物质的量个课时

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1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,3,节 化学中常用的物理量,物 质 的 量,热力学温度,电流,时间,质量,长度,单位符号,单位名称,物理量,发光强度,摩尔,mol,米,安培,开尔文,千克,秒,A,K,m,kg,s,物质的量,国际单位制七个基本物理量,坎德拉,cd,C +O,2,CO,2,点燃,质量比,粒子数比,12 g 32 g 44 g,1 1 1,0.012

2、 kg,碳,燃烧,质量,粒子数,物质的量,一、,物 质 的 量极其单位,-,摩尔,一、物质的量（,n,）,1.,是一个物理量,2.,表示含有一定数目 微粒 的集体,分子、原子、离子、质子、中子、电子等,3.,基准：,阿伏加德罗常数（,N,A,）,约为,6.0210,23,1 mol,任何粒子的粒子数,单位：,mol,-1,12 g,12,C,中所含的原子数,专用名词,堆 量,4.,摩尔（,mol,）,物质的量的单位,摩尔是表示物质的量的单位，1 mol,任何,物质含有,阿伏加德罗常数,个微粒，,约为,6.0210,23,.1 mol C,中约含有,个,C,.1 mol H,2,O,中约含有,个

3、,H,2,O,.1 mol SO,4,中约含有,个,SO,4,.1 mol e,-,中约含有,个,e,-,.1 mol,的,Na,2,CO,3,中含有,mol Na+,，,mol,CO,3,，共含有离子的个数约为,个,2-,2-,2-,练习,6.0210,23,6.0210,23,6.0210,23,6.0210,23,2,1,1.80610,24,注意,.“,物质的量”描述的对象是微观粒子集体；,.阿伏加德罗常数是一个庞大,确切的数,，在计算,中通常用,近似值,6.0210,23,mol,-1,代替,；,.,使用“摩尔”时，必须指明粒子的种类，且一般用化学式,下列说法是否正确，并说明理由,.

4、1 mol,氢,.0.5 mol CO,2,.2 mol,离子氢,.1 mol,大豆,.1 mol OH,-,约含,OH,-,N,A,个,判断,（,）,（,）,（,）,（,）,（）,.2 mol O,2,的分子数约为,。,.3.0110,23,个,CO,2,的物质的量是,mol.,.1.20410,24,个,H,2,O,的物质的量是,mol.,.N,个,C,的物质的量是,mol,1.20410,24,0.5,2,N,N,A,练习,物质的量,(n),n,微粒个数,(N),N,阿伏加德罗常数,(N,A,),N,A,结论,0.012kg,12,C,约为,6.0210,23,个,C,质量,粒子数,物质

5、的量,1 mol,12,C,物质的量,将可称量的物质的质量与微观粒子的数目联系起来。,物质的量,摩尔,阿伏加德罗常数,6.0210,23,个微粒,3,、,1 mol C,的质量为,12 g,，那么,1mol H,、,1molH,2,O,、,1molH,2,SO,4,的质量是多少呢？,思考,1,、,1molH,2,O,中约含有,个,H,2,O,mol H,mol,原子,个原子,mol e,-,2,、,1mol H,2,SO,4,中约含有,个,H,2,SO,4,，,molH,，,molO,，,mol,原子，,个原子,3,、分析归纳：,.1 mol,任何原子的质量在数值上等于该原子的,相对原子质量；

6、,.1 mol,任何分子的质量在数值上等于该分子的相,对分子质量,.,1 mol,任何粒子的质量,以克为单位,，在,数值上,等,于该粒子的相对原子（或分子）质量,.,结论,二、摩尔质量：,.,概念：,单位,物质的量,的物质所具有的,质量,.,符号：,表达式：,M,m/n,单位及表示方法：,单位：g/mol,表示,:,M（S）32 g/mol,M（H,2,O）18 g/mol,M,（,NaCl,）,58.5 g/mol,SO,4,2-,?,M,1,、,24.5 g H,2,SO,4,的物质的量是多少摩尔？含有多少个氧原子？多少摩尔氢原子？多少个电子？,2,、含有,3.0110,23,个,Fe,原

