2024重庆市中考化学试卷（A卷）

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1、2024重庆市中考化学试卷（A卷） 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1．（2分）“大力推动绿色发展，建设美丽重庆，筑牢长江上游重要生态屏障”是习总书记对重庆的嘱托。下列措施与此不相符的是（　　） A．开发新技术新能源 B．继续推进长江禁渔 C．合理施用农药化肥 D．生活垃圾露天焚烧 2．（2分）五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是（　　） A．扫地 B．生火 C．摘菜 D．提水 3．（2分）空气成分中含量多且可用作保护气的是（　　） A．N2 B．O2 C．稀有气体 D．CO2 4．（2分）

2、医生建议王奶奶补充蛋白质，下列食物富含蛋白质的是（　　） A．菜粥 B．油条 C．鸡肉 D．水果 5．（2分）“嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是（　　） A．液氢 B．液氧 C．酒精 D．石油 6．（2分）粗盐提纯实验中用到的下列仪器，名称不正确的是（　　） A．长颈漏斗 B．蒸发皿 C．烧杯 D．酒精灯 7．（2分）2024全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是（　　） A．加油站、面粉厂应严禁烟火 B．浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗 C．霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用 D．天然

3、气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查 8．（2分）“微粒观”是一种化学观念，在化学符号5SO32-中，表示离子个数的数字是（　　） A．2 B．3 C．4 D．5 9．（2分）中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇（C15H26O）为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是（　　） A．是一种氧化物 B．由三种元素组成 C．由42个原子构成 D．氢元素质量分数最高 10．（2分）雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为As4S4，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） A．乙醇可作为雄黄的溶剂 B．两种元素都为非金属元素

4、 C．砷原子的质量为74.92 D．硫原子核外电子数为16 11．（2分）海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是（　　） A．海水蒸发说明水分子在不断运动 B．海水占全球总储水量的绝大多数 C．蒸馏可以从海水中获得淡水 D．相同条件下海水的导电能力比纯水弱 12．（2分）中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是（　　） ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A．①④ B．②③ C．①②④ D

5、．②③④ 13．（2分）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　） 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 14．（2分）杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇（CH3OH）”。我国科研人员研制

6、出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如图所示（M为单质、部分产物省略）。下列说法不正确的是（　　） A．M的化学式为H2 B．该成果可为碳中和提供科学方案 C．Ⅰ中反应不是化合反应 D．该转化中CO2和M的分子数目比为1：2 15．（2分）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是（　　） 选项 物质 方法和主要操作 实验目的 A Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液 加入足量的铝粉，过滤 除去AgNO3 B 久置的NaOH 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 检验变质程度 C NaCl和BaSO4 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤

7、渣并晾干 分离提纯 D CH4和H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别 A．A B．B C．C D．D 16．（2分）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17．（4分）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2CO

8、3）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+X↓。 （1）纯碱属于 　 　（填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为 　 　。 （2）NaCl中的阳离子为 　 　（填符号），产物中属于氮肥的是 　 　（填名称）。 18．（4分）20244月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。 （1）不属于金属材料的文物是 　 　（填序号）。 A.竹简 B.陶瓷 C.青铜和金银器皿 （2）竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是 　

9、 　。 （3）铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度 　 　（填“大于”或“小于”）纯铜的硬度。黄铜（主要成分为Zn和Cu）外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式 　 　。 19．（4分）某火龙表演是国家级非物质文化遗产。其中的“打铁花”是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。 （1）生铁的含碳量 　 　（填“＜”“＞”或“＝”）钢的含碳量。工业上可用赤铁矿与CO在高温下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了CO的 　 　（填序号）。 A.可燃性 B.还原性 C.密度

10、比空气小 （2）铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式 　 　。 （3）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与 　 　接触从而达到灭火的目的。 20．（4分）发展新质生产力重庆在行动。重庆企业研发的固态电池和氢能源汽车全球领先。 （1）LiClO4是某固态电池中的一种成分，其中氯元素的化合价为 　 　（Li为+1价）。 （2）电解水是制氢的一种传统方法。H2在与电源 　 　极相连的一端产生。 （3）某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为 　

11、 　，该制氢技术相比电解水制氢的优点有（写一条） 　 　。 21．（5分）CaCl2可用于食品加工，制药等领域。某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取CaCl2，其主要流程如图所示。 （1）粉碎机和搅拌器所起的作用是 　 　。 （2）反应器中生成的气体的化学式为 　 　，流程中X可以为 　 　（填序号）。 A.稀盐酸 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氢氧化钙 （3）写出生成沉淀的化学方程式 　 　。 （4）该流程存在缺陷，请提出改进措施 　

12、 　。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22．（5分）实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 （1）实验室制取CO2是学生必做实验，其主要步骤有： A.制取气体 B.检查装置气密性 C.清洁与整理 D.填装药品 ①该实验正确的操作顺序为 　 　（填序号，下同）。 ②检查装置气密性时，若气密性良好，会出现如图中的 　 　。 （2）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解时玻璃棒的作用是 　 　，量取水时应选用 　 　（填序号）mL规格的量筒。 A.25 B.50 C.100

