2024云南省中考化学试卷+答案

《2024云南省中考化学试卷+答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024云南省中考化学试卷+答案（32页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2024云南省中考化学试卷 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1．（2分）下列图标中表示禁止吸烟的是（　　） A． B． C． D． 2．（2分）空气的成分中，按体积计算约为78%的是（　　） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 3．（2分）下列叙述中，属于C60化学性质的是（　　） A．常温下为固体 B．密度为1.68g/cm3 C．熔点高于280℃ D．能与钾等金属反应 4．（2分）下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是（　　） A．塑料桶 B．纯棉毛巾 C．瓷碗 D．不锈

2、钢盆 5．（2分）磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是（　　） A．K2SO4 B．Ca3（PO4）2 C．NH4Cl D．KNO3 6．（2分）钽在航空航天领域有重要的应用价值，但元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（　　） A．钽是一种金属元素 B．钽的元素符号为Ta C．每个钽原子中含73个质子 D．钽的相对原子质量为180.9g 7．（2分）在食品中添加含铁元素的化合物，可以预防（　　） A．龋齿 B．贫血 C．佝偻病 D．甲状腺肿大 8．（2分）规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是（　　） A．读液体体积 B

3、．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．加热液体 9．（2分）2024世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是（　　） A．践行“光盘行动”，节约粮食 B．垃圾分类回收，实现变废为宝 C．使用可降解塑料，减少“白色污染” D．工业废水灌溉农田，节约水资源 10．（2分）几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是（　　） 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0～5.0 5.0～5.5 5.5～6.5 6.5～7.5 A．杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃 11．（2分）

4、氨气（NH3）是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3 12．（2分）某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是（　　） A．活性炭可吸附水中的色素和异味 B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质 C．该装置净水过程发生了化学变化 D．河水经该装置净化后仍是混合物 13．（2分）下列有关碳及其化合物的说法错误的是（　　） A．CO可用于冶炼金属 B．CO和CO2不能相互转化 C．用墨绘制的画能保存长时间不变色 D．干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 14．（2分）实验室中存放有如图所示的氯

5、化钾溶液。下列说法错误的是（　　） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 15．（2分）下列实验不能达到相应实验目的的是（　　） 选项 A B C D 实验目的 检验产生的气体探究水的组成 验证面粉在一定条件下能发生爆炸 实验室制取CO2 比较火焰各层温度 实验 A．A B．B C．C D．D 16．（2分）

6、某化学符号的意义如下： ①表示一种物质； ②表示该物质由两种元素组成； ③表示1个分子； ④表示1个分子由3个原子构成。 下列选项中符合上述描述的是（　　） A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO 17．（2分）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A．a＝13.6 B．甲和丙为反应物 C．该反应是化合反应 D．甲、乙发生改变的质量比为7：22

7、 18．（2分）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 19．（2分）由实验操作和实验现象，不能得出相应结论的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 B 测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 硝酸铵溶解时吸热 C 把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡

8、 一支试管中浮渣多，另一支试管中浮渣少 出现浮渣多的水样硬度较大 D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 酒精中含有氢、氧元素 A．A B．B C．C D．D 20．（2分）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 二、填空与简

9、答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21．（7分）云南拥有丰富的非物质文化遗产。 （1）纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的 　 　（填操作名称）相似。 （2）普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是 　 　。 （3）白族扎染利用板蓝根作为主要染料，板蓝根中含有靛蓝（C16H10N2O2），靛蓝属于 　 　（填“有机物”或“无机物”），其中氮、氢元素的质量比为 　 　。 （4）阿昌族户撒刀始

10、终保持着手工制作的特点，“淬火”是制作过程中最为突出的技艺。“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。该反应的化学方程式为 　 　，该反应属于 　 　（填基本反应类型）。 22．（7分）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和 　 　。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 　 　。 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调 　 　（填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧

11、，节约能源。 （3）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。 ①催化剂在化学反应前后化学性质和 　 　不变； ②过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为 　 　。 （4）随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是 　 　（答一点即可）。 23．（8分）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）现有以下三种物质： A.盐酸 B.氢氧化钠 C.