7、子的铁的物质的量是多少摩尔？质量是多少克？它所含的原子数与多少摩尔氯气所含的原子数相同？,3、71 g Na,2,SO,4,中含有Na,+,和SO,4,2-,的物质的量各是多少？与71 g Na,2,SO,4,中含SO,4,2-,的数目相同的Al,2,(SO,4,),3,的质量是多少？,4,、,71 g,氯气中含有,Cl,2,的物质的量是多少摩？含有多少个,Cl,2,分子？与多少,g CO,2,所含有的原子数相同？,1,、,60gNaOH,含有,NaOH,的物质的量是多少摩尔？含有,Na,+,离子是多少个？,2,、,1molNaOH,溶于水中，要使每,100,个水分子中溶有,1,个,Na,+,

8、离子，求所需水的质量。,3,、,2.3g,金属钠与水反应后所得溶液中，要使每,100,个水分子中溶有,1,个,Na,+,离子，求所需水的质量。,作业,4、质量相同的O,2,和O,3,（臭氧）中，,O,2,和O,3,的物质的量之比是,，,O,2,和O,3,的分子个数之比是,，,O,2,和O,3,中氧原子个数之比是,。,5、等质量的H,2,S与NH,3,中，,氢原子个数比是,，原子个数比是,。,6、等质量的下列物质:,NH,3,H,2,O,CH,4,H,2,，所含分子数由多到少的排列顺序的是,。,1,摩尔：,铁,铝,铅,水,纯硫酸,质量,56g,27g,207g,18g,98g,体积,cm,3,7

9、.1,10,18.3,18.0,54.1,微粒数：,6.0210,23,1,摩尔物质的体积,气体,：,氢气,氧气,CO,2,空气,质量,（,1,摩尔）,2g,32g,44g,28.8g,密度,（,g/L),0.0899,1.429,1.977,1.29,体积,（,L),22.4,22.4,22.3,22.3,标准状况,固体,或液体体积,物质,的体积,气体,的体积,微粒,的大小,微粒,的多少,微粒间,的距离,取决于,提问,为什么,1,摩尔固体或液体的体积各不相同？,为什么,1,摩尔任何气体的体积都是相同的？,（相同条件）,主要取决于,主要取决于,决定因素是什么？,三、气体摩尔体积,定义：,一定温

10、度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积,条件：标准状况（,温度,：,0,o,C,、,压强,：,1.0110,5,Pa),对象：,1,摩尔,任何气体（纯净或不纯净）,结论：约,22.4,升,练习,1,下列说法是否正确？,1,摩尔氢气的体积约为,22.4L,标准状况下，,1,摩尔水的体积约,22.4,升。,20,o,C,时，,1,摩尔氧气的体积约,22.4,升。,210,5,Pa,时，,1,摩尔氮气的体积小于,22.4,升。,通常状况,温度：,20,0,C,压强,:,1.0110,5,Pa,有关计算：,标准状况下,:,即,(SPT,）,V=n22.4L/mol,（,n-,气体的物质的量）,练习,

11、2,标准状况下,：,（,1,）,44.8,升氢气的物质的量是多少？,（,2,）,0.5,摩尔氧气的体积是多少？,（,3,）,14,克,CO,的体积是多少？,（,4,）,33.6,升氮气中含多少个氮分子？,2mol,11.2L,11.2L,1.56.0210,23,阿伏加德罗定律,定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的 分子数。,推论,1,：同温同压下，任何气体的体积之比物质的量,之比（,=,所含的分子数之比）,V,1,/V,2,=n,1,/n,2,(=N,1,/N,2,),推论,2,：同温同压下，任何气体的体积之比物质的量,之比（,=,所含的分子数之比）,P,1,/P,2,=n,1,

