2024四川省遂宁市中考化学试卷+答案

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1、2024四川省遂宁市中考化学试卷 一、选择题（本题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）遂宁射洪市享有“子昂故里、诗酒之乡”的美誉，当地的蒸馏酒传统酿造技艺是国家级非物质文化遗产之一，对于研究我国传统生物发酵工业具有极高的价值。下列过程涉及化学变化的是（　　） A．研磨 B．发酵 C．蒸馏 D．灌装 2．（3分）规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．测定溶液的pH C．滴加液体 D．检查装置的气密性 3．（3分）归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳有错误的一组是（　　） A.化学

2、与农业 B.化学与能源 ①可用熟石灰改良酸性土壤 ②合理使用化肥提高粮食产量 ①化石燃料使用便捷，我们无需开发新能源 ②煤、石油和天然气都属于可再生能源 C.化学与环境 D.化学与生活 ①垃圾分类回收，实现资源再利用 ②推行使用可降解塑料，可减少“白色污染” ①洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用 ②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火 A．A B．B C．C D．D 4．（3分）2024以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．镓元素为

3、非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 5．（3分）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．在室温下，碱溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱溶液 B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 C．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D．硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，所以用硝酸钠替换硝酸铵也会产生氨气 6．（3分）如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是（　　） A．50℃时，将1

4、85.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g B．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% D．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 7．（3分）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（　　） A B C D 向一定量的氢氧化钠溶液中加水 在密闭装置内点燃红磷 电解水 向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复至原温度 A

5、．A B．B C．C D．D 二、填空题（本题共3个小题，每空2分，共28分） 8．（18分）能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，根据所学知识回答下列问题。 （1）水是生态之基、生产之要、生命之源。 ①水是一种常用的溶剂，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）可用于医疗注射。生理盐水中主要含有的阴离子是 　 　（用化学用语表示）； ②目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示： 利用炭罐中活性炭颗粒的 　 　性除去自来水中的色素和异味等；直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水

6、属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）2023年5月28日，我国自行研制的“C919”大型客机成功完成首次商业载客飞行。 ①“C919”机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。 ②为了身体健康，我们必须均衡膳食。本次航班为旅客提供了一款名为“五福临门”的餐食，其中有腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶，在上述列举的餐食中，旅客可从 　 　中摄入更多蛋白质。 （3）2023年9月23日晚，杭州亚运会开幕式隆重举行。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。 ①点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次

7、使用了废碳再生的绿色燃料——甲醇（CH3OH）。甲醇是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如图，下列说法正确的是 　 　（填字母）； A.甲醇中碳元素的质量分数为40% B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C.该反应实现了二氧化碳的再生利用 D.该反应的基本反应类型是复分解反应 ②在生活中，我们也应秉持杭州亚运会的办会理念。请你写出一个在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法 　 　（答案合理即可）。 （4）20245月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆起航，赴相关海域开展

8、首次航行试验。建造航母需大量钢材，在工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，其反应的化学方程式为 　 　；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是 　 　。 9．（4分）构建元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，回答有关问题： （1）写出图中物质X的化学式 　 　。 （2）将物质Y通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色。请用化学方程式解释溶液变红的原因 　 　。 10．（6分）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有

9、金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如图实验： 已知：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；Ag+FeCl3═AgCl↓+FeCl2 完成下列各题： （1）步骤2中涉及的操作名称是 　 　。 （2）溶液A中的溶质是 　 　。 （3）步骤4中反应的化学方程式是 　 　。 三、实验探究题（本题共2个小题，每空2分，共14分） 11．（5分）根据下列实验装置图，回答问题： （1）装置B中仪器a的名称是 　 　。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集40mL干燥的氧气，应选

10、择的装置是 　 　（填装置的字母序号）；其反应的化学方程式为 　 　。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，应选择的发生装置是 　 　（填装置的字母序号）。 12．（9分）同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①～③为答题卡上的序号）。 化学实验报告单 姓名明明 合作者

11、芳芳 班级九年级一班 日期2024.3.25 【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠 【实验目的】Na2CO3与Na2SO4的区别 【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等 【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 【实验过程】 实验步骤 实验现象 实验结论 1取待测溶液1﹣2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡 产生白色沉淀 Na2CO3溶液中混有Na2SO4 2向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸 ①　 　 【交流评价】 其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证