12、氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是 　 　（填序号，下同）；可用作调味品的是 　 　；可用作某些气体的干燥剂的是 　 　。 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 　 　。 （2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 　 　（填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。 （3）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不

13、使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 　 　，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL 　 　，充分振荡，观察到 　 　，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 24．（7分）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 　 　性。 （2）铜的冶

14、炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 　 　（填化学式）。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。如表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 　 　。 物质 A B 硬度 2.5～3 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X═Cu2（OH）2CO3，X的化学式为 　 　。 （5）铜的回收：

15、某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 　 　； ②溶液C中的溶质是 　 　。 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25．（8分）化学是一门以实验为基础的学科。 （1）仪器a的名称为 　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 　 　。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是 　

16、 　；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是 　 　（填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”）。 （3）用上述收集的O2完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水 　 　。 （4）某同学为探究燃烧的条件设计了如下实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 　 　；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 　 　。 26．（7分）在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。 【原料认识】黄豆是制作豆腐的主

17、要原料，如表是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是 　 　（填序号）。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.水 【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率（制得豆腐与所用黄豆的质量百分比）。 （1）磨浆时黄豆与水的质量比 实验后，同学们绘制了如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为 　 　时，豆腐出品率最高。 （2）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5%

18、点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.0% 豆腐出品率270% 3 2.5% 豆腐出品率217% 4 3.0% 豆腐出品率213% 5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 ① 有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据上表数据分析，这一观点 　 　（填“正确”或“错误”）； ②把卤水（凝固剂与水的混合物）均匀分散到豆浆中，需进行的操作是 　 　。 【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？ 【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54

19、.6g。 【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。 【实验结论】本次使用的凝固剂是 　 　（填化学式）。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式 　 　。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分） 27．（6分）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如下。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g 　 　g 请计算： （1）如表中氧气的质

20、量为 　 　g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（温馨提示：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑） 2024云南省中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1．（2分）下列图标中表示禁止吸烟的是（　　） A． B． C． D． 【分析】本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析。 【解答】解：A．图示是禁止烟火标志，故A错误； B．图示是禁止燃放鞭炮标志，故B错误； C．图示禁止吸烟的标志，故C正确； D．图示禁止堆

21、放易燃物质标志，故D错误。 故选：C。 【点评】图标的含义对我们的日常生活有指导作用，特别是与燃烧和爆炸有关的几种常见的图标，在化学实验室和其他危险场合最常见，明白它的含义，不但能保障我们的人身安全，该知识也是化学考查的热点之一。 2．（2分）空气的成分中，按体积计算约为78%的是（　　） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【分析】根据空气的组成进行分析。 【解答】解：A.空气成分中，氮气体积分数约占78%，故A说法正确； B.空气成分中，氧气体积分数约占21%，故B说法错误； C.空气成分中，稀有气体积分数约占0.94%，故C说法错误； D.空气成分中，二氧化

22、碳体积分数约占0.03%，故D说法错误。 故选：A。 【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成。 3．（2分）下列叙述中，属于C60化学性质的是（　　） A．常温下为固体 B．密度为1.68g/cm3 C．熔点高于280℃ D．能与钾等金属反应 【分析】物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。 【解答】解：A、常温下为固体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。 B、密度为1.68g/cm3，不需

23、要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。 C、熔点高于280℃，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。 D、能与钾等金属反应，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。 4．（2分）下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是（　　） A．塑料桶 B．纯棉毛巾 C．瓷碗 D．不锈钢盆 【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析

24、判断。 【解答】解：A、塑料属于有机合成材料，符合题意； B、纯棉毛巾是由棉线制成的，棉线属于天然材料，不合题意； C、瓷碗是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，不合题意； D、不锈钢是一种铁合金，铁合金属于金属材料，不合题意。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。 5．（2分）磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是（　　） A．K2SO4 B．Ca3（PO4）2 C．NH4Cl D．KNO3 【分析】植物所需的营养元素为氮、磷、钾；含有氮元素的为氮肥，含有磷元素的为磷肥，含有钾元

