高考化学一轮复习课件第9单元物质在水溶液中的行为山东科技版

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1、*,,*,,,,,*,,*,,,*,,*,,,*,,*,,,*,,*,,本课件为基于精确校对的,word,书稿制作的“逐字编辑”课件，使用时欲修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。,,如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此公式，点击右键、“切换域代码”，即可进入编辑状态。修改后再点击右键、“切换域代码”，即可退出编辑状态。,课件编辑说明,目　录,第,26,讲　水溶液,,第,27,讲　弱电解质的电离,,第,28,讲　盐类的水解,,第,29,讲　沉淀溶解平衡,,专题九　溶液中平衡及其移动的,,应用,第九单元　物质在水溶液,,中的行为,新课标,·,山东科技版,第九单元　物质在水溶液,

2、,中的行为,第九单元,,│,知识系统总览,,,知识系统总览,水溶液中的离子平衡,第九单元,,│,知识系统总览,第九单元,,│,知识系统总览,第九单元,,│,知识系统总览,第九单元,,│,高考纵览,,,高考纵览,考点,2009,年,2010,年,2011,年,溶液酸碱性的判断和,pH,的计算,山东,15(,选择,),；山东,28(,解答,),；宁夏,11(,选择,),海南,2(,选择,),；天津,4(,选择,),江苏,10(,选择,),；天津,5(,选择,),；山东,14(,选择,),；安徽,11(,选择,),；山东,29,；安徽,13(,选择,),弱电解质的电离平衡,上海,6,、,17(,选择

3、,),；宁夏,11(,选择,),海南,6(,选择,),；天津,4(,选择,),；浙江,16(,解答,),山东,14(,选择,),；福建,10(,选择,),；课标全国,10(,选择,),；浙江,12(,选择,),考点,2009,年,2010,年,2011,年,盐类的水解,安徽,13(,选择,),；天津,5(,选择,),；天津,6(,选择,),；江苏,7,；广东理基,10(,选择,),；福建,11(,选择,),；广东,12(,选择,),；北京,14(,选择,),广东,12(,选择,),；安徽,13(,选择,),；上海,14,、,16(,选择,),；江苏,12(,选择,),；天津,4(,选择,),；

4、福建,10(,选择,),海南,17(,实验,),；山东,29(,解答,),；广东,33(,实验,),；江苏,16(,解答,),；天津,4(,选择,),；安徽,13(,选择,),；广东,11(,选择,),；江苏,14(,选择,),沉淀溶解平衡,浙江,9(,选择,),；广东,18(,选择,),；山东,28(,解答,),北京,11(,选择,),；山东,15(,选择,),；海南,5(,选择,),；天津,4(,选择,),；浙江,16(,解答,),福建,24(,解答,),；课标全国,26(,解答,),；浙江,13(,选择,),第九单元,,│,高考纵览,第九单元,,│,使用建议,,,使用建议,►　 教学建议

5、,,本单元的内容比较抽象，综合性强，难点和易混淆点较多，其中弱电解质的电离平衡、水的电离、盐类水解、难溶电解质的溶解平衡都是中学化学的重要理论，也是化学平衡移动原理的具体应用，更是本单元的重点和难点，同时也是高考中要求层次较高的知识点，是高考中命制较难试题的知识点。教学时要重点关注以下几个问题：,1,．总体教学思想：在指导学生复习本单元时，以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒,·,夏特列原理和相关守恒为计算依据，结合生产生活实际，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完善的认知结构。,,2,．教学时要注意电离平衡、水解平衡和溶解平衡是本单元的基础和核心。复习时应强化对

6、一系列概念的认识，把握其中的内在联系，能够根据勒,·,夏特列原理分析电离平衡、水解平衡以及溶解平衡的影响因素和移动方向。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路。通过课时作业以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。,第九单元,,│,使用建议,3,．在教学过程中要善于运用对比方法：引导学生从物质分类的角度认识电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念及其差异；认识盐类水解程度与弱酸或弱碱之间的联系。,,4,．教学中应以考试说明为依据，注意控制某些知识点的难度和深广度，不能随意拓展，避免做无用功，如对电离平衡常数的学习仅限于一元弱酸或一元弱碱的表达式以及电离平衡

7、常数的大小与弱电解质的强弱关系等。,,►　 课时安排,,本单元建议用,10,课时完成，其中,4,课时用于在课堂上互动式完成第,26,～,29,讲，,4,课时用于处理各讲的习题讲评，,2,课时用于测试和讲评。,第九单元,,│,使用建议,第,26,讲,,│,水溶液,第,26,讲　水溶液,,,课标考纲展示,第,26,讲,,│,课标考纲展示,,考纲要求,考向追踪,,1.,了解水的电离、离子积常数。,,,2.,了解溶液,pH,的定义。了解测定溶液,pH,的方法。能进行,pH,的简单计算。,,1.,影响水电离平衡的因素及,K,W,的应用。该考点往往在离子能否大量共存题中作为题干信息出现。,2.,溶液的酸碱

8、性的判断。高考题中通常会出现若干种判断溶液酸碱性的依据，难度较小。,,,3.pH,的计算。常常出现在,Ⅱ,卷填空题中，一般会涉及强酸、强碱的混合，强酸或强碱溶液的稀释等，难度中等。,,,4.,酸碱中和滴定的原理及仪器的了解。一般这类试题在非选择题中穿插进行考查，有时会涉及酸碱中和时,pH,的变化、导电性的变化，难度中等。,第,26,讲,,│,考向互动探究,,,,考向互动探究,,►,,探究考向一　水的电离,,,【知识梳理】,,1,．水的电离：水是极弱的电解质，水的电离方程式为,________________________,或,___________________,。,H,2,O,,H,＋,

