2024四川省南充市中考化学试卷+答案

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1、2024四川省南充市中考化学试卷 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。 1．（3分）中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是（　　） A．粮食酿酒 B．湿法炼铜 C．海水晒盐 D．黏土烧瓷 2．（3分）嘉陵江是南充的母亲河。为保护其流域生态环境，下列措施不合理的是（　　） A．合理使用化肥和农药 B．垃圾秸秆就地焚烧 C．倡导使用无磷洗衣粉 D．工业废水净化达标后排放 3．（3分）规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（　　） A．读取液体体积 B．点燃酒精

2、灯 C．振荡试管 D．收集氢气 4．（3分）化学与生命健康和安全密切相关。下列做法正确的是（　　） A．食用含铁丰富的食物预防甲状腺肿大 B．水基型灭火器扑灭木材燃烧引起的火灾 C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 D．亚硝酸钠用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品 5．（3分）下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（　　） A．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 B．钛合金密度小，可用来制造人造骨 C．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 D．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 6．（3分）观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是（　　） A．甲烷在空气中燃烧，

3、产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成 B．硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 C．打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾 D．肥皂水遇到软水产生大量浮渣 7．（3分）辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q10说法正确的是（　　） A．辅酶Q10中氢元素的质量分数最小 B．辅酶Q10的相对分子质量是862g C．辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成 D．辅酶Q10由153个原子构成 8．（3分）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是（　　） A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物 C．苛性钠、N

4、aOH、盐 D．纯碱、Na2CO3、碱 9．（3分）氢气和氯气的混合气体在强光照射时发生爆炸，微观示意图如图。下列说法错误的是（　　） A．该反应的基本反应类型为化合反应 B．该反应的化学方程式为H2+Cl2光照¯2HCl C．该反应前后分子种类、数目均改变 D．该反应前后，原子种类和数目不变 10．（3分）归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是（　　） A．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂

5、 D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 11．（3分）下列实验方案设计合理的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 B 检验二氧化碳中混有的氧气 将带火星的木条伸入气体中 C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量稀硫酸后蒸发结晶 D 稀释浓硫酸 将水沿烧杯内壁缓慢注入到浓硫酸中 A．A B．B C．C D．D 12．（3分）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　） A．①表示常温下，向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液 B．②表示在盛有空气的密闭容器（体积不

6、变）中点燃足量红磷 C．③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2 二、生活现象解释（本大题包括4个小题。共30分） 13．（6分）硒是人体必需微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素。相关元素的信息如图所示，回答下列问题。 （1）硒元素的相对原子质量是 　 　。 （2）钠、镁、氧三种元素，与硒元素化学性质相似的是 　 　（填元素符号）。 （3）B和地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式为 　 　。 14．（8分）化学就在

7、我们身边，人类的衣、食、住、行都与化学密不可分。 （1）南充是中国丝绸协会首批命名为“中国绸都”的城市之一，生产丝绸的原材料蚕丝是一种天然纤维。下列不属于天然纤维的是 　 　（填选项）。 A.涤纶 B.棉花 C.羊毛 D.尼龙 （2）二氧化氯（化学式为ClO2）是一种高效的饮用水消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价为 　 　。亚氯酸钠（化学式为NaClO2）和氯气在一定条件下反应可制得二氧化氯，化学方程式为2NaClO2+Cl2═2ClO2+2X，其中X的化学式为 　 　。 （3）在汽油中加入适量乙醇可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇完

8、全燃烧的化学方程式为 　 　。 15．（8分）煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 （1）在 　 　℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 （2）t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液 　 　氯化钠溶液（填“＜”“＞”或“＝”）。 （3）t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 　 　（精确到0.1%）。 （4）下列说法正确的是

9、　 　（填选项）。 A.冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法 C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 16．（8分）打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）生铁属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）为了防止铁制品生锈，可采取的措施有 　 　（写一条即可）。 （3）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是 　

