2024吉林省长春市中考化学试卷+答案

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1、2024吉林省长春市中考化学试卷 一、选择题：本题共10题，每题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 20245月，武王墩墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎，回答1～3题。 1．下列提炼铜的步骤中，主要发生化学变化的是（　　） A．挖凿铜矿 B．粉碎矿石 C．淘洗铜砂 D．烧炭炼铜 2．博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是（　　） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 3．青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于（　　） A．非金属材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料 4．（1分）用质量分数为6%的NaCl溶

2、液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是（　　） A．倾倒 B．读数 C．混合 D．搅拌 5．（1分）20245月，长春市被选为全国深化气候适应型建设试点城市。为进一步改善长春市的人居环境，下列措施不合理的是（　　） A．倡导绿色生活：乘坐公共交通工具出行 B．减少污染排放：加大污水处理力度 C．开发国土空间：大量砍伐树木建立工厂 D．关注生态文明：宣传并推进垃圾分类 20244月，我国搭载了神舟十八号载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。回答6～9题。 6．火箭的成功发射凝聚了科学家们的心血。优秀的科学工作者需要具备严谨求实

3、的科学态度。下列行为与之不符的是（　　） A．熟悉实验流程，避免安全事故 B．遵守实验规则，规范实验操作 C．认真观察记录，重视异常现象 D．追求个人私利，剽窃他人成果 7．液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是（　　） A．分子体积变大 B．分子数目减少 C．分子间隔变小 D．分子质量增大 8．钛合金常用于制作载人飞船的某些部件，结合已有知识和如图信息判断，下列说法错误的是（　　） A．将钛单质制成合金后，硬度增大 B．图中x的数值为+4 C．Ti2O3在图中对应的点是b点 D．工业制取图中a点对应物质的化学方程式为Mg+Ti

4、Cl4MgCl2+Ti 9．宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如表是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是（　　） 碳酸钙D3片 [成分]碳酸钙（CaCO3）、维生素D3等。 [规格]每片含碳酸钙0.75g。 [用法用量]口服，咀嚼后咽下。 成人：一次2片，一日1次，儿童酌量 A．服用钙片可预防甲状腺肿大 B．碳酸钙由3种元素组成 C．碳酸钙的相对分子质量是100g D．按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.3g 10．（1分）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如表： 步骤 操作 原理 1 30℃时，将NH3、CO2依次通入饱和Na

5、Cl溶液 NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 2 过滤，加热NaHCO3固体 2NaHCO3NaHCO3+H2O+CO2↑ 根据图表相关信息，下列说法正确的是（　　） A．NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B．30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3% C．NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量 D．在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含NaHCO3 二、非选择题：本题共7小题，共40分。18（2）②2分，18（4）3分，化学方程式2分，其它每空1分。 11．（7分）近期，天津大学焦魁教授的团队与合作者研

6、发出超薄碳纳米纤维薄膜及泡沫镍，这项研究的应用使氢燃料电池性能提高近两倍。回答问题。 （1）用化学用语填空： ①氢元素的符号 　 　。 ②3个氢原子 　 　。 ③氢气的化学式 　 　。 （2）镍元素在元素周期表中的信息如图所示。 ①镍元素的原子序数为 　 　。 ②镍元素的相对原子质量为 　 　。 ③从元素分类角度，镍元素属于 　 　元素。 ④对电池的研发方向，提出你的设想 　 　（答一条即可）。 12．（4分）唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、

7、最完整的茶学专著。 （1）茶树适宜生长在酸性土壤中。用 　 　蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。 （2）《茶经》中记载的“漉（1ù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的 　 　。 （3）明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的 　 　性。 （4）茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”是指 　 　（填序号）。 A.原子 B.分子 C.元素 13．（4分）火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 （1）甲骨文“”（焚

