[编号_1747213]金榜题名专题十七__金属的性质

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1、单击此处编辑母版标题样式,,单击此处编辑母版文本样式,,第二级,,第三级,,第四级,,第五级,,*,,*,第五部分 常见元素的单质及其 重要化合物,专题十七 金属的性质,,考纲内容,常见高考题型,金属的原子结构特点,金属的原子结构特点；金属的通性与结构的关系。,了解常见金属的活动顺序,应用金属活动性顺序书写化学方程式；应用金属活动性顺序分析金属的冶炼方法。,了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用,常见金属及化合物的主要性质；常见金属及化合物的在生活生产中的重要应用。,了解合金的概念及其重要应用,熟悉金属的分类，合金的概念及其应用,,,一、金属的通性,,1、金属特点,,金属元素在

2、周期表,左下方,，最外层电子大部分少于,4,。,,2、物理通性,,金属有,延展,性、金属,光泽,，都有导,电,和导,热,性等；这些都与金属晶体结构中的,金属键,有关。,,3、化学性质,,在自然界大多数金属都是以,化合态,形式存在；在与酸、氧气、水等反应时表现出较强的,还原,性。,,4、制备方法,,金属的制备方法有,加热,法、,还原,法和,电解,法。,,二、合金与金属材料,,1、合金的相关知识,,合金是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。,,合金在许多方面的性质优于各成份金属。合金的硬度一般大于它的纯金属成分，合金的熔点一般小于它的各成分金属的熔点。,,2、金属的

3、分类,,按,冶金工业,分类，分为黑色金属材料和有色金属,,根据,密度,分类，有,轻金属,和,重金属,,根据看到的机会可分，有常见金属和,稀有金属,,三．金属的结构与金属键,,1、金属的概述,,到目前发现的110种元素来看，金属元素有88种，它们位于元素周期表的左下面。 金属元素的原子最外层电子数,一般,少于4个。,,,,,,,,最外层电子数越少，电子层数越多，金属元素的金属性越强，还原性也越强。,,金属和合金是金属晶体，存在的化学键是金属键。,,金属键是由金属阳离子与自由电子间的相互作用所形成的一种化学键。金属键可用来解释：,,① 金属的一些物理性质，如硬度、延展性、热和电的良导体等。,,②

4、铝的硬度比镁大、熔点和沸点比镁高；,,③ 过渡金属的熔点和沸点比同周期左边的金属高，硬度大。,,金属原子的半径越小、金属阳离子的电荷数越高，金属键就越强，熔点和沸点高。,,2、晶体结构与物理性质,,晶,,体,,结,,构,共同点,,（从粒子看）,①,是金属晶体,共同的,,物理性质,,,②,原子最外层电子少,,,,③,原子半径较大,,,不同点,,（从影响粒用力的因素看）,①,金属原子半径不同,差异性,,,②,金属原子核电荷不同,,,3、金属单质的结构与化学性质,金,,属,,结,,构,共,,同,,点,①最外层电子较,少,。,,,,②原子半径较,大,。,从微观上看，价电子较,少,；,,从宏观上看，单质

5、具有,还原,性。,①,与非金属反应,共性,,,,,②,与水反应,,,,,,③,与酸反应,,,不,,同,,点,①核电荷数,不,同。,,②原子半径,不,同。,从微观上看，价电子,数目不同,；,,从宏观上看，单质的,还原,性不同。,①,与水反应条件,差异,,,,,②,与酸反应差异,,,,,,③,彼此间的置换,,,四、金属的活动顺序与金属的存在、性质及冶炼,活动性,K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au,,,,,,,失电子能力,从左到右依次减小，还原性减弱,,,,,,,存在形态,化合态,,,,,游离态,,冶炼方法,电解法,,

6、还原法,,加热分解法,,,跟氧气反应,易被氧化,常温时能被氧化,,加热时能被氧化,,,不能被氧化,跟水的反应,常温反应,加热或与水蒸气时反应,,不与水反应,,,,跟酸的反应,能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应,,,不能稀盐酸、稀硫酸反应,,,,,反应剧烈,反应程度依次减弱,,能跟浓硫酸、硝酸反应,,,能跟王水反应,跟碱的反应,Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应,,,,,,,,五、、金金属属的的冶冶炼炼,,1、金属冶炼炼的实质,,使金属阳离子子还原变成金金属原子：Mn+ +ne-→M,,2、金属冶炼炼的主要步骤骤,,（1）矿石的的富集,。,,目的：除去杂杂质,提高矿矿石右的有用用成分的含量量;,

