2022山东省济宁市中考化学真题

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1、2022山东省济宁市中考化学试卷 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分。 1．（1分）“早起开门七件事，柴米油盐酱醋茶”。家庭生活中厨房常备的花生油、食盐、食醋、蔗糖等物质，属于无机物的是（　　） A．花生油 B．食盐 C．食醋 D．蔗糖 2．（1分）下列现象或事实，一定发生化学变化的是（　　） A．固体石蜡受热融化 B．酒精与水混合后总体积减小 C．块状生石灰受潮粉化 D．浓硫酸敞口放置质量增加 3．（1分）下列四组物质中，同一种元素的化合价都相同的是（　　） A．NO2、N2O4 B．Na2O、Na2O2

2、 C．Fe（OH）2、Fe（OH）3 D．KClO3、KClO4 4．（1分）用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是（　　） A．铝制品有良好的耐腐蚀性4Al+3O2═2Al2O3 B．铁制品在潮湿环境中锈蚀3Fe+2O2点燃¯Fe3O4 C．氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O D．碳酸氢铵因储存不当肥效降低NH4HCO3═CO2↑+NH3↑+H2O 5．（2分）对下面实验过程及实验现象的解释与评价，错误的是（　　） 选项 实验过程及实验现象 解释与评价 A 品红在热水中比在冷水中扩散速度快 温度越高，分子运动速率越大

3、 B 双氧水中加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡（O2） 二氧化锰能加快双氧水的分解速率，为催化剂 C 收集满二氧化碳气体的塑料瓶，迅速倒入一定量的水，密封、振荡，塑料瓶变瘪 二氧化碳能溶于水 D 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸无明显现象 二者没有发生化学反应 A．A B．B C．C D．D 6．（2分）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（　　） A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大

4、C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 7．（2分）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（　　） A．金属锌反应速率最大 B．金属锌的活动性最强 C．金属镁生成氢气质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸质量最多 8．（2分）下列物质间转化仅通过一步化学反应就能实现的是（　　） A．Cu→稀H2SO4CuSO4 B．SiO2→高温Na2CO3Na2SiO3 C．KCl→NaNO3KNO3 D．BaSO4→MgCl2MgSO

5、4 9．（2分）某溶液中大量存在着四种离子。对这四种离子的判断，正确的是（　　） A．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ B．H+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣ C．Fe3+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D．H+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣ 10．（2分）某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。 下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是（　　） A．一定同时含有NaCl、MgCl2、Ba

6、Cl2、NaOH B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH 二、填空与简答：共17分 11．（4分）以氯元素为例，按要求用符号回答下面问题： （1）氯元素的元素符号 　 　； （2）由氯元素组成气体单质的化学式 　 　； （3）由氯元素组成的一种酸的化学式 　 　； （4）由氯元素组成的一种盐的化学式 　 　。 12．（3分）如表是三种原子的基本构成，请根据表中信息回答： 名称 符号 质子数 中子数

7、 最外层电子数 碳﹣12 C﹣12 6 6 4 碳﹣13 C﹣13 6 7 4 碳﹣14 C﹣14 6 8 4 （1）这三种原子都属于 　 　（填名称）； （2）决定元素种类的是 　 　，决定元素化学性质的是 　 　（填序号）。 ①质子数 ②中子数 ③质子数和中子数 ④最外层电子数 13．（3分）饼干口感独特、舒适爽口，深受同学们喜爱，某同学准备用饼干作午餐，请回答： （1）饼干的营养素中富含蛋白质的是 　 　，富含糖类的是 　 　（填序号）； ①新鲜鸡蛋 ②精选小麦粉 ③优质奶粉 ④优质花生油 （2）从摄入营养

8、素均衡的角度分析，他还应该补充 　 　等营养成分。 14．（4分）某工业废液中主要含有CuCl2、NaCl，为防止废液直接排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废液回收金属铜。实验设计流程见如图： （1）步骤①选用的试剂是 　 　，采用的操作为 　 　； （2）步骤②发生反应的化学方程式为 　 　； （3）步骤③发生的反应属于 　 　（填基本反应类型）。 15．（3分）某未知溶液中含有K+、NH4+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣离子中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究： （1）经观察，未知溶液呈浅黄色； （

9、2）取少量未知溶液，滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并伴有刺激性气味； （3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 请分析实验过程，推断： 溶液中一定存在的离子有 　 　（填符号，下同），可能存在的离子有 　 　，一定不存在的离子是 　 　。 三、实验与探究：共11分。 16．（6分）人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人体呼出气体的成分，某兴趣小组利用下面装置进行实验。 请回答： ①呼出气体通过装置A可观察到 　 　，目的是 　 　； ②随反应进行，装置中铜