8、）的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的 　 　。 （2）小篆“”（灭）的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是 　 　和隔绝氧气。 （3）甲骨文“”（灾）的字形像是房屋着火，灾难降临。 ①以下标志与消防安全有关的是 　 　（填序号）； ②发现或遭遇火灾，可采取的措施有 　 　（答一条即可）。 14．（5分）如图是实验室制取气体的部分装置。 （1）仪器a的名称是 　 　。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2。 ①该反应的化学方程式为 　

9、 　； ②用该方法制取CO2的发生装置应选择 　 　（填序号）。 （3）用装置C收集CO2验满的操作为 　 　。 15．（5分）1828年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为CO（NH2）2]。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如图。 （1）尿素属于氮肥、磷肥、钾肥中的 　 　。 （2）尿素中碳元素与氮元素的质量比为 　 　。 （3）该反应的化学方程式为 　 　。 （4）下列关于该反应的说法正确的是 　 　（填

10、序号）。 A.原子种类不变 B.原子数目改变 C.属于化合反应 16．（4分）实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5﹣10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 （1）图1实验中，对比 　 　（填序号）可知，铁生锈与氧气有关。 （2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 　 　。 （3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 　 　。 （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实

11、验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 　 　（答一条即可）。 17．（11分）自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。 【查阅资料】 资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10～15分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及Na2CO3，加水后发生反应的化学方程式为： 反应ⅠCaO+H2O═Ca（OH）2； 反应ⅡCa（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； 反应Ⅲ2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）]+3H↑。 问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要

12、原因？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如图。 【分析讨论】 （1）通过曲线b可知，反应 　 　（填序号）不能使温度达到72℃以上。 （2）甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与 　 　有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由 　 　。 问题2：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？ 【分析讨

13、论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。 （3）经调查，CaO﹣420元/千克，Na2CO3﹣450元/千克，NaOH﹣1130元/千克。 根据NaOH的来源不同，计算可知： 若直接用8千克NaOH作发热粉原料，成本为9040元。 若用CaO和Na2CO3为原料制取8千克NaOH，理论上，所需CaO的成本为2352元，则CaO和Na2CO3的总成本为 　 　元，成本更低。 （4）针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由 　 　。 问题3：发热粉能持续发热10～15分钟的原因是什么？

14、【分析讨论】 （5）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应 　 　（填序号）能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。 （6）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是 　 　。 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【拓展延伸】 （7）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质 　 　（答一条即可）。 2024吉林省长春市中考化学试卷 参考答案与试题解析

15、 一、选择题：本题共10题，每题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 20245月，武王墩墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎，回答1～3题。 1．下列提炼铜的步骤中，主要发生化学变化的是（　　） A．挖凿铜矿 B．粉碎矿石 C．淘洗铜砂 D．烧炭炼铜 【分析】根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。 【解答】解：A、挖凿铜矿，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 B、粉碎矿石，只是形状发生改变，没有新

16、物质生成，属于物理变化，故选项错误。 C、淘洗铜砂，只是将杂质和铜砂分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 D、烧炭炼铜，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2．博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是（　　） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【分析】根据空气中各成分的体积分数，进行分析判断。 【解答】解：由题意可知，博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，空气

17、的成分按体积计算，氮气占78%，则空气中含量最多的气体是氮气，氮气的化学性质不活泼，可用作保护气。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个点零三，二氧化碳和杂气”）是正确解答此类题的关键。 3．青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于（　　） A．非金属材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料 【分析】根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。 【解答】解：青铜是以铜和锡为主要成分的合金，则青铜属于金属材料。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答

18、此类题的关键。 4．（1分）用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是（　　） A．倾倒 B．读数 C．混合 D．搅拌 【分析】根据基本实验操作的正确方法及其注意事项来分析。 【解答】解：A、向量筒内倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，试剂瓶标签对着手心，试剂瓶口紧挨量筒口，图示操作错误； B、量筒读数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，图示操作正确； C、将量筒紧靠在烧杯上，沿着烧杯壁将液体倒入烧杯，图示操作正确； D、搅拌时要用玻璃棒顺时针搅拌混匀，图示操作正确； 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本