9、＋,OH,－,,2H,2,O H,3,O,＋,＋,OH,－,,,2,．水的离子积常数：,K,W,＝,___________________,。,,(1),室温下：,K,W,＝,______________mol,2,·L,－,2,。,,(2),影响因素：只与,________,有关，升高温度，,K,W,________,。,,(3),适用范围：,K,W,不仅适用于纯水，也适用于稀的,____________,溶液。,,(4),K,W,揭示了在任何水溶液中均存在,H,＋,和,OH,－,，只要温度不变，,K,W,不变。,[H,＋,][OH,－,],×,10,－,14,,温度,,,增大,,

10、酸、碱、盐,,第,26,讲,,│,考向互动探究,,3,．影响水电离平衡的因素,,(1),升高温度，水的电离程度,________,，,K,W,________,。,,(2),加入酸或碱，水的电离程度,________,，,K,W,________,。,,(3),加入可水解的盐,(,如,FeCl,3,、,Na,2,CO,3,),，水的电离程度,________,，,K,W,________,。,增大,减小,不变,增大,不变,增大,第,26,讲,,│,考向互动探究,,[,问题导思,],溶液在稀释时，溶液中的所有离子浓度都是减小的吗？,,,,[,问题导思,],要点提示：,,不是的。如常温下，在稀释酸

11、溶液时，溶液中的,c,(H,＋,),减小，根据,K,W,为常数可知,c,(OH,－,),增大；而在稀释碱液时，溶液中,c,(OH,－,),减小，,c,(H,＋,),增大。,,第,26,讲,,│,考向互动探究,,【,要点深化,】,,1,．影响水的电离平衡的因素,第,26,讲,,│,考向互动探究,,,2.,室温下水电离出的,c,(H,＋,),或,c,(OH,－,),的计算规律,,(1),中性溶液：,,c,(H,＋,),＝,c,(OH,－,),＝,1.0×10,－,7,mol·L,－,1,。,,(2),溶质为酸的溶液,,H,＋,来源于酸电离和水电离，而,OH,－,只来源于水。如计算,pH,＝,2,的

12、盐酸中水电离出的,c,(H,＋,),：方法是先求出溶液中的,c,(OH,－,),＝,10,－,12,mol·L,－,1,，即水电离出的,c,(H,＋,),＝,c,(OH,－,),＝,10,－,12,mol·L,－,1,。,第,26,讲,,│,考向互动探究,,,(3),溶质为碱的溶液,,OH,－,来源于碱电离和水电离，而,H,＋,只来源于水。如,pH,＝,12,的,NaOH,溶液中，,c,(H,＋,),＝,10,－,12,mol·L,－,1,，即水电离产生的,c,(OH,－,),＝,c,(H,＋,),＝,10,－,12,mol·L,－,1,。,,(4),水解呈酸性或碱性的盐溶液,,H,＋,和,O

13、H,－,均由水电离产生。如,pH,＝,2,的,NH,4,Cl,溶液中，水电离的,c,(H,＋,),＝,10,－,2,mol·L,－,1,，水电离产生的,OH,－,浓度也为,10,－,2,mol·L,－,1,，但是因被,NH,结合，最终溶液中的,OH,－,只有,10,－,12,mol·L,－,1,。,pH,＝,12,的,Na,2,CO,3,溶液中,H,＋,、,OH,－,浓度变化与之相似。,,第,26,讲,,│,考向互动探究,,[,易错辨析,],,水的电离平衡发生了移动，水的离子积常数不一定发生变化；水的离子积常数发生了变化，则水的电离平衡一定发生了移动。因为水的离子积常数只与温度有关。,第,26

14、,讲,,│,考向互动探究,,,【,典例精析,】,,例,1,常温下，某溶液中由水电离出的,c,(H,＋,),和,c,(OH,－,),的乘积是,1×10,－,20,，下列说法中正确的是,(,,),,A,．该溶液的溶质不可能是,NaHCO,3,,B,．该溶液的,pH,一定是,10,,C,．若溶质为,NH,4,Cl,，溶液中离子浓度关系为,c,(Cl,－,),＞,,c,(NH ),＞,c,(H,＋,),＞,c,(OH,－,),,D,．该溶液的溶质可能是正盐,第,26,讲,,│,考向互动探究,,[,答案,] A,,,,,[,解析,],c,(H,＋,),和,c,(OH,－,),的乘积小于,10,－,1

15、4,，说明水的电离受到了抑制，其溶质只能是酸或碱，故,A,项正确，,B,、,C,项错误；不水解的正盐不影响水的电离，水解的正盐促进水的电离，水电离的,c,(H,＋,),和,c,(OH,－,),的乘积必大于,10,－,14,，,D,项错误。,,,[,思维拓展,] H,2,O,电离产生,H,＋,、,OH,－,，故能够影响,H,＋,、,OH,－,浓度的因素均能够使水的电离平衡发生移动，但是并不能影响水的离子积常数；加热既能促进,H,2,O,的电离，也能影响水的离子积常数。,第,26,讲,,│,考向互动探究,,[,互动探究,],上述溶液的,pH,可能是多少？,,,,[,互动探究,],提示：,,由水电离

16、出的,c,(H,＋,),和,c,(OH,－,),的乘积是,1×10,－,20,，则由水电离出的,c,(H,＋,),＝,c,(OH,－,),＝,1×10,－,10,mol·L,－,1,，若为酸溶液，其,pH,＝,4,，若为碱溶液，其,pH,＝,10,。,第,26,讲,,│,考向互动探究,,变式题,,[2011·,资阳一模,],在某温度时，,pH,＝,3,的某水溶液中,c,(OH,－,),＝,10,－,9,mol·L,－,1,，现有该温度下的四份溶液：①,pH,＝,2,的,CH,3,COOH,、②,0.01 mol·L,－,1,的,HCl,、③,pH,＝,11,的氨水、④,pH,＝,11,的,Na