10、 　。 （4）将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是 　 　（填化学式）。 三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分） 17．（10分）阅读下列科普短文 燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。 锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（

11、Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+计从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。 锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料主要有钴酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表1所示。 表1 正极材料 能量密度（mAh/g） 平均输出电压（V） 循环次数 钴酸锂 135﹣145 36 ≥300 钴镍锰酸锂 155﹣190 3.5﹣3.6 ≥800 锰酸锂 100﹣120 3.7﹣3.9 ≥500 磷酸铁锂 130﹣150 3.2﹣3.3

12、 ≥2000 锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。 随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）锂离子电池的优点有 　 　（任写两点）。 （2）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是 　 　。除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑的因素有 　 　（写一条即可）。 （3）根据如图分析，下列储存条件最

13、优的是 　 　（填选项）。 A.充电电量50%，储存温度25℃ B.充电电量100%，储存温度40℃ C.充电电量50%，储存温度40℃ D.充电电量100%，储存温度25℃ （4）为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是 　 　。 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共14分） 18．（14分）（1）如图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。 ①仪器a的名称是 　 　。 ②将装置A和 　 　（填装置序号）连接，制取并收集O2，A中反应的化学方程式为 　

14、 　。 （2）目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是Na2CO3•nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是 　 　（用化学方程式表示）。 【实验探究】 实验步骤 实

15、验现象 实验结论 操作一 取少量滤液于试管中，滴加 　 　溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 　 　。 猜想三不成立 【拓展应用】“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作 　 　。 【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。 五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分） 19．（4分）北京时间20244月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）

16、。 （1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （2）　 　g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。 20．（6分）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 　 　g。

17、 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 2024四川省南充市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。 1．（3分）中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是（　　） A．粮食酿酒 B．湿法炼铜 C．海水晒盐 D．黏土烧瓷 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物

18、理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误； B、湿法炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项错误； C、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； D、黏土烧瓷，瓷器是新物质，属于化学变化；故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2．（3分）嘉陵江是南充的母亲河。为保护其流域生态环境，下列措施不合理的是（　　） A．合理使用化肥和农药 B．垃圾秸秆就地焚烧 C．倡

19、导使用无磷洗衣粉 D．工业废水净化达标后排放 【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。 【解答】解：A、合理使用化肥和农药可以防止水体污染，选项措施合理，不合题意； B、垃圾秸秆就地焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，选项措施不合理，符合题意； C、使用无磷洗衣粉可以防止水体污染，选项措施合理，不合题意； D、工业废水净化达标后排放可以防止水体污染，选项措施合理，不合题意； 故选：B。 【点评】本题考查了造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施等，难度不大。 3．（3分）规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（　　） A．读取液体体

20、积 B．点燃酒精灯 C．振荡试管 D．收集氢气 【分析】A、根据量筒的读数方法进行分析； B、根据酒精灯的点燃方法进行分析； C、根据试管的振荡方法进行分析； D、根据排水法收集气体的注意事项进行分析。 【解答】解：A、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，图示是俯视读数，故A错； B、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故B错； C、试管的振荡方法：左右振动手腕，不能用手指堵住试管口，上下移动，否则容易腐蚀手，故C错； D、排水法收集气体：导管放在集气瓶口，故D正确。 故选：D。 【点评】解答本题关键是熟悉量筒的读数方法，酒精灯的点燃方法，试管的振荡

21、方法，排水法收集气体的注意事项。 4．（3分）化学与生命健康和安全密切相关。下列做法正确的是（　　） A．食用含铁丰富的食物预防甲状腺肿大 B．水基型灭火器扑灭木材燃烧引起的火灾 C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 D．亚硝酸钠用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品 【分析】A、根据甲状腺肿大是因为缺乏碘元素进行分析。 B、根据木材不是精密仪器且不与水反应进行分析。 C、根据氢氧化钠具有强腐蚀性进行分析。 D、根据亚硝酸钠有毒进行分析。 【解答】解：A、甲状腺肿大是因为缺乏碘元素，所以食用含碘丰富的食物预防甲状腺肿大，故A错误； B、木材不是精密仪器且不与水反应，可以使用水基型灭火