19、操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 5．（1分）20245月，长春市被选为全国深化气候适应型建设试点城市。为进一步改善长春市的人居环境，下列措施不合理的是（　　） A．倡导绿色生活：乘坐公共交通工具出行 B．减少污染排放：加大污水处理力度 C．开发国土空间：大量砍伐树木建立工厂 D．关注生态文明：宣传并推进垃圾分类 【分析】根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。 【解答】解：A、乘坐公共交通工具出行既可以节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，不合题意； B、加大污水处理力度可以防止水体污染，有利于水资源的保护，不合题意； C、大量砍伐树木

20、建立工厂会造成环境的破坏，不利于环境保护，符合题意； D、宣传并推进垃圾分类既能节约资源，又能缓解环境污染，不合题意。 故选：C。 【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．解答本题关键是看是否改善空气质量。 20244月，我国搭载了神舟十八号载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。回答6～9题。 6．火箭的成功发射凝聚了科学家们的心血。优秀的科学工作者需要具备严谨求实的科学态度。下列行为与之不符的是（　　） A．熟悉实验流程，避免安全事故 B．遵守实验规则，规范实验操作 C．认真观察记录，重视异常现象

21、 D．追求个人私利，剽窃他人成果 【分析】根据实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，实验时必需严格遵守实验室安全规则，结合实验室安全规则，进行分析判断。 【解答】解：A、熟悉实验流程，避免安全事故，是优秀的科学工作者需要具备严谨求实的科学态度，故选项说法正确。 B、遵守实验规则，规范实验操作，是优秀的科学工作者需要具备严谨求实的科学态度，故选项说法正确。 C、认真观察记录，重视异常现象，是优秀的科学工作者需要具备严谨求实的科学态度，故选项说法正确。 D、追求个人私利，剽窃他人成果，属于学术不端行为，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解实验室安

22、全规则、严谨求实的科学态度等是正确解答本题的关键。 7．液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是（　　） A．分子体积变大 B．分子数目减少 C．分子间隔变小 D．分子质量增大 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 【解答】解：氢气液化，气体变为液体，分子间的间隔变小。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确

23、解答此类题的关键。 8．钛合金常用于制作载人飞船的某些部件，结合已有知识和如图信息判断，下列说法错误的是（　　） A．将钛单质制成合金后，硬度增大 B．图中x的数值为+4 C．Ti2O3在图中对应的点是b点 D．工业制取图中a点对应物质的化学方程式为Mg+TiCl4MgCl2+Ti 【分析】A、根据合金的性质，进行分析判断。 B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。 C、根据Ti2O3是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，进行分析判断。 D、根据化学方程式的书写方法，进行分析判断。 【解答】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，将

24、钛单质制成合金后，硬度增大，故选项说法正确。 B、TiO2中氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价，则图中x的数值为+4，故选项说法正确。 C、Ti2O3是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，Ti2O3中氧元素显﹣2价，钛元素显+3价，则Ti2O3在图中对应的点是b点，故选项说法正确。 D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，理解价类二维图的含义、掌握化合价的原则、酸碱盐和氧化物的特征等是正确解答

25、本题的关键。 9．宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如表是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是（　　） 碳酸钙D3片 [成分]碳酸钙（CaCO3）、维生素D3等。 [规格]每片含碳酸钙0.75g。 [用法用量]口服，咀嚼后咽下。 成人：一次2片，一日1次，儿童酌量 A．服用钙片可预防甲状腺肿大 B．碳酸钙由3种元素组成 C．碳酸钙的相对分子质量是100g D．按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.3g 【分析】A、根据钙的生理功能和缺乏症，进行分析判断。 B、根据碳酸钙化学式的含义，进行分析判断。 C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。

26、D、根据每片含碳酸钙0.75g，成人：一次2片，进行分析判断。 【解答】解：A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，服用钙片可预防佝偻病、发育不良、骨质疏松，故选项说法错误。 B、碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，故选项说法正确。 C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。 D、每片含碳酸钙0.75g，成人：一次2片，按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.75g××100%×2＝0.6g，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健

