2022年年初中化学《质量守恒定律》立体课件

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1、,5.1,质量守恒定律,/,第五单元 化学方程式,,课题,1 质量守恒定律,,,,人教,版,九年级 化学 上册,问题,2,：,通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？,为什么变重了？,问题,1,：,蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？,点击图片播放,元芳，你不觉得蜡烛燃烧质量减轻了吗？,,1.,,掌握,质量守恒定律,，能说明常见化学反应中的质量关系。,2.,,能运用质量守恒定律解决一些相关问题；了解,化学方程式的含义,。,3.,培养严谨求实的科学精神，认识,定量研究,对化学科学发展的重大作用,。,,质量守恒定律,,,知识点,1,探究实

2、验,1,,红,磷,燃烧反应前后质量测定,,剧烈燃烧，产生大量,白烟,，,最终反应前后示数相等,,磷在燃烧前后,质量没有发生变化,,磷,+,氧气→五氧化二磷,现象：,结论：,文字表达式：,点击图片播放,反应前物质（或物体）,反应后物质（或物体）,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,（空气）,氮气,磷,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,（剩余气体）,氮气,,,,,,,,,稀有气体等,,稀有气体等,,,,五氧化二磷,氧气,,,【思考】,为什么磷在燃烧前后质量没有发生变化呢？,,6,,,,五氧化二磷,,氧气,,磷,,,,磷,+,氧气 五氧化二磷,,,,,点燃,=,M,1,M,2,探究

3、实验,2,铁钉跟,硫酸铜溶液反应前后质量的测定,点击图片播放,,,铁钉表面,后,红色物质,析出,，反应前后质量相同,反应,前后，,质量没有,发生变化,,铁,+,硫酸铜 →硫酸亚铁,+,铜,现象：,结论：,文字表达式：,通过上面两个实验你能得到什么结论？,,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,这个规律就叫质量守恒定律。,物质发生化学反应前后，,总质量不变,探究,实验,3,盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定,,,产生大量,气泡,,，天平示数减小,,生成物的质量,小于,反应物的质量,,,点击图片播放,现象：,结论：,文字表达式：,碳酸钠,+,盐酸→氯化钠,+,水,+,二

4、氧化碳,探究实验,4,,镁带燃烧前后质量的测定,,,剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成,白色固体,物质,生成物的质量,大于,反应物的质量,,,镁,+,氧气 → 氧化镁,点燃,点击图片播放,现象：,结论：,文字表达式：,,,【提,示】,,实验,3,盐酸,+,碳酸钠 氯化钠,+,水,+,二氧化碳,,实验,4,,镁,+,氧气,氧化镁,实验,3,、,4,均有,气体,参与，实验未在密闭容器中进行。,点燃,【思考】,,,为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？,所有的化学反应均遵守质量守恒定律。,,,特别提醒,,（,1,）质量守恒定律是,一切化学

5、反应,必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；,（,2,）质量守恒定律研究的仅是指“,质量,”，不能任意扩展到其他物理量；,（,3,）守恒的数量是“,总质量,”，不是部分反应物和生成物的质量。,,,,,,化学反应的,微观实质,：,分子分成原子，原子重新组合成新,分子。,,质量守恒定律的微观解释,知识点,,2,,【思考】,以水电解反应为例，用分子原子观点说明化学反应的本质？,化学反应前后变化,,不变,改变,可能改变,宏观,,,,微观,,,,元素种类,元素质量,原子数目,原子质量,原子种类,物质的种类,分子的种类,元素的化合价,分子数目,,化学方程式,知识点,3,,C+O,2,==CO,2,点

6、燃,定义：,用化学式来表示化学反应的式子。,化学方程式的意义,2,表示各物质之间的,质量比,,1,表示,反应物,、,生成物,、,反应条件,12 32 44,C + O,2,CO,2,点燃,,,碳,+,氧气 二氧化碳,,点燃,,例,,通常,情况下，下列能实现“1+1=2,”这,一结果的是（　　）,A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液,B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液,C．1克碳酸钠溶液加1克稀盐酸得到2克水溶液,D．1克过氧化氢溶液加1克二氧化锰得到2克混合物,B,,,,,连接中考,结合质量守恒定