22、器扑灭，故B正确； C、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故C错误； D、亚硝酸钠有毒，不能用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查元素对人体健康的重要作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 5．（3分）下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（　　） A．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 B．钛合金密度小，可用来制造人造骨 C．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 D．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。 【解答】解：A、

23、活性炭具有吸附性，能吸附异味，可用作冰箱除味剂，故选项说法正确。 B、钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨，故选项说法错误。 C、盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，故选项说法错误。 D、氮气中含有氮元素，可用于生产氮肥，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 6．（3分）观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是（　　） A．甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成 B．硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 C．打开

24、盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾 D．肥皂水遇到软水产生大量浮渣 【分析】A、甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰＝。 B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠＝。 C、浓硫酸检验吸水性。 D、肥皂水遇到软水产生大量泡沫。 【解答】解：A、甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，没有刺激性气味的气体生成，故选项不正确。 B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，过程中观察到产生蓝色沉淀，故选项正确。 C、浓硫酸检验吸水性，打开盛放浓硫酸的试剂瓶，无明显现象，故选项不正确。 D、肥皂水遇到软水产生大量泡沫，故选项不正确。 故选：B。 【点评】本题主要

25、考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 7．（3分）辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q10说法正确的是（　　） A．辅酶Q10中氢元素的质量分数最小 B．辅酶Q10的相对分子质量是862g C．辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成 D．辅酶Q10由153个原子构成 【分析】A、根据元素的质量比进行分析。 B、根据相对原子质量的单位是“1”不是“g”，进行分析。 C、根据物质由元素组成进行分析。 D、根据辅酶Q10由辅酶Q10分子构成进行分析。 【解答】解：A、辅酶Q10中碳

26、、氢、氧元素的质量比为（12×59）：（1×90）：（16×4），氧元素占比最小，所以氧元素的质量分数最小，故A错误； B、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，故B错误； C、物质由元素组成，辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确； D、辅酶Q10由辅酶Q10分子构成，1个辅酶Q10分子由59+90+4＝153个原子构成，故D错误； 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 8．（3分）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是（　　） A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物 C．苛性

27、钠、NaOH、盐 D．纯碱、Na2CO3、碱 【分析】根据物质的俗名、化学式、分类进行分析。 【解答】解：A、水银是汞单质的俗称，汞化学式Hg，由同种元素组成的纯净物，是单质，故A正确； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙化学式Ca（OH）2，属于碱，故B错误； C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH，阴离子都是氢氧化根离子，属于碱，故C错误； D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，是盐。故D错误； 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 9．（3分）氢

28、气和氯气的混合气体在强光照射时发生爆炸，微观示意图如图。下列说法错误的是（　　） A．该反应的基本反应类型为化合反应 B．该反应的化学方程式为H2+Cl2光照¯2HCl C．该反应前后分子种类、数目均改变 D．该反应前后，原子种类和数目不变 【分析】根据微观反应示意图写出反应的化学方程式，再根据化学方程式来分析判断。 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氢气与氯气在强光照射下反应生成氯化氢气体，化学方程式为H2+Cl2光照¯2HCl。 A、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，选项说法正确； B、该反应的化学方程式为H2+Cl2光照¯2HCl，

29、选项说法正确； C、由分子结构模型可知，该反应前后，分子种类发生改变，选项说法错误； D、由质量守恒定律可知，该反应前后，原子种类和数目不变，选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题考查对学生思维的训练，学生应能学会从不同的角度来分析解决化学问题，明确微观粒子和模型图的分析方法和应用。 10．（3分）归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是（　　） A．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D．常温下，p

30、H大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 【分析】A、根据燃烧的概念来分析； B、根据氧化物的概念来分析； C、根据催化剂的概念来分析； D、根据溶液的pH与酸碱性的关系来分析。 【解答】解：A、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电也会发光、放热，选项归纳推理错误； B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如碳酸钙（ CaCO3），选项归纳推理错误； C、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，选项归纳推理错误； D、常温下

