湖南省茶陵县高中化学 第二章 化学物质及其变化学考复习讲义新人教版

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1、Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,*,第二章,化学物质及其变化,简单分类法及其应用,1常见物质的分类方法(1)交叉分类法：能够对同一事物提供较多信息。实例：某些盐的分类：,中学常见酸的分类：,(2),树状分类法：能反映出各事物的关系。如把下列无序排列的物质进行分类：,Cu、H,2,、NaCl,溶液、,CO、H,2,O、Fe、S、NaOH、H,2,SO,4,、NH,3,H,2,O、HCl、,漂

2、白粉、,NaCl,。,2化学反应的分类(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：_、_、_、_。(2)根据反应中是否有离子参与可以分为：离子反应、非离子反应。(3)根据反应中是否,有电子转移,可以分为：_、_。(4)根据反应进行的程度可以分为：可逆反应、非可逆反应。(5)根据反应的热效应可以分为：吸热反应、放热反应。,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,说明：(1)对事物进行分类首先要确定分类“标准”，对事物进行分类的“标准”不是唯一的，按照不同的“标准”进行分类会产生不同的分类结果。(2)在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一

3、分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。(3)对同类事物也可以通过树状分类法进行再分类认识。,分散系及其分类,1分散系把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中，所得到的体系叫分散系；前者属于被分散的物质叫_；后者起容纳分散质作用的物质叫_。,分散质,分散剂,溶液是一种分散系，其中溶质属于分散质，溶剂属于分散剂。浊液包括悬浊液和乳浊液也是分散系。例如雾：空气是分散剂，水的小颗粒为分散质。根据分散质和分散剂的状态，它们间有,9,种组合方式。,2胶体按照分散质粒子的直径大小不同来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液：分散质粒子直径_。胶体：分散质粒子直径在_之间。悬浊液、乳浊液

4、：分散质粒子直径_。胶体的稳定性介于溶液和浊液两者之间，在一定的条件下能稳定存在。,小于1 nm,1,100,nm,大于,100 nm,胶体的性质丁达尔效应：丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。由于在各种分散系中只有胶体才有丁达尔现象，所以_常用于鉴别胶体和溶液。常见胶体：,Fe(OH),3,胶体、豆浆。,丁达尔效应,酸、碱、盐在水溶液中的电离,在_或_下能够导电的_叫电解质。酸碱盐等电解质在水溶液中能电离出相应的离子，描述其电离过程的方程式是电离方程式。,水溶液中,熔融状态,化合物,离子反应及其发生的条件,1,离子反应电解质在溶液中的反应实质上是,的反应，这样的反应称作离子反

5、应。2离子方程式用,来表示反应的式子叫做离子方程式，如,CuSO,4,溶液与,BaCl,2,溶液反应可用：,Ba,2,SO,4,2-,=BaSO,4,来表示。,离子之间,实际参加反应的离子符号,书写离子方程式可按,写,拆,删,查四步进行。,注意：,“,写,”,是基础；,“,拆,”,是关键；,“,删,”,是途径；,“,查,”,是保证。,(1),拆写问题：,强酸(HCl、H,2,SO,4,、HNO,3,),、强碱NaOH、KOH、Ba(OH),2,、Ca(OH),2,、可溶性的盐改写成离子形式，其他物质写化学式。,注意微溶物的处理。生成物中有微溶物析出时，应写成化学式；反应物中的微溶物处于溶液状态

6、时应写成离子形式，处于浊液状态时写成化学式。如石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca(OH),2,CO,3,2-,=CaCO,3,2OH,；向澄清的石灰水中通入少量CO,2,：Ca,2,2OH,+CO,2,=CaCO,3,H,2,O,。,氨水作为反应物写NH,3,H,2,O,；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成NH,3,(,标,“”,符号)和H,2,O,，其他一般写成NH,3,H,2,O,。,(2),书写正误判断问题：,看是否符合客观事实。如铁与稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe6H,=2Fe,3,3H,2,是错误的，因为事实只能产生Fe,2,。,看是否配平。如离子方程式CuAg,=Cu,2,Ag

7、是错误的。,看化学式的拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应：,CO,3,2-,2H,=CO,2,H,2,O,或CaCO,3,2H,=Ca,2,H,2,CO,3,都是错误的，因为CaCO,3,不能拆，而H,2,CO,3,要拆为CO,2,H,2,O,。,看符号是否正确。查看符号(,、,、=、,),使用是否正确。,看是否漏掉离子反应。如Ba(OH),2,溶液与CuSO,4,溶液反应的离子方程式写成Ba,2,SO,4,2-,=BaSO,4,是错误的，因为溶液中OH,会与Cu,2,产生Cu(OH),2,沉淀。,看是否符合阴、阳离子的配比关系。如稀H,2,SO,4,与Ba(OH),2,溶液反应的离子方程式写成