10、网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为 　 　； ③装置D出现白色浑浊，证明呼出的气体中含有 　 　； ④E装置的作用是 　 　，尾气的主要成分是 　 　。 17．（5分）草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一，课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验： ①将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是 　 　； ②取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能含有 　 　（填符号）；继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊。分析实验可知，草木灰

11、提供钾肥的主要成分是 　 　（填化学式）； ③已知滤液呈碱性，请设计实验证明： 实验步骤 现象与结论 　 　 　 　 四、分析与计算：共6分。 18．（2分）我们在享受夏日阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。为此，不少家庭都备有杀虫剂，其中最常用的是气雾剂，这些气雾剂中往往含有二甲醚（化学式为C2H6O）。 请回答： （1）二甲醚的相对分子质量为 　 　； （2）二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为 　 　。 19．（4分）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表

12、： 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0 反应后质量（H2）损失/g 0.1 0.2 0.2 请回答： （1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 　 　（填化学式）已全部参加反应； （2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 　 　； （3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 　 　，硫酸铜的质量分数为 　 　。 2022山东省济宁市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题：下列各题只有一个正确选项

13、。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分。 1．（1分）“早起开门七件事，柴米油盐酱醋茶”。家庭生活中厨房常备的花生油、食盐、食醋、蔗糖等物质，属于无机物的是（　　） A．花生油 B．食盐 C．食醋 D．蔗糖 【分析】根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物；进行分析判断。 【解答】解：A、花生油的主要成分是不饱和脂肪酸，另外还含有软脂酸、硬脂酸等，属于混合物，不属于有机物，故选项错误。 B、食盐是氯化钠的俗称，是不含碳元素的化合物，属于无机物，

14、故选项正确。 C、食醋的主要成分是醋酸，还含有水等，属于混合物，不属于有机物，故选项错误。 D、蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。 故选：B。 2．（1分）下列现象或事实，一定发生化学变化的是（　　） A．固体石蜡受热融化 B．酒精与水混合后总体积减小 C．块状生石灰受潮粉化 D．浓硫酸敞口放置质量增加 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、固体石蜡受热融化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、酒

15、精与水混合后总体积减小，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、块状生石灰受潮粉化是生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是新物质，属于化学变化，故C正确； D、浓硫酸敞口放置质量增加是浓硫酸吸水，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：C。 3．（1分）下列四组物质中，同一种元素的化合价都相同的是（　　） A．NO2、N2O4 B．Na2O、Na2O2 C．Fe（OH）2、Fe（OH）3 D．KClO3、KClO4 【分析】根据常见元素在化合物中的化合价、化合物中各元素正负化合价的代数和为0来计算各组物质中同种元素的化合价，若相同的

16、即为答案． 【解答】解：A、在化合物中氧元素显﹣2价，则NO2中氮元素显+4价；N2O4中氮元素也显+4价，符合题意； B、Na2O中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价；Na2O2中，钠元素显+1价，氧元素显﹣1价，不合题意； C、氢氧根显﹣1价，则Fe（OH）2中，铁元素显+2价，Fe（OH）3中，铁元素显+3价，不合题意； D、在化合物中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则KClO3中，氯元素显+5价，KClO4中，钾元素显+7价，不合题意。 故选：A。 4．（1分）用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是（　　） A．铝制品有良好的耐腐蚀性4Al+3O2═2Al2O3

17、B．铁制品在潮湿环境中锈蚀3Fe+2O2点燃¯Fe3O4 C．氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O D．碳酸氢铵因储存不当肥效降低NH4HCO3═CO2↑+NH3↑+H2O 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。 【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。 B、铁制品在潮湿环境中锈蚀，是因为铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项正确。 C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。 D

18、、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。 故选：B。 5．（2分）对下面实验过程及实验现象的解释与评价，错误的是（　　） 选项 实验过程及实验现象 解释与评价 A 品红在热水中比在冷水中扩散速度快 温度越高，分子运动速率越大 B 双氧水中加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡（O2） 二氧化锰能加快双氧水的分解速率，为催化剂 C 收集满二氧化碳气体的塑料瓶，迅速倒入一定量的水，密封、振荡，塑料瓶变瘪 二氧化碳能溶于水 D 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸无明显现象 二者没有发生化学反应 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断。