7、律解释现象,,,,,,素养考点,1,,,例,,将,一定质量的,a,，,b,，,c,，,d,四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表,：,,下列有关说法正确的是,（,）,A. a,和,b,是反应,物,,,B,.,x,=3.2,C.,该反应属于,分解反应,,,D,. d,一定是催化剂,C,质量守恒定律定律的表格分析题,,,,,,素养考点,2,,,,,,连接中考,例,,在,化学变化中，下列说法正确的是（　　）,①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变,②原子的数目、分子的数目均不变,③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变,④原子核的种类、数量、质量均不变,

8、A．①② B．①③ C．③④ D．②④,C,,,,,连接中考,直接考查化学变化前后的“变”与“不变”,,,,,,素养考点,3,,,,,例,,关于,化学方程式,4P+5O,2,===,2P,2,O,5,的理解，正确的是（　）,A,．反应前后分子总数保持不变,B,．该反应的反应物是五氧化二磷,C,．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应,D,．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷,,,,,连接中考,巩固练习,,化学方程式,D,点燃,,,,,,素养考点,4,,①③⑥,,,,,,基础巩固题,从,微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是,,,,,,（,选填

9、序号,）,。,,①,原子种类 ②分子种类 ③原子数目,④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量,C,2,．,某有机物与氧气充分反应，有机物,+,氧气,→,二氧化碳,+,水，则该有机物一定含有的元素是,(,,),A,．,C,、,O B,．,H,、,O,C,．,C,、,H D,．,C,、,H,、,O,,,,,,基础巩固题,3.,红磷在密闭容器,(,含有空气,),内燃烧，,磷,+,氧气→五氧化二磷,,，容器内有关的量随时间变化的关系的图像

10、正确的是,(,),,,,A B C D,,,时间,元素种类,,,时间,原子数目,,,时间,物质的总质量,,,时间,原子种类,,,,,,D,点燃,C,4,．,Sb,2,O,5,是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为,Sb,2,O,3,＋,2X===Sb,2,O,5,＋,2H,2,O,。则,X,的化学式为,(,,),A,．,H,2,,B,．,O,2,,C,．,H,2,O,2,D,．,H,3,SbO,4,,9,,,5.,在化学反应,A+B==C+D,中，已知,8

11、0g A,与,24g B,恰好完全反应生成,42g C,，则生成,D,的质量为,(,),A.56g B.62g C.52g D.60g,B,,,6.,,将,25g,氯酸钾和,6g,二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体的质量为,22 g,，则产生氧气,____g,。,,,,,,,1.,甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是,（,,）,A,.,丁,一定是这个反应的催化剂,B,.,参加,反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量,C,.,甲,一定是

12、化合物，乙一定是单质,D,.,该,反应可能是分解反应,,甲,乙,丙,丁,反应前质量分数,/%,70,15,6.25,8.75,反应后质量分数,/%,35,7.5,48.75,8.75,B,,,,,,能力提升题,,,,2.,下列,是初中化学中的一些重要,实验，请,回答,:,(,1)A,中红磷必须足量的原因是,,;,(2)B,中玻璃棒的作用是,,;,(3)C,中反应后天平,不平衡，该,反应是否遵守质量守恒定律,?,,(,填“是”或“否”,),。,为了耗尽装置内的氧气,引流,是,,,,质量守恒定律,,内容,,微观解释,,,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和,在化学反应中

13、，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变,2.,意义：,①,表示反应物、生成物和反应条件,②表示各物质之间的质量比,1.,定义：用化学式来表示化学反应的式子,化学方程式,,作业,内容,,,教材作业,完成课后,“,练习与应用,”,题目,自主安排,配套练习册练习题,七彩课堂 伴你成长,在,18,世纪末以前，曾经有不少人做过制取氢气的实验，最早把氢气收集起来，并对它的性质仔细加以研究的是卡文迪许。,氢气发现的历史,亨利,•,卡文迪许,(H.Cavendish,,1731,～,1810,),英国杰出的物理学家、化学家,卡,文迪许制出纯氧，并确定了空气中氧、氮的含量，证明水不是

14、元素而是化合物。被称为“化学中的牛顿”,。,氢气发现的历史,实验探究氢气的性质,氢气的特性,项　目,观察到的现象,性质推断,用氢气流,吹,肥皂,泡,,,,用燃着的木条点燃气 泡,,,气泡上升,氢气密度小于空气密度,气泡遇火,燃烧,氢气,具有,可燃性,,物,,理,,性,,质,,,,颜色,,,,气味,,,,状态,,,,,密 度,,,,,熔点,,(,标准气,,压下,),,,,,沸点,,(,标准,,气压下,),,,溶,,解,,性,,,,氢,,气,,,,,,,,,,,,,,,,,极难,,溶于,,水,,无色,无味,,,通常,,气态,0.090g/L,,,(,最轻,),,,-,259 ℃,,,雪

