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1、单击此处编辑母版标题样式,,单击此处编辑母版文本样式,,第二级,,第三级,,第四级,,第五级,,,,*,第,3,章 物质在水溶液中的行为,,第,1,节 水溶液,石嘴山市第三中学,,高二化学组,,程海龙,鲁科版选修四,《,化学反应原理,》,一、水的电离,1,、水的电离方程式,：,H2O,⇌,H,+,+OH,-,∆H,＞,0,2,、水的离子积常数：,K,W,=[H,+,][OH,-,],平衡常数，只与温度有关！,定量探索：若水的,ρ,=1000g/L,，试计算,,1L,水的浓度。,K,W,=1.0,×,10,-14,（,mol,2,/L,2,）（,25℃,）,一、水的电离,,3,、试用平衡移动原理
2、说明下列操作，使水的电离程度怎样变化？,结论：,,（,1,）,K,W,只是温度的函数；,,（,2,）水的离子积常数可以推广到任何稀,,溶液，即在,任何稀溶液,中,K,W,=[H,+,][OH,-,];,,,（,3,）外界条件改变，水的电离平衡破坏，,,但,[H,+,],H2O,=[OH,-,],H2O,;,,,（,4,）溶液的酸碱性取决于,[H,+,],和,[OH,-,],的,,相对大小；,,,,针对训练,1,、判断正误,（,1,）任何水溶液中都存在水的电离平衡,;,（,2,）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在,K,W,=10,-14,2,、已知,K,W100℃,=10,-12,，在,10
3、0℃,时，纯水中,[H,+,],是多少？,3,、,25℃,时，浓度均为,0.1mol/L,的下列溶液中，,[H+],由大到小,,的排列顺序 ①氨水 ②氢氧化钠 ③盐酸 ④醋酸,4,、计算,10,-3,mol/L,的盐酸中，,[H,+,],和,[OH,-,];,,,及,[H,+,],H2O,和,[OH,-,],H2O,；,利用,K,W,的定量计算,——,求,[H,+,],H2O,或,[OH,-,],H2O,（,25℃,）,5,、计算,0.05mol/L,的,Ba(OH)2,中，,[H,+,],和,[OH,-,];,,,及,[H,+,]H2O,和,[OH,-,]H2O,；,二、电解
4、质在水溶液中的存在形态,观察,·,思考,水溶液的导电能力与哪些因素有关？,自由离子的浓度和离子所带的电荷数,强电解质：在水溶液或熔融状态能,完全电离,的电解质,弱电解质：在水溶液或熔融状态,部分电离,的电解质；,强电解质常见类型：,,强酸（六大强酸）,,强碱（四大强碱）,,大部分,的盐、,,活泼金属氧化物,弱电解质常见类型：,,弱酸,,弱碱,,醋酸铅,,水,电解质的强弱和其溶解性没有关系！,针对训练：,判断下列化合物哪些是强电解质？哪些是弱电解质？,NaCl NaOH NH,3,·H,2,O CH,3,COOH,,,BaSO,4,AgCl Na,2,O K,2,O H,
5、2,O,强电解质：,NaCl NaOH BaSO4 AgCl Na2O K2O,弱电解质：,NH3·H2O CH3COOH H2O,,电离方程式的书写：,强电解质,=,阴阳离子,如：,BaSO4,、,H2SO4,等的电离；,弱电解质,⇌阴阳离子,如：,CH3COOH,、,NH3·H2O,等的电离,（以,水合离子,的形式存在）,（以,水合分子,和,水合离子,的形式存在）,,（,1,）多元弱酸分步电离（以第一步电离为主）；,,多元弱碱一步电离；,,注意：,（,2,）强酸的酸式盐在水溶液中和融融状态下电离方式不同；,,弱酸盐在高温下会分解，故不存在熔融状态的电离；,,在水溶液中的电离“强中有弱”；,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,改变条件,升高温度,加入酸,加入碱,加金属钠,平衡移动方向,[H,+,],[OH,-,],酸碱性,K,W,正向,增大,增大,中性,增大,逆向移动,增大,减小,酸性,不变,逆向移动,减小,增大,碱性,不变,正向移动,减小,增大,碱性,不变,,
1、水溶液 (2)