19、B、根据催化剂的特征，进行分析判断。 C、根据二氧化碳的物理性质，进行分析判断。 D、根据中和反应的原理，进行分析判断。 【解答】解：A、品红在热水中比在冷水中扩散速度快，是因为热水中温度高，温度越高，分子运动速率越大，故选项说法正确。 B、双氧水中加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡，说明二氧化锰能加快双氧水的分解速率，为催化剂，故选项说法正确。 C、收集满二氧化碳气体的塑料瓶，迅速倒入一定量的水，密封、振荡，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，故选项说法正确。 D、氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸无明显现象，不能说明二者没有发生化学反应，事实上氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和

20、水，无明显现象，故选项说法错误。 故选：D。 6．（2分）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（　　） A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 【分析】根据加入NH4NO3固体后，温度降低，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出；加入NaOH固体后，温度升高，结合题意进行分析判断。 【解答】解：A、加入NH

21、4NO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收热量，故选项说法正确。 B、加入NH4NO3固体后，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出，说明温度降低，硝酸钾的溶解度减小，即随温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故选项说法正确。 C、图Ⅰ、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，故选项说法正确。 D、图Ⅲ中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 故选：D。 7．（2分）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与

22、反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（　　） A．金属锌反应速率最大 B．金属锌的活动性最强 C．金属镁生成氢气质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸质量最多 【分析】A、根据金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，进行分析判断。 B、根据金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，进行分析判断。 C、根据纵坐标表示生成氢气的质量，进行分析判断。 D、根据质量守恒定律，生成的氢气中氢元素的质量来自于硫酸中氢元素的质量，进行分析判断。 【解答】解：A、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁反应速率最大，故选项说法错误。 B、由图象可知，至完全反应，镁用的时间

23、最短，则金属镁的活动性最强，故选项说法错误。 C、纵坐标表示生成氢气的质量，则金属镁生成氢气质量最多，故选项说法正确。 D、由质量守恒定律，生成的氢气中氢元素的质量来自于硫酸中氢元素的质量，金属镁与稀硫酸反应生成氢气质量最多，则金属镁消耗稀硫酸质量最多，故选项说法错误。 故选：C。 8．（2分）下列物质间转化仅通过一步化学反应就能实现的是（　　） A．Cu→稀H2SO4CuSO4 B．SiO2→高温Na2CO3Na2SiO3 C．KCl→NaNO3KNO3 D．BaSO4→MgCl2MgSO4 【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及

24、物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。 【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误。 B、二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，能通过一步化学反应实现，故选项正确。 C、氯化钾和硝酸钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不能通过一步化学反应实现，故选项错误。 D、硫酸钡难溶于水，不能与氯化镁发生复分解反应，不能通过一步化学反应实现，故选项错误。 故选：B。 9．（2分）某溶液中大量存在着四种离子。对这四种离子的判断，正确的是（　　） A．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ B．H+、Ca2+、Cl﹣、O

25、H﹣ C．Fe3+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D．H+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣ 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。 【解答】解：A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。 B、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。 C、Fe3+、OH﹣两种离子能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、H+、CO32﹣两种离子能结合生成水和二氧化碳，Ag+、CO32﹣两种离子能结合生成碳酸银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：A。 10．（2分）某白色固

26、体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。 下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是（　　） A．一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH 【分析】四种物质中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁

27、白色沉淀和氯化钠，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，据此分析。 【解答】解：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物，则样品中含有氯化镁和氢氧化钠，取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，说明产生的沉淀是稀硫酸和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，由此可以得出白色固体中一定含有氯化镁、氢氧化钠和氯化钡，氯化钠没有参与反应，因此是可能含有，故选：C。 二、填空与简答：共17分 11．（4分）以氯元素为例，按要求用符号回答下面问题： （1）氯元素的元素符号 　Cl　； （2）由氯元素组成气体单质的化学式 　Cl2　； （3）由氯元素组成

28、的一种酸的化学式 　HCl　； （4）由氯元素组成的一种盐的化学式 　NaCl（合理即可）　。 【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。 【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是Cl。 （2）由氯元素组成气体单质是氯气，其化学式为Cl2。 （3）盐酸是由氯元素组成的一种酸，其化学式为HCl。 （4）氯化钠是由氯元素组成的一种盐，其化学式为NaCl（合理即可）。 故答案为：