12、明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是②　 　；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为③　 　。 【反思拓展】 进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。 六、计算题（本题共1个小题，共7分） 13．（7分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为：CaH2+2M═Ca（OH）2+2H2↑，请完成下列各题： （1）CaH

13、2中钙元素和氢元素的质量比为 　 　（化为最简整数比）。 （2）M的化学式为 　 　。 （3）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量（写出计算过程）。 2024四川省遂宁市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）遂宁射洪市享有“子昂故里、诗酒之乡”的美誉，当地的蒸馏酒传统酿造技艺是国家级非物质文化遗产之一，对于研究我国传统生物发酵工业具有极高的价值。下列过程涉及化学变化的是（　　） A．研磨 B．发酵 C．蒸馏 D．灌装 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化

14、，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、研磨没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、发酵生成新物质，属于化学变化；故选项正确； C、蒸馏没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、灌装没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：B。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2．（3分）规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是（　　） A．稀释浓硫酸

15、 B．测定溶液的pH C．滴加液体 D．检查装置的气密性 【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。 B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。 C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。 D、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。 B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴

16、到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 3．（3分）归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳有错误的一组是（　　）

17、 A.化学与农业 B.化学与能源 ①可用熟石灰改良酸性土壤 ②合理使用化肥提高粮食产量 ①化石燃料使用便捷，我们无需开发新能源 ②煤、石油和天然气都属于可再生能源 C.化学与环境 D.化学与生活 ①垃圾分类回收，实现资源再利用 ②推行使用可降解塑料，可减少“白色污染” ①洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用 ②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据化学与农业进行分析。 B、根据化学与能源进行分析。 C、根据化学与环境进行分析。 D、根据化学与生活进行分析。 【解答】解：A、①熟石灰氢氧化钙为碱性，能和酸性土壤中

18、的酸性物质反应，可用熟石灰改良酸性土壤。②化肥中含有植物生长需求较多的氮磷钾等元素，合理使用化肥提高粮食产量且可以避免因为过量使用引起的土壤和水污染。故A正确； B、①化石燃料是不可再生能源，储量有限。且化石燃料燃烧排放大量污染气体和二氧化碳，导致空气污染和温室效应加剧，我们应开发新能源。②煤、石油和天然气短时间内无法得到补充，都属于不可再生能源。故B错误； C、①垃圾分类回收，实现资源（如塑料、金属等）再利用，节约资源和能源，同时可以减少环境污染。②“白色污染”是由于塑料等不易降解产生的污染，推行使用可降解塑料，可减少“白色污染”。故C正确； D、①洗涤剂对油污有乳化作用，可将油污分散

19、为小液滴，形成乳浊液除去。洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用。②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火，利用隔绝空气的原理灭火。故D正确； 故选：B。 【点评】本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 4．（3分）2024以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 【分析】A、根据金属元素

20、名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。 C、根据原子中质子数＝核外电子数，进行分析判断。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【解答】解：A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为31；相对原子质量为69.72，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于31，故选项说法错误。 C、原子中质子数＝核外电子数，31＝2+X+

21、18+3，X＝8，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 5．（3分）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．在室温下，碱溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱溶液 B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 C．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D．硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨

22、气，所以用硝酸钠替换硝酸铵也会产生氨气 【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。 B、根据带电荷的微粒，进行分析判断。 C、根据溶液的特征，进行分析判断。 D、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨能生成氨气，进行分析判断。 【解答】解：A、在室温下，碱溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理正确。 B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。 C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项推理错误。 D、硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，硝酸钠不属

23、于铵态氮肥，用硝酸钠替换硝酸铵不会产生氨气，故选项推理错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 6．（3分）如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是（　　） A．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g B．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% D．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的

24、方法提纯KNO3 【分析】A、根据50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，进行分析判断。 B、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。 C、根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，进行分析判断。 D、根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，进行分析判断。 【解答】解：A、50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，则50℃时，185.5g的KNO3饱和溶液中含有85.5g硝酸钾，含有100g水，降温到20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则析出晶体的质

25、量为85.5g﹣31.6g＝53.9g，故选项说法正确。 B、选项说法没有指明温度，NaCl的溶解度不一定小于KNO3的溶解度，故选项说法错误。 C、20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0g36.0g+100g×100%＜36.0%，故选项说法错误。 D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，若KNO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵

26、活运用是正确解答本题的关键。 7．（3分）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（　　） A B C D 向一定量的氢氧化钠溶液中加水 在密闭装置内点燃红磷 电解水 向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复至原温度 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据向一定量的氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。 B、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。 C

27、、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。 D、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。 【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。 B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像正确。 C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像错误。 D、向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙

28、，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质的质量又开始增加，但溶质质量一定比反应前少，故选项图像错误。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 二、填空题（本题共3个小题，每空2分，共28分） 8．（18分）能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，根据所学知识回答下列问题。 （1）水是生态

29、之基、生产之要、生命之源。 ①水是一种常用的溶剂，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）可用于医疗注射。生理盐水中主要含有的阴离子是 　Cl﹣　（用化学用语表示）； ②目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示： 利用炭罐中活性炭颗粒的 　吸附　性除去自来水中的色素和异味等；直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）2023年5月28日，我国自行研制的“C919”大型客机成功完成首次商业载客飞行。 ①“C919”机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 　金属

30、材料　（填“金属材料”或“合成材料”）。 ②为了身体健康，我们必须均衡膳食。本次航班为旅客提供了一款名为“五福临门”的餐食，其中有腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶，在上述列举的餐食中，旅客可从 　牛奶　中摄入更多蛋白质。 （3）2023年9月23日晚，杭州亚运会开幕式隆重举行。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。 ①点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色燃料——甲醇（CH3OH）。甲醇是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如图，下列说法正确的是 　C　（填字母）； A.甲醇中碳元素的质量分数为40

31、% B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C.该反应实现了二氧化碳的再生利用 D.该反应的基本反应类型是复分解反应 ②在生活中，我们也应秉持杭州亚运会的办会理念。请你写出一个在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法 　随手关灯（合理即可）　（答案合理即可）。 （4）20245月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆起航，赴相关海域开展首次航行试验。建造航母需大量钢材，在工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，其反应的化学方程式为 　Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2　；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是 　涂料能隔绝氧气和水　。 【分析】（1）根

32、据离子符号的写法、净化水的方法与原理来分析； （2）根据材料的分类以及食物中富含的营养素来分析； （3）根据微观反应示意图的信息、化合物中元素质量分数的计算方法、基本反应类型的判断方法、符合“低碳”理念的做法来分析； （4）根据炼铁的原理、防锈的措施与原理来分析。 【解答】解：（1）①生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中的阴离子是氯离子，氯离子的符号为Cl﹣；故答案为：Cl﹣； ②利用炭罐中活性炭颗粒的吸附性除去自来水中的色素和异味等；直饮水中还含有可溶性杂质，属于混合物；故答案为：吸附；混合物； （2）①金属材料包括纯金属和合金，因此铝锂合金属于金属材料；故答案为：金属材料；

33、②腊味煲仔饭富含糖类，三色水果拼盘富含维生素，牛奶富含蛋白质；故答案为：牛奶； （3）①由微观示意图得知，该反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维和催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：3H2+CO2催化剂¯CH3OH+H2O。 A.甲醇中碳元素的质量分数为1232×100%=37.5%，选项说法错误； B.由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1，选项说法错误； C.该反应实现了二氧化碳的再生利用，选项说法正确； D.该反应的反应物为单质和化合物，因此该反应不属于复分解反应，选项说法错误； 故答案为：C； ②在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法随手关灯、绿色出行等

34、；故答案为：随手关灯（合理即可）； （4）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2。铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故航母外壳用涂料覆盖可以有效防止钢铁的锈蚀，原因是涂料能隔绝氧气和水；故答案为：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；涂料能隔绝氧气和水。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 9．（4分）构建元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，回答有关问题： （1）写出图中物质X的化学式

35、　CO　。 （2）将物质Y通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色。请用化学方程式解释溶液变红的原因 　CO2+H2O═H2CO3　。 【分析】（1）根据X点对应的物质属于氧化物，碳元素的化合价为+2价，氧元素显﹣2价，进行分析解答。 （2）根据Y点对应的物质属于氧化物，碳元素的化合价为+4价，氧元素显﹣2价，进行分析解答。 【解答】解：（1）X点对应的物质属于氧化物，碳元素的化合价为+2价，氧元素显﹣2价，为一氧化碳，其化学式为CO。 （2）Y点对应的物质属于氧化物，碳元素的化合价为+4价，氧元素显﹣2价，为二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，反应的化学方程式为

