分析化学考题及参考答案 (I)

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1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,西南地区高等农林院校学年,分析化学统考试题（A卷）,一、填空题：（每空1分，共20分）,1.,用硼砂基准物质标定HCl溶液时用_作指示剂，,滴定终点时溶液由_色变成_色。,2.,用K,2,Cr,2,O,7,法测定Fe,2+,时应在_介质中进,行，选_作指示剂，滴定终点时溶液由_色,变成_色。,3.,强碱滴定弱酸时，影响滴定突跃的主要因素,_.,甲基红,黄,橙或浅红,硫酸和磷酸混合酸,二苯胺磺酸钠,绿,紫或紫蓝,弱酸的平衡常数和浓度,1,4.,NH,4,HCO,3,水溶液的质子平衡式,为_,5.,减少平均值的

2、随机误差的方法为_,纠正系统误差的方法通常 为,_.,6.,配位滴定中,Y(H),的意义,_.,7.,T,NaOH/HCl,0.01024g/mL的含义是,_.,c(NH,3,)+c(OH,-,)+c(CO,3,2-,)=c(H,+,)+c(H,2,CO,3,),增加平行测定次数,对照试验、空白试验、校正仪器、分析结果的校正,由H,+,引起的配合剂Y的副反应系数称为酸效应系数,每mL NaOH标准溶液相当于0.01024g HCl,2,8.,721分光光度计一般由,_等四部分组成。,9.,定量分析过程主要包含,_程序,。,10.,玻璃电极在使用前应在_中浸泡以充,分活化。,11.,用邻苯二甲酸

3、氢钾标定,NaOH,溶液时选_作指示剂，,滴定终点时溶液由_色变成_色。,12.,间接碘量法应在_酸度介质中进行。,光源、单色器、吸收池、检测系统,采样、试样预处理、测定、数据处理,纯水或饱和KCl溶液,酚酞,无,浅红,中性或弱酸性,3,二、判断题(正确的打“”，错误的打“”，每题1分,共10分),13.,碱式滴定管一般用于盛碱性溶液和氧化性溶液（）。,14.,三磺基水杨酸合铁溶液显黄色是因为它吸收了紫色光（）.,15.,一元弱碱在水中的分布系数主要取决于溶液的pH值（）。,16.,用移液管准确移取25mL硼砂标准溶液（）。,17.,对称氧化还原反应化学计量点的电极电势为下式（）,18.,通过

4、调节电光分析天平垫脚可调整它的零点（）。,4,19.,沉淀滴定中的Mohr法用K,2,CrO,4,作指示剂（）。,20.,称取FeSO,4,7H,2,O试样，宜用直接称量法进行（）。,21.,K,2,Cr,2,O,7,法可以在盐酸介质中进行氧化还原滴定（）。,22.,缓冲溶液的酸度与缓冲组分的浓度无关（）。,三、简答题：（每题10分，共20分）,23,.试设计一个简要方案，定量分析自来水样中钙和镁,的含量。,5,水中钙镁离子的含量可以用EDTA配位滴定法测定。,(1)取一份水样，pH=10时，以铬黑T为指示剂，可用EDTA,标准溶液直接滴定水样中的 Ca,2+,和 Mg,2+,，这样可求得,水

5、样中Ca,2+,和Mg,2+,的总量或水的硬度。(5分),(2)另取一份水样，调节pH=12-13，此时 Mg,2+,形成 Mg(OH),2,沉淀，加入Ca指示剂，可用EDTA标准溶液直接滴定水样,中的Ca,2+,，由Ca,2+,和 Mg,2+,的总量减去Ca,2+,的含量可求得,Mg,2+,的含量。(5分),6,24.称取胆矾(CuSO,4,5H,2,O)试样克,放入250mL碘量瓶,中，加入5ml 1mol/L的H,2,SO,4,及100mL蒸馏水，待胆矾溶,解后加入10ml饱和NaF溶液及10mL10KI溶液，摇匀，,置暗处5分钟，用Na,2,S,2,O,3,标准溶液滴定至浅黄色，加入,

