2024四川省广元市中考化学试卷+答案

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1、2024四川省广元市中考化学试卷 一、选择题（本题共10个小题，每题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共30分） 1．（3分）为践行习近平总书记考察翠云廊时作出的“要把古树名木保护好，把中华优秀传统文化传承好”重要指示，某校开展了系列研学活动。下列活动中涉及化学变化的是（　　） A．茶园采茶叶 B．古树挂标牌 C．稻草编草鞋 D．糯米酿米酒 2．（3分）化学与人类生活关系密切。下列说法正确的是（　　） A．可用甲醛溶液浸泡海鲜食品 B．可用肥皂水区分硬水和软水 C．电瓶车充电时起火可用水灭火 D．可将实验室剩余药品带回家做实验 3．（3分）凉拌折耳根是广元人民喜爱

2、的菜品。折耳根含有鱼腥草素（C12H22O2），鱼腥草素有清热解毒等功效。下列说法正确的是（　　） A．鱼腥草素中含有氧分子 B．鱼腥草素的相对分子质量为198g C．鱼腥草素由碳、氢、氧三个元素组成 D．1个鱼腥草素分子含有36个原子 4．（3分）价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是（　　） A．a点物质可用于食品防腐 B．b点物质属于空气污染物 C．c点物质的化学式为HNO3 D．d点物质可能是复合肥KNO3 5．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸

3、铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味 B 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 C 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 6．（3分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　） A．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同 B．在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子 C．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质

4、一定是化合物 D．燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，因此燃烧必须要有氧气参与 7．（3分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液 B．用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2 C．向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸 D．红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧 8．（3分）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（　　） A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种

5、 C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 9．（3分）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（　　） A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙＞乙＞甲 10．（3分）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭

6、容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为（　　） A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共26分） 11．（5分）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）预防骨质疏松、佝偻病需补充的常量元素是 　 　。 （2）生理盐水中含有的主要阳离子是 　 　。 （3）画出地壳中含量最高的元素的原子结构示意图 　 　。 （4）写出天然气主要成分的化学式 　 　。 （5）

7、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 　 　。 12．（8分）请从化学视角回答下列问题： （1）制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖，利用了活性炭的 　 　。 （2）玻璃钢可用于制造飞机、导弹的雷达罩，玻璃钢属于 　 　（填“复合材料”或“金属材料”）。 （3）家里的刀、剪等钢铁制品与 　 　接触易生锈。 （4）天气闷热时，鱼塘里的鱼因缺氧而接近水面游动，缺氧的原因是 　 　。 （5）广元唐家河的大熊猫以竹子为主食，用以保证每天的能量摄入。竹子富含纤维素，纤维素属于哪类基本营养素 　

8、 　。 （6）为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH）。该反应的微观示意图如图： ①该反应的化学方程式为 　 　。 ②H和O属于不同种元素最本质的原因是 　 　。 ③从微观上解释该化学反应遵守质量守恒定律的原因是 　 　。 13．（5分）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）标号a的仪器名称是 　 　。 （2）选用A、D装置制取氧气的化学方程式为 　 　。 （3）在加热的条件

9、下，铜与浓硫酸可反应生成SO2。SO2是一种密度比空气大的有毒气体，其部分化学性质与CO2相似。若要制取SO2，可选择发生装置 　 　（填字母代号）。若用G装置收集SO2，气体应从 　 　端（填“m”或“n”）进入。制取SO2过程中，为防止污染环境，还应选择 　 　（填字母代号）装置进行尾气处理。 14．（4分）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是 　 　。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　

10、 　。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 　 　（填序号）。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 　 　（填化学式）。 15．（4分）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去）。已知A是年产量最高的金属，F是紫红色金属，C、D用于配制农药波尔多液，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。请回答下列问题：

11、 （1）A和D反应的基本反应类型是 　 　。 （2）写出B物质的一种用途 　 　。 （3）C的俗称为 　 　。 （4）若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式 　 　。 三、实验探究题（本题1个小题，每空1分，共8分） 16．（8分）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca（OH）2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是①　 　溶液（填“酸”或“碱”

12、）。为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A ②　 　 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是③　 　（填化学式）溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是④　 　（填实验序号）。 【质疑讨论】小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经