8、H,SO,4,2-,Ba,2,OH,=BaSO,4,H,2,O,是错误的，应为2H,SO,4,2-,Ba,2,2OH,=BaSO,4,2H,2,O,。,3,离子方程式的意义,不仅表示某一个具体的化学反应，而且表示_,_,。如所有的强酸溶液和所有的强碱溶液反应生成可溶性盐和水都可用,_,来表示；所有可溶性碳酸盐与盐酸反应都可以用,CO,3,2-,2H,=H,2,O,CO,2,来表示。,同一类,型的离子反应,H,OH,=H,2,O,4.,离子反应发生的条件及离子共存问题,下列几种情况离子反应能够发生，那么这些离子就不能大量共存。,生成难溶物质。如：Cu,2,和OH,不能大量共存：Cu,2,2OH,

9、=Cu(OH),2,生成挥发性的物质。如：,CO,3,2-,和H,不能大量共存：,CO,3,2-,2H,=H,2,O,CO,2,生成水(难电离的物质)。如：H,和OH,不能大量共存：H,OH,=H,2,O,说明：在离子共存时要注意题目中隐藏的附加条件。,溶液为无色透明时，有色离子不能存在。常见的有色离子有,_,等。,强酸性溶液中，则与H,起反应的离子不能在溶液中大量共存，如OH,、,CO,3,2-,、HCO,3,-,等。,强碱性溶液中，则与OH,起反应的离子不能在溶液中大量共存，如H,、Cu,2,、NH,4,+,、,HCO,3,-,等。,发生氧化还原反应的离子不能大量共存，特别是H,、NO,3

10、,-,不能同时与S,2,、Fe,2,、I,共存。,Fe,3,、Fe,2,、Cu,2,、,MnO,-,4,氧化还原反应,1,本质：反应中有电子转移(得失或偏移)。2标志：反应前后某些元素的化合价发生变化。3有关概念之间的关系,有电子转移(包括得失和偏移)的反应是氧化还原反应。其中物质失去电子的反应是氧化反应，得到电子的反应是还原反应。失去电子的物质是还原剂；得到电子的物质是氧化剂。,口诀：升价(化合价升高)失电(失去电子)还原剂；氧化反应(被氧化)要牢记。,化合价升高,失去电子,是还原剂,被氧化。化合价降低,得到电子,是氧化剂,被还原。,4.,电子转移方向和数目的表示方法,“,双线桥,”,法：用

11、单向箭头由氧化剂指向还原产物和还原剂指向氧化产物中化合价变化的元素(即有化合价变化的同一种元素)，在箭头上标明得失电子的情况，箭头均跨过等号。如,“,单线桥,”,法：在反应物间用箭头由还原剂指向氧化剂中化合价变化的元素(即由失去电子的原子指向得到电子的原子)，在箭头上只标明电子数目，无需注明,“,得,”,或,“,失,”,，箭头不跨过等号。,5,氧化还原反应和四种基本反应类型的关系,置换反应全部属于氧化还原反应。复分解反应全部属于非氧化反原反应。有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。,6,常见的氧化剂和还原剂,常见的氧化剂主要指活泼的非金属单质(如,Cl,2,、O,2,、B

12、r,2,等)和元素处于高价时的化合物如,MnO,2,、,H,2,SO,4,(,浓)、,KMnO,4,、FeCl,3,、浓,HNO,3,、稀,HNO,3,等常见的还原剂主要包括活泼的金属单质(如,Na,、Mg、Al、Fe,等)、某些非金属单质(如,H,2,、C,等)及元素处于低价时的化合物(如,CO,、H,2,S,、FeCl,2,、SO,2,、HI、Na,2,SO,3,等)。,7,日常生活中常见的氧化还原反应,有利的：,制备某些物质(如金属Fe、硫酸、硝酸等)；,用Cl,2,、84消毒液(NaClO)进行的消毒、杀毒；,燃料的燃烧、提供热能等；,化学电源的开发及利用；,电镀及防止金属的腐蚀,有害的：,金属的腐蚀(特别是钢铁的锈蚀)；,食品的腐败；,易燃物的自燃,答案：,D,答案：,A,答案：,D,解析：,A.稀盐酸与铜不反应，错误；B.CaCO,3,不可拆，错误；C.正确；D.离子方程式两边电荷不守恒，铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，错误；故选C。,答案：,C,谢谢,!,