6、0.5淀粉溶液，继续用标准液滴定至浅蓝色，然后加入,10ml 15KSCN溶液，摇匀，再继续滴定至蓝色刚好消,失，即为终点。,(1)溶解胆矾时为什么要加入H,2,SO,4,？能否用HCl代替,H,2,SO,4,？为什么？,7,(2)加入KSCN目的何在？可否在酸化后立即加入KSCN？,为什么？,简答：,(1)防止Cu,2+,的水解；不能用HCl，因为Cu,2+,与Cl,-,作用形,成CuCl,4,2-,使测定结果偏低：Cu,2+,4Cl,-,CuCl,4,2-,简答：,(2)使CuI转化成CuSCN减少沉淀对I,2,的吸附作用；不能，因,为KSCN会还原Cu,2+,使测定结果偏低：,6Cu,2

7、+,7SCN,-,4H,2,O6CuSCNSO,4,2,-,CN,-,8H,+,8,简答：,(3)掩蔽Fe,3+,；不能，因为Fe,3+,已氧化I,-,使测定结果偏高：,2Fe,3+,2I,-,I,2,2Fe,2+,简答：,(4),I,-,被空气氧化成I,2,遇淀粉而显蓝色。,(3)加入NaF有何作用？可否在加入KI之后才加入NaF？,为什么？,(4)为什么滴定至终点后，溶液放置一会儿会变蓝？,9,四、单项选择（每题1分，共24分）,25.,试样中的As转化为Ag,3,AsO,4,后，再转化成AgCl沉淀，以,AgCl的重量计算试样中As,2,O,3,含量时，使用的化学因数,是（）,A.As,

8、2,O,3,/AgCl B.6AgCl/As,2,O,3,C.As,2,O,3,/6AgCl D.3AgCl/As,2,O,3,26.,计算式0.124640.11(21.22-16.18)应取几位有效数,字（）,A.一位 B.二位 C.三位 D.四位,10,27.,在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）,A.试样未经充分混匀 B.滴定时有液滴溅出,C.砝码生锈 D.滴定管最后一位估读不准确,28.,下列表达式正确的是（）,A.c(1/5HCl)5c(HCl)B.5c(1/5 HCl)c(HCl),C.c(1/5 HCl)c(HCl)D.c(1/5 HCl)25c(HCl),D,A,11,30.

9、,只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）,A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越高,B.酸效应系数越大，滴定曲线突跃范围越大,C.pH越大，酸效应系数越大,D.pH越小，酸效应系数越大,29.,关于高锰酸钾法，下列叙述正确的是（）,A.可在HCl介质中进行 B.使用自身指示剂,C.其标准溶液较稳定,D.反应速度较快,B,D,12,31.,有一碱液，可能为NaOH或NaHCO,3,或Na,2,CO,3,或它们的混,合物，用HCl标准液滴定至酚酞终点耗去V,1,mL，继以甲基,橙为指示剂又耗去V,2,mL盐酸，如果V,2,0，V,1,0，V,2,V,1,则该碱液为（）,A.Na,2,CO,3,B.Na

10、HCO,3,+NaOH,C.Na,2,CO,3,+NaHCO,3,D.NaOH+Na,2,CO,3,D,32,.关于目视比色法，下列叙述正确的是（）,A.比较入射光的强度 B.比较透过溶液后的吸光强度,C.只适用于真溶液,D.比较一定厚度溶液的颜色深浅,D,13,33.,在分光光度法中，待测物浓度的相对误差cc的大小,（）,A.与吸光度A成正比,B.与透光度的绝对误差成反比,C.与透光度T成反比,D.在 A=0.2-0.7 时，其数值是较小,34.,下列分析纯试剂可以作基准物质的是（）,A.HCl和CaCO,3,B.K,2,Cr,2,O,7,和邻苯二甲酸氢钾,C.CaCO,3,和FeSO,4,

11、7H,2,O D.硼砂和NaOH,14,35.,以NaOH滴定H,3,PO,4,(K,a1,=7.610,-3,，K,a2,=6.210,-8,，K,a3,=4.410,-13,)至生成NaH,2,PO,4,，宜选择的指示剂为（）.,A.甲基橙(pK,HIn,=3.4)B.中性红(pK,HIn,=7.0),C.甲基红(pK,HIn,=5.0)D.酚酞(pK,HIn,=9.1),36.,用 0.10mol/L 的 HCl 溶液滴定同浓度的 NH,3,H,2,O,(K,b,1.8010,-5,)时，最佳的指示剂为（）.,A.甲基橙(pk,HIn,=3.4)B.溴甲酚兰(pk,HIn,=4.1),C