17、OH,溶液，下列说法正确的是,(,,),,A,．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大,,B,．将②、③混合，若,pH,＝,6,，则消耗溶液的体积②＝③,,C,．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的,pH,：③,>④>②>①,,D,．将①、④混合，若有,c,(CH,3,COO,－,)>,c,(Na,＋,),，则混合液一定呈碱性,第,26,讲,,│,考向互动探究,,[,答案,] C,,,,,[,解析,],依题意可知该温度下水的离子积常数为,1×10,－,12,。①、②中水电离出的,c,(H,＋,),＝,1×10,－,10,mol·L,－,1,，③、④中水电离出的,c,(H,＋,),＝,1×10,

18、－,11,mol·L,－,1,,A,项错误；,pH,＝,11,的氨水浓度大于,0.1 mol·L,－,1,，②、③混合，若,pH,＝,6,，则消耗溶液的体积盐酸远远大于氨水，,B,项错误；根据溶液的电中性，可判断,D,项错误；四份溶液稀释前，其,pH,关系为：③＝④,>②,＝①，前两者为碱，且氨水为弱碱，后两者为酸，且醋酸为弱酸，稀释相同倍数后，③,>④,，②,>①,，,C,项正确。,,第,26,讲,,│,考向互动探究,,►　探究考向二　溶液的酸碱性与,pH,,【,知识梳理,】,,1,．溶液的酸碱性,,溶液的酸碱性取决于溶液中,________,和,________,的相对大小。,,(1),酸

19、性溶液，,c,(H,＋,)________,c,(OH,－,),，常温下，,pH________7,。,,(2),中性溶液，,c,(H,＋,)________,c,(OH,－,),，常温下，,pH________7,。,,(3),碱性溶液，,c,(H,＋,)________,c,(OH,－,),，常温下，,pH________7,。,第,26,讲,,│,考向互动探究,,c,(H,＋,),,,c,(OH,－,),,,>,,<,,＝,,,＝,,,<,,>,,2,．,pH,及其测量,,(1),计算公式：,pH,＝,________,。,,(2),测量方法,,①,pH,试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在

20、,________,或,________,上，用,________,的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与,________,比色卡对照，即可确定溶液的,pH,。,,②,pH,计测量法。,－,lg,c,(H,＋,),,表面皿,玻璃片,,,洁净,,标准,,第,26,讲,,│,考向互动探究,,[,问题导思,] 1.pH<7,的溶液一定是酸性溶液吗？,pH>7,的溶液一定是碱性溶液吗？,pH,＝,7,的溶液一定是中性吗？,,2,．使用,pH,试纸测溶液,pH,时，若先用蒸馏水润湿，测量结果一定有误差吗？,,,[,问题导思,],要点提示：,,1,．不一定。只有在常温下才能满足。当在,100,℃,

21、时，水的离子积常数为,1×10,－,12,，此时,pH,＝,6,时为中性溶液，,pH>6,时为碱性溶液，,pH<6,是为酸性溶液。,,2,．不一定。先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。,,第,26,讲,,│,考向互动探究,,第,26,讲,,│,考向互动探究,,第,26,讲,,│,考向互动探究,,【,归纳总结,】,,1,．酸碱,pH,之和等于,14,的溶液混合,(25 ℃),,pH,和等于,14,的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。,,(1),等体积混合时：,

22、,①若为强酸强碱，恰好中和，生成强酸强碱盐，混合后,pH,为,7,。,,②若为强酸弱碱，则因为碱过量，,pH>7,。,,③若为弱酸强碱，则因为酸过量，,pH<7,。,,(2),若混合后,pH,为,7,，则溶液呈中性。,,①若为强酸强碱，则为恰好中和，,V,(,酸,)∶,V,(,碱,),＝,1∶1,。,第,26,讲,,│,考向互动探究,,第,26,讲,,│,考向互动探究,,,3,．强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的,pH,计算规律,,,,,,,,,,,注意：酸碱溶液的,pH,之差必须≥,2,，否则误差较大。,,混合物质,两种溶液,pH,关系,混合溶液,pH,A,、,B,均为酸,pH,A,

23、,B,pH,A,＋,0.3,A,、,B,均为碱,pH,A,14(,碱剩余,),pH,B,－,0.3,第,26,讲,,│,考向互动探究,,4,．酸或碱加水稀释后,pH,的计算：,,(1),强酸,pH,＝,a,，加水稀释,10,n,倍，则,a

24、,＝,b,－,n,,(4),弱碱,pH,＝,b,，加水稀释,10,n,倍，则,b>pH,＞,b,－,n,,,【,特别提醒,】,,室温下，无论是酸还是碱，无限稀释后其,pH,无限接近,7!,第,26,讲,,│,考向互动探究,,【,典例精析,】,,例,2,,(1),将,0.15 mol·L,－,1,稀硫酸,V,1,mL,与,0.1 mol·L,－,1,NaOH,溶液,V,2,mL,混合，所得溶液的,pH,为,1,，则,V,1,∶,V,2,＝,________,。,(,溶液体积变化忽略不计,),,(2),室温下，某水溶液中存在的离子有：,Na,＋,、,A,－,、,H,＋,、,OH,－,，据题意，回答

25、下列问题。,,①若由,0.1 mol·L,－,1,HA,溶液与,0.1 mol·L,－,1,NaOH,溶液等体积混合而得，则溶液的,pH,与,7,的关系为,________,。,,②若溶液,pH>7,，则,c,(Na,＋,)________,c,(A,－,),。,,③若由,pH,＝,3,的,HA,溶液,V,1,mL,与,pH,＝,11,的,NaOH,溶液,V,2,mL,混合而得且溶液呈中性，则,V,1,与,V,2,关系为,V,1,________,V,2,。,第,26,讲,,│,考向互动探究,,[,答案,],,(1)1∶1,,(2)①,大于或等于　②,>,③≤,第,26,讲,,│,考向互动探究