25、素的为钾肥，据以上分析解答。 【解答】解：A、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，故A错误； B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B正确； C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故C错误； D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错误。 故选：B。 【点评】掌握磷肥的特点即可解答本题。 6．（2分）钽在航空航天领域有重要的应用价值，但元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（　　） A．钽是一种金属元素 B．钽的元素符号为Ta C．每个钽原子中含73个质子 D．钽的相对原子质量为180.9g 【分析】根据图中元素周期表可以获得的

26、信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钽，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钽的元素符号是Ta，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钽原子的核内质子数为73，即每个钽原子中含73个质子，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一

27、格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 7．（2分）在食品中添加含铁元素的化合物，可以预防（　　） A．龋齿 B．贫血 C．佝偻病 D．甲状腺肿大 【分析】根据化学元素与人体健康的关系来分析。 【解答】解：人体缺铁易患贫血，因此在食品中添加含铁元素的化合物，可以预防贫血。 故选：B。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记人体的元素组成与元素对人体健康

28、的重要作用，以及与之相关的知识。 8．（2分）规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是（　　） A．读液体体积 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．加热液体 【分析】A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。 B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。 C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。 D、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻

29、璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。 C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。 D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，图中所示操作错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 9．（2分）2024世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是（　　）

30、A．践行“光盘行动”，节约粮食 B．垃圾分类回收，实现变废为宝 C．使用可降解塑料，减少“白色污染” D．工业废水灌溉农田，节约水资源 【分析】根据环境保护的措施进行分析。 【解答】解：A、践行“光盘行动”，可以节约粮食，节约资源，故A正确； B、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，故B正确； C、使用可降解塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，故C正确； D、工业废水灌溉农田，会污染水源和土壤，应处理达标后排放，故D错误。 故选：D。 【点评】本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题

31、。 10．（2分）几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是（　　） 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0～5.0 5.0～5.5 5.5～6.5 6.5～7.5 A．杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃 【分析】根据最适宜杨梅种植pH范围4.0﹣5.0分析。 【解答】解：某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是杨梅，因为最适宜杨梅种植pH范围4.0﹣5.0，该地土壤pH值刚好在此范围内； 故选：A。 【点评】本题主要考查溶液的酸碱性与pH的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

32、知识进行解题。 11．（2分）氨气（NH3）是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题。 【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。 12．（2分）某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是（　　） A．活性炭可吸附水中的色素和异

33、味 B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质 C．该装置净水过程发生了化学变化 D．河水经该装置净化后仍是混合物 【分析】A、活性炭可吸附水中的色素和异味。 B、该装置可除去泥沙等难溶性杂质。 C、没有生成新物质的变化是物理变化。 D、混合物是含有多种物质的物质。 【解答】解：A、活性炭可吸附水中的色素和异味，该选项正确。 B、该装置可除去泥沙等难溶性杂质，该选项正确。 C、该装置净水过程没有生成新物质，是物理变化，该选项不正确。 D、河水经该装置净化后仍是混合物，是因为该装置不能除去溶于水的无机盐等物质，该选项正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时

34、要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 13．（2分）下列有关碳及其化合物的说法错误的是（　　） A．CO可用于冶炼金属 B．CO和CO2不能相互转化 C．用墨绘制的画能保存长时间不变色 D．干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 【分析】A、根据一氧化碳的性质与用途来分析； B、根据物质的性质以及物质间的转化来分析； C、根据碳单质的化学性质来分析； D、根据干冰的性质与用途来分析。 【解答】解：A、CO具有还原性，因此CO可用于冶炼金属，选项说法正确； B、CO和CO2能相互转化，如一氧化碳燃烧转化为二氧化碳，在高温的条件下，二氧化