13、过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式⑤　 　。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：⑥　 　。 【设计实验】小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加⑦　 　。 溶液变红 【反思拓展】解决同一个

14、问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列⑧　 　（填字母代号）方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a.滴加CuCl2溶液 b.滴加MgSO4溶液 c.通入CO2 四、计算题（本题1个小题，共6分） 17．（6分）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （2）图乙中a点溶

15、液含有的溶质是 　 　。 （3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留至0.1%）。 2024四川省广元市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题共10个小题，每题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共30分） 1．（3分）为践行习近平总书记考察翠云廊时作出的“要把古树名木保护好，把中华优秀传统文化传承好”重要指示，某校开展了系列研学活动。下列活动中涉及化学变化的是（　　） A．茶园采茶叶 B．古树挂标牌 C．稻草编草鞋 D．糯米酿米酒 【分析】根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物

16、理变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。 【解答】解：A、茶园采茶叶，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 B、古树挂标牌，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 C、稻草编草鞋，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 D、糯米酿米酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2．（3分）化学与人类生活关系密切。下列说法

17、正确的是（　　） A．可用甲醛溶液浸泡海鲜食品 B．可用肥皂水区分硬水和软水 C．电瓶车充电时起火可用水灭火 D．可将实验室剩余药品带回家做实验 【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构，进行分析判断。 B、根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析判断。 C、电器着火，为防止触电，先应切断电源。 D、根据实验室剩余药品的处理原则，进行分析判断。 【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误。 B、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取样，分别加入等量肥皂水，产生泡

18、沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项说法正确。 C、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。 D、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解甲醛有毒、硬水和软水的鉴别方法、灭火的原理和方法等是正确解答本题的关键。 3．（3分）凉拌折耳根是广元人民喜爱的菜品。折耳根含有鱼腥草素（C12H22O2），鱼腥草素有清热解毒等功效。下列说法正确的是（　　） A．鱼腥草素中含有氧分子 B．鱼腥草素的相对分子质量为198g C．鱼腥草素由碳、氢、

19、氧三个元素组成 D．1个鱼腥草素分子含有36个原子 【分析】A、根据鱼腥草素的微观构成，进行分析判断。 B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。 C、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。 D、根据1个鱼腥草素分子的构成，进行分析判断。 【解答】解：A、鱼腥草素是由鱼腥草素分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。 B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。 C、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。 D、1个鱼腥草素分子是由12个碳原子、22个氢原子和2个氧原子构成的，则1个鱼腥草素分子含有36个原子，故选项说法正确。 故选：D。

20、【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。 4．（3分）价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是（　　） A．a点物质可用于食品防腐 B．b点物质属于空气污染物 C．c点物质的化学式为HNO3 D．d点物质可能是复合肥KNO3 【分析】A、根据a点对应的物质属于单质，氮元素的化合价为零，进行分析判断。 B、根据b点对应的物质属于氧化物，氮元素的化合价为+4价，氧元素显﹣2价，进行分析判断。 C、根据c点对应的物质属于酸，氮元素的化合价为+3价，进行分析判断。 D、根据d点对应

21、的物质属于盐，氮元素的化合价为+5价，进行分析判断。 【解答】解：A、a点对应的物质属于单质，氮元素的化合价为零，为氮气，氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故选项说法正确。 B、b点对应的物质属于氧化物，氮元素的化合价为+4价，氧元素显﹣2价，为二氧化氮，属于空气污染物，故选项说法正确。 C、c点对应的物质属于酸，氮元素的化合价为+3价，HNO3中氮元素的化合价为+5价，c点物质的化学式不可能为HNO3，故选项说法错误。 D、d点对应的物质属于盐，氮元素的化合价为+5价，KNO3属于盐，氮元素的化合价为+5价，d点物质可能是复合肥KNO3，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】

22、本题有一定难度，理解价类二维图的含义、掌握化学式的书写方法、酸碱盐和氧化物的特征等是正确解答本题的关键。 5．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味 B 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 C 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比

23、分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 C、根据CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。 D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。 【解答】解：A、分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钠，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。 B、氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的

24、。 C、加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，故选项实验方案不能达到实验目的。 D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选：A。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 6．（3分）逻辑推理是一