26、,,[,规律方法,] ①,酸按酸,(H,＋,),，碱按碱,(OH,－,),，同强相混直接算，异强相混看过量。,,②等体积，等物质的量浓度的一元酸与一元碱混合，谁强显谁性。,,③,pH,之和为,14,的酸、碱混合，谁弱显谁性，同强显中性。,,第,26,讲,,│,考向互动探究,,[,互动探究,] 1.,第,(2),小题③中若溶液呈酸性，则,V,1,一定大于,V,2,吗？,,2,．第,(2),小题③中若溶液呈碱性，则,V,1,与,V,2,关系如何？,,,,[,互动探究,],提示：,,1,．不一定，若,HA,为弱酸，当,V,1,＝,V,2,时，混合后弱酸过量，溶液也会显酸性。,,2,．若,HA,为强酸

27、，等体积混合后，溶液呈中性，而实际上溶液呈碱性，故,V,1,<,V,2,；若,HA,为弱酸，等体积混合后，溶液呈酸性，而实际上溶液呈碱性，故,V,1,<,V,2,。综上分析可知必有,V,1,<,V,2,。,第,26,讲,,│,考向互动探究,,变式题,常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液,pH,一定或可能等于,7,的情况共有,(,,),,①pH,＝,2,的盐酸和,pH,＝,12,的,NaOH,溶液,,②,pH,＝,2,的醋酸和,pH,＝,12,的,NaOH,溶液,,③,pH,＝,2,的盐酸和,pH,＝,12,的氨水,,④,pH,＝,2,的某酸和,pH,＝,12,的,NaOH,溶液,,⑤,pH,

28、＝,2,的盐酸和,pH,＝,12,的某碱溶液,,⑥,pH,＝,2,的硫酸和,pH,＝,12,的,NaOH,溶液,,⑦,pH,＝,2,的盐酸和,pH,＝,12,的,Ba(OH),2,溶液,,⑧,pH,＝,2,的硫酸和,pH,＝,12,的,Ba(OH),2,溶液,,A,．,5,种,B,．,6,种,C,．,7,种,D,．,8,种,第,26,讲,,│,考向互动探究,,,[,答案,],B,,,,,[,解析,] pH,＝,2,的酸液中,c,(H,＋,),和,pH,＝,12,的碱液中,c,(OH,－,),相等，若酸为强酸、碱为强碱，二者等体积混合时溶液呈中性，故①⑥⑦⑧所得溶液,pH,一定等于,7,；④⑤所

29、得溶液,pH,可能等于,7,；②中醋酸过量，所得溶液,pH,小于,7,；③中氨水过量，所得溶液,pH,大于,7,。,,第,26,讲,,│,考向互动探究,,例,3,在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后,pH,一定小于,7,的是,(,,),,A,．,pH,＝,3,的硝酸与,pH,＝,11,的氢氧化钠溶液,,B,．,pH,＝,3,的盐酸与,pH,＝,11,的氨水,,C,．,pH,＝,3,的硫酸与,pH,＝,11,的氢氧化钠溶液,,D,．,pH,＝,3,的醋酸与,pH,＝,11,的氢氧化钡溶液,第,26,讲,,│,考向互动探究,,[,答案,] D,,,,,[,解析,],四组选项中,pH,和均为,14,

30、，即酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度，等体积混合时，,A,、,C,为强酸强碱混合，,pH,等于,7,；,B,为强酸弱碱混合，因碱过量，,pH,大于,7,；,D,为弱酸强碱混合，因酸过量，,pH,小于,7,。,第,26,讲,,│,考向互动探究,,,[,互动探究,],若常温下某酸溶液的,pH,为,a,，某碱溶液的,pH,为,b,，且,a,＋,b,＝,12,、,13,或,15,、,16,等，其意义是什么？,第,26,讲,,│,考向互动探究,,变式题,,1,体积,pH,＝的盐酸与,10,体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的,pH,等于,(,,),,A,．,9.0 B,．,9

31、.5 C,．,10.5 D,．,第,26,讲,,│,考向互动探究,,[,答案,] C,,,,,[,解析,],盐酸与一元强碱溶液按,1∶10,的体积比混合恰好完全反应，则酸溶液中的氢离子浓度必是碱溶液中氢氧根离子浓度的,10,倍，,pH,和必等于,13,。,第,26,讲,,│,考向互动探究,,►,,探究考向三　中和滴定,,,【知识梳理】,,1,．酸碱中和滴定的关键,,(1),准确测定参加反应的两种溶液的,________,；,,(2),准确判断中和反应的,____________,。,,2,．中和滴定所用仪器,第,26,讲,,│,考向互动探究,,体积,,滴定终点,,,第,26,讲,,│,考向

32、互动探究,,________,滴定管,________,滴定管,,图,26,－,1,酸式,,碱式,,3,．酸碱指示剂的选择原则,,酸碱指示剂可以用来指示反应过程中,pH,的变化，以确定,__________,。通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在强酸强碱的滴定时可以用,_______,或,________,；强碱滴定弱酸，最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈,________,，选择,________,做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选,________,做指示剂。,,4,．中和滴定操作,(,以稀盐酸滴定氢氧化钠溶液为例,),滴定终点,,酚酞,,甲基橙,,碱性,,酚酞,,甲

33、基橙,,第,26,讲,,│,考向互动探究,,(1),准备,,①滴定管,,a,．检验滴定管是否,________,；,,b,．洗涤滴定管后要用标准液洗涤,2,～,3,次；,,c,．注入标准液至“,0”,刻度以上,2 cm,～,3 cm,处；,,d,．排除滴定管,__________,的气泡，将液面调节到,_____________________________________,记下刻度。,,②锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，,__________,用待测液润洗。,漏水,,尖嘴处,,“,0”,刻度,(,或“,0”,刻度以下某一刻度,),,不能,,第,26,讲,,│,考向互动探究,,(2),滴定,,①用碱