35、碳与碳反应生成一氧化碳，选项说法错误； C、墨的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质稳定，因此用墨绘制的画能保存长时间不变色，选项说法正确； D、干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂，选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握碳的单质及其化合物的性质与用途是解题的关键。 14．（2分）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　　） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【分析】A、根据溶液的组成来分析； B、根据标签信息来分析； C、根据

36、溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析； D、根据溶液的均一性来分析。 【解答】解：A、氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，其中的溶质是氯化钾，溶剂是水，选项说法正确； B、由试剂瓶标签信息可知，该溶液的溶质质量分数为6%，选项说法正确； C、配制100g该溶液需要KCl的质量为100g×6%＝6g，选项说法正确； D、溶液具有均一性，因此该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%，选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的组成、溶质质量分数的相关计算、溶液的特征是解题的关键。 15．（2分）下列实验不能达到相应实验目的的是（　　） 选项 A B C D

37、 实验目的 检验产生的气体探究水的组成 验证面粉在一定条件下能发生爆炸 实验室制取CO2 比较火焰各层温度 实验 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。 B、根据粉尘爆炸的实验，进行分析判断。 C、根据实验室制取二氧化碳的实验注意事项，进行分析判断。 D、根据温度越高，木条炭化的越快，进行分析判断。 【解答】解：A、检验产生的气体，生成的气体分别是氢气、氧气，电解水生成氢气和氧气，氢

38、气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验能达到相应实验目的。 B、图中实验，连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气（人距离该装置远一些），使面粉充满罐，会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，可验证面粉在一定条件下能发生爆炸，故选项实验能达到相应实验目的。 C、图中实验，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下、导管伸入锥形瓶内太长，且二氧化碳的密度比空气的大，不能用向下排空气法收集，故选项实验不能达到相应实验目的。 D、把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1﹣2秒后，通过不同地方的炭化程度，可比

39、较火焰各层的温度，故选项实验能达到相应实验目的。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 16．（2分）某化学符号的意义如下： ①表示一种物质； ②表示该物质由两种元素组成； ③表示1个分子； ④表示1个分子由3个原子构成。 下列选项中符合上述描述的是（　　） A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO 【分析】根据化学式的意义宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成。如果构成该物质的粒子是原子，

40、那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成，进行解答。 【解答】解：A、Cl不能表示一种物质，表示一种元素，故A不符合题意； B、一个HCl分子由2个原子构成，故B不符合题意； C、ClO2表示二氧化氯这种物质，由氯和氧两种元素组成，可表示一个二氧化氯分子，一个分子中含有3个原子，故C符合题意； D、HClO表示一个次氯酸分子，由H、Cl、O 三种元素组成，故D不符合题意； 故选：C。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。

41、 17．（2分）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A．a＝13.6 B．甲和丙为反应物 C．该反应是化合反应 D．甲、乙发生改变的质量比为7：22 【分析】根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变的可能作催化剂，进行分析判断。 【解答】解：A、由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了2.8g﹣0g＝2.8g，故是反应物，参

42、加反应的质量为2.8；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为9.8g﹣1g＝8.8g；丙是反应物，参加反应的质量为16g﹣6.4g＝9.6g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为2.8g+9.6g﹣8.8g＝3.6g，故a的数值为10+3.6＝13.6，故选项说法正确。 B、由A选项的解析，甲和丙为反应物，故选项说法正确。 C、该反应的反应物为甲和丙，生成物是乙和丁，生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故选项说法错误。 D、甲、乙发生改变的质量比为2.8g：8.8g＝7：22，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题

43、的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物）、灵活运用质量守恒定律。 18．（2分）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【分析】根据金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠，进行分析判断。 【解答】解：A、氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，故选项说法正确。 B、钠原

44、子失去1个电子形成钠离子，形成了阳离子，故选项说法错误。 C、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠，则氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。 D、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子的结构都相对稳定，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解原子和离子的相互转化是正确解答本题的关键。 19．（2分）由实验操作和实验现象，不能得出相应结论的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A

