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1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四章 化学与自然资源的开发利用,第一节,开发利用金属矿物和海水资源,（第一课时）,1,一、金属矿物的开发利用,黄铜矿,赤铁矿,铝土矿,锰矿,钨矿,锌矿,2,人类最早发现和应用的金属分别是：,3,Cu,2,（OH）,2,CO,3,=2CuO +H,2,O +CO,2,C +2CuO =CO,2,+2Cu,高温,铜是人类第一种大量使用的金属，结束了漫长的“石器时代”.,铜 镜,汉武帝时铜币,先秦刀币,“湿法冶铜”,4,冶炼金属的实质是用,还原的方法,使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。,将金属从其化
2、合物中,还原,出来用于生产和制造各种金属材料的过程，称为,金属的冶炼,。,M,n+,得电子,M,（被还原）,5,金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,金属的还原性逐渐减弱,金属离子的得电子能力逐渐增强,因为金属离子的得电子能力不同，所以冶炼方法不同。,6,1、热分解法,（适合一些,不活泼,金属）,2HgO =2Hg+O,2,加热,2Ag,2,O =4Ag+O,2,加热,金属冶炼方法:,7,2、电解法（适合一,些,非常活泼,金属,）,MgCl,2,(熔融)=Mg+Cl,2,电解,2Al,2,O,3,(熔融)=4Al+3O,2,电解,
3、冰晶石,2NaCl(熔融)=2Na+Cl,2,电解,冰晶石是助熔剂,8,3、热还原法（适用于,大部分,金属）,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,高温,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,高温,9,【实验4-1】铝热反应,引燃剂,助燃剂,内层漏斗底部,剪开,并润湿：使熔融物易于落下。,蒸发皿,盛沙,：防止熔融物使蒸发皿炸裂。,10,反应现象：,镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内,剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。,Fe,2,O,3,+2Al=2Fe+Al,2,O,3,高温,铝热剂,结论：,铝也是还原剂，在一定的条件下与某些金属氧化物反应，把其中的金属还原成
4、单质。所以,一些活泼的金属也可作还原剂,。,11,其它铝热反应(适用于,高熔点,金属),3MnO,2,+4Al=3Mn+2Al,2,O,3,高温,Cr,2,O,3,+2Al=2Cr+Al,2,O,3,高温,3Co,3,O,4,+8Al=9Co+4Al,2,O,3,高温,12,铝热反应的应用,铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于,焊接钢轨,等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金属氧化物反应，,冶炼钒、铬、锰等难熔的金属,。,13,由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵。,美国青年化学家霍尔发明,电解制铝法,后，制铝工艺不断改进，现在人们已经熟练掌握了从铝土矿（,主要成 分是Al,2,O,3,，有很多其它杂质）中冶炼铝的技术，使得制铝成本大大下降。,14,K Ca Na Mg,Al,Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,电解法,热还原法,热分解法,物理提取法,【小结】,15,
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