你又得出什么结论？,最高价氧化物对应水化物,化学式,NaOH,,,碱 性,,中强碱,两性氢氧化物,结 论,,Mg(OH),2,Al(OH),3,强碱,钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱,,,金属性逐渐减弱,10,精选PPT课件,【讨论】比较钠、镁和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，你,【,讨论,】,我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？,【,阅读,】,教材,P22,页“方法导引”。,判断元素原子得电子能力强弱的方法：,1,、比较单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物

9、的稳定性。一般说来，反应越,_______,，生成的气态氢化物越,________,，元素原子得电子能力越,____,。,2,、比较元素最高价氧化物的水化物,—,最高价含氧酸的酸性强弱,。一般说来，酸性越,____,，元素原子得电子能力越,_____,。,容易,稳定,强,强,强,11,精选PPT课件,【讨论】我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子,【,阅读,】,教材,P21,、,22,页“阅读探究”。,元 素,硅,磷,硫,氯,单质与氢气反应难易,,,,,气态氢化物,化学式,,,,,稳定性,,,,,最高价氧化物对应水化物,化学式,,,,,酸 性,,,,,结 论,,

10、高温,点燃或光照爆炸,磷蒸气,加热,很不稳定,SiH,4,不稳定,PH,3,,较稳定,H,2,S,,稳定,HCl,H,4,SiO,4,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,Si,、,P,、,S,、,Cl,元素原子得电子能力逐渐增强,,,非金属性逐渐增强,12,精选PPT课件,【阅读】教材P21、22页“阅读探究”。元 素硅磷硫,同周期元素,(,自左至右,),性质变化规律,:,⑴,原子半径,:,⑵,元素得失电子的能力：,,⑶金属性,,、非金属性,,；,⑷最高价氧化物对应水化物的,碱性,___________,,酸性,__________;,⑸,气态

11、氢化物的稳定性,____________,；,⑹化合价变化,①最高正价,________,____,_____ ( ___,和,____,除外,),。,②最低负化合价,______________,。,【,小结,】,元素原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强,逐渐增强,逐渐减小,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐增强,逐渐升高 ，,+1→+7,氧 氟,逐渐升高：,-4→-1,逐渐减弱,13,精选PPT课件,同周期元素(自左至右)性质变化规律:【小结】元素原子失去电子,二、预测同主族元素的性质,交流 研讨,1,、元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？请推测

12、同主族元素的性质？,,,+,9,2,7,,,,+,17,2,8,7,,,,+,35,2,8,18,,7,,,,+,53,2,8,18,,18,,7,F,Cl,Br,I,最外层电子数相同，原子半径递增,具有相似性和递变性,14,精选PPT课件,二、预测同主族元素的性质交流 研讨1、元素周期表中，同主族元,【,阅读,】,教材,P23,页第一、第二自然段，完成下列内容,1,、相似性：,原子的最外层均为,____,个电子，元素的最高化合价为,_____,（,F,除外），最低化合价为,_____,；原子得电子能力,_______,，都是活泼的,________,元素。元素的最高价氧化物对应的水化物具有很

13、强的,_____,性；都能形成气态氢化物；在氧化还原反应中，单质常作,____,剂。,2,、递变性：,（,1,）核电荷数依次增多，电子层数,____________,;,原子半径,_____________,，元素原子失电子能力,___________,，得电子能力,____________,。,ⅦA,族元素（,F,、,Cl,、,Br,、,I,）的相似性和递变性：,7,+7,很强,非金属,酸,氧化,依次增多,逐渐增大,逐渐减弱,逐渐增强,-1,15,精选PPT课件,【阅读】教材P23页第一、第二自然段，完成下列内容 1、相似,（,2,）单质与氢气反应的情况,,F,2,Cl,2,Br,2,I,2

14、,反应条件,,,,,化学方程式,,,,,反应程度,,,,,氢化物的稳定性,,,,,结论,,暗处,光照或点燃,加热,不断加热,H,2,+F,2,==2HF,H,2,+Cl,2,=2HCl,点燃,H,2,+Br,2,==2HBr,加热,高温,H,2,+I,2,==2HI,爆炸,剧烈,缓慢,缓慢,很稳定,稳定,较稳定,不稳定,得电子能力：,F,>Cl>Br>I,单质与氢气的化合越来越难,;,生成的气态,氢化物稳定性,HF>HCl>HBr>HI,16,精选PPT课件,（2）单质与氢气反应的情况 F2Cl2Br2I2反应条件化学,【,观察,·,思考,】,请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。,【

