元素周期表-ppt课件

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1、单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第,*,页,追本溯源拓认知,突破核心握动向,高考真题提能训,特色培优增素养,限时规范特训,物质结构　元素周期律,高三一轮总复习,·,,化学,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,元素周期律和元素周期表,元素周期律和元素周期表,高考地位：,3,年,13,考　预测指数：★★★★,,高考地位：3年13考　预测指数：★★★★,元素周期表-ppt课件,1.,原子序数,按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。,原子序数＝,,＝,,。,2,．,元素周期表的编排原则,(1),周期：按,,递增顺序从左到右排列，把,,相同的元素排成

2、一横行。,(2),族：把不同横行中,,相同的元素，按,,递增的顺序从上到下排成一纵行。,核电荷数,核外电子数,原子序数,电子层数,最外层电子数,电子层数,1.原子序数核电荷数核外电子数原子序数电子层数最外层电子数电,3,．,元素周期表的结构,(1),周期,(7,个横行，,7,个周期,),2,8,8,18,18,32,2,10,18,36,54,86,3．元素周期表的结构28818183221018365486,(2),族,(18,个纵行，,16,个族,),ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB,8,、,9,、,10,18,(2)族(18个纵行，16个

3、族)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA,[,特别提醒,],,(1),含元素种数最多的周期是第六周期，有,32,种元素；含元素种类最多的族是,Ⅲ,B,族，共有,32,种元素，含化合物种类最多为,Ⅳ,A,。,(2),过渡元素包括,7,个副族和第,Ⅷ,族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过,2,个,(1,～,2,个,),。,(3),最外层电子数为,3,～,7,个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。,(4),最外层电子数相同的元素不一定在同一族中，如,He,与,Mg,。,[特别提醒]　(1)含元素种数最多的周期是第六周期，有32种,[,固本自测,],,1. W,、,X,、,Y,、,

4、Z,是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：,①,四种元素的电子层数之和等于,10,，且它们分别属于连续的四个主族；,②,四种元素的原子中半径最大的是,X,原子。下列说法正确的是,(,,),A,．,W,和,X,位于第二周期,B,．,Y,和,Z,分别是,Al,和,Si,C,．,W,和,X,分别是,O,和,F,D.Z,的金属性可能比,X,的金属性强,[固本自测],答案：,B,解析：,由题综合判定,W,、,X,、,Y,、,Z,分别为,H,、,Mg,、,Al,、,Si,元素。,答案：B,,1.,定义,元素的性质随着,,的递增而呈,,变化的规律。,2,．,实质,元素原子,,的周期性变化。,原子序数,周

5、期性,核外电子排布,原子序数周期性核外电子排布,3,．,元素周期表中主族元素性质的递变规律,相同,递增,递增,相同,递增,递增,递减,递增,减小,减小,增大,3．元素周期表中主族元素性质的递变规律相同递增递增相同递增递,＋,1→,＋,7,－,4→,－,1,减弱,增强,增强,＋1→＋7－4→－1减弱增强增强,减弱,增强,增强,减弱,增强,减弱,增强,减弱,难,增强,减弱,减弱,增强,减弱,增强,减弱,增强,减弱增强增强减弱增强减弱增强减弱难增强减弱减弱增强减弱增强减,【,思考感悟,】,最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？,提示：,不一定。,0,族的氦与第,ⅡA,族元素最外层电子数相同，

6、性质不同；同一主族的元素，化学性质也不一定相同，从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，同一主族元素可由非金属元素和金属元素组成，它们的化学性质也不相似。,【思考感悟】最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？,[,特别提醒,],,(1),对于主族元素，元素的最高正化合价和主族族序数相同。但氧一般表现为负价；氟无正价。,(2),熟记常见非金属元素对应的最高价含氧酸。,C,、,N,、,Si,、,P,、,S,、,Cl,分别对应,H,2,CO,3,、,HNO,3,、,H,2,SiO,3,(H,4,SiO,4,),、,H,3,PO,4,、,H,2,SO,4,、,HClO,4,，用来比较非金属性强

7、弱。,(3),利用非金属元素气态氢化物的稳定性，比较非金属性强弱。,[特别提醒]　(1)对于主族元素，元素的最高正化合价和主族族,(4),随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径,(,稀有气体除外,),和化合价均呈周期性变化。以上规律主要是针对主族元素而言的，副族和,Ⅷ,族情况较复杂。,(4)随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径,[,固本自测,],,2.,下列判断正确的是,(,,),A,．,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,的热稳定性和还原性依次减弱,B,．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强,C,．根据金属活动性顺序，氧化性：,Cu,2,＋,>