29、 （1）Cl； （2）Cl2； （3）HCl； （4）NaCl（合理即可）。 12．（3分）如表是三种原子的基本构成，请根据表中信息回答： 名称 符号 质子数 中子数 最外层电子数 碳﹣12 C﹣12 6 6 4 碳﹣13 C﹣13 6 7 4 碳﹣14 C﹣14 6 8 4 （1）这三种原子都属于__________（填名称）； （2）决定元素种类的是_________，决定元素化学性质的是_________（填序号）。 ①质子数 ②中子数 ③质子数和中子数 ④最外层电子数 【分析】（1）根据这三种原子的质子数相

30、同，均为6，进行分析解答。 （2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答。 【解答】解：（1）这三种原子的质子数相同，均为6，这三种原子都属于碳元素。 （2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。 元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。 故答案为： （1）碳元素； （2）①；④。 13．（3分）饼干口感独特、舒适爽口，深受同学们喜爱，某同学准备用饼干作午餐，请回答： （1）饼干的营养素中富

31、含蛋白质的是 　①③　，富含糖类的是 　②　（填序号）； ①新鲜鸡蛋 ②精选小麦粉 ③优质奶粉 ④优质花生油 （2）从摄入营养素均衡的角度分析，他还应该补充 　维生素　等营养成分。 【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。 （2）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。 【解答】解：（1）①新鲜鸡蛋中富含蛋白质。 ②精选小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。 ③优质奶粉中富含蛋白质。 ④优质花生油中富含油脂。 （2）人体需要的六大营

32、养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，饼干中富含淀粉，淀粉属于糖类；新鲜鸡蛋、优质奶粉、优质花生油中含有蛋白质、油脂、无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。 故答案为： （1）①③；②； （2）维生素。 14．（4分）某工业废液中主要含有CuCl2、NaCl，为防止废液直接排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废液回收金属铜。实验设计流程见如图： （1）步骤①选用的试剂是 　氢氧化钠　，采用的操作为 　过滤　； （2）步骤②发生反应的化学方程式为 　Cu（OH）2△¯CuO+H2O　； （

33、3）步骤③发生的反应属于 　置换反应　（填基本反应类型）。 【分析】氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜沉淀受热分解生成氧化铜和水；加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水；过滤是将固液分离的一种方法；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【解答】解：（1）步骤①得到氯化钠和沉淀，沉淀受热生成氧化铜，故加入试剂为氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜沉淀受热分解生成氧化铜和水，经过操作将固液分离，故是过滤； （2）步骤②发生反应是氢氧化铜沉淀受热分解生成氧化铜和水，化学方程式为Cu（OH）2△¯CuO+H2O； （

34、3）步骤③发生的反应是加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 故答案为： （1）氢氧化钠；过滤； （2）Cu（OH）2△¯CuO+H2O； （3）置换反应。 15．（3分）某未知溶液中含有K+、NH4+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣离子中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究： （1）经观察，未知溶液呈浅黄色； （2）取少量未知溶液，滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并伴有刺激性气味； （3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象。然后再滴加AgNO3溶

35、液，有白色沉淀生成。 请分析实验过程，推断： 溶液中一定存在的离子有 　NH4+、Fe3+、Cl﹣　（填符号，下同），可能存在的离子有 　K+、NO3﹣　，一定不存在的离子是 　SO42﹣　。 【分析】（1）经观察，未知溶液呈浅黄色，说明溶液中含有Fe3+； （2）取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成，说明生成了氢氧化铁沉淀，则溶液中含有Fe3+；并伴有刺激性气味，说明生成了氨气； （3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明溶液中不含硫酸根离子。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成了氯化银沉淀；据此进行分析解答。 【解答】

36、解：（1）经观察，未知溶液呈浅黄色，说明溶液中含有Fe3+； （2）取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成，说明生成了氢氧化铁沉淀，则溶液中含有Fe3+；并伴有刺激性气味，说明生成了氨气，则说明溶液中含有NH4+； （3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明溶液中不含硫酸根离子。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成了氯化银沉淀，说明溶液中含有Cl﹣；无法确定K+、NO3﹣是否存在， 故溶液中一定存在的离子有NH4+、Fe3+、Cl﹣；可能存在的离子有K+、NO3﹣，一定不存在的离子是SO42﹣。 故答案为： NH4+、Fe3+

37、、Cl﹣；K+、NO3﹣；SO42﹣。 三、实验与探究：共11分。 16．（6分）人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人体呼出气体的成分，某兴趣小组利用下面装置进行实验。 请回答： ①呼出气体通过装置A可观察到 　白色的无水硫酸铜变蓝色　，目的是 　检验人体呼出气体中含有水蒸气　； ②随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为 　2Cu+O2△¯2CuO　； ③装置D出现白色浑浊，证明呼出的气体中含有 　二氧化碳　； ④E装置的作用是 　吸收呼出气体中的二氧化碳　，尾气的主要成分是 　氮气、水蒸气　。 【分析】根据题意，人体呼出气体中主要