25、种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　） A．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同 B．在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子 C．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物 D．燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，因此燃烧必须要有氧气参与 【分析】A、根据金刚石、石墨的微观结构，进行分析判断。 B、根据原子的特征，进行分析判断。 C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断. D、根据燃烧的条件，进行分析判断。 【解答】解：A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，它们的化学性质

26、相同，但碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异很大，故选项推理错误。 B、在化学变化中分子可以分成原子，原子在重新组合成新分子，因此原子是化学变化中最小的粒子，故选项推理正确。 C、化合物是由多种元素组成的物质，但由多种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。 D、燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，但燃烧不一定要有氧气参与，如镁在二氧化碳燃烧，故选项推理错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 7．（3分）下列图

27、像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液 B．用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2 C．向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸 D．红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧 【分析】A、根据氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠来分析； B、根据用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，但最终生成氧气的质量相等来分析； C、根据氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液中氯化氢的质量不断增大来分

28、析； D、根据红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧，开始时燃烧放热，压强增大，完全反应冷却至室温后，压强会小于原压强来分析。 【解答】解：A、向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中没有沉淀生成，盐酸反应完后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该过程中沉淀质量不断增大，氯化铜反应完后，继续滴加氢氧化钠，沉淀质量也不再增加，故选项图像正确。 B、用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，但最终生成氧气的质量相等，故选项图像错误。 C、向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸，氧化

29、镁和盐酸反应生成氯化镁和水，一开始溶质氯化镁的质量不断增大，氧化镁完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液中氯化氢的质量不断增大，所以溶质总质量还会继续增大，只是增大的趋势变缓，故选项图像错误。 D、红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧，开始时燃烧放热，容器内的空气受热膨胀，压强增大，完全反应冷却至室温后，由于氧气被消耗，压强会小于原压强，故选项图像错误。 故选：A。 【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 8．（3分）向一定量CuCl2、FeCl2的

30、混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（　　） A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 【分析】根据金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁，进行分析判断。 【解答】解：金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，向一定

31、量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。 A、若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，故选项说法错误。 B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，故选项说法错误。 C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，故选项说法正确。 D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，

32、若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。 9．（3分）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（　　） A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃

33、，得到溶液的质量：丙＞乙＞甲 【分析】根据氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，结合溶解度曲线，进行分析判断。 【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故选项说法错误。 B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故选项说法错误。 C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈44.4%

34、，故选项说法错误。 D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，丙的溶解度增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙＞乙＞甲，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 10．（3分）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为（　　） A．6.4g B．8.0g C．8.

35、8g D．9.6g 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，物质的总质量不变来分析。 【解答】解：现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为：4.6g××100%＝2.4g，氢元素的质量为：4.6g××100%＝0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为：1﹣70%＝30%，所以混合气体的质量为：2.4g÷30%＝8g，乙醇燃烧生成水的质量为：0.6g÷＝5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为

36、：8g+5.4g﹣4.6g＝8.8g。 故选：C。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共26分） 11．（5分）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）预防骨质疏松、佝偻病需补充的常量元素是 　Ca　。 （2）生理盐水中含有的主要阳离子是 　Na+　。 （3）画出地壳中含量最高的元素的原子结构示意图 　　。 （4）写出天然气主要成分的化学式 　CH4　。 （5）写出实验室制取二氧化碳的化学

37、方程式 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。 【分析】（1）预防骨质疏松、佝偻病需补充的常量元素是钙。 （2）根据生理盐水中含有的主要阳离子是钠离子，进行分析解答。 （3）根据地壳中含量最高的元素是氧元素，进行分析解答。 （4）根据天然气主要成分是甲烷，进行分析解答。 （5）根据实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。 【解答】解：（1）预防骨质疏松、佝偻病需补充的常量元素是钙，其元素符号为Ca。 （2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含有的主要阳离子是钠离子，其离子符号为Na+。

38、（3）地壳中含量最高的元素是氧元素，氧原子核内有8个质子，第一层有2个电子，第二层有6个电子，原子的结构示意图为。 （4）天然气主要成分是甲烷，其化学式为CH4。 （5）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 故答案为： （1）Ca； （2）Na+； （3）； （4）CH4； （5）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子结构示意图、分子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法等

