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1、Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,,‹#›,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,,*,化学---人类进步的关键,---西博格,硫 酸,第六章 第三节,,硫酸号称“工业之母”，衡量一个国家无机化工发展水平的高低，常常看该国硫酸的产量多少。,2024/11/27,一、浓硫酸的物理性质,,浓硫酸是一种无色油状液体。98.3%的浓
2、硫酸是一种,高沸点、难挥发,的强酸，,密度为1.84g/cm3,，极易溶于水，能以任意比与水互溶，,溶解时放出大量的热,。,质量分数为98.3%的浓硫酸，密度为1.84g/cm,3,,,物质的量浓度为18.4mol/L。,,,,,,注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制 易挥发性酸,,NaCl + H,2,SO,4,（浓）==== NaHSO,4,+ HCl↑,2NaCl + H,2,SO,4,（浓）==== Na,2,SO,4,+ 2HCl↑,微热,强热,将浓硫酸沿着容器壁缓慢的注入水中，并不,断搅拌，让热量散失。,,,在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？,思考1：,,答：,,①拿
3、起试剂瓶，掂一掂重者为浓硫酸，因为,浓硫酸的密度大。,,②将试剂瓶提起，摇动，呈油状、粘稠的是浓,硫酸，因为浓硫酸是无色、粘稠的油状液体。,,③分别将瓶盖打开，瓶口无酸雾的是浓硫酸，,因为浓硫酸不具有挥发性。,,现有两个相同的试剂瓶，分别装等体积的浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？,思考2：,,答：,,知识回顾：,,稀硫酸具有酸的通性,填表：,,,,2H,+,+Cu(OH),2,===,,Cu,2+,+2H,2,O,2H,+,+CuO===,,Cu,2+,+H,2,O,Ba,2+,+SO,4,2﹣,===BaSO,4,↓,Zn+2H,+,===Zn,2+,+H,2,↑,二、浓硫酸的特性
4、,,(1)吸水性,思考：,,浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量会不会发生改变？,答：会的。浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水，所以浓度会变小，质量会增加。,,吸收游离的水份，如：空气中的水分、物质中的水、结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸的水合物。,做干燥剂。可以干燥不与它反应的气体,O,2,H,2,N,2(,中性气体,）,CO,2,SO,2,HCl（,酸性气体,）,,Cl,2,,能用浓硫酸干燥H,2,S、NH,3,气体吗？,思考：,,,,,,,注意,不得干燥碱性气体和常温下具还原性的气体,在三支试管中分别加入少量的纸屑、棉花、木屑,再加入少量的浓硫酸,观察现象。,现象：,,三种物质
5、都变黑。,思考：,,1.生成的黑色物质是什么物质？,2.这些物质怎么转变为炭的？,有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去。此过程称为炭化。,结论：,,（2）脱水性,【实验1】,思考：,,,,前者是物理作用，后者是化学作用。,浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?,吸水性,是指浓硫酸直接与水作用形成稳 定水合物的性质。,,脱水性,是指浓硫酸可将许多有机物(含C、,H、O元素)中的氢氧元素按水的组成比例,脱去。,【实验2】,在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡，观察固体和溶液的颜色变化。,现象：,,固体由蓝色变为白色；溶液仍为无色。,思考：,,浓硫酸在此主要表现为什么特性？,答：,,吸水
6、性。（CuSO4·5H2O+H2SO4==CuSO4+H2SO4·5H2O）,在小烧杯中放入20g蔗糖（,C,12,H,22,O,11,）,，用1ml水调成 糊状再加入15ml浓硫酸，用玻璃体搅拌，观察物 质的颜色，体积变化并闻味。,生成了黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸汽冒出；有刺激性气味的气体生成。,现象：,,【实验3】,讨论：,,推测：,,根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？浓硫酸体现了哪些化学性质？反应后的产物是什么？,,蔗糖变黑说明有炭生成；“体积膨胀，呈疏松多孔状”说明有大量气体生产；,刺激性气味的气体有可能是SO,2,;在此过程中，炭可能和浓硫酸发生了反应，生成了
7、CO,2,和SO,2,气体。,浓硫酸先表现为脱水性，然后表现为强氧化性。,思考：,,如何通过实验证明碳与浓硫酸反应的产物有SO,2,和CO,2,？,品红1褪色——产生SO,2,酸性高锰酸钾溶液褪色——除去SO,2,品红2不褪色——SO,2,已除尽,澄清石灰水变浑浊——产生CO,2,现象：,,【实验设计方案,】,品红,溶液,→,酸性KMnO,4,溶液,→,品红,溶液,→,→,澄清,石灰水,混合,气体,验证SO,2,除去SO,2,验证无SO,2,验证CO,2,（3）强氧化性：,1）与金属反应：,加热条件下能氧化绝大多数金属（除Pt、Au外）,,,Cu + 2H,2,SO,4,(浓) = CuSO,