13、 ②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未使用游码），若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数 　 　（填“＜”“＞”或“＝”）6%。 23．（6分）O2在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 （1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是 　 　（填序号）。 A.CH4 B.KMnO4 C.NaCl （2）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流

14、平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①写出实验甲中发生反应的化学方程式 　 　。 ②MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？　 　（填“是”或“否”）。理由是 　 　。 ③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是 　 　（填实验序号）。 ④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现

15、产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因（至少写两条） 　 　。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24．（6分）Na2SO3曾作为照相中的显影剂，可由2NaHSO3+Na2CO3△¯2Na2SO3+CO2↑+H2O制得。取100gNaHSO3溶液，加入5.3gNa2CO3固体，两者恰好完全反应。（不考虑水的挥发）试计算： （可能用到的部分相对分子质量：NaHSO3 104 Na2SO3 126） （1）Na2SO3中钠元素与氧元素的质量比为 　 　。 （2）NaHSO3溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%，下同）。

16、 （3）所得溶液中溶质的质量分数。 2024重庆市中考化学试卷（A卷） 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1．（2分）“大力推动绿色发展，建设美丽重庆，筑牢长江上游重要生态屏障”是习总书记对重庆的嘱托。下列措施与此不相符的是（　　） A．开发新技术新能源 B．继续推进长江禁渔 C．合理施用农药化肥 D．生活垃圾露天焚烧 【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。 【解答】解：A、开发新技术新能源可以减少化石能源的使用，减少污染物的排放，有利于环境保护，不合题意； B、继续推进长江

17、禁渔有利于保护长江的生态平衡，有利于环境保护，不合题意； C、合理使用化肥可以减少水体污染、土壤污染，有利于环境保护，不合题意； D、生活垃圾露天焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，不利于环境保护，符合题意。 故选：D。 【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。 2．（2分）五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是（　　） A．扫地 B．生火 C．摘菜 D．提水 【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据

18、。 【解答】解：A、扫地的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意； B、生火的过程中有二氧化碳等新物质生成，发生的属于化学变化，符合题意； C、摘菜的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意； D、提水的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意； 故选：B。 【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成。 3．（2分）空气成分中含量多且可用作保护气的是（　　） A．N2 B．O2 C．稀有气体 D．CO

19、2 【分析】根据空气的组成、性质和用途分析解答。 【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；即空气成分中含量多的是氮气，且氮气的化学性质不活泼，可作为保护气。 故选：A。 【点评】本考点考查了空气中各种气体的成分和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 4．（2分）医生建议王奶奶补充蛋白质，下列食物富含蛋白质的是（　　） A．菜粥 B．油条 C．

20、鸡肉 D．水果 【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。 【解答】解：A、菜粥中富含维生素和糖类，故选项错误； B、油条中富含油脂和糖类，故选项错误； C、鸡肉中富含蛋白质，故选项正确； D、水果中富含维生素，故选项错误； 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。 5．（2分）“嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是（　　） A．液氢 B．液氧 C．酒精 D．石油 【分析】A、根据氢气燃烧热值高，且产物只有水，进行分析。 B、根据氧气

21、不具有可燃性进行分析。 C、根据酒精不充分燃烧会产生一氧化碳和炭粒等污染物进行分析。 D、根据石油燃烧会产生一氧化碳和炭粒等多种污染物进行分析。 【解答】解：A、氢气燃烧热值高，且产物只有水，清洁无污染，故A正确； B、氧气不具有可燃性，不能做燃料，故B错误； C、酒精不充分燃烧会产生一氧化碳和炭粒等污染物，故C错误； D、石油燃烧会产生一氧化碳和炭粒等多种污染物，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查氢气的用途和氢能的优缺点等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 6．（2分）粗盐提纯实验中用到的下列仪器，名称不正确的是（　　） A．长

22、颈漏斗 B．蒸发皿 C．烧杯 D．酒精灯 【分析】根据常见仪器的名称，进行分析判断。 【解答】解：A、图中仪器名称是漏斗，符合题意，故选项正确。 B、图中仪器名称是蒸发皿，不符合题意，故选项错误。 C、图中仪器名称是烧杯，不符合题意，故选项错误。 D、图中仪器名称是酒精灯，不符合题意，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的名称、形状等是正确解答此类试题的关键。 7．（2分）2024全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是（　　） A．加油站、面粉厂应严禁烟火 B．浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗

23、 C．霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用 D．天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查 【分析】A、根据防范爆炸的做法来分析； B、根据浓硫酸的性质来分析； C、根据霉变的花生含有黄曲霉毒素来分析； D、根据防范爆炸的做法来分析。 【解答】解：A、加油站有汽油挥发的可燃性气体，面粉厂有面粉这样的可燃性粉尘，遇明火有爆炸可能，加油站、面粉厂应严禁烟火，故A正确； B、浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，在涂3%～5%碳酸氢钠溶液，故B错误； C、霉变的花生含有黄曲霉毒素，煮熟后仍有会使人中毒，不能食用，故C正确； D、天然气泄漏先关闭阀门，开窗通风降低天然气的浓度，脱离爆炸极限，再开灯