27、康的关系、化学式的含义和有关计算等是正确解答本题的关键。 10．（1分）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如表： 步骤 操作 原理 1 30℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液 NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 2 过滤，加热NaHCO3固体 2NaHCO3NaHCO3+H2O+CO2↑ 根据图表相关信息，下列说法正确的是（　　） A．NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B．30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3% C．NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量 D．在步骤2中，

28、过滤后所得到的滤液中不含NaHCO3 【分析】A、根据比较物质溶解度时，应指定温度进行分析； B、根据30℃时，NaCl的溶解度为36.3g，进行分析； C、根据溶质能析出的原因是溶剂所能溶解的溶质质量小于该溶质的质量，进行分析； D、根据饱和溶液改变条件析出溶质后仍是饱和溶液进行分析。 【解答】解：A、比较物质溶解度时，应指定温度。根据溶解度曲线，温度较低时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，温度较高时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，故A错误； B、根据溶解度曲线，30℃时，NaCl的溶解度为36.3g，则此时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈26.6

29、%，故B错误； C、溶质能析出的原因是溶剂所能溶解的溶质质量小于该溶质的质量，所以NaHCO3析出的原因是生成的质量大于其能溶于水的质量，故C正确； D、饱和溶液改变条件析出溶质后仍是饱和溶液，在步骤2中，过滤后所得到的滤液是NaHCO3饱和溶液，含有NaHCO3，故D错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查纯碱的制取等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 二、非选择题：本题共7小题，共40分。18（2）②2分，18（4）3分，化学方程式2分，其它每空1分。 11．（7分）近期，天津大学焦魁教授的团队与合作者研发出超薄碳纳米纤维薄膜及泡沫镍，这项研究

30、的应用使氢燃料电池性能提高近两倍。回答问题。 （1）用化学用语填空： ①氢元素的符号 　H　。 ②3个氢原子 　3H　。 ③氢气的化学式 　H2　。 （2）镍元素在元素周期表中的信息如图所示。 ①镍元素的原子序数为 　28　。 ②镍元素的相对原子质量为 　58.69　。 ③从元素分类角度，镍元素属于 　金属　元素。 ④对电池的研发方向，提出你的设想 　在氢燃料电池中添加超薄碳纳米纤维薄膜及泡沫镍做催化剂（合理即可）　（答一条即可）。 【分析】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上

31、适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目； （2）根据元素周期表的信息、元素的分类结合题干信息来分析。 【解答】解：（1）①氢元素的符号是H；故答案为：H； ②原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；如3个氢原子表示为3H；故答案为：3H； ③氢气的化学式为H2；故答案为：H2； （2）①由元素周期表的信息可知，镍元素的原子序数为28；故答案为：28； ②由元素周期表的信息可知，镍元素的相对原子质量为58.69；故答案为：58.69； ③由汉字偏旁“钅”字可知，镍

32、元素属于金属元素；故答案为：金属； ④对电池的研发方向，我提出的设想是在氢燃料电池中添加超薄碳纳米纤维薄膜及泡沫镍做催化剂，提高电池性能；故答案为：在氢燃料电池中添加超薄碳纳米纤维薄膜及泡沫镍做催化剂（合理即可）。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、常见化学用语的书写方法等是正确解答本题的关键。 12．（4分）唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 （1）茶树适宜生长在酸性土壤中。用 　玻璃棒　蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。 （2）《茶经》中记载的“漉（

33、1ù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的 　过滤　。 （3）明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的 　吸附　性。 （4）茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”是指 　C　（填序号）。 A.原子 B.分子 C.元素 【分析】（1）根据仪器的用途来分析； （2）根据分离混合物的方法来分析； （3）根据木炭的性质与用途来分析； （4）根据物质的组成来分析。 【解答】解：（1）用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度；故答案为：玻璃棒； （2）《茶经》中记载的“漉（1ù）水囊”可