8、4,+SO,2,↑+ 2H,2,O,失2e,-,得2e,-,2）与非金属反应：加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）,现象：铜片逐渐溶解，溶液变成蓝色，产生能使品红溶液褪色的气体。,,反应物的物质的量之比，还原剂与氧化,剂物质的量之比各为多少?,浓硫酸在反应中的作用是什么?,,(1:2;1:1),氧化性和酸性,C+2H,2,SO,4,(浓),C —— 还原剂 H,2,SO,4,(浓)—— 氧化剂,CO,2,↑+2SO,2,↑+2H,2,O,0,＋6,＋4,＋4,被氧化,被还原,3）关于金属的钝化,常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化现象,,常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)
9、接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫做钝化现象。,与稀硫酸相比，浓硫酸的氧化性如何？,思考：,,答：,,浓硫酸的氧化性更强。,浓H,2,SO,4,的氧化性由其分子中S(最高价)引起。,稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H,＋,====Zn,2+,＋H,2,↑，由H,＋,表现，而Cu＋H,2,SO,4,(稀)不反应。可见，H,＋,的氧化性比S的氧化性弱且还原产物不同。,,1.下列现象体现了硫酸的哪些性质？,（1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑。,（2）把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。,（3）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。,（4
10、）把炭放入浓硫酸里并加热，产生SO,2,和 CO,2,。,（5）铜和浓硫酸共热产生SO2,练习：,,（脱水性）,（吸水性）,（酸性和弱氧化性）,（强氧化性）,,,（酸性和强氧化性）,小 结,稀硫酸——弱氧化性——H+体现——可与,活泼金属反应，生成H2；,浓硫酸——强氧化性——H,2,SO,4,分子中S体,现——加热时可与绝大多数金属、非金属,及某些还原性化合物反应，通常生成SO,2,。,,在加热的条件下，浓硫酸可以氧化像碳这种具有,弱还原性,的非金属单质，生成其高价氧化物或高价氧化物的水化物(含氧酸),。,,,又如浓硫酸还可以和硫单质反应：,(,2P+5,H2SO4(浓) = =,,
11、△,2H3PO4+5SO2 ↑ +2H2O,),S + 2H,2,SO,4(浓),==,3SO,2,↑+ 2H,2,O,△,小 结,课时小结,：,一、浓硫酸物理性质,二、浓硫酸的特性,1、吸水性（作干燥剂）,2、脱水性,3、强氧化性,（1）金属反应,S + 2H,2,SO,4(浓),==,3SO,2,↑+ 2H,2,O,△,C + 2H,2,SO,4(浓),CO,2,↑+ 2SO,2,↑+2H,2,O,==,△,（2）非金属反应,（3）金属钝化,工业上用Cu制CuSO,4,的最佳方法是什么？,,方法2：,Cu + 2H,2,SO,4,(浓) = CuSO,4,+SO,2,↑+ 2H,2
12、,O,,方法1,：2Cu + O2 = 2CuO,CuO + H2SO4（稀）= CuSO4 + H2O,,,②,制1mol CuSO,4,方法1只需消耗1mol H,2,SO,4,，而方,法2需消耗2mol H,2,SO,4,。,,答案,：,①,,因为方法1无SO,2,气体产生，防止污染空气,,,因此,方法1提高了经济效益，保护了环境，符合绿,色化学的要求。,工业上用铜屑与稀硫酸加热并持续通入O,2,，在加热的条件下制CuSO,4,。,练习：,,【作业】课本习题一、二题,,,内容总结,化学---人类进步的关键。2022/4/15。2H++Cu(OH)2=== Cu2++2H2O。2H++Cu
13、O=== Cu2++H2O。Ba2++SO42﹣===BaSO4↓。将其敞口放置，其浓度和质量会不会发生改变。不得干燥碱性气体和常温下具还原性的气体。1.生成的黑色物质是什么物质。前者是物理作用，后者是化学作用。（CuSO4·5H2O+H2SO4==CuSO4+H2SO4·5H2O）。浓硫酸先表现为脱水性，然后表现为强氧化性。品红1褪色——产生SO2。酸性高锰酸钾溶液褪色——除去SO2。品红2不褪色——SO2已除尽。澄清石灰水变浑浊——产生CO2。1）与金属反应：加热条件下能氧化绝大多数金属（除Pt、Au外）。2）与非金属反应：加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）。1:1)。CO2↑+2SO2↑+2H2O。（1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑。（4）把炭放入浓硫酸里并加热，产生SO2 和 CO2。稀硫酸——弱氧化性——H+体现——可与。浓硫酸——强氧化性——H2SO4分子中S体。现——加热时可与绝大多数金属、非金属。C + 2H2SO4(浓)。CO2↑+ 2SO2↑+2H2O。==,
年高一化学 人类进步的关键