7、,（,2）冶炼,。目的：得到到金属单质.,,原理：利用氧氧化还原反应应原理,在一一定条件下,用还原剂把把金属矿石中中的金属离子子还原成金属属单质.,,（3）精炼,。目的：提高高金属的纯度度.,,3、金属冶炼炼的一般方法法：,,(1)热分解解法,：适用范围：：不活泼金属属 Ag----Au,,如,：,2Ag,2,O=4Ag+O,2,↑,；,2HgO=2Hg +O,2,↑,,(2)还原法法,：适用范围：：较活泼的金金属 Zn----Cu,,如,：,Fe,2,O,3,+ 3CO=2Fe+ 3CO,2,；,Cr,2,O,3,+2Al=2Cr +Al,2,O,3,,常用的还原剂剂：C 、CO、 H,

8、2,和活泼金属如如铝等。,,(3)电解法法,：适用范围：：活泼的金属属 K----- Al,,如,：,2Al,2,O,3,=4Al+ 3O,2,↑,；,2NaCl=2Na+Cl,2,↑,,电解法可用于于某些不活泼泼金属的精炼炼。如铜的精精炼,,六、金属的回回收与环境、、资源保护,,1、金属回收收的意义,,(1)节约矿矿物资源;(2)节约能能源;(3)减少环境污污染。,,2、回收废金金属的利用,,大部分可以重重新制成金属属及化合物再再用。实例：：,,（1）废铁屑屑可以铁盐或或亚铁盐,如如绿矾,废旧旧钢铁可以炼炼钢。,,（2）从电解解精炼铜的阳阳极泥中可以以回收金银等等贵重金属。。,,（3）从定影

9、影液中可以回回收金属银。。,,,金属与酸反应的规律,,金属活动性强弱的判断,,,例题3、,金属钠不仅跟跟氧气、水等等无机物反应应，还能跟酒酒精、醋酸等等有机物反应应。要研究酒酒精、水分别别与金属钠反反应的异同点点，下列方法法中没有用到到的是（））,,A．实验法B．．观察法,,C．分类法D．．比较法,,,【解析】：,从酒精、水分分别与金属钠钠反应中，我我们可以通过过实验进行观观察，比较其其反应现象的的差异，在此此用到了：实实验法．观察察法、比较法法。没有涉及及到分类法。。,,【答案】：,C,常见金属的主要性质及其应用,,例题4,、下列有关合合金的叙述中中正确的是（（））,,①合金具有金金属特性；

10、②②合金中不一一定含有金属属；③钢是含含杂质较少的的铁合金；④④合金属于金金属材料；⑤⑤生铁可完全全溶解于稀盐盐酸,,A.①②③④④⑤B.①③④④⑤,,C.①③④D.①④⑤⑤,,【解析】：,根据合金的概概念知，合金金是两种或两两种以上的金金属与金属或或金属与非金金属熔合而成成的具有金属属特性的物质质。这样可知知①④成立、、②错误。生生铁、钢都铁铁的合金，其其中除铁外还还有C、Si成份，不会会完全溶于盐盐酸，在此③③、⑤成立,,【答案】：,B,了解合金的概念及其应用,,例,题,5、,冶炼金属一般般有下列四种种方法：①焦焦炭法；②水水煤气（或氢氢气，或一氧氧化碳）法；；③活泼金属属置换法；④④电解

11、法。四四种方法在工工业上均有应应用。,,古代有（Ⅰ））火烧孔雀石石炼铜；（ⅡⅡ）湿法炼铜铜；（Ⅲ）铝铝热法炼铬；；（Ⅳ）从光光卤石中炼镁镁，对它们的的冶炼方法的的分析不正确确的是 （））,,A．Ⅰ用①B．．Ⅱ用②,,C．Ⅲ用③D．．Ⅳ用④,,【解析】：,金属冶炼的方方法与金属在在自然界中存存在的状态、、金属活动性性有关。一般般电解法适合合冶炼金属性性强的金属（（金属活动顺顺序表Al以以前）；而水水煤气（H,2,、CO）法、、焦炭法、活活泼金属置换换法等用还原原剂还原金属属法，适合于于金属活动性性介于Zn~Cu之间的的大多数金属属的冶炼。,,【答案】：,B,金属的冶炼方法,,请完成课时作作业第235—236页页,,