36、CO2+H2O═H2CO3。 故答案为： （1）CO； （2）CO2+H2O═H2CO3。 【点评】本题有一定难度，理解价类二维图的含义、掌握化学式的书写方法、酸碱盐和氧化物的特征等是正确解答本题的关键。 10．（6分）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如图实验： 已知：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；Ag+FeCl3═AgCl↓+FeCl2 完成下列各题： （1）步骤2中涉及的操作名称是 　过滤　。 （2）溶液A中的溶质是 　硫酸亚铁、硫酸　。 （3）步骤4中反

37、应的化学方程式是 　Fe+CuCl2═FeCl2+Cu　。 【分析】稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。 【解答】解：（1）步骤2中涉及的操作名称是过滤，目的是把液体和固体分离。 故答案为：过滤。 （2）溶液A中的溶质是反应生成的硫酸亚铁和过量的稀硫酸中的硫酸。 故答案为：硫酸亚铁、硫酸。 （3）步骤4中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。 故答案为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

38、 三、实验探究题（本题共2个小题，每空2分，共14分） 11．（5分）根据下列实验装置图，回答问题： （1）装置B中仪器a的名称是 　酒精灯　。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集40mL干燥的氧气，应选择的装置是 　AFG　（填装置的字母序号）；其反应的化学方程式为 　2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑　。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，应选择的发生装置是 　B　（填装置的字母序号）。 【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。 （2）根据实验室用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，收集的是40mL干燥的氧气，进行分析解答。

39、 （3）根据实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，属于固体加热型，进行分析解答。 【解答】解：（1）装置B中仪器a的名称是酒精灯。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，制取装置是A；收集40mL干燥的氧气，可先通过浓硫酸进行干燥，再通过G装置进行收集，当排出植物油的体积为40mL时，收集的是40mL干燥的氧气，则应选择的装置是AFG；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，属于固体加热型，应选择的发生装置是B。 故答案为：

40、 （1）酒精灯； （2）AFG；2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑； （3）B。 【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。 12．（9分）同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①～③为答题卡上的序号）。 化学实验报告单 姓名明明 合作者芳芳 班级九年

41、级一班 日期2024.3.25 【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠 【实验目的】Na2CO3与Na2SO4的区别 【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等 【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 【实验过程】 实验步骤 实验现象 实验结论 1取待测溶液1﹣2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡 产生白色沉淀 Na2CO3溶液中混有Na2SO4 2向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸 ①　白色沉淀部分溶解　 【交流评价】 其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠

42、，其理由是②　滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全　；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为③　BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl　。 【反思拓展】 进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。 【分析】【实验过程】根据碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳进行分析。 【交流评价】根据碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析。 【解答】解：【实验过程】1、实验步骤：取待测溶液1﹣2mL于试管中，向试管

43、中加入足量氯化钡溶液，振荡，实验现象：产生白色沉淀； 2、实验步骤：向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸，实验结论：Na2CO3溶液中混有Na2SO4，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，实验现象：白色沉淀部分溶解。 【交流评价】其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全，假设碳酸钠溶液中没有混有硫酸钠，碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡与少量稀盐酸反应，碳酸钡有剩余，此时白色沉淀部分溶解。溶液

44、中一定含有碳酸钠、不一定含有硫酸钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。 故答案为：【实验过程】白色沉淀部分溶解 【交流评价】滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。 【点评】本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 六、计算题（本题共1个小题，共7分） 13．（7分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2

45、）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为：CaH2+2M═Ca（OH）2+2H2↑，请完成下列各题： （1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 　20：1　（化为最简整数比）。 （2）M的化学式为 　H2O　。 （3）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量（写出计算过程）。 【分析】（1）根据元素的质量比＝相对原子质量×原子个数之比来分析； （2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析； （3）根据氢气的质量和化学方程式的计算来分析。 【解答】解：（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为40：（1×2）＝20：1。 （2）由反应的化学方

46、程式CaH2+2M═Ca（OH）2+2H2↑可知，反应后有1个Ca，6个H，2个O，反应前有1个Ca，2个H，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2M中含有4个H，2个O，每个M中含有2个H，1个O，所以M的化学式为：H2O。 （3）设理论上需要CaH2的质量为x。 CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ 42 4 x 8kg 424=x8kg x＝84kg 答：若制取8kg氢气，理论上需要CaH2的质量为84kg。 故答案为： （1）20：1； （2）H2O； （3）84kg。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 22 / 22