38、含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳，结合无水硫酸铜遇水变蓝色，浓硫酸具有吸水性，铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，进行分析解答。 【解答】解：（1）无水硫酸铜遇水变蓝色，呼出气体通过装置A可观察到白色的无水硫酸铜变蓝色，目的是检验人体呼出气体中含有水蒸气。 （2）随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，是因为铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O2△¯2CuO。 （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置D出现白色浑浊，证明呼出的气体中含有二氧化碳。 （4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，E装

39、置的作用是吸收呼出气体中的二氧化碳，同时会带出水蒸气，尾气的主要成分是氮气和水蒸气。 故答案为： （1）白色的无水硫酸铜变蓝色；检验人体呼出气体中含有水蒸气； （2）2Cu+O2△¯2CuO； （3）二氧化碳； （4）吸收呼出气体中的二氧化碳；氮气、水蒸气。 17．（5分）草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一，课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验： ①将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是 　将可溶性的物质全部溶解　； ②取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能含有 　

40、CO32﹣　（填符号）；继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊。分析实验可知，草木灰提供钾肥的主要成分是 　K2CO3　（填化学式）； ③已知滤液呈碱性，请设计实验证明： 实验步骤 现象与结论 　取滤液加入试管，滴加无色酚酞试液　 　溶液变为红色，滤液显碱性　 【分析】①根据过滤的要求分析回答此题； ②根据实验现象和碳酸根离子的性质分析回答此题； ③根据酸碱指示剂变色规律设计实验。 【解答】解：①过滤需要将可溶性物质与不溶性物质分开，加入足量的蒸馏水，将可溶性物质完全溶解，使过滤充分完成； 故答案为：将可溶性的物质全部溶解。 ②此时加入氯化钡

41、产生白色沉淀，而植物含有碳元素，因此推断此时为碳酸钡沉淀，所以含有碳酸根离子；白色沉淀加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明沉淀为碳酸钙，而此时草木灰属于含有钾盐，则钾肥主要成分为碳酸钾； 故答案为：CO32﹣；K2CO3。 ③碱性溶液加入无色酚酞试剂后，溶液变红，即可证明其显碱性； 故答案为：取滤液加入试管，滴加无色酚酞试液；溶液变为红色，滤液显碱性。 四、分析与计算：共6分。 18．（2分）我们在享受夏日阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。为此，不少家庭都备有杀虫剂，其中最常用的是气雾剂，这些气雾剂中往往含有二甲醚（化学式为C2H6O）。 请回答： （1）二甲醚的相对分子

42、质量为 　46　； （2）二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为 　12：3：8　。 【分析】（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和； （2）化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比。 【解答】解：（1）二甲醚的相对分子质量是12×2+1×6+16＝46；故答案为：46； （2）二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8，故答案为：12：3：8。 19．（4分）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表： 第一组

43、 第二组 第三组 反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0 反应后质量（H2）损失/g 0.1 0.2 0.2 请回答： （1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 　CuSO4　（填化学式）已全部参加反应； （2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 　0.2g　； （3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 　9.8g　，硫酸铜的质量分数为 　16%　。 【分析】根据表格数据可知，第一组中加入5.6g铁粉，生成0.1g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第二组中加入

44、8.4g铁粉，生成0.2g氢气，剩余固体的质量为3.2g，说明废液中的硫酸铜已完全反应；第三组加入11.2g铁粉，生成0.2g氢气；说明50g废液的稀硫酸能与铁粉反应生成0.2g氢气，进行分析解答。 【解答】解：（1）对比第一、二组数据，第一组中加入5.6g铁粉，生成0.1g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第一组、第二组实验结束后，剩余固体的质量相等，说明第一组实验结束后，废液中的CuSO4已全部参加反应，生成铜的质量为3.2g。 （2）第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气；第三组加入11.2g铁粉，生成0.2g氢

45、气；通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为0.2g。 （3）设参加反应的硫酸的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g 982=x0.2g x＝9.8g Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 160 64 y 3.2g 16064=y3.2g y＝8g 硫酸铜的质量分数为8g50g×100%＝16%。 故答案为：（1）CuSO4； （2）0.2g； （3）9.8g；16%。 23 / 23