12、/n,2,(=N,1,/N,2,),例,2,求标准状况下氢气和氧气的密度比？,解：,标准状况下,1mol,的气体,(O,2,)=,32g/mol,22.4L/mol,2g/mol,22.4L/mol,(H,2,)=,任何气体,D-,相对密度,（,同温同压下,）,=,1,2,M,1,M,2,推论,3,：同温同压下，任何气体的密度之比,=,摩尔质量之比（既式量之比）,H2,O2,D=,M,H2,M,O2,=,例,3,某气体,A,对氧气的相对密度为,0.5,，求,A,的是式量是多少？,A,气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）,小结,气体的式量在数值上等于其摩尔质量。气体的摩尔质量,=,气体密度

13、,(g/L),22.4L/mol,（标准状况下）,M=d(g/L),22.4L/mol,练习,1.,标准状况下,4.4,克,CO,2,与多少克氧气所占的体积相同？,2.A,气体对空气的相对密度为,0.966,，,求该气体的式量。,该气体在标准状况下的密度,有关混合气体平均式量的计算（既平均摩尔质量）,2mol,32g/mol+8mol28g/mol,2mol +8mol,M=,=28.8g/mol,既混合气体的平均式量为,28.8,。,例,4,某混合气体含,2,摩尔氧气和,8,摩尔氮气，求其平均式量。,解：平均式量（既平均摩尔质量）也就是,1,摩尔混合气体的质量。,随堂检测,1.,下列说法正确

14、的是（）。,（,1,）在标准状况下,1mol,水和,1mol,氢气的体积都约是,22.4,升。,（,2,）,2,克氢气和,44,克,CO,2,的体积相等。,（,3,）,1mol,某气体的体积为,22.4,升。,（,4,）在标准状况下,1,克氢气和,11.2,升氧气的物质的量相等。,2.,在标准状况下（）,（,1,）,0.5molHCl,的体积是,-,。,（,2,）,33.6,升氢气的物质的量是,-,。,（,3,）,16,克氧气的体积是,-,。,（,4,）,44.8,升氮气中含有的氮分子数是,-,。,3.,在标准状况下，多少克,CO,2,与,4,克氢气的体积相同？,4.,在同温、同压、相同质量的

15、下列气体占有的体积由 大到小的顺序是：,Cl,2,N,2,H,2,CO,2,O,2,四、物质的量浓度,质量分数,每,100,克溶液里,含溶质的质量,m,100,m,溶质,溶液,单位,质量混合有加和性,概念,公式,配制,取用,用天平称取,用量筒量取,物质的量浓度,单位体积溶液里含,溶质的物质的量,n,C,B,V,B,溶液,molL,体积混合无加和性,n,C(,B),V,(B),溶液,molL,溶 液体 积,溶质的质量,溶质物质的量,(mol),物质的量浓度,(mol.L,1,),1,升,0.5,升,500,毫升,2,升,100,毫升,58.5 gNaCl,58.5 gNaCl,98 gH,2,S

16、O,4,171,克蔗糖,(C,12,H,22,O,11,),1 mol,1 mol,1 mol,0.5mol,0.5 mol,1 mol.L,1,2 mol.L,1,2 mol.L,1,5mol.L,1,0.25,mol,L,49 gH,2,SO,4,(2),容量瓶：,构造,(,如图,),：容量瓶上标有刻度、,和容积。,规格：,100 mL,、,250 mL,、,500 mL,和,。,使用注意事项：,a,使用前要,。,b,只用于配制溶液，不能储存溶液。,温度,1 000 mL,检查是否漏水,3,配制过程,以配制,500 mL 1.00 molL,1,NaCl,溶液为例。,(1),计算：需,NaCl,固体的质量为,g,。,(2),称量：用托盘天平称量,NaCl,固体,g,。,(3),溶解：将称好的,NaCl,固体放入烧杯中，用适量蒸馏,水溶解。,(4),移液：待烧杯中的溶液,后，用玻璃棒,引流将溶液注入,。,29.25,29.3,冷却至室温,500 mL,容量瓶,(5),洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁,次，,洗涤液,，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,(6),定容：将蒸馏水注入容