第三单元-物质构成的奥秘总复习课件

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1、首页,目录,尾页,甘肃三年精讲练,中考考点清单,第一部分 教材知识梳理,第三单元 物质构成的奥秘,第一部分 教材知识梳理第三单元 物质构成的奥秘,中考考点清单,考点一 分子、原子,考点二 原子的结构,考点三 元素,中考考点清单考点一 分子、原子,,分子、原子,1.,物质由微观粒子构成：,构成物质的粒子有,_____,、,______,、,______,。,（,1,）水、常见的气体是由,______,构成的。,（,2,）金属、金刚石是由,______,构成的。,（,3,）盐是由,______,构成的。,分子,原子,离子,分子,原

2、子,离子,分子、原子分子原子离子分,2.,用微观粒子（分子）的性质解释常见现象,（高频）,2. 用微观粒子（分子）的性质解释常见现象（高频）,3.,分子运动的实验,（,1,）实验装置,,,,,（,2,）实验现象：,a.,过程,Ⅱ____________,。,b.,过程,Ⅲ________________,。,（,3,）实验结论：,_________________,。,无明显现象,A,烧杯中溶液变红,分子是不断运动的,实验视频,—,分子运动现象的探究,3. 分子运动的实验无明显现象A烧杯中溶液变红分子是不断运动,（,4,）实验分析：,a.,大烧杯的作用是,__________________

3、___________________________________________________________________,。,b. A,烧杯中的液体变红，而,B,烧杯中液体未变红的原因是,___________________________________,。,4.,用微观粒子解释物质的变化,（,1,）物理变化：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气液化只是水分子的,______,发生变化。,（,2,）化学变化：构成物质的分子破裂为,_____,，,_____,重新组合成新的分子。,,使氨分子局限在一,定空间内，使实验现象明显（,或防止氨分子扩散到空气,中对空气造成污染,）,相同条

4、件下，不同分子运动的快慢不同,间隔,原子,原子,（4）实验分析：a.大烧杯的作用是_____________,5.,分子与原子的区别和联系,化学性质,化学变化,可以,不可以,原子,5. 分子与原子的区别和联系化学性质化学变化可以不可以原子,,想一想,1.,分子是保持物质化学性质的唯一粒子,吗？为什么？,不是。分子、原子和离子都能保持物质的化学性质。,2. H,2,O,和,H,2,O,2,的组成元素相同，他们的化学性质相同吗？为什么？,不相同。过氧化氢与水的分子构成不同，因此它与水的化学性质不同。,,想一想1. 分子是保持物质化,,原子的结构,1.,原子的构成,原,子,核外电子：每个电子带一个单

5、位,___,电荷,,原子核,质子：每个质子带一个单位,___,电荷,中子：,_______,,,负,正,不带电,原子的结构原核外电子：,【特别提醒】,①,原子核是由质子和中子构成的。由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。,②,原子核内核电荷数、质子数、核外电子数的关系：核电荷数,=,质子数,=,核外电子数。,③,原子质量主要集中在原子核上，所以有相对原子质量,≈,质子数,+,中子数。,【特别提醒】①原子核是由质子和中子构成的。由于原子核内质子所,2.,原子核外电子的排布,（高频）,（,1,）原子结构示意图：,电子层,电子数,质子数,原子核,①,元素种类由

6、,_____________________,决定。,②_____________________,等于核外各层电子数之和。,质子数（或核电荷数）,质子数（或核电荷数）,2. 原子核外电子的排布（高频）电子层电子数质子数原子核①元,（,2,）前,20,号元素的原子核外电子排布规律,,①,第一层最多排,2,个电子；,,②,每层电子数不超过,8,个；,,③,最外层电子数不超过,8,个。,（2）前20号元素的原子核外电子排布规律,（,3,）最外层电子数与原子性质的关系,<4,失去,≥4,得到,（3）最外层电子数与原子性质的关系<4失去≥4得到,3.,离子,（,1,）概念：,_____________

7、_________,叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。,（,2,）分类,带电的原子（,或原子团,）,失电子,正电荷,Mg,2+,得电子,负电荷,S,2-,3. 离子带电的原子（或原子团）失电子正电荷Mg2+得电子负,（,3,）离子符号表示的意义,（高频）,1,个镁离子带,2,个单位正电荷,2,个镁离子,（3）离子符号表示的意义（高频）1个镁离子带2个单位正电荷2,（,4,）原子与离子的区别和联系,区别,与联系,微粒,阴离子,＝,>,<,（4）原子与离子的区别和联系区别微粒阴离子＝><,区别,与联系,微粒,阴离子,离子与原子的相互转化,“,动”悉重难点,区别微粒阴离子离子

8、与原子的相互转化“动”悉重难点,4.,相对原子质量,（,1,）计算公式,某原子的相对原子质量＝,,（,2,）相关数量关系：原子的质量主要集中在原子核上。在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值。近似计算公式为：相对原子质量,≈,质子数＋中子数。,【特别提醒】,相对原子质量是两个质量之间的比值，单位为“１”，一般省略不写。,,4. 相对原子质量,,元素,1.,元素,（,1,）概念：元素是,_______,（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,【特别提醒】,理解元素时应注意,：,①,它属于宏观概念，,只讲种类，不讲个数,；,②,同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同的粒子不一定属于

