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1、单击此处编辑母版标题样式,,单击此处编辑母版文本样式,,第二级,,第三级,,第四级,,第五级,,,,*,第三章 常见的金属及其化合物,①______________________,②______________________,③______________________,(1)Fe＋,,—O,2,,—Cl,2,,—S,3Fe＋2O,2,Fe,3,O,4,,2Fe＋3Cl,2,2FeCl,3,Fe＋S FeS,①,②,③,＋,4H,2,Fe,＋,4H,＋,＋,===,Fe,2,＋,,Fe,3,＋,,⑤,⑥,⑤,____________________________
2、___,Fe,＋,2H,＋,===Fe,2,＋,＋,H,2,↑,⑥,____________________________,________________________,Fe,3,＋,＋,NO↑,＋,2H,2,O,提示,由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同：,,(1)Fe被弱氧化剂如S、I,2,、H,＋,、Fe,3＋,、Cu,2＋,等氧化为Fe,2＋,；,,(2)Fe被强氧化剂如Cl,2,、Br,2,、HNO,3,、浓H,2,SO,4,(△)等氧化为Fe,3＋,。,,名称(俗名),氧化亚铁,氧化铁( ),四氧化三铁(______,
3、,_________),化学式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,铁的化合价,＋2,＋3,＋2( )、＋3( ),颜色,_____,_________,_______,铁红,磁性,氧化铁,黑色,红棕色,黑色,溶解性,____溶于水，但,,酸溶液,,,与H,＋,,反应,_________________,,,_________________,______________,,,_____________,,,_____________,________________________________,与CO,,反应,____________________,,,______
4、_____________,_______________,,,_______________,________________,,,________________,空气中的,,稳定性,,，空气中,,加热，生成Fe,3,O,4,______,_____,生成,,方法,2Fe(过量)＋O,2,,,2FeO(炼钢炉),2Fe(OH),3,,Fe,2,O,3,＋,3H,2,O,3Fe＋2O,2,,Fe,3,O,4,都不,溶于,FeO,＋,2H,＋,===,,Fe,2,＋,＋,H,2,O,Fe,2,O,3,＋,6H,＋,,===2Fe,3,＋,,＋,3H,2,O,Fe,3,O,4,＋8H,＋,===
5、,,Fe,2,＋,＋,2Fe,3,＋,＋,,4H,2,O,FeO＋CO,,Fe＋CO,2,Fe,2,O,3,＋,3CO,,,,2,Fe,＋,3CO,2,Fe,3,O,4,＋,4CO,,3Fe,＋,4CO,2,不稳定,稳定,稳定,Fe(OH),3,,Fe(OH),2,,Fe,2＋,,Fe,3＋,,①,②,③,④,⑤,⑥,⑦,4Fe(OH),2,＋,O,2,＋,2H,2,O===4Fe(OH),3,,Fe(OH),2,＋,2H,＋,===Fe,2,＋,＋,2H,2,O,Fe,2,＋,＋,2OH,－,===Fe(OH),2,↓,Fe(OH),3,＋,3H,＋,===Fe,3,＋,＋,3H,2,O,F
6、e,3,＋,＋,3OH,－,===Fe(OH),3,↓,2Fe,2,＋,＋,Cl,2,===2Fe,3,＋,＋,2Cl,－,,2Fe,3,＋,＋,Cu===Cu,2,＋,＋,2Fe,2,＋,,① 、 ⑥、,⑦,相,互转化,氧化,还原,O,2,氧化生成Fe(OH),3,,碱,酸,制备方法,水解,酸,KSCN,溶液显红色,白色,红褐色,浅绿色,棕黄色,提示,用洁净的试管取少量(1～2mL)的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液(或NH,4,SCN溶液)1～2滴，若溶液立即显红色证明该溶液已被氧化变质。,提示,NaOH不能证明，因为OH,－,与Fe,2＋,反应生成的Fe(OH),2,能够迅速被氧化为Fe
7、(OH),3,，不易观察现象。苯酚溶液能证明，因为Fe,3＋,与苯酚发生显色反应。,提示,①用KSCN溶液或苯酚溶液,,②用NaOH或其它碱溶液,,③用AgNO,3,溶液,,④用铜片,,⑤用苯或CCl,4,提示,不能，因为二者均与Fe反应生成Fe,2＋,。,答案,,C,,溶液不呈红色,溶液呈红色,Fe,2＋,,Fe,3＋,,Fe,2＋,,白色沉淀迅速变为灰绿色，,,最后变为红褐色,Fe,3＋,,产生红褐色沉淀,无明显现象,铜片被腐蚀，溶液变为蓝色,Fe,2＋,,Fe,3＋,,试纸不变蓝,试纸变蓝,Fe,2＋,,Fe,3＋,,KMnO,4,溶液紫色褪去,KMnO,4,溶液不褪色,Fe,2＋,,F
8、e,3＋,,溴水褪色,溴水不褪色,Fe,2＋,,Fe,3＋,,答案,,C,提示,(1)用FeSO,4,·7H,2,O制备，先在烧杯中加入少量稀硫酸然后加入适量的FeSO,4,·7H,2,O晶体，然后加水溶解。,,(2)用稀H,2,SO,4,与Fe反应制备。,,,提示,酸要过量，以防止Fe,2＋,水解，在溶液中加入铁钉以防止Fe,2＋,被氧化。,提示,由于Fe,3＋,水解能力较强，当pH>4时，Fe,3＋,即可形成Fe(OH),3,沉淀。在配制FeCl,3,溶液时，应先将固体盐溶于少量相应的酸中抑制Fe,3＋,水解，再加水稀释至所需浓度。在制FeCl,3,固体时，加热浓缩FeCl,3,稀溶液时应
9、在HCl氛围中进行。,Ⅱ,资料名称,物理性质描述,化学性质描述,《化学辞典》，,,顾翼东编，,,1989年版P637,白色无定形粉末,,或白色至淡绿色,,六方晶体,与空气接触易被氧,,化，将细粉喷于空气,,中，则立即燃烧出火,,花,《大学普通化学,,(下册)》傅鹰著,,P637,白色沉淀,此沉淀易被氧化成微,,绿色Fe,3,(OH),8,《普通化学教,,程》(下册)P788,白色,能强烈吸收O,2,，迅速,,变成棕色Fe(OH),3,，这,,时作为氧化的中间产,,物为土绿色，其中含,,有Fe,2＋,、Fe,3＋,√,√,×,√,×,解析,,应发生氧化还原反应生成,Fe,3＋,。,答案,,D,答案,,D,D,③,看是否褪色,D,E,C,B,收集气体,吸收尾气,H,2,SO,4,过滤,把pH试纸伸到溶液Z中,低,,溶,返回,
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