15、状固体,,,,,-,252 ℃,,,无色,,液体,,,氢气的物理性质,实验探究氢气的燃烧,氢气的化学性质,—,可燃性,,,,,实验操作,实验现象,在带尖嘴的金属导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。把一个冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯出现的现象,氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色；罩在火焰上方的烧杯内壁上有水珠生成；手触烧杯，感觉发烫,实验探究氢气的爆炸,氢气的化学性质,—,可燃性,,,,,实验操作,实验现象,取一个无盖，底部钻一小孔的塑料（纸）筒或杯，用纸团堵住小孔，开口一端朝下，通入一会儿氢气，使筒里的气体为氢气和空气的混合气。把筒拿到安全的地方，拔掉堵孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点

16、火（为安全起见，点火时人要离远一点），注意观察实验现象,开始时，氢气安静燃烧，一段时间后，发出爆炸声，纸筒被高高掀起,讨论：是不是,氢气不纯，点燃就会发生爆炸？,,,当氢气在混合气体中的,体积分数在一定范围,内点燃,时才会发生,爆炸,。,氢气,的爆炸极限：,4.0%—74.2%,,,实验探究氢气的爆炸,氢气的化学性质,—,可燃性,点燃,纯净的,H,2,发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠。,现象：,②,点燃,不纯的,H,2,发生,爆炸（在氢气爆炸极限范围内）。,现象：,,,,2H,2,+ O,2,,点燃,2H,2,O,,,可燃性,氢气的化学性质,—,可燃性,,用,拇指堵住集满氢气的试管口,靠

17、近,火焰，移开拇指点火,若,发出尖锐爆鸣声则表明氢气不纯，声音很小表示氢气较纯,,,,氢气的检验方法：,氢气的化学性质,—,可燃性,,思考：某,同学收集一试管氢气，,按右下图所示用拇指堵住,试管口，移近火焰，移开拇,指点火，检验氢气的纯度，,结果没有听到任何声音，分析,其,原因。,答：氢气的密度比空气小，试管口向上时，,移开拇指后，氢气逸出。,氢气的检验方法：,氢气的化学性质,—,可燃性,,氢气燃烧,电解水,不同之处,,氢气,+,氧气 水,(H,2,) (O,2,) (H,2,O),,水 氢气,+,氧气,(H,2,O) (H,2,) (O,2,)

18、,,条件为点燃,条件为通电,,生成水放出热量,电解水需要消耗电能,相互关系,两个反应的反应物与生成物正好相反,,,,,氢气燃烧与电解水比较,氢气是高能,清洁,燃料。,原因,：,热值,高,。,燃烧,后的产物为水，不污染环境。,是,理想的可再生能源，可以水为原料来制,取。,氢气的用途,理想的高能燃料,孔明灯,制盐酸,燃料,氢气的用途,理想的高能燃料,氢氧燃料电池,氢气的用途,理想的高能燃料,氢气,+,汽油,+,转子,技术的双,燃料车,氢气飞机,氢气的用途,神舟七号载人飞船,理想的高能燃料,,性质,,物理性质：通常状况下，无色,无味的,气体,，,密度,比空气小,，难,溶于水。,,化学性质,：,可燃性

19、，点燃,前,验,纯,。,用途,可制探空气球,氢气的性质和用途,,,决定,作高能燃料,,密度比空气小,,可燃性,焊接金属,,可燃性,总结,1.,下列,各组混合物，点燃后可能爆炸的,是（,,）,A,.,纯净,的氢气,,B.,氢气,和二氧化碳,,C.,氧气,和二氧化碳,,D.,氢气,和,空气,,2.,下列,物质和空气混合后遇明火，不可能发生爆炸的是,（,,）,A.,氮气,,B.,天然气,,C.,氢气,,D.,面粉粉尘,,2,A,D,练习,,3.,检验用向下排空气法收集的氢气的纯度，听到爆鸣声，这时可（,,）,,A.,用,拇指堵住试管口一会儿再收集,,,B.,直接,用于实验,,C.,换,一支试管再收集检验,,,D.,马上,用原试管继续收集,3,AC,练习,