9、同种元素，如,Na,+,、,;,质子数,元素质子数,③,同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如,Fe,2+,和,Fe,3+,;,④,不同种元素最本质的区别是质子数不同,。,（,2,）含量：在地壳中排在前四位的元素（,由大到小,）,___,、,___,、,___,、,___,，其中含量最多的金属元素为,___,。,（,3,）分类,就种类而言，元素可分为,_________,、,___________,（,包括稀有气体元素,）。,氧,硅,铝,铁,铝,金属元素,非金属元素,③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+和,2.,元素符号,（,1,）元素符号的书写原则,（高频）,

10、：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个,_________,来表示元素，若第一个字母相同，则加一个,_________,来区分。,大写字母,小写字母,2. 元素符号大写字母小写字母,（,2,）元素符号的意义,（2）元素符号的意义,3.,元素周期表,（,1,）原子序数：元素周期表按原子的,_________,递增的顺序给元素编号。,（,2,）横行（,周期,）：同一周期电子层数相同，最外层电子数依次增多。,（,3,）纵行（,族,）：同一族最外层电子数相同，电子层数依次增多。,（,4,）一格,（,以砷元素为例,）,核电荷数,,3. 元素周期表核电荷数,甘肃三年精讲练,命题点,1,分子的性质,——,

11、用微粒性质解释常见现象,近,3,年考查,6,次。,2015,年,4,次，,2014,年,1,次，,2013,年,1,次。主要以选择题形式考查，偶尔在填空与简答题中也会涉及。主要的考查内容有：,①,分子不断运动；,②,分子间有间隔；,③,分子的质量和体积都很小。,甘肃三年精讲练命题点1 分子的性质 —— 用微粒性,例,1,（’,15,兰州,6,题,1,分）,下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是（ ）,【答案】,B,例1（’15兰州6题1分）下列操作或现象与分子特性对应关系不,【解析】,【解析】,命题点,2,原子的结构,近,3,年考查,10,次。,2015,年,2,次，,2

12、014,年,2,次，,2013,年,6,次。主要以选择题的形式考查，偶尔填空与简答题中也有涉及。主要的考查内容有：,①,阴阳离子结构示意图的判断；,②,结构示意图中质子数、核电荷数和核外电子数之间的关系；,③,根据最外层电子数来判断元素种类、化学性质是否相似或结构是否稳定、得失电子情况；,④,粒子形成化合物的化学式判断,。,命题点2 原子的结构　　近3年考查10次。201,例,2,（’,15,庆阳,7,题,2,分）,如图是元素,X,的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）,A. X,是金属元素,B.,该粒子的核外电子数为,17,C.,该粒子的核电荷数为,18,D.,

13、该粒子表示阴离子,【答案】,D,例2（’15庆阳7题2分）如图是元素X的一种粒子结构示意图，,【解析】,【解析】,1.,（’,13,甘南州,6,题,2,分）,核电荷数大于核外电子数的微粒是（ ）,,A.,分子,B.,原子,,C.,阳离子,D.,阴离子,C,真题演练,1. （’13甘南州6题2分）核电荷数大于核外电子数的微粒是,2.,（’,14,庆阳,8,题,2,分）,下列是四种粒子结构示意图，其中说法正确的是（ ）,,,,,A. ①②,表示不同种元素,,B. ②,表示的粒子在化学反应中易失去电子,,C. ②③,的化学性质相似,,D. ①④,表示的是离子,C,2. （

14、’14庆阳8题2分）下列是四种粒子结构示意图，其中说,【解析】,,①,是核电荷数为,17,的氯离子，,②,是核电荷数为,17,的氯原子，最外层电子数为,7,，在化学反应中易得到电子，,B,错误；,①,和,②,的核电荷数相同，属于同种元素，,A,错误；,③,是核电荷数为,9,的原子，其最外层电子数与,②,相同，所以,②,和,③,的化学性质相似，,C,正确；,④,是核电荷数为,11,的原子，,D,错误。,【解析】 ①是核电荷数为17的氯离子，②是核电荷数为17的氯,命题点,3,构成物质的微粒（分子、原子、离子）,近,3,年考查,16,次。,2015,年,2,次，,2014,年,7,次，,2013,

15、年,7,次。常结合常见物质的名称或化学式以选择题的形式考查。主要的考查内容有：,①,物质由分子或原子或离子构成；,②,不能直接构成物质的微粒。,命题点3 构成物质的微粒（分子、原子、离子）,例,3,（’,14,兰州,11,题,1,分）,下列有关微观粒子的说法中正确的是（ ）,A.,分子由原子构成,B.,分子是保持物质化学性质的唯一粒子,C.,原子中的粒子都不带电,D.,物质都是由离子构成,【答案】,A,例3（’14兰州11题1分）下列有关微观粒子的说法中正确的是,【解析】,【解析】,1.,（’,15,庆阳,9,题,2,分）,下列关于分子和原子的叙述正确的是（