12、.甲基红(pk,HIn,=5.0)D.酚酞(pk,HIn,=9.1),15,37,.若平行测定结果为20.18和20.12，其相对相差为（）,A.0.298 B.-0.3 C.0.3 D.0.2978,38,.定量分析中不是精密量器的为（）,A.容量瓶和滴定管 B.滴定管和移液管,C.分析天平和移液管 D.量筒与刻度烧杯,相对相差 =,16,39,.某有色溶液的透光度为40.0，则其吸光度为（）,A.0.398 B.0.100 C.0.40 D.0.200,A,40,.下列反应中属不对称氧化还原反应的是（）,A.Ce,4+,Fe,2+,Ce,3+,Fe,3,B.2Fe,3+,Sn,2+,2Fe

13、,2+,Sn,4+,C.I,2,2Fe,2+,2I,-,2Fe,3+,D.2Ce,4+,Sn,2+,2Ce,3+,Sn,4+,C,17,记录编号 A B C D,硼砂质量 0.9101 0.9102 0.9100 0.9100,定容体积 100100.0 100.00 100.0,滴定管初读数 0.0017.50 0.14 0.00,42,.下述数据记录正确的是（）,D,D,41,.用K,2,Cr,2,O,7,法测Fe,2+,，加入H,3,PO,4,的主要目的是（）,A.同Fe,3+,形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰,B.减小 的数值，增大突跃范围,C.提高酸度，使滴定趋于完全 D.

14、A和B,18,43,.用 KMnO,4,法滴定 Fe,2+,时，Cl,-,的氧化被加快，这种情况,称（）,A.催化反应 B.自动催化反应,C.诱导反应 D.副反应,44,.朗伯-比耳定律适用于（）,A.非单色光 B.介质的不均匀,C.单色光 D.溶液浓度较高,C,C,19,45,.已知pH=3.0，4.0，5.0和6.0时，log,Y(H),分别为10.8，,8.6，6.6和4.8；logK,f(ZnY),16.6。用2.010,-2,mol/L的,EDTA滴定同浓度的Zn,2+,的最高酸度为 pH等于（）,A.3.0 B.4.0 C.5.0 D.6.0,B,46,.测量吸光度的主要条件为（）

15、,A.参比溶液 B.比色皿厚度,C.单色光的波长 D.A、B和C,D,20,47,.重量分析法与分光光度法相比（）,A.重量分析法准确度高 B.重量分析法准确度低,C.两者准确度相当 D.重量分析法适合于微量分析,48,.下列叙述中不正确的是（）,A.分析化学是研究物质的分离、鉴定、测定原理和方法,的科学,B.定量分析可分成化学分析和仪器分析法,C.定量分析的滴定方式有直接、间接、置换和返滴定等,D.分析化学的任务是测定各组分的含量,A,D,21,五、计算题：（每题13分，共26分）,49,.取50.00ml某酸性试液（可能含HCl、H,3,PO,4,或其混合物）,两份，分别用0.1000mo

16、l/L的NaOH滴定，第一份用甲基红,作指示剂需20.00ml滴定至终点；第二份用酚酞作指示剂需,40.00ml滴定至终点。求每升混合液中含每种酸多少克？（,已知HCl式量为36.55、H,3,PO,4,式量为98.00；H,3,PO,4,的 K,a1,=7.610,-3,，K,a2,=6.210,-8,，K,a3,=4.410,-13,）,22,解：,由H,3,PO,4,的K,a1,、K,a2,、K,a3,可知：它可被NaOH分别滴定,至H,2,PO,4,-,(甲基红终点)；也可被NaOH分别滴定至HPO,4,2-,(酚酞终点)。而甲基红终点或酚酞终点HCl均被可NaOH,定量滴定。,因为 V,2,=2V,1,，溶液中不含,HCl,23,0.0400098.00=3.920(g/L),24,50：若试样中钙的质量百分数的7次测定结果为:,27.11，27.54，27.52，27.56，27.54，27.58，28.70,已知，置信度为95时，t和Q的数值见下表,：,测定次数n,5,6,7,8,9,t,0.95,2.13,2.02,1.94,1.90,1.86,Q,0.95,0.64,