34、用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的过滤；故答案为：过滤； （3）明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的吸附性；故答案为：吸附； （4）物质是由元素组成的，这里的“氟”是指氟元素；故答案为：C。 【点评】本题难度不大，掌握仪器的用途、分离混合物的方法、木炭的性质与用途是解题的关键。 13．（4分）火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 （1）甲骨文“”（焚）的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的 　可燃物　。 （2）小篆“”（灭）的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是

35、 　降温至可燃物的着火点以下　和隔绝氧气。 （3）甲骨文“”（灾）的字形像是房屋着火，灾难降临。 ①以下标志与消防安全有关的是 　A　（填序号）； ②发现或遭遇火灾，可采取的措施有 　把被子弄湿披在身上，并用湿毛巾捂住口鼻迅速有序逃离等（合理即可）　（答一条即可）。 【分析】（1）根据燃烧的条件来分析； （2）根据灭火的方法与原理来分析； （3）根据图标的含义以及发现或遭遇火灾应采取的措施来分析。 【解答】解：（1）“林”相当于燃烧条件中的可燃物；故答案为：可燃物； （2）用水灭火的主要原理是降温至可燃物的着火点以下和隔绝氧气；故答案为：降温至可燃物的着火点以下； （3）

36、①A、该图标是禁止烟火标志，与消防安全有关，符合题意； B、该图标是循环利用标志，与消防安全无关，不合题意； C、该图标是节约用水标志，与消防安全无关，不合题意； 故答案为：A； ②发生火灾时不要慌张，应及时采取自救措施，如快拨“119”，把被子弄湿披在身上，并用湿毛巾捂住口鼻迅速有序逃离等；故答案为：把被子弄湿披在身上，并用湿毛巾捂住口鼻迅速有序逃离等（合理即可）。 【点评】沉着冷静面对意外，采取科学有效地措施才能减少意外所带来的伤害。身陷火灾现场，正确的自救措施为：用湿毛巾捂住口鼻，防止烟尘吸入体内，同时降低身子逃离。 14．（5分）如图是实验室制取气体的部分装置。 （1

37、）仪器a的名称是 　试管　。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2。 ①该反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　； ②用该方法制取CO2的发生装置应选择 　B　（填序号）。 （3）用装置C收集CO2验满的操作为 　把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满　。 【分析】（1）根据仪器的名称和用途进行分析； （2）①根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； ②根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置； （3）根据二氧化碳的性质进行分析。 【解答】解：（1）仪器a的名称是试管； （2）①碳酸钙和稀盐酸反应生

38、成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； ②该反应属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置； （3）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，用装置C收集CO2验满的操作为：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。 故答案为： （1）试管； （2）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； ②B； （3）把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基

39、础。 15．（5分）1828年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为CO（NH2）2]。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如图。 （1）尿素属于氮肥、磷肥、钾肥中的 　氮肥　。 （2）尿素中碳元素与氮元素的质量比为 　3：7　。 （3）该反应的化学方程式为 　2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O　。 （4）下列关于该反应的说法正确的是 　A　（填序号）。 A.原子种类不变 B.原子数目改变 C.属于化合反应 【分析】（1）根据化肥的分类来分析； （2）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析； （3）根据微观反应示意图

40、的信息来分析； （4）根据质量守恒定律以及化学反应的特点来分析。 【解答】解：（1）尿素中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥；故答案为：氮肥； （2）尿素[化学式为CO（NH2）2]中，碳元素与氮元素的质量比为12：（14×2）＝3：7；故答案为：3：7； （3）一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；故答案为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O； （4）A.由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，选项说法正确； B.由质量守恒定律可知，原子数目不变，选项说法错误； C.该反应的生成物有两种，不属于化合

41、反应，选项说法错误。 故答案为：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 16．（4分）实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5﹣10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 （1）图1实验中，对比 　AB　（填序号）可知，铁生锈与氧气有关。 （2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 　左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈　。 （3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 　能