34、式滴定管取一定体积待测液于,__________,中，滴入,2,～,3,滴指示剂；,,②用,________,握活塞旋转开关，,________,不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视,________________________________,，等到滴入最后一滴反应液，溶液突然变色，且半分钟内不恢复原来的颜色时，达到滴定终点，记下刻度。,锥形瓶,,左手,,,,右手,,,,锥形瓶中溶液的颜色变化,,,,第,26,讲,,│,考向互动探究,,,③每个样品滴定,2,～,3,次，取,____________,求出结果。,平均值,,第,26,讲,,│,考向互动探究,,[,问题导思,],滴定终点就是完全中和的

35、点吗？,,,,[,问题导思,],提示：,,完全中和点是指酸碱恰好完全反应的点，完全反应点时，溶液不一定呈中性，如生成的盐可能水解；滴定终点是指示剂的变色点，也不一定呈中性。,第,26,讲,,│,考向互动探究,,第,26,讲,,│,考向互动探究,,步骤,操作,V,A,c,B,洗涤,,,,,,,酸式滴定管未用标准溶液润洗,变大,偏高,,碱式滴定管未用待测溶液润洗,变小,偏低,,锥形瓶用待测溶液润洗,变大,偏高,,锥形瓶洗净后还留有蒸馏水,不变,无影响,取液,放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失,变小,偏低,第,26,讲,,│,考向互动探究,,步骤,操作,V,A,c,B,滴定,,,,,酸式

36、滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失,变大,偏高,,振荡锥形瓶时部分液体溅出,变小,偏低,,部分酸液滴出锥形瓶外,变大,偏高,,溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液无变化,变大,偏高,,,读数,滴定前读数正确，滴定后俯视读数,(,或前仰后俯,),变小,偏低,,滴定前读数正确，滴定后仰视读数,(,或前俯后仰,),变大,偏高,第,26,讲,,│,考向互动探究,,【,典例精析,】,,,例,4,,[2011·,安徽师大附中,],实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的,Na,2,CO,3,(,无水,),配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取,W,g,纯净无水,Na,2,CO,

37、3,装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。,,(1),由于,CO,2,溶在溶液中会影响,pH,，为准确滴定，终点宜选在,pH 4,～,5,之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用,________,。当滴定至,________,时，即表示到达终点。,,(2),若达到滴定终点时，中和,W,g Na,2,CO,3,消耗盐酸,V,mL,，则盐酸的物质的量的浓度为,________mol·L,－,1,。,,第,26,讲,,│,考向互动探究,,(3),若所称取的,Na,2,CO,3,不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为,c,1,mol·L,－,1,，用

38、不纯的,Na,2,CO,3,标定而测得盐酸浓度为,c,2,mol·L,－,1,。在下述情况下，,c,1,与,c,2,的关系是,(,填“,>”“<”,或“＝”,),：,,①当,Na,2,CO,3,中含有,NaHCO,3,时，则,c,1,________,c,2,。,,②当,Na,2,CO,3,中含有,NaOH,时，则,c,1,________,c,2,。,,第,26,讲,,│,考向互动探究,,第,26,讲,,│,考向互动探究,,[,规律方法,],酸碱中和滴定中指示剂的选择：,,①因为石蕊由紫色变为红色颜色变化不明显，故一般不用石蕊做指示剂；,,②强酸与强碱的滴定用酚酞作指示剂；,,③强酸滴定弱碱

39、，完全中和时因水解而溶液显酸性，故需用甲基橙作指示剂，滴定终点为黄色变为橙色,(,变色点为,pH,＝,4.4),。,,④强碱滴定弱酸，完全中和时因水解而溶液显碱性，故用酚酞作指示剂，滴定终点为无色变为红色,(,变色点为,pH,＝,8,或,10),。,第,26,讲,,│,考向互动探究,,[,互动探究,],第,(3),中若所称取的,Na,2,CO,3,中含有部分结晶水，则测得盐酸的浓度如何？若含有泥沙呢？,,,[,互动探究,],提示：,,若含有结晶水或泥沙，则消耗的盐酸的体积偏小，所测盐酸浓度偏大。,第,26,讲,,│,考向互动探究,,变式题,用中和滴定的方法测定,NaOH,和,Na,2,CO,3

40、,的混合溶液中,NaOH,的含量，可先在混合液中加入过量的,BaCl,2,溶液，使,Na,2,CO,3,完全变成,BaCO,3,沉淀，然后用标准盐酸滴定,(,用酚酞作指示剂,),。试回答：,,(1),滴定时,BaCO,3,能否溶解？理由是,____________________________________________________________________________________________,。,,(2),如用甲基橙做指示剂，则测定的结果,_______________________________________________________________

41、_________,。,第,26,讲,,│,考向互动探究,,[,答案,](1),滴定时,BaCO,3,不会溶解，因为酚酞的变色范围为,8,～,10,，即,pH,范围呈碱性，而,BaCO,3,需在酸性溶液中才会溶解,,(2),偏高,,,,[,解析,] (2),甲基橙的变色,pH,范围为酸性，用甲基橙做指示剂，滴定终点时滴加的盐酸的量偏多，故所测定结果偏大。,第,26,讲,,│,考向互动探究,,【,备选理由,】,氧化还原反应滴定是高考中常见的考查形式，本题可以作为例,4,的补充例题使用。,,[2010·,天津卷,],纳米,TiO,2,在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。,,制备纳米,T

42、iO,2,的方法之一是,TiCl,4,水解生成,TiO,2,·,x,H,2,O,，经过滤、水洗除去其中的,Cl,－,，再烘干、焙烧除去水分得到粉体,TiO,2,。,第,26,讲,,│,备用习题,,,备用习题,,用现代分析仪器测定,TiO,2,粒子的大小。用氧化还原滴定法测定,TiO,2,的质量分数：一定条件下，将,TiO,2,溶解并还原为,Ti,3,＋,，再以,KSCN,溶液作指示剂，用,NH,4,Fe(SO,4,),2,标准溶液滴定,Ti,3,＋,至全部生成,Ti,4,＋,。,,请回答下列问题：,,(1),配制,NH,4,Fe(SO,4,),2,标准溶液时，加入一定量,H,2,SO,4,的原