45、取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 B 测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 硝酸铵溶解时吸热 C 把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡 一支试管中浮渣多，另一支试管中浮渣少 出现浮渣多的水样硬度较大 D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 酒精中含有氢、氧元素 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据久置的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。 B、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。 C、根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的

46、多少，进行分析判断。 D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。 【解答】解：A、久置的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质，故选项说法正确。 B、测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度，溶液温度低于水的温度，是因为硝酸铵溶解时吸热，故选项说法正确。 C、把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡，一支试管中浮渣多，另一支试管中浮渣少，出现浮渣多的水样硬度较大，故选项说法正确。 D、在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成

47、了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明酒精中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 20．（2分）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应

48、的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 【分析】硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀。 【解答】解：A、d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH升高，该选项不正确。 B、硫酸钡质量是23.3g，硫酸根质量是23.3g×96233=9.6g，氢氧化铜质量是33.1g﹣23.3g＝9.8g，铜离子质量是9.8g×6498=6.4g，硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64＝9.6g

49、：6.4g，因此原溶液不含有CuCl2。b点对应的溶液中有3种溶质，即0﹣a反应生成的氯化铜、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢，该选项正确。 C、c点到d点的过程中，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液中溶质总质量在增大，该选项不正确。 D、原溶液含有HCl和CuSO4，不含有CuCl2，该选项不正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21．（7分）云南拥有丰富的非物质文

50、化遗产。 （1）纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的 　过滤　（填操作名称）相似。 （2）普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是 　分子是在不断运动的　。 （3）白族扎染利用板蓝根作为主要染料，板蓝根中含有靛蓝（C16H10N2O2），靛蓝属于 　有机物　（填“有机物”或“无机物”），其中氮、氢元素的质量比为 　14：5　。 （4）阿昌族户撒刀始终保持着手工制作的特点，“淬火”是制作过程中最为突出的技艺。“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。该反应的化学

51、方程式为 　3Fe+4H2O高温¯Fe3O4+4H2　，该反应属于 　置换反应　（填基本反应类型）。 【分析】（1）根据分离混合物的方法来分析； （2）根据分子的性质来分析； （3）根据物质的分类以及化合物中元素质量比的计算方法来分析； （4）根据化学反应的原理及其特点来分析。 【解答】解：（1）“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的过滤相似；故答案为：过滤； （2）普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是分子是在不断运动的；故答案为：分子是在不断运动的； （3）靛蓝（C16H10N2O2）是一种含碳元素的混合物，属于有机物，其中氮、氢元素的质量比为（14×2）：（1

52、×10）＝14：5；故答案为：有机物；14：5； （4）铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。该反应的化学方程式为：3Fe+4H2O高温¯Fe3O4+4H2，该反应一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；故答案为：3Fe+4H2O高温¯Fe3O4+4H2；置换反应。 【点评】本题难度不大，掌握分子的性质、化合物中元素质量比的计算方法、化学方程式的写法、基本反应类型的判断方法是解题的关键。 22．（7分）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和 　煤　。在有石油的地方，一般都

53、有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 　CH4　。 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调 　大　（填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 （3）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。 ①催化剂在化学反应前后化学性质和 　化学性质　不变； ②过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为 　CO2+H2催化剂¯CO+H2O　。 （4）随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是 　对环境无污染（合理

54、即可）　（答一点即可）。 【分析】（1）根据化石燃料的种类、天然气的成分来分析； （2）根据促进燃料燃烧的措施来分析； （3）根据催化剂的概念、转化过程来分析； （4）根据氢能的优点来分析。 【解答】解：（1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和煤。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；故答案为：煤；CH4； （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，这是氧气不足，燃料燃烧不充分造成的，此时可调大燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源；故答案为：大； （3）①催化剂在化学反应前后化学性质和化学性质不变；故答案为