16、 ）,A.,固体难压缩，说明固体分子间无间隔,B.,相同原子可以构成不同分子,C.,一切物质都由分子构成,D.,化学变化前后原子的数目可能发生变化,真题演练,B,1. （’15庆阳9题2分）下列关于分子和原子的叙述正确的是,【解析】,固体难压缩，说明固体分子间有斥力，分子间隔较小，,A,错误；相同原子可以构成不同分子，例如氧原子能构成氧分子和臭氧分子，,B,正确；有些物质是由分子构成的，如水、氧气等；有些物质是由原子直接构成，如金属单质、石墨、金刚石等，,C,错误；化学反应前后原子的数目和种类不变，,D,错误。故选,B,。,【解析】固体难压缩，说明固体分子间有斥力，分子间隔较小，A错,2.,

17、（’,15,甘南州,6,题,2,分）,分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由分子构成的是（ ）,,A.,黄金,B.,二氧化碳,,C.,金刚石,D.,氯化钠,【解析】,黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，,A,错误；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，,B,正确；金刚石是由碳原子直接构成的,,C,错误；氯化钠是由离子构成的，由钠离子和氯离子构成，,D,错误。故选,B,。,B,2. （’15甘南州6题2分）分子、原子、离子都是构成物质的,命题点,4,元素概念的理解及元素周期表中的一格,,元素概念的理解近,3,年考查,8,次。,2015,年,2,次，,2014,年,2,次，,20

18、13,年,4,次。主要以选择题的形式考查，偶尔在填空题与简答题中也涉及。考查的主要内容有：元素概念的理解、地壳中元素的含量。元素周期表中的一格近,3,年考查,4,次，,2015,年,2,次，,2014,年,1,次，,2013,年,1,次。主要以选择题的形式考查，偶尔在填空与简答题中结合粒子结构示意图考查。考查的主要内容有：,①,原子序数、元素符号、元素名称及相对原子质量；,②,金属元素与非金属元素的判断。,命题点4 元素概念的理解及元素周期表中的一格,例,4,（’,15,兰州,8,题,1,分）,元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是（ ）,,

19、A.,原子核内有,34,个质子,,B.,是金属元素,,C.,相对原子质量为,78.96,D.,缺硒可能引起表皮角质化和癌症,【答案】,B,例4（’15兰州8题1分）元素周期表中硒元素的某些信息如图所,【解析】,从元素周期表中的信息可以看出，硒的原子序数是,34,，根据在原子中，质子数,=,原子序数,=,核电荷数,=,核外电子数，,A,正确；“硒”是“石”字旁，属于非金属元素，,B,错误；硒的相对原子质量是,78.96,，,C,正确；缺硒可能引起表皮角质化和癌症，,D,正确。故选,B,。,【解析】从元素周期表中的信息可以看出，硒的原子序数是34，根,命题点,5,元素周期表的一格和粒子结构示意图,

20、近,3,年考查,3,次，,2015,年,1,次，,2013,年,2,次。常以微粒结构示意图与元素周期表一部分结合在选择题或填空与简答题中考查。考查的主要内容有：,①,原子序数、质子数。核电荷数、核外电子数；,②,根据最外层电子数判断微粒化学性质是否相同；,③,同种元素的判断；,④,金属元素与非金属元素的判断；,⑤,相对原子质量的判断。,命题点5 元素周期表的一格和粒子结构示意图　　近3,例,5,（’,13,甘南州,8,题,2,分）,如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）,,,,A.,碘的相对原子质量为,126.9,B.,碘原

21、子核外共有,53,个电子,,C. KIO,3,中碘元素的化合价为,-1,价,,D.,碘属于非金属元素,例5（’13甘南州8题2分）如图是元素周期表中提供的碘元素的,【解析,】,本题考查元素周期表及其原子结构示意图表示的意义辨析。,C,选项，设,KIO,3,中碘元素的化合价为,x,，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零列式计算：（,+1,）,+,x,+,（,-2,）,×3 = 0,，,x,= +5,，,C,错误。,【答案】,C,【解析】本题考查元素周期表及其原子结构示意图表示的意义辨析。,1.,［’,13,兰州,28,（,2,）（,3,）题,2,分］,美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“,G,蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了,2012,年诺贝尔化学奖。如图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。请回答：,,,,（,2,）由图,1,可知碘元素的相对原子质量是,______,。,126.9,真题演练,1. ［’13 兰州 28（2）（3）题2分］美国两位科学家,（,3,）下列与碘元素化学性质相似的是,___,（填字母）。,B,,甘肃三年精讲练,（3）下列与碘元素化学性质相似的是___（填字母）。B甘肃三,,,微信公众平台,新浪官方微博,即时发布最新中考资讯,微信公众平台新浪官方微博即时发布最新中考资讯,