31、，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，选项归纳推理正确。 故选：D。 【点评】解答本题关键是熟悉氧化物的特点，燃烧的概念、催化剂的判断方法、溶液的酸碱性与pH的关系。 11．（3分）下列实验方案设计合理的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 B 检验二氧化碳中混有的氧气 将带火星的木条伸入气体中 C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量稀硫酸后蒸发结晶 D 稀释浓硫酸 将水沿烧杯内壁缓慢注入到浓硫酸中 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质

32、进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 B、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。 C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。 【解答】解：A、分别加适量的水，用手触摸容器外壁，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠固体，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。 B、当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，将带火星的木条伸入气体中，木条是不会复燃的，不能检验二氧化碳中是否混有氧气，故选项

33、实验方案设计不合理。 C、碳酸钠能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验方案设计不合理。 故选：A。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 12．（3分）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　） A．①

34、表示常温下，向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液 B．②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 C．③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2 【分析】A、根据常温下，向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。 B、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。 C、根据若消耗硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗的硫酸多，进行分析判断。 D、根据过氧化氢在二

35、氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。 【解答】解：A、常温下，向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，但最终溶液的pH不可能大于12，故选项图像错误。 B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。 C、分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；后因硫酸过量，金属完全反应，产生氢气的质量为化合价×金属质量相对原子质量可

36、知，产生氢气的质量为铝＞镁，即铝消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。 D、向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，最终得到的液体是水，H2O2中氢元素的质量分数比H2O中氢元素的质量分数小，则随着反应的进行，液体中氢元素的质量分数逐渐减大，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 二、生活现象解释（本大题包括4个小

37、题。共30分） 13．（6分）硒是人体必需微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素。相关元素的信息如图所示，回答下列问题。 （1）硒元素的相对原子质量是 　78.96　。 （2）钠、镁、氧三种元素，与硒元素化学性质相似的是 　O　（填元素符号）。 （3）B和地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式为 　Al2O3　。 【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。 （2）根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。 （3）根据地壳中含量最高的金属元素是铝元素，进行分析解答。 【

38、解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96。 （2）决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，硒元素原子的最外层电子数为6，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为6，B符合要求，B的核内质子数为8，为氧元素，其元素符号为O。 （3）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，B为氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3。 故答案为： （1）78.96； （2）O； （3）Al2O3。 【

39、点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 14．（8分）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都与化学密不可分。 （1）南充是中国丝绸协会首批命名为“中国绸都”的城市之一，生产丝绸的原材料蚕丝是一种天然纤维。下列不属于天然纤维的是 　AD　（填选项）。 A.涤纶 B.棉花 C.羊毛 D.尼龙 （2）二氧化氯（化学式为ClO2）是一种高效的饮用水消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价为 　+4　。亚氯酸钠（化学式为NaClO2）和氯气在一定条件下反应可制得二氧化氯，化学方程式为2NaClO2+Cl2═2ClO2+2X，其中X的化学式为

40、 　NaCl　。 （3）在汽油中加入适量乙醇可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇完全燃烧的化学方程式为 　C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O　。 【分析】（1）根据天然纤维的定义进行分析。 （2）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，进行分析。 （3）根据乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，进行分析。 【解答】解：（1）A、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，符合题意； B、棉花是天然存在的，属于天然纤维，不符合题意； C、羊毛是天然存在的，属于天然纤维，不符合题意； D、尼龙属于合成纤维，属于合成材料，符合题意。

41、 （2）ClO2中氧元素显﹣2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氯元素的化合价为x，则有x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+4；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子，反应后有2个氯原子、4个氧原子，则2X中有2个钠原子和2个氯原子，X的化学式为NaCl； （3）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O。 故答案为：（1）AD； （2）+4；NaCl； （3）C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O。 【点评】本题主要考查有机高分子材料的分类及鉴别等，注意完成此题，可以从

