影响化学平衡的因素课件完整课件-

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2、应速率的因素,？,浓 度,温 度,压 强,催 化 剂,实验探究,影响化学平衡移动的因素影响化学反应速率的因素？浓 度,4,1、浓度对于化学平衡的影响,FeCl,3,+3KSCN Fe(SCN),3,+3KCl,(血红色),加入浓FeCl,3,或KSCN溶液，试管中溶液颜色怎样变化？,反应朝哪边进行？,为什么增加反应物的浓度能促进平衡朝正反应方向进行？,用v-t（速率 时间）图象来表示这个过程,正,逆,1、浓度对于化学平衡的影响FeCl3+3KSCN,5,、浓度对于化学平衡的影响,在其它条件不变的情况下：,平衡会向逆反应方向移动,平衡会向正反应方向移动,增大反应物浓度,减小生成物的浓度,减小反应

3、物浓度,增大生成物的浓度,反应物为固体（或纯液体），增加它的量，平衡不移动。,注意：,、浓度对于化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下：平衡会向,6,、温度对于化学平衡的影响,实验现象,2NO,2,（g）N,2,O,4,（g）,+Q,（无色）,升高温度,降低温度,化学平衡往,移动,化学平衡往,移动,实验结论,颜,色,变,深,颜,色,变,浅,吸热方向,放热方向,（红棕色）,、温度对于化学平衡的影响实验现象2NO2（g）,7,密封,密封,活塞向里推，体积减小，压强增大,体积不变，一段时间后,2NO,2,（,红棕色）,N,2,O,4,（,无色）,密封,平衡体系,颜色瞬间,变深,颜色又逐渐,变浅,体积

4、压缩,平衡正向移动,c(NO,2,)突然变大,c(NO,2,)慢慢变小,原因：,原因：,、压强对于化学平衡的影响,密封密封活塞向里推，体积减小，压强增大体积不变，一段时间,8,、压强对于化学平衡的影响,2NO,2,N,2,O,4,加压：,颜色先变深，后,稍,变浅,减压：,颜色先变浅，后,稍,变深,平衡移动引起,体积变化引起,浓度变化,在其它条件不变的情况下：,实验现象,实验结论,平衡向的方向移动,增大压强,平衡向的方向移动,减小压强,气体,体积缩小,气体,体积增大,（红棕色）,（无色）,、压强对于化学平衡的影响2NO2,9,、催化剂对于化学平衡的影响,加入催化剂,v,t,V,正,V,逆,V,正

5、,=V,逆,实验结论,加入催化剂不会改变化学平衡,(1)催化剂同等程度的增加,正反应和逆反应的速率,(2)催化剂能缩短反应达到平衡的时间，提高反应效率（即单位时间的产量）,、催化剂对于化学平衡的影响加入催化剂vtV正V逆V正=V,10,平衡状态,V,正,=V,逆,0,外界条件改变,V,正,V,逆,达到,新平衡状态,V,正,=V,逆,0,条件改变,平衡移动方向,增大反应物浓度,减少反应物浓度,增大压强,减少压强,升高温度,降低温度,能否用一句话概括上述改变？,正反应,逆反应,气体体积（分子数）减小方向,气体体积（分子数）增大方向,吸热反应方向,放热反应方向,平衡状态外界条件改变V正 V逆达到新平

6、衡状态条件改变平衡移,11,勒夏特列原理,(又称平衡移动原理）,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,1、适用条件：已建立平衡的可逆反应,2、“减弱这种改变”的理解：,条件改变,减弱这种改变,平衡移动方向,增大反应物浓度,减少反应物浓度,增大压强,减少压强,升高温度,降低温度,正反应,逆反应,气体体积减小方向,气体体积增大方向,吸热反应方向,放热反应方向,减少反应物浓度,增大反应物浓度,减少压强,增大压强,降低温度,升高温度,勒夏特列原理(又称平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（,12,练习,2SO,2（g）,+O,2（g）,2SO,3

7、（g）,+Q，达到化学平衡后，如果其它条件不变，分别改变下列条件，将对化学平衡有何影响？,增大O,2,的浓度,增大压强,减少SO,3,的浓度,升高温度,使用催化剂,右移,右移,右移,左移,不移动,练习2SO2（g）+O2（g）2S,13,(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大的情况。,C升高温度，压强不变，液体颜色变浅,A B C D E,影响化学平衡移动的因素,乙酸蒸气能形成二聚分子,C升温D增大H2浓度,为什么增加反应物的浓度能促进平衡朝正反应方向进行？,平衡向的方向移动,(C)正反应放热，L是气体,在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)Q达到

8、平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是（）,(A)正反应吸热，L是气体,(2)降压，达到新的平衡的是(),反应朝哪边进行？,平衡向的方向移动,(A)达平衡后，加入催化剂则C增大,AA(g)+3B(g)2C(g)+Q,(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。,A减压B缩小体积,(B)达平衡后，若升温，平衡左移,(A)4NH3（气）5O2（气）4NO（气）6H2O（气）808.,此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）,练习1：,在一定温度下将CO(g)和H,2,O(g)各1 mol放在密闭容器中反应CO+H,2,O CO,2,+H,2,达平衡后