8、Fe,3,＋,>Mg,2,＋,D,．碱性：,NaOH>Mg(OH),2,>Al(OH),3,[固本自测],答案：,D,解析：,A,项还原性逐渐增强，,A,错误；,B,项中应为最高价含氧酸，,B,错误；,C,项中应为,Fe,3,＋,>Cu,2,＋,，,C,错误。,答案：D,,1.,元素周期表中元素的分区,元素周期表-ppt课件,(1),金属元素：位于分界线的,,区域，包括所有的,,元素和部分,,元素。,(2),非金属元素：位于分界线的,,区域，包括部分主族元素和,,族元素。,(3),分界线附近的元素，既能表现出一定的,,，又能表现出一定的,,。,2,．,元素周期律和元素周期表的应用,(1),根据

9、周期表中的位置寻找未知元素。,左面,过渡,主族,右面,0_,金属性,非金属性,(1)金属元素：位于分界线的 区域，包括所有的,(2),预测元素的性质,(,由递变规律推测,),。,①,比较不同周期、不同主族元素的性质。,如金属性,Mg>Al,，,Ca>Mg,，则碱性,Mg(OH),2,,,Al(OH),3,，,Ca(OH),2,,Mg(OH),2,；,②,推测未知元素的某些性质。,如已知,Ca(OH),2,微溶，,Mg(OH),2,难溶，可推知,Be(OH),2,难,溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹,(At),应为,,色固体，与氢,,化合，,HAt,不稳定，水溶液呈,,

10、性，,AgAt,,溶于水等。,>,>,黑,很难,酸,不,(2)预测元素的性质(由递变规律推测)。>>黑很难酸不,(3),启发人们在一定区域内寻找新物质。,例如在周期表中,,寻找半导体材料；在周期表中的,,附近探索研制农药的材料；在,,中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,[,特别提醒,],,(1),元素周期表中，金属元素占绝大多数，非金属元素只是少数。,金属与非金属分界线附近,氟、硫、磷,过渡元素,(3)启发人们在一定区域内寻找新物质。金属与非金属分界线附近,(2),金属元素在分界线的左侧，但分界线左边的并不都是金属元素，如,H,元素，副族元素均是金属元素。,(3),元素周期表中元素金属性

11、最强的是,Cs(,不考虑放射性元素,),，非金属性最强的是,F,；短周期,(1,～,18,号,),元素中金属性最强的是,Na,。,(2)金属元素在分界线的左侧，但分界线左边的并不都是金属元素,[,固本自测,],,3.,判断下列说法的正误,(,正确的打,“√”,，错误的打,“,×”,),。,①,[2012,·,山东高考,],Ⅰ,A,族金属元素是同周期中金属性最强的元素。,(,,),②,原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，该规律对任何微粒都成立。,(,,),③,质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。,(,,),④,8,16,O,2,与,,8,18,O,2,互为同位素。,(,,),[固本自测]

12、,,,答案：,①√　②,×,③√　④,×,⑤,×,解析：,①在同一周期金属性逐渐减弱，①正确；,②此等式只适用于中性粒子，对于离子，质子数不等于核外电子数，②错误；,③,H,2,O,和,CH,4,分子中质子数相同，但不属于同一种元素，③错误；,④二者属于单质，不属于同位素，④错误；,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素

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14、,(S)>,r,(Cl),同主族元素，随电子层数递增，原子半径逐渐增大。,例如：,r,(Li)<,r,(Na)<,r,(K)<,r,(Rb)<,r,(Cs),离子,半径,同种元素的离子半径：,r,(,阴离子,)>,r,(,原子,),；,r,(,原子,)>,r,(,阳离子,),。,例如：,r,(Cl,－,)>,r,(Cl),，,r,(Mg)>,r,(Mg,2,＋,),电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。,例如：,r,(O,2,－,)>,r,(F,－,)>,r,(Na,＋,)>,r,(Mg,2,＋,)>,r,(Al,3,＋,),同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。,例如：,r

15、,(Li,＋,)<,r,(Na,＋,)<,r,(K,＋,)<,r,(Rb,＋,)<,r,(Cs,＋,),所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。,例如：比较,r,(K,＋,),与,r,(Mg,2,＋,),可选,r,(Na,＋,),为参照，可知：,r,(K,＋,)>,r,(Na,＋,)>,r,(Mg,2,＋,),原子同周期元素，随原子序数递增，原子半径逐渐减小。同主族元素,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,解析：,比较粒子半径有以下原则：①同周期从左到右逐渐减小，所以,A,应为,P>S>Cl>O,，②同主族从上到下逐渐增大

16、，所以,D,错，③核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，,Mg,2,＋,>Al,3,＋,，所以,B,错，④各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大，所以,C,对。,解析：比较粒子半径有以下原则：①同周期从左到右逐渐减小，所以,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,元素周期表-ppt课件,