常见的金属单质

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1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,常见的金属单质,中考化学复习高效课堂第7讲,关于下列金属的说法不正确的是（）,A.金可做成金箔，是因为金有良好的延展性,B.钨可做灯丝，是因为能导电、熔点高,C.常用铜而不用银做导线是因为铜的导电,性比银好,D.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面,上，这是利用了铁的导电性,E.铁锅需要加上木柄是因为铁易生锈,.铝作飞机材料是因为铝密度小,G.纯铁用作门窗,是因为纯铁硬度大,例题,CEF,1.毕业联欢会上，小明表演了一个小魔术：,将一根铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上,(如图所示)，观察到火焰立即熄灭；,再将铜圈

2、加热后罩在蜡烛火焰上，观察,到蜡烛照常燃烧。请你分析产生上述现,象的原因：,_,_,_,_,变式训练,前者是因为铜丝吸热使蜡烛,温度降到着火点以下,而后者热铜丝不会吸热，,所以可以正常燃烧,2.我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压,电缆，这些电缆主要由铝制成。,(1)阅读“资料一”和“资料二”,地壳中各元素的含量(质量分数),导电性（以银的导,电性为作标准）,密度,（,）,）,铜,铝,资料二,通过对上述资料的分析，说明高压电缆,用铝制而不用铜制的原因。,铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高；,铝的导电性大约是铜的导电性的23，,但密度不到铜的密度的13，制相同,长度、相同导电能力的电缆，铝的质,量

3、比铜小，避免铁架承受过大的压力,和电缆承受过大的拉力。,铝在常温下就能与氧气反应，但铝制的,高压电缆却很耐腐蚀。说明其原因。,铝在常温下与空气中的氧气反应，其表,面生成一层致密的氧化铝(A1,2,O,3,)薄膜，,隔绝了铝与空气(氧气)的接触，阻止了,铝的进一步反应。,例题,某化学探究小组为了验证铁、铜、,锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实,验方案：,将铁片加入到稀盐酸中；,将铜片加入到硝酸银溶液中；,将锌片加入到稀盐酸中；,将金属片X加入到Y中。,(该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小,以及稀盐酸的溶质质量分数均相同),试回答下列问题：,()通过上述实验，可以判断锌的金属活动,性比铁强，

4、依据的现象是_,()要得出这四种金属的活动性顺序，如果,中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金,属是,；如果X表示铜，则Y表示的一种,溶液是,_,。,锌与盐酸的反应比铁与盐酸的反应剧烈,H,2,SO,4,或FeSO,4,Fe,下列各组实验，不能说明铁和镁的金属活动,性强弱的是（）,A铁片和镁条分别插入稀硫酸中,B铁片和镁条分别插入氢氧化钠溶液中,铁丝和镁条分别在空气中点燃,将镁条插入硫酸亚铁溶液中,变式训练,B,为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用,铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、,硝酸银溶液进行了下面的实验：,实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，,锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；,

5、实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表,面有红色固体沉积；,实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表,面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银,白色。,由实验可得出的金属活动性关系是_；,要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充_ _实验，,理由是_,_,_,_,锌、铁铜银,锌、铁与稀盐酸,或锌与硫酸亚铁溶液,通过比较二者的反应速率，确定锌,与铁的活动性顺序,或锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中的铁，,确定锌与铁的活动性顺序）,例题,某溶液中仅含有AgNO,3,、Cu(NO,3,),2,两种溶,质，某校课外活动小组的同学将溶液分为,A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充,分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣

6、和滤液。,（1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有,气泡产生，则其滤液中的溶质是,_,；,（2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有,气泡产生，则此滤渣中一定有,_,；,（3）若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白,色沉淀生成，则此滤夜中含有的溶质是,_,。,Fe(NO,3,),2,Ag,Fe(NO,3,),2,、Cu(NO,3,),2,、AgNO,3,变式训练,小名把三种金属锌、铁、铜同时放入一定,量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤。若,滤纸上的金属有a种，滤液中的溶质有b种，,则下列说法正确的是 （）,A若a=1时，则b=3,B若a=2时，则b2,C若a=3时，则b=1,D若a=3时，则b2,B,例

7、题4：,问题一：探究铁生锈的条件,取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中，,进行如下实验：,（1）在试管中加入稀硫酸，浸没铁钉后，,倒去溶液，放置,（2）在试管中加入少量氯化钠溶液，使,铁钉一半浸没在溶液中，放置,（3）在试管中加入少量蒸馏水，使铁钉一,半浸没在蒸馏水中，放置,（4）在试管中迅速注满迅速冷却的沸水，,塞紧橡皮塞，放置,（5）在试管中加入干燥剂，再放一团干,棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞，放置,一周后，出现了明显的现象，请问：,第支试管中为什么要注满迅速冷却的,沸水？_,你认为哪几支试管中的铁钉明显生锈？,_(填编号)，实通过验现象，你认,为铁生锈的必要条件是_,和_，加

8、速铁制品锈蚀速度的因素,是_或_,防止水中溶有O,2,与氧气接触,与水接触,与酸接触,与盐溶液接触,问题二：测定氧化铁的含量,假设铁锈的主要成分是氧化铁，现要测定,该生锈的铁钉中氧化铁的含量。同学们设,计了一套如图所示的实验装置（生锈铁,钉的成分是氧化铁和铁）。,（1）实验时应先通CO后 点酒精灯，目的,是_,从环保的角度讲，在C装置后还应对尾气进,行处理，其方法是：,_,。,（2）实验时取样品10克，实验时测得下列两组,数据：,赶尽空气防爆炸,点燃烧掉,反应前,完全反应后,A组,玻璃管和铁钉样品的质量43.7g,玻璃管和固体物质的质量41.3g,B组,石灰水和广口瓶的质量180g,广口瓶和广口瓶中的物质质量186.2g,根据A组同学所测数据可算出铁钉中氧化铁,的质量分数为_,根据B组同学所,测数据可算出铁钉中氧化铁的质量分数为,_。你认为_组同学的实验,数据更可靠，原因是_,_。,80%,75%,A,B组中可能CO,2,没有完,全被吸收，导致测定结果偏小,变式训练,经过查阅资料得知，金属铜长时间放置在,空气中，能够和空气中氧气等物质发生化,学反应，生成铜绿。请你根据铜绿的组成,推断，铜变成铜绿时，空气中的O,2,、_,_、_参加了反应。试设计实验,证明铜生锈是铜与这些物质共同作用的结果。,CO,2,H,2,O,