43、因是,____________________,；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的,________(,填字母代号,),。,,第,26,讲,,│,备用习题,第,26,讲,,│,备用习题,(2),滴定终点的现象是,___________________,。,,(3),滴定分析时，称取,TiO,2,(,摩尔质量为,M,g·mol,－,1,),试样,w,g,，消耗,c,mol·L,－,1,NH,4,Fe(SO,4,),2,标准溶液,V,mL,，则,TiO,2,质量分数表达式为,________________,。,,(4),判断下列操作对,TiO,2,质量分数测定结果的影

44、响,(,填“偏高”“偏低”或“无影响”,),：,,①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的,NH,4,Fe(SO,4,),2,溶液有少量溅出，使测定结果,________,；,,②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果,________,。,第,26,讲,,│,备用习题,第,26,讲,,│,备用习题,第,26,讲,,│,备用习题,第,27,讲,,│,弱电解质的电离,第,27,讲　弱电解质的电离,,,课标考纲展示,第,27,讲,,│,课标考纲展示,,考纲要求,考向追踪,,1.,了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。,,,2.,了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电

45、性。,,,3.,了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,,,,1.,强弱电解质的判断与比较。主要从物质的分类角度命题，具有较强的综合性，但是难度较小。,,2.,外界条件对电离平衡的影响。往往结合图像考查溶液的,pH,变化及溶液的导电性，难度中等。,,,3.,电离平衡常数。主要命题角度为结合弱电解质的电离，对电离平衡常数的意义、表达式、影响因素或以信息题的形式进行考查，难度较小。,第,27,讲,,│,考向互动探究,,,,考向互动探究,►　 探究考向一　强电解质、弱电解质,,【,知识梳理,】,,1,．电解质与非电解质,,(1),电解质：在水溶液里,________,熔融状态下，能导电的,_______

46、_,。,,(2),非电解质：在水溶液里,________,熔融状态下，,______________,导电的化合物。,或,,化合物,,,,和,,,,都不能,,,,第,27,讲,,│,考向互动探究,,全部强酸、强碱、大多数盐,部分弱酸、弱碱、水,===,,CH,3,COOH CH,3,COO,－,＋,H,＋,,第,27,讲,,│,考向互动探究,,[,问题导思,2,的水溶液能够导电，,SO,2,是电解质吗？,,,2,．,Cu,、,Fe,、石墨等属于电解质吗？电解质导电的过程是物理过程还是化学过程？,,,,[,问题导思,],要点提示：,,1,．,SO,2,的水溶液导电的原因是,SO,2,溶于水

47、与水反应生成,H,2,SO,3,，,H,2,SO,3,又部分发生电离，不是,SO,2,本身电离出的离子导电，故,SO,2,不是电解质，而属于非电解质。类似的还有,CO,2,、,NH,3,也属于非电解质。,,2,．单质不属于电解质，故,Cu,、,Fe,、石墨等不属于电解质。电解质导电的过程实质上就是电解的过程，属于化学变化。,,第,27,讲,,│,考向互动探究,,,,电解质,,非电解质,,,强电解质,弱电解质,,判别依据,电离特点,完全电离、不可逆、不存在电离平衡,部分电离、可逆、存在电离平衡,熔融状态和水溶液中均不能电离,,物质种类,强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水、个别盐

48、,多数有机物、非金属氧化物,,溶液中所含,,粒子种类,水合离子，无溶质分子,水合离子和溶质分子共存,溶质分子,结构特点,,离子化合物或共价化合物,共价化合物,共价化合物,【,要点深化,】,,1,．电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较,第,27,讲,,│,考向互动探究,,判断角度,判断方法,现象及结论,弱电解质的,,电离特点,,,,,,,测室温下,0.1 mol·L,－,1,HA,的,pH,,pH,＝,1,⇨,HA,为强酸,,,pH>1,⇨,HA,为弱酸,,相同条件下，测相同浓度的盐酸和,HA,溶液的导电性,HA,溶液的导电性弱,⇨,HA,为弱酸,,看等体积、等物质的量浓度的盐酸和,HA,

49、分别与足量锌反应产生,H,2,的快慢,反应开始时,HA,产生,H,2,慢，,⇨,HA,为弱酸,,等体积、等,pH,的盐酸和,HA,溶液分别中和碱量,消耗碱量相同,⇨,HA,为强酸,,,HA,消耗碱量大,⇨,HA,为弱酸,2,．强弱电解质的判断方法,(,以,HA,为例,),第,27,讲,,│,考向互动探究,,判断角度,判断方法,现象及结论,,,影响弱电解,,质电离的外,,界因素,测相同,pH,的盐酸和,HA,稀释相同倍数前后,pH,的变化,HA,溶液的,pH,变化小,⇨,HA,为弱酸,,相等浓度的两份,HA,溶液，其中一份加入,NaA,固体，然后分别加入形状相同、质量相同的锌，观察产生氢气的快慢

50、,不加入,NaA,的一份快,⇨,HA,为弱酸,弱电解质对,,应的盐水解,测室温下,NaA,溶液的,pH,pH,＝,7,⇨,HA,为强酸,,,pH>7,⇨,HA,为弱酸,,向某浓度的,NaA,溶液中加入几滴酚酞试液,溶液变为浅红色,⇨,HA,为弱酸,第,27,讲,,│,考向互动探究,,【,特别提醒,】,,电解质的强弱与其溶液的导电性关系：,,电解质溶液导电能力的强弱主要由溶液中自由移动离子的电荷浓度大小决定，与电解质的强弱无必然联系。中学阶段主要是考虑离子浓度，一般是离子浓度越大，溶液的导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如浓醋酸的导电能力比极稀盐酸的强；碳酸钙虽然是强