39、是正确解答此类题的关键。 12．（8分）请从化学视角回答下列问题： （1）制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖，利用了活性炭的 　吸附　。 （2）玻璃钢可用于制造飞机、导弹的雷达罩，玻璃钢属于 　复合材料　（填“复合材料”或“金属材料”）。 （3）家里的刀、剪等钢铁制品与 　水、氧气　接触易生锈。 （4）天气闷热时，鱼塘里的鱼因缺氧而接近水面游动，缺氧的原因是 　天气闷热时温度升高，压强变小，所以水中溶解的氧气也变少，所以鱼要靠近水面来呼吸更多的氧气　。 （5）广元唐家河的大熊猫以竹子为主食，用以保证每天的能量摄入。竹子富含纤维素，纤维素属于哪类基本营养素 　糖类　。 （6）为了减

40、少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH）。该反应的微观示意图如图： ①该反应的化学方程式为 　2CO2+2H2O2CH2O2+O2　。 ②H和O属于不同种元素最本质的原因是 　质子数不同或核电荷数不同　。 ③从微观上解释该化学反应遵守质量守恒定律的原因是 　反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变　。 【分析】（1）根据活性炭的性质来分析； （2）根据材料的分类来分析； （3）根据铁锈蚀的条件来分析； （4）根据影响气体溶解度的因素来分析； （5）根据营养素的种类来分析； （6）根据微观反应示意图的信息、化学方程式的写法、元素的概念以及质量守

41、恒定律的内涵来分析。 【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，因此制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖；故答案为：吸附； （2）玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料；故答案为：复合材料； （3）家里的刀、剪等钢铁制品与水、氧气接触易生锈；故答案为：水、氧气； （4）气体的溶解度随着温度升高而降低，随着压强的增大而增大，故天气闷热时温度升高，压强变小，所以水中溶解的氧气也变少，所以鱼要靠近水面来呼吸更多的氧气；故答案为：天气闷热时温度升高，压强变小，所以水中溶解的氧气也变少，所以鱼要靠近水面来呼吸更多的氧气； （5）纤维素属于基本营养素中的糖类；故答案为：糖类； （6）①由

42、微观反应示意图可知，该反应是在通电的条件下，二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式是2CO2+2H2O2CH2O2+O2；故答案为：2CO2+2H2O2CH2O2+O2； ②由元素的概念可知，H和O属于不同种元素最本质的原因是质子数不同或核电荷数不同；故答案为：质子数不同或核电荷数不同； ③从微观上看该化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变；故答案为：反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 13．（5分）如图是实验室制取气体

43、的常用装置，请回答下列问题： （1）标号a的仪器名称是 　长颈漏斗　。 （2）选用A、D装置制取氧气的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。 （3）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2。SO2是一种密度比空气大的有毒气体，其部分化学性质与CO2相似。若要制取SO2，可选择发生装置 　C　（填字母代号）。若用G装置收集SO2，气体应从 　m　端（填“m”或“n”）进入。制取SO2过程中，为防止污染环境，还应选择 　E　（填字母代号）装置进行尾气处理。 【分析】（1）根据实验室常见仪器的名称来分析； （2）根据用高锰酸钾制取氧气的原理和装置来分析； （

44、3）根据制取SO2需要固液加热型发生装置，以及SO2的密度比空气大、能和氢氧化钠反应来分析。 【解答】解：（1）由图可知，标号a的仪器名称是长颈漏斗。 （2）A装置是固体加热型发生装置，试管口有一团棉花，D装置是用排水法收集气体，则A、D装置适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （3）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2，若要制取SO2，需要固液加热型发生装置，则可选择发生装置是：C。SO2是一种密度比空气大的有毒气体，若用G装置收集SO2，气体应从m进入。SO2部分化学性质与CO

45、2相似，则SO2也能和氢氧化钠反应，所以制取SO2过程中，为防止污染环境，还应选择装有氢氧化钠溶液的E装置进行尾气处理。 故答案为： （1）长颈漏斗； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）C；m；E。 【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。 14．（4分）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是 　过滤　。在操作Y

46、中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　防止局部温度过高，造成液体飞溅　。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 　②③①或③②①或③①②　（填序号）。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 　NaOH、Na2CO3　（填化学式）。 【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。 【解答】解：（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；

47、操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②。 （3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。 故答案为： （1）过滤；防止局部温度过高