42、题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 15．（8分）煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 （1）在 　t2　℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 （2）t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液 　＞　氯化钠溶液（填“＜”“＞”或“＝”）。 （3）t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 　44.4%　（精确到0.1%）。 （4）下列说法正确的是 　C　（填选项）。 A.冷却热的

43、硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法 C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 【分析】（1）根据硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线的交点，进行分析解答。 （2）根据t1℃时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，进行分析解答。 （3）根据t1℃时，硫酸钠的溶解度为80g，进行分析解答。 （4）A.根据选项说法没有指明溶液是否饱和，进行分析判断。 B.根据硝酸钠和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，进行分析判断。 C.根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，

44、进行分析判断。 【解答】解：（1）由溶解度曲线图可知，t2℃时硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点，则t2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 （2）t1℃时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，则t1℃时，等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶剂质量的大小关系是硫酸钠溶液＞氯化钠溶液；t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶剂的质量不变，则溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液＞氯化钠溶液。 （3）t1℃时，硫酸钠的溶解度为80g，t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入到50g水中，最多只能溶解40g，则充分溶解并恢复至

45、原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是40g40g+50g×100%≈44.4%。 （4）A.选项说法没有指明溶液是否饱和，冷却热的硝酸钠溶液，不一定有晶体析出，故选项说法错误。 B.硝酸钠和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，硝酸钠含量较少，不能形成饱和溶液，不能采用降温结晶法，可采用蒸发结晶法，故选项说法错误。 C.恒温蒸发溶剂，可将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液，故选项说法正确。 故答案为： （1）t2； （2）＞； （3）44.4%； （4）C。 【点评】本题难度不大，

46、理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 16．（8分）打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）生铁属于 　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）为了防止铁制品生锈，可采取的措施有 　保持铁制品表面干燥与洁净　（写一条即可）。 （3）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是 　Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2　。 （4）将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应

47、后过滤，滤液中一定含有的溶质是 　ZnSO4和FeSO4　（填化学式）。 【分析】（1）根据生铁中含有铁和碳等进行分析。 （2）根据铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，进行分析。 （3）根据一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，进行分析。 （4）根据金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu进行分析。 【解答】解：（1）生铁中含有铁和碳等，属于混合物； （2）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，则为了防止铁制品生锈，保持铁制品表面干燥与洁净（或铁制品表面刷油漆等），隔绝氧气和水，达到防锈的目的； （3）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3

48、CO2； （4）根据金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu，将一定质量的铁粉加入到ZnSO1和CuSO的混合溶液中，铁不能与硫酸锌反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁，无法判断硫酸铜是否反应完全。 故答案为：（1）混合物； （2）保持铁制品表面干燥与洁净； （3）Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2； （4）ZnSO4和FeSO4。 【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分） 17．（10分）阅读下列科普短文

49、 燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。 锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+计从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。 锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料主要有钴酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材

50、料的性能如表1所示。 表1 正极材料 能量密度（mAh/g） 平均输出电压（V） 循环次数 钴酸锂 135﹣145 36 ≥300 钴镍锰酸锂 155﹣190 3.5﹣3.6 ≥800 锰酸锂 100﹣120 3.7﹣3.9 ≥500 磷酸铁锂 130﹣150 3.2﹣3.3 ≥2000 锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。 随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。 依据文章内容，回答下列

51、问题。 （1）锂离子电池的优点有 　电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）　（任写两点）。 （2）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是 　钴镍锰酸锂　。除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑的因素有 　生产成本（或环境友好程度、安全性等合理答案均可）　（写一条即可）。 （3）根据如图分析，下列储存条件最优的是 　A　（填选项）。 A.充电电量50%，储存温度25℃ B.充电电量100%，储存温度40℃ C.充电电量50%，储存温度40℃ D.充电电量100%，储存温度25℃ （4）为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素