15、,实验,3,】,分别向两只培养皿中加水至其体积的,1/2,，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象。,实验内容,实验现象,化学方程式,钠与水,,,钾与水,,,实验结论,,“,浮、熔、游、响、消”，有气泡,“,浮、熔、游、响、消”，有气泡，轻微爆炸,2Na+ 2H,2,O==2NaOH+ H,2,↑,2K+ 2H,2,O==2KOH+ H,2,↑,K,比,Na,性质活泼,17,精选PPT课件,【观察·思考】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。,【,思考,】,根据钾和钠的性质，预测,ⅠA,族其它金属的性质。,ⅠA,族元素包含,H,和碱金属元素：,_________

16、_____________________(,填元素符号,),1,、相似性：,原子的最外层均为,_____,个电子，元素的最高化合价为,_____,，原子失电子能力,______,，都是活泼的,________,元素。单质都能与氧气、水、酸等反应，作,______,剂；元素的最高价氧化物对应的水化物一般为,________,。,2,、递变性：,（,1,）核电荷数依次,________,，电子层数,________,;,原子半径依次,________,，元素的原子失电子能力,__________,。,Li Na K Rb Cs Fr,1,+1,很强,金属,还原,强碱,增加,增

17、多,增大,逐渐增强,18,精选PPT课件,【思考】根据钾和钠的性质，预测ⅠA族其它金属的性质。ⅠA族元,2,、单质与氧气、水的反应,碱金属元素,Li,Na,K,Rb,Cs,单质与氧气反 应,,,,,,单质与水反应,,,,,,最高价氧化物的水化物的碱性,,金属性比较,,加热反应,加热燃烧,加热燃烧,常温燃烧,常温燃烧,能反应,剧烈反应,轻微爆炸,爆炸,爆炸,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,< < < <,Li Na K Rb Cs,<

18、 < < <,19,精选PPT课件,2、单质与氧气、水的反应碱金属元素LiNa KRbCs单质与,同主族元素,(,自上至下,),性质变化规律,:,⑴,原子半径,____________________,；,⑵元素得失电子的能力：,______________________________________,；,⑶金属性,__________,，非金属性,___________,；,⑷最高价氧化物对应水化物的碱性,___________,，或酸性,__________,；,⑸非金属气态氢化物的稳定性,____________,；,⑹,化合价变化,最高正价,

19、=_________=__________=___________,。,,【,小结,】,元素原子失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱,逐渐,减弱,逐渐增大,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐减弱,主族序数,最外层的电子,8,-,,︳,最低负价,︳,逐渐,增强,20,精选PPT课件,同主族元素(自上至下)性质变化规律:【小结】元素原子失去电子,概括 整合,,同周期（左→右）,同主族（上→下）,原子半径,,,原子核对核外电子的吸引能力,,,得、失电子能力,,,金属性、非金属性,,,最高价氧化物对应水化物的酸、碱性,,,非金属的气态氢化物,,,,逐渐减小,逐渐减弱,逐渐增大,逐渐增强,得电子能力逐渐

20、增强，,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐减弱，,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱，,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强，,非金属性逐渐减弱,碱性逐渐减弱，,酸性逐渐增强,碱性逐渐增强，,酸性逐渐减弱,生成氢化物由难到易，稳定性由弱到强,生成氢化物由易到难，稳定性由强到弱,21,精选PPT课件,概括 整合同周期（左→右）同主族（上→下）原子半径原子核对核,[,练习,],1,．下列各组的性质比较中，正确的是（ ）,A,．碱性：,Be(OH),2,> Mg(OH),2,> Ca(OH),2,> Ba(OH),2,,B,．酸性,: H,2,SO,4,> H,3,PO,4,> HNO,3,>H,2

21、,CO,3,>H,3,BO,3,C,．稳定性,: AsH,3,> PH,3,> NH,3,> H,2,O > HF,D.,氧化性：,S > I,2,> Br,2,> Cl,2,> F,2,E.,还原性：,SiH,4,> CH,4,> NH,3,> H,2,O > HF,E,2,、下列有关性质变化的比较不正确的是,( ),A.,酸性：,HNO,3,>H,3,PO,4,>H,2,SiO,3,,B.,碱性：,KOH >NaOH> LiOH,C.,原子半径：,O