42、够提供充足的氧气　。 （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 　没有对比试验　（答一条即可）。 【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。 防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。 【解答】解：（1）图1实验中，对比A（与氧气接触，生锈）B（与氧气隔绝，不能生锈）可知，铁生锈与氧气有关。 故答案为：AB。 （2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈。 故答案为：左边铁丝生锈，右边

43、铁丝没有生锈。 （3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是能够提供充足的氧气。 故答案为：能够提供充足的氧气。 （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。该实验设计的不足之处是没有对比试验。 故答案为：没有对比试验。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 17．（11分）自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。 【查阅资料】 资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10～15分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、Ca

44、O及Na2CO3，加水后发生反应的化学方程式为： 反应ⅠCaO+H2O═Ca（OH）2； 反应ⅡCa（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； 反应Ⅲ2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）]+3H↑。 问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如图。 【分析讨论】 （1）通过曲线b可知，反应 　Ⅰ　（填序号）不能使温度达到72℃以上。 （2）甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固

45、体，温度较高的原因也可能与 　NaOH固体溶解时时放出大量的热　有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由 　通过曲线d可知，与铝粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时时放出大量的热无关　。 问题2：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？ 【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。 （3）经调查，CaO﹣420元/千克，Na2CO3﹣450元/千克，NaOH﹣1130元/千克。 根据NaOH的来源不同，计算可知： 若直接用8千克NaOH作发热粉原料，成本为9040元。

46、 若用CaO和Na2CO3为原料制取8千克NaOH，理论上，所需CaO的成本为2352元，则CaO和Na2CO3的总成本为 　7122　元，成本更低。 （4）针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由 　不能只用铝粉和氢氧化钠作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当会发生危险，通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10～15分钟　。 问题3：发热粉能持续发热10～15分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 （5）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应

47、　Ⅱ　（填序号）能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。 （6）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是 　氧化钙先与水反应放出大量的热　。 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【拓展延伸】 （7）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质 　导热性好　（答一条即可）。 【分析】（1）根据只用氧化钙作发热粉，氧化钙与水反应放热不能使温度达到72℃以上来分析解答； （2）根据NaOH固体溶解时时放出大量的热来分析解答；根据与

48、铝粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时时放出大量的热无关来分析解答； （3）根据氢氧化钠的质量和方程式求出碳酸钠的质量，再结合题中数据来分析解答； （4）根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当会发生危险，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快来分析解答； （5）根据反应Ⅱ能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量来分析解答 （6）根据氧化钙先与水反应放出大量的热来分析解答； （7）根据无纺布导热性好来分析解答。 【解答】解：（1）通过曲线b可知，只用氧化钙作发热粉，氧化钙与水反应放热不能使温度达到72℃以上，则反

49、应Ⅰ不能使温度达到72℃以上； （2）由于NaOH固体溶解时时放出大量的热，所以甲同学结论不准确，通过曲线d可知，与铝粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时时放出大量的热无关，所以反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因； （3）设制取8千克NaOH需要Na2CO3质量为x， Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 106 80 x 8千克 ＝ x＝10.6千克 则Na

50、2CO3的成本为10.6千克×450元/千克＝4770元，所以CaO和Na2CO3的总成本为2352元+4770元＝7122元； （4）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当会发生危险，通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10～15分钟，所以不能只用铝粉和氢氧化钠作发热粉； （5）由反应ⅡNa2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH及曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是反应Ⅱ能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量； （6）曲线a的发热粉含有氧化钙，由于氧化钙先与水反

51、应放出大量的热，所以曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热； （7）为了快速提高食品温度，无纺布应具备的性质是导热性好。 故答案为：（1）Ⅰ； （2）NaOH固体溶解时时放出大量的热；通过曲线d可知，与铝粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时时放出大量的热无关； （3）7122； （4）不能只用铝粉和氢氧化钠作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当会发生危险，通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10～15分钟； （5）Ⅱ； （6）氧化钙先与水反应放出大量的热； （7）导热性好。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 22 / 22