51、电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力弱。,第,27,讲,,│,考向互动探究,,【,典例精析,】,,例,1,下列说法正确的是,(,,),,A,．按照某种分类标准可以将物质分为电解质和非电解质,,B,．强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程,,C,．强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离,,D,．强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱,第,27,讲,,│,考向互动探究,,[,答案,] C,,,,,[,解析,],按照某种分类标准可以将化合物分为电解质和非电解质，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质，,A,项错误；电离是吸热过

52、程，,B,项错误；电解质导电能力强弱除了与电解质本质有关以外还与浓度有关，,D,项错误。,,,[,规律总结,],电解质的强弱与电解质的溶解度大小、导电能力大小没有必然的联系。,第,27,讲,,│,考向互动探究,,变式题,下列溶液中所含微粒种类最多的是,(,,),,A,．氨水,B,．氯水,,C,．王水,D,．食盐水,,,[,答案,] B,第,27,讲,,│,考向互动探究,,第,27,讲,,│,考向互动探究,,►　 探究考向二　弱电解质的电离平衡,,【,知识梳理,】,,1,．电离平衡的建立,,在一定条件下,(,如温度、压强等,),，当弱电解质,________________,的速率和,____

53、_____________________,的速率相等时，电离过程达到了平衡。,,2,．电离平衡的特征,第,27,讲,,│,考向互动探究,,分子离解成离子,,离子结合成弱电解质分子,,,第,27,讲,,│,考向互动探究,,＝,≠,分子,离子,,3,．影响电离平衡的因素,,(1),温度：电离过程是一个,________(,填“吸热”或“放热”,),过程，温度升高，电离平衡,________,移动，电离程度,________,。温度降低，电离平衡,________,移动，电离程度,________,。,,(2),浓度：电解质溶液浓度越大，平衡,________,移动，电离程度,________,；

54、电解质溶液浓度越小，平衡,________,移动，电离程度,________,。,,(3),同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度,________(,填“增大”或“减小”,),。,第,27,讲,,│,考向互动探究,,吸热,,向右,,增大,,向左,,减小,,向左,,减小,,向右,,增大,,减小,,(4),离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度,________,。,,(5),电离平衡属于化学平衡之一，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以,0.1 mol·L,－,1,CH,3,COOH,溶液为例：,CH,

55、3,COOH CH,3,COO,－,＋,H,＋,(,正向吸热,),。,第,27,讲,,│,考向互动探究,,变大,,实例,(,稀溶液,),CH,3,COOH H,＋,＋,CH,3,COO,－,,Δ,H,>0,,,,,改变条件,平衡移动方向,n,(H,＋,),c,(H,＋,),导电能力,K,a,加水稀释,,,,,,加入少量,,冰醋酸,,,,,,加,HCl(g),,,,,,加,NaOH(s),,,,,,加入,CH,3,COONa(s),,,,,,加入镁粉,,,,,,升高温度,,,,,,第,27,讲,,│,考向互动探究,,向右,,增大,,减小,,减弱,,不变,,向右,,增大,,增大,,

56、增强,,不变,,向左,,增大,,增大,,增强,,不变,,向右,,减小,,减小,,增强,,不变,,向左,,减小,,减小,,增强,,不变,,向右,,减小,,减小,,增强,,不变,,向右,,增大,,增大,,增强,,增大,,,4.,电离平衡常数,,(1),表达式,,对于一元弱酸,HA,：,HA H,＋,＋,A,－,，电离平衡常数,K,＝,____________,。,,对于一元弱碱,BOH,：,BOH B,＋,＋,OH,－,，电离平衡常数,K,＝,____________,。,,(2),特点,,①多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，各步电离常数的大小关系为,_____

57、_______,，故以第,________,步电离为主，,H,＋,主要由第,________,步电离产生。,,,第,27,讲,,│,考向互动探究,,K,1,≫,K,2,≫,K,3,,,一,,一,,第,27,讲,,│,考向互动探究,,弱电解质本身的性质,,增大,浓度,,,酸碱性,,,[,问题导思,] 1.,弱电解质的电离平衡遵循勒,·,夏特列原理吗？,,2,．升高温度，电离平衡常数和化学平衡常数的变化一致吗？,,,,[,问题导思,],要点提示：,,1,．化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡都遵循勒,·,夏特列原理。,,2,．不一定，升高温度，电离平衡常数一定增大；而升高温度，对于吸热的可逆反应

58、来说，化学平衡常数增大，而对于放热的可逆反应来说，则减小。,第,27,讲,,│,考向互动探究,,【,要点深化,】,,弱电解质的特征,,(1),电离方面：不能完全电离，存在电离平衡。如,0.1 mol·L,－,1,CH,3,COOH,溶液,pH,约为,3,；,0.1 mol·L,－,1,CH,3,COOH,溶液的导电能力比相同条件下的盐酸弱；,pH,＝,1,的,CH,3,COOH,溶液与,pH,＝,13,的,NaOH,溶液等体积混合溶液呈酸性等。,,(2),稀释方面,,,,,,图,27-1,第,27,讲,,│,考向互动探究,,如图,27,－,1,所示，,a,、,b,为,pH,相等的,NaOH,溶

59、液和氨水。,c,、,d,为,pH,相等的盐酸和醋酸。,,请体会图中的两层含义：,,加水稀释相同倍数后的,pH,大小：氨水,>NaOH,溶液，盐酸,>,醋酸。,,稀释后的,pH,仍然相等，则加水量的大小：氨水,>NaOH,溶液，醋酸,>,盐酸。,,(3),水解方面,,如,CH,3,COONa,水溶液的,pH>7,0.1 mol·L,－,1,CH,3,COONa,溶液,pH,比,0.1 mol·L,－,1,NaCl,溶液大。,,第,27,讲,,│,考向互动探究,,第,27,讲,,│,考向互动探究,,,[,答案,] D,第,27,讲,,│,考向互动探究,,[,易错解惑,],弱电解质的电离程度增大，但