22、的是（ ）E2、下,4.,已知铍,(Be),的原子序数为,4,，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是,( ),A.,铍的原子半径小于硼原子半径。,B.,氯化铍分子中铍原子的电子数是,8,。,C.,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。,D.,单质铍与冷水反应产生氢气。,,3,、同主族的,X,、,Y,、,Z,三种元素，已知最高价氧化物的水,化物的酸性是,HXO,4,＜,HYO,4,＜,HZO,4,，则下列判断正确的是：,( ),A.,非金属性强弱为,X,＞,Y,＞,Z,。,B.,气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为,X,、,Y,、,Z,C.,原子序数大小为,Z,＞,Y,＞,X,D.,阴离子的

23、还原性由强至弱的顺序为,X,、,Y,、,Z,D,C,23,精选PPT课件,4.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中,ⅠA,,ⅦA,元素的金属性,逐渐减弱,,,非金属性,逐渐增强,元素原子失电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强,元素的金属性,增强，非金属性,减弱,原子失电子能力增强，得电子能力减弱,一 二 三 四 五 六 七,周期,最外层电子数,=,主族序数,原子结构,元素在周期表中的位置,元素的性质,电子层数,=,周期序数,最外层电子数原子半径,决定得失电子能力,同周期：左→右，金属性减弱，非金属性增强,同主族：上→下，性质具有

24、相似性和递变性,原子序数,=,核电荷数,最外层电子数－,8 =,负价,最外层电子数,=,最高正价,主族元素,,,三、元素“位、构、性”之间的关系,24,精选PPT课件,ⅠA,四、元素周期表的重要意义,元素周期律和元素周期表的诞生是,19,世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。请你根据教材第,24,页资料，将下表中,A,、,B,两栏描述的内容对应起来。,A,B,A,B,①,制半导体的元素,（,a,）,ⅣB,至,ⅥB,的过渡元素,①,,②,制催化剂的元素,（,b,）,F,、,Cl,、,Br,、,N,、,S,“,三角地带,”,②,,③,制耐高温材料的元素,（,c

25、,）金属与非金属元素分界线附近,③,,④,制冷剂的元素,（,d,）相对原子质量较小的元素,④,,⑤,地壳中含量较多的元素,（,e,）过渡元素,⑤,,（,c,）,（,e,）,（,a,）,（,b,）,（,d,）,25,精选PPT课件,四、元素周期表的重要意义元素周期律和元素周期表的诞生是19世,例,7,、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：,,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,2,,,,,①,,②,,3,,③,④,⑤,,⑥,⑦,⑧,4,⑨,,,,,,⑩,,（,1,）⑤和⑧的元素符号是,,,和,,,,；,（,2,）表中最活泼的金属是,,,，非金属最强的元素是,,,,,

26、；（填写元素符号）,（,3,）表中能形成两性氢氧化物的元素是,,,,，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：,,,,,，,,,；,（,4,）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：,,,,,。,Si,Ar,K,F,铝,(,或,Al),2Al(OH),3,+ 3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+ 6H,2,O,Al(OH),3,+KOH=K[Al(OH),4,],在,NaBr,溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）,26,精选PPT课件,例7、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAI,1,、在周期表中金属和非金

27、属的分界线附近能找到：,( ),A.,制农药的元素,B.,制催化剂的元素,,C.,做半导体的元素,D.,制耐高温材料的元素,[,练习,],2,、,0.75 mol RO,2-,3,共有,30 mol,电子，则,R,在周期表中的位置是：,( ),A.,第二周期,B.,第三周期,,C.,第,ⅣA,族,D.,第,ⅥA,族,,C,BC,27,精选PPT课件,1、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到： (,,1,B,,Al,Si,Ge,As,,Sb,,Te,,2,,3,,4,,5,,6,,7,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,0,,Po,,At,非金属性逐渐增强,,金属性逐渐

28、增强,金属性逐渐增强,,非金属性逐渐增强,3,、周期表的分区,,28,精选PPT课件,1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4,1,、,X,、,Y,、,Z,三种元素的原子核外最外层电子数分别为,1,、,4,、,6,，则由这三种元素形成的化合物可能是,( ),A.XYZ,4,B.X,2,YZ,3,C.XYZ,3,D.X,4,YZ,4,2,、元素,A,的最高正价和负价的绝对值之差为,6,，,B,元素和,A,元素原子的次外层都有,8,个电子，,AB,2,在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则,AB,2,是,( ),A.MgF,2,B.CaCl,2,C.K,2,S D.Na,2,O,[,练习,],BD,B,29,精选PPT课件,1、X、Y、Z三种元素的原子核外最外层电子数分别为2、元素A,此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！,部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！感谢你的观看！,此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！,此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！,部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！感谢你的观看！,此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！,