48、，造成液体飞溅； （2）②③①或③②①或③①②； （3）NaOH、Na2CO3。 【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。 15．（4分）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去）。已知A是年产量最高的金属，F是紫红色金属，C、D用于配制农药波尔多液，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。请回答下列问题： （1）A和D反应的基本反应类型是 　置换反应　。

49、 （2）写出B物质的一种用途 　金属除锈　。 （3）C的俗称为 　熟石灰　。 （4）若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式 　CuO+COCu+CO2　。 【分析】A～F是初中化学常见的物质，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。A是年产量最高的金属，则A是铁；F是紫红色金属，则F是铜（单质）；C、D用于配制农药波尔多液，D能转化成铜，则D是硫酸铜（盐），C是氢氧化钙（碱）；E能转化成铜和硫酸铜，则E是氧化铜（氧化物）；B能和铁、氢氧化钙反应，能转化成硫酸铜，则B是硫酸（酸）；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，A和D的反应是铁和硫酸铜反应生成

50、硫酸亚铁和铜，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型是置换反应。 （2）B是硫酸，硫酸的一种用途是金属除锈。 （3）C是氢氧化钙，氢氧化钙的俗称为熟石灰。 （4）若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，则该反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2。 故答案为： （1）置换反应； （2）金属除锈； （3）熟石灰； （4）CuO+COCu+CO2。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可

51、。 三、实验探究题（本题1个小题，每空1分，共8分） 16．（8分）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca（OH）2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是①　酸　溶液（填“酸”或“碱”）。为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A ②　产生气泡　 产生白色沉淀 变红 产

52、生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是③　H2SO4　（填化学式）溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是④　实验四　（填实验序号）。 【质疑讨论】小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式⑤　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：⑥　Na2CO3　。 【设计实验】小强设计了如下实验，请你帮助他完

53、善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加⑦　2～3无色滴酚酞溶液　。 溶液变红 【反思拓展】解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列⑧　ab　（填字母代号）方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a.滴加CuCl2溶液 b.滴加MgSO4溶液 c.通入CO2 【分析】①根据pH＜7，溶液呈酸性来分析解答； ②根据锌粒与酸溶液反应生成氢气来分析解答； ③根据BaCl

54、2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀来分析解答； ④根据氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀来分析解答； ⑤根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水来分析解答； ⑥根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，再结合猜想一来分析解答； ⑦根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红来分析解答； ⑧根据氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，MgSO4溶液和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来 分析解答。 【解答】解：①pH＜7，溶液呈酸性，小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于

55、pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是酸溶液； ②锌粒与酸溶液反应生成氢气，则可观察到的现象是产生气泡； ③实验二中BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，则待测液A是H2SO4溶液； ④氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四； ⑤氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡； ⑥氢氧化钠与二

56、氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，猜想一：NaOH、Na2CO3，若氢氧化钠完全变质，则猜想二：Na2CO3； ⑦猜想一成立，即变质后溶质的成分是NaOH、Na2CO3，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3无色滴酚酞溶液； ⑧a、滴加CuCl2溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，有蓝色沉淀生成，该方案可行，故a符合题意； b、滴加MgSO4溶液，MgSO4溶液和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，有白色沉淀产生，该方案可行，故b符合

57、题意； c、通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，该方案不可行，故c不符合题意； 故答案为：ab。 故答案为：①酸； ②产生气泡； ③H2SO4； ④实验四； ⑤CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； ⑥Na2CO3； ⑦2～3无色滴酚酞溶液； ⑧ab。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 四、计算题（本题1个小题，共6分） 17．（6分）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化

58、钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 　偏大　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （2）图乙中a点溶液含有的溶质是 　氢氧化钠、硫酸钠　。 （3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留至0.1%）。 【分析】（1）根据用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析解答。 （2）根据a点溶液的pH大于7，进行分析解答。 （3）根据恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量、溶质质量分数，结合反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出

59、硫酸溶液中溶质的质量分数。 【解答】解：（1）用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大。 故答案为：偏大。 （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，a点溶液的pH大于7，显碱性，溶液含有的溶质是氢氧化钠、硫酸钠。 故答案为：氢氧化钠、硫酸钠。 （3）设参加反应的硫酸的质量为x。 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 20g×10% x x＝2.45g 硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%≈4.1%。 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1%。 【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量是正确解答本题的前提和关键。 24 / 24