60、电离平衡常数不一定增大，因为平衡的移动不一定是温度升高引起的。,[,互动探究,],在上述稀释过程中,c,(OH,－,),始终保持增大吗？,,,,[,互动探究,],提示：,,是的。因为温度不变，稀释时,c,(H,＋,),减小，而,K,W,不变，故,c,(OH,－,),增大。,第,27,讲,,│,考向互动探究,,变式题,某温度下，相同,pH,的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡,pH,随溶液体积变化的曲线如图,27,－,2,所示。据图判断正确的是,(,,),,,,,,,,,图,27,－,2,第,27,讲,,│,考向互动探究,,A,．,Ⅱ,为盐酸稀释时,pH,变化曲线,,B,．,b,点溶液的导电性比,

61、c,点溶液的导电性强,,C,．,a,点,K,W,的数值比,c,点,K,W,的数值大,,D,．,b,点酸的总浓度大于,a,点酸的总浓度,第,27,讲,,│,考向互动探究,,第,27,讲,,│,考向互动探究,,[,答案,],,B,,,,,[,解析,],结合题意分析图像，因为醋酸是弱酸，,pH,与盐酸相同，稀释过程中,pH,变化小于盐酸的，,A,错误；,Ⅰ,中,b,点溶液中,c,(H,＋,),大于,c,点，导电能力强，,B,正确；稀释过程中，温度不变，,K,W,不变，,C,错误；溶液总体积相同，,a,、,b,两点的,pH,不同，酸的总浓度不同，且,a,点大于,b,点。,,第,27,讲,,│,备用习题

62、,,,备用习题,,【,备选理由,】,本题对弱电解质的电离以及电离平衡常数进行了考查，具有很好的训练价值，但为旧题目，不适合作为例题或变式题。,,1,．已知室温时，,0.1 mol·L,－,1,某一元酸,HA,在水中有,0.1%,发生电离，下列叙述错误的是,(,,),,A,．该溶液的,pH,＝,4,,B,．升高温度溶液的,pH,增大,,C,．此酸的电离平衡常数约为,1×10,－,7,,D,．由,HA,电离出的,c,(H,＋,),约为水电离出的,c,(H,＋,),的,10,6,倍,第,27,讲,,│,备用习题,[,答案,] B,,【,备选理由,】,本题主要考查电离平衡移动及其影响因素，可与例,2,

63、并列使用，也可作为例,2,的强化训练题，供教师选用。,,2,．,[2011·,福建卷,],常温下,0.1 mol·L,－,1,醋酸溶液的,pH,＝,a,，下列能使溶液,pH,＝,(,a,＋,1),的措施是,(,,),,A,．将溶液稀释到原体积的,10,倍,,B,．加入适量的醋酸钠固体,,C,．加入等体积,0.2 mol·L,－,1,盐酸,,D,．提高溶液的温度,第,27,讲,,│,备用习题,[,答案,],,B,,,,[,解析,],稀释醋酸溶液会使弱电解质醋酸的电离程度增大，稀释,10,倍后，醋酸溶液的,pH,应小于,(,a,＋,1),，故,A,项错误；加入适量醋酸钠固体可以抑制醋酸的电离，能使

64、醋酸溶液的,pH,等于,(,a,＋,1),，故,B,项正确；加入盐酸会使溶液的酸性增强，使醋酸溶液,pH,减小，故,C,项错误；提高溶液温度会使醋酸的电离程度增大，使醋酸溶液酸性增强，,pH,减小，故,D,项错误。,,第,27,讲,,│,备用习题,【,备选理由,】,本题虽具有很强的训练价值，但为较老的高考试题，不适合做变式题，故作为备用习题，供教师选用。,,3,．,[2008·,北京卷,],下列叙述正确的是,(,,),,A,．,0.10 mol·L,－,1,的,CH,3,COOH,溶液中加水稀释，溶液中,c,(OH,－,),减小,,B,．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为,c,1,和,c,2,，

65、,pH,的别为,a,和,a,＋,1,，则,c,1,＝,10,c,2,,C,．,pH,＝,11,的,NaOH,溶液与,pH,＝,3,的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色,,D,．向,0.1 mol·L,－,1,的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中,c,(OH,－,)/,c,(NH,3,·H,2,O),增大,第,27,讲,,│,备用习题,[,答案,] C,第,27,讲,,│,备用习题,第,28,讲,,│,盐类的水解,第,28,讲　盐类的水解,,,课标考纲展示,第,28,讲,,│,课标考纲展示,,考纲要求,考向追踪,,1.,了解盐类水解的原理,,,2.,了解影响盐类水解程度的主要因素,,,3

66、.,了解盐类水解的应用,,。,,1.,水解方程式的书写。通常作为离子方程式正误判断的选项之一出现，有时作为非选择题解释溶液酸碱性的形式出现，难度较小。,,2.,水解平衡的影响因素及水解平衡移动。该考点一般与盐类水解在工农业生产中的应用联系起来考查，难度较大。,,,3.,溶液中离子浓度大小的比较。这是高考题中的传统题目，近年来趋向于设置在非选择题中进行考查，难度中等,第,28,讲,,│,考向互动探究,,,,考向互动探究,►　 探究考向一　盐类水解实质与规律,,【,知识梳理,】,,1,．盐类的水解的定义,,在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的,_________,,或,__________,结合生成,____________,的反应，叫做盐类的水解。,,2,．盐类水解的实质,,弱酸根阴离子结合,______,或弱碱阳离子结合,________,，破坏水的,____________,，促进水的电离。,H,＋,,,OH,－,,,弱电解质,,电离平衡,,H,＋,,,OH,－,,,中和,,吸热,,第,28,讲,,│,考向互动探究,,HCO,3,＋,OH,－,,,H,2,CO,3,＋,OH,－,,