52、的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是 　对电池进行充分放电　。 【分析】（1）根据题干信息来分析； （2）由表格中的数据、工业生产需要考虑的因素来分析； （3）根据图示信息来分析； （4）根据题干信息来分析。 【解答】解：（1）锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点；故答案为：电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）； （2）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是钴镍锰酸锂；除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑的因素有生产成本、环境友好程度、

53、安全性等；故答案为：钴镍锰酸锂；生产成本（或环境友好程度、安全性等合理答案均可）； （3）根据如图分析，下列储存条件最优的是充电电量50%，储存温度25℃；故答案为：A； （4）由题干信息可知，为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是对电池进行充分放电；故答案为：对电池进行充分放电。 【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共14分） 18．（14分）（1）如图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。 ①仪器a的名称是 　锥形瓶　。

54、 ②将装置A和 　C　（填装置序号）连接，制取并收集O2，A中反应的化学方程式为 　2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑　。 （2）目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是Na2CO3•nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 以上猜想中，有一

55、个猜想是错误的，其原因是 　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　（用化学方程式表示）。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 操作一 取少量滤液于试管中，滴加 　Na2CO3（或NaHCO3等其它可溶性碳酸盐）　溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 　无气泡产生（或无明显现象）　。 猜想三不成立 【拓展应用】“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作 　供氧剂　。 【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。 【分析】（1）根据仪器的名称，氧气的密度比空气大，进行分析。 （2）【作

56、出猜想】根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析。 【实验探究】操作一：根据滤液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙进行分析。 操作二：根据滤液中的溶质为不含有碳酸钠进行分析。 【拓展应用】根据“污渍爆炸盐”主要成分是Na2CO3•nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2进行分析。 【解答】解：（1）①仪器a的名称是锥形瓶。 ②氧气的密度比空气大，将装置A和C连接，制取并收集O2，A中反应的化学方程式为2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑。 （2）【作出猜想】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则滤液中的溶质一定含有生成的氢氧化钠；

57、猜想一：当二者恰好完全反应时，溶质为NaOH；猜想二：当氢氧化钙过量时，溶质为NaOH、Ca（OH）2；猜想三：当碳酸钠过量时，溶质为NaOH、Na2CO3；由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者不能共存，所以猜想④是错误的，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； 【实验探究】操作一：根据实验结论猜想二成立，即滤液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙。取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，则说明猜想二成立； 操作二：根据实验结论猜想三不成立，即滤液中的溶质为不含有碳酸钠；则另取少量滤液于

58、试管中，滴加过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到无气泡产生（或无明显现象），说明猜想三不成立； 【拓展应用】“污渍爆炸盐”主要成分是Na2CO3•nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2，过氧化氢分解生成水和氧气，所以“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作供氧剂等（合理即可）。 故答案为：（1）①锥形瓶； ②C；2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）【作出猜想】Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； 【实验探究】操作一：Na2CO3（或NaHCO3等其它可溶性碳酸盐）； 操作二：无气泡产生（或无

59、明显现象）； 【拓展应用】供氧剂。 【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。 五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分） 19．（4分）北京时间20244月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。 （1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 　6：2：7　（填最简整数比）。 （2）　90　g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。 【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原

60、子个数之比，进行分析解答。 （2）根据化合物的质量＝该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。 【解答】解：（1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）＝6：2：7。 （2）需要偏二甲肼的质量为42g÷（14×212×2+1×8+14×2×100%）＝90g。 故答案为： （1）6：2：7； （2）90。 【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。 20．（6分）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充

61、分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 　8.8　g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 【分析】（1）根据碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，结合表中数据来分析； （2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分

62、析。 【解答】解：（1）碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，由表中数据可知，两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是：50.g+3.8g＝8.8g。 （2）设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 88 x 8.8g 16888=x8.8g x＝16.8g 则样品中碳酸氢钠的质量分数为：16.8g16.9g×100%≈99.4%＞99%。 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 故答案为： （1）8.8； （2）相符。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 26 / 26