9、测得CO,2,为0.6 mol，再通入4mol H,2,O(g)，达到新平衡后CO,2,的物质的量是（）,A0.6mol B1 mol,C在0.6 1 mol之间D大于1 mol,C,(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲,14,练习2：,在高温下，反应2HBr(g)H,2,(g)+Br,2,(g)Q达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是（）,A减压B缩小体积,C升温D增大H,2,浓度,B、C,练习2：在高温下，反应2HBr(g)H2(g),15,练习3：,乙酸蒸气能形成二聚分子,2CH,3,COOH(g)（CH,3,COOH）,2,(g)+Q，欲测定单体乙酸的分子量，应采

10、用的条件是（）,A高温低压B低温高压,C低温低压D高温高压,A,练习3：乙酸蒸气能形成二聚分子A,16,练习4：,某温度下反应S,2,Cl,2,(l)+Cl,2,(g)2SCl,2,(l),（橙黄色）（鲜红色）,+50.16KJ，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（）,A温度不变，增大容器体积，S,2,Cl,2,的转化率降低,B温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深,C升高温度，压强不变，液体颜色变浅,D降低温度，体积不变，Cl,2,的转化率降低,D,练习4：某温度下反应S2Cl2(l)+Cl2(g),17,练习5：,已知工业上真空炼铷的方程式为,2RbCl+Mg MgCl,2,+2Rb(g

11、)，对于此反应能够进行正确解释的是（）,ARb比Mg金属性强,BMgCl,2,对热的稳定性比RbCl弱,C高温下Mg,2+,得电子能力比Rb,+,弱,DRb的沸点比Mg低，当把Rb(g)抽走时，平衡向正反应向移动,D,练习5：已知工业上真空炼铷的方程式为D,18,练习6：,在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时降压时平衡必右移的是（）,AA(g)+3B(g)2C(g)+Q,BA(g)+B(g)C(g)+D(g)Q,CA(s)+2B(g)C(g)Q,DA(g)B(g)+C(g)+Q,B,练习6：在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时降压时平衡,19,在一定条件下，反应A(气)B(气)C(

12、气)Q达到平衡后，根据下列图象判断,(1)升温，达到新的平衡的是(),(2)降压，达到新的平衡的是(),(3)减少C的量，移向新平衡的是(),(4)增加A的量，移向新平衡的是(),(5)使用催化剂，达到平衡的是(),A B C D E,B,C,E,A,D,练7：,在一定条件下，反应A(气)B(气)C,20,练8：,现有可逆反应A(气)B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：,(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。,(2)若乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时

13、的情况，则此可逆反应的正反应是_热反应。,(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大的情况。,a,吸,b,练8：现有可逆反应A(气)B(气),21,练9：,18.密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：,(1)增大压强，A的转化率_，平衡向_移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数_。,(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是_，向上述平衡体系中加入B，则平衡_。,(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率_，正反应是_热反应。,降低,左,减少,m+np,右移,增大,放,练9

14、：18.密闭容器中mA(g)+nB(g),22,练10：,图中C表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(),(,A),4NH,3,（气）5O,2,（气）4NO（气）6H,2,O（气）808.7kJ,(B)N,2,O,3,（气）NO,2,（气）NO（气）41.8kJ,(C),3NO,2,（气）H,2,O（液）2HNO,3,（液）NO（气）261.3kJ,(D)CO,2,（气）C（固）2CO（气）171.4kJ,A,练10：图中C表示某

15、反应物在体系中的百分含量，v表示反应,23,练11：,对于mA（固）nB（气）pC（气）Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是(),(A)m+np (B)np,(C)x点的状态是v,正,v,逆,(D)x点比y点的反应速度慢,C、D,练11：对于mA（固）nB（气）pC（气）,24,练12：,在密闭容器中进行下列反应：,M,（气）,N,（气）,R,（气）2,L,此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）,(,A,)正反应吸热，,L,是气体,(,B,)正反应吸热，,L,是固体,(,C,)正反应放热，,L,是气体,(,D,)正反应放热，,L,是固体或液体,C,

16、练12：在密闭容器中进行下列反应：C,25,练13：,可逆反应,m,A,(s),n,B,(g),e,C,(g),f,D,(g),，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（,T,）和压强（,P,）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。,(A)达平衡后，加入催化剂则C增大,(B)达平衡后，若升温，平衡左移,(C)化学方程式中,n,e,+,f,(D)达平衡后，增加A的量有利于,平衡向右移动,B、C,练13：可逆反应mA(s)nB(g)eC(g,26,(B)N2O3（气）NO2（气）NO（气）41.,6 mol，再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后CO2的物质的量是（）,（橙黄色）（鲜红色）,加入催化剂不会改变化学平衡,(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大的情况。,(D)正反应放热，L是固体或液体,在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密闭容器中反应CO+H2O CO 2+H2达平衡后测得CO2为0.,(2)降压，达到新的平衡的是(),A B C D E,为什么增加反应物的浓度能促进平衡朝正反应方向进行？,C升温D增大H2浓