55、：化学性质； ②由质量守恒定律可知，单质X是氢气，在一定条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种生活中常见的氧化物，即水，反应的化学方程式为：CO2+H2催化剂¯CO+H2O，故答案为：CO2+H2催化剂¯CO+H2O； （4）氢气作为燃料的优点是热值高，制备原料来源广，燃烧产物只有水，对环境无污染；故答案为：对环境无污染（合理即可）。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。 23．（8分）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）现有以下三种物质： A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 ①可用于金属表

56、面除锈的是 　A　（填序号，下同）；可用作调味品的是 　C　；可用作某些气体的干燥剂的是 　B　。 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 　紫色石蕊试液　。 （2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 　左高右低　（填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。 （3）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2

57、g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 　稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液　，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL 　水　，充分振荡，观察到 　固体未完全溶解　，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 【分析】（1）根据物质的性质和用途，盐酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，可以使紫色石蕊试液变蓝，进行分析。 （2）根据等质量的铁生成氢气的质量大进行分析。 （3）根

58、据稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，稀盐酸和氢氧化钙可以反应进行分析。 【解答】解：（1）①盐酸可以和金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，氯化钠有咸味，可用作调味品；氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂； ②盐酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，可以使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，不可以使紫色石蕊试液变色，故用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来。 （2）65g锌与酸反应生成2g氢气，0.2g锌完全反应生成氢气的质量为：0.006g，56g铁与酸反应生成2g氢气，0.2g铁完全反应生成氢气的质量为0.007g，则铁生成氢气的质量

59、大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低； （3）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液，故上述实验不足以证明反应发生；为了排除水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐酸，一个实验中加入水，其它因素相同，则重复上述实验①，再加入2mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。 故答案为：（1）①A；C；B； ②紫色石蕊试液； （2）左高右低； （3）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液；水；固体未完全溶解。 【点评】本题主要

60、考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 24．（7分）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 　导电　性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 　SO2　（填化学式）。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。如表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 　铜　。 物质 A B

61、 硬度 2.5～3 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X═Cu2（OH）2CO3，X的化学式为 　CO2　。 （5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　； ②溶液C中的溶质是 　硫酸亚铁、硫酸　。 【分析】（1）金属具有导电性、导热性、延展性。 （2）二氧化硫是一种单质形成酸雨的气体。 （3）合

62、金硬度比组成成分大。 （4）反应前后原子种类和个数都不变。 （5）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。 【解答】解：（1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性。 故答案为：导电。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是SO2。 故答案为：SO2。 （3）《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”说明合金硬度比组成成分大，据此判断A是铜。 故答案为：

63、铜。 （4）反应前后铜原子都是2个，氢原子都是2个，反应后碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应后氧原子是5个，反应前应该是5个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式为CO2。 故答案为：CO2。 （5）①M是铁，N是稀硫酸，步骤Ⅰ中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 ②溶液C中的溶质是反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸。 故答案为：硫酸亚铁、硫酸。 【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边

64、的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25．（8分）化学是一门以实验为基础的学科。 （1）仪器a的名称为 　铁架台　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 　2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑　。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是 　氧气不易溶于水　；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是 　把导管移出水面　（填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”）。 （3）用上述收集的O2完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水 　变浑浊　。 （4）某同学为探究燃烧的条件

65、设计了如下实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 　与空气接触　；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 　温度达到可燃物的着火点　。 【分析】（1）根据仪器的名称进行分析。 （2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水也不与水反应，进行分析。 （3）根据木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，进行分析。 （4）根据燃烧的条件进行分析。 【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称为铁架台； （2）

66、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气不易溶于水也不与水反应，故可采用排水法进行收集，从而体现了氧气的物理性质是不易溶于；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面； （3）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可观察到澄清石灰水变浑浊； （4）甲中液面降低后，白磷与空气接触后燃烧，说明燃烧需要与空气接触；乙中白磷与空气接触不燃烧，热水进入后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 故答案为：（1）铁架台； （2）2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水；把导管移出水面； （3）变浑浊； （4）与空气接触；温度达到可燃物的着火点。 【点评】本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 26．（7分）在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。 【原料认识】黄豆是制作豆腐的主要原料，如表是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的