24、检查，故D正确； 故选：B。 【点评】生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务。 8．（2分）“微粒观”是一种化学观念，在化学符号5SO32-中，表示离子个数的数字是（　　） A．2 B．3 C．4 D．5 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【

25、解答】解：化学符号前面的数字表示粒子的个数，则该符号中的“5”表示5个亚硫酸根离子；化学符号中元素符号右下角的数字表示每个粒子中所含该原子的个数，则该符号中“3”表示每个亚硫酸根离子中含有3个氧原子；化学符号右上角的数字表示每个离子所带电荷数，则该符号中“2”的含义是每个亚硫酸根离子带两个单位的负电荷。 故选：D。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 9．（2分）中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇（C15H26O）为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是

26、（　　） A．是一种氧化物 B．由三种元素组成 C．由42个原子构成 D．氢元素质量分数最高 【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 B、根据蓝桉醇化学式的含义，进行分析判断。 C、根据蓝桉醇的微观构成，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 【解答】解：A、蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 B、蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。 C、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，1个蓝桉醇分子由42个原子构成，故选项说法错误。 D、蓝桉醇中碳、氢

27、、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×26）：（16×1）＝90：13：8，则碳元素质量分数最高，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。 10．（2分）雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为As4S4，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） A．乙醇可作为雄黄的溶剂 B．两种元素都为非金属元素 C．砷原子的质量为74.92 D．硫原子核外电子数为16 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号

28、；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 【解答】解：A、雄黄酒就是雄黄的酒精溶液，因此乙醇可作为雄黄的溶剂，选项说法正确； B、两种元素的名称偏旁均为“石”字，说明这两种元素均属于非金属元素，选项说法正确； C、由元素周期表的信息可知，砷元素的相对原子质量为74.92，而不是砷原子的质量为74.92，选项说法错误； D、由元素周期表的信息可知，硫元素的原子序数为16，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，则硫原子核外电子数为16，选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相

29、对原子质量）是正确解答本题的关键。 11．（2分）海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是（　　） A．海水蒸发说明水分子在不断运动 B．海水占全球总储水量的绝大多数 C．蒸馏可以从海水中获得淡水 D．相同条件下海水的导电能力比纯水弱 【分析】A、根据水分子在不断运动进行分析。 B、根据地球表面约有71%被水覆盖着，其中海洋水占全球总水量的96.5%进行分析。 C、根据蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水进行分析。 D、根据纯水中只含有水，而海水中含有较多自由移动的离子进行分析。 【解答】解：A、海水蒸发说明水分子在不断运动，运动到空气中了，

30、故A正确； B、地球表面约有71%被水覆盖着，其中海洋水占全球总水量的96.5%，海水占全球总储水量的绝大多数，故B正确； C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，所以说蒸馏可以从海水中获得淡水，故C正确； D、纯水中只含有水，而海水中含有较多自由移动的离子，所以相同条件下海水的导电能力比纯水强，故D错误； 故选：D。 【点评】本题主要考查海洋中的资源等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 12．（2分）中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是（　　） ①反

31、应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 【分析】根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，结合物质的性质和化学方程式的意义来分析。 【解答】解：将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜； ①铁能置换出铜，说明铁的活动性强于铜，该反应能证明两种金属的活动性，故选项符合题意； ②铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系如下： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 56 160 152 64 则反应后溶液的质量减少，故选

32、项不符合题意； ③反应生成的溶质为硫酸亚铁，故选项不符合题意； ④该反应有铜生成，反应后固体表面附着一层红色物质，故选项符合题意； 综上所述，正确的是：①④。 故选：A。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 13．（2分）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　） 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验

33、所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【分析】根据题意，40℃时KCl的溶解度为40g，含义是40℃时，100g水中最多能溶解40g氯化钾，溶液达到饱和状态，结合KCl的溶解度随温度升高而增大，进行分析判断。 【解答】解：A、40℃时KCl的溶解度为40g，则40℃时，50g水中最多能溶解20g氯化钾，溶液达到饱和状态，60g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g×60g100g=24g，则①、②均是该温度时的不饱和溶液，①中

34、溶质质量分数为10g10g+50g×100%≈16.7%，②中溶质质量分数为20g20g+60g×100%＝25%，溶质质量分数①＜②，故选项说法错误。 B、40℃时KCl的溶解度为40g，70g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g×70g100g=28g，实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g＝2：5，故选项说法错误。 C、KCl的溶解度随温度升高而增大，③是40℃时的饱和溶液，降温，一定有晶体析出；但②是40℃时的不饱和溶液，降温不一定会析出晶体，故选项说法错误。 D、实验①中溶质质量分数为16.7%，③中溶质质量分数为28g28g+70g×100%≈28.6%，②中溶质

35、质量分数为25%，则将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解溶质质量分数的计算方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 14．（2分）杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇（CH3OH）”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如图所示（M为单质、部分产物省略）。下列说法不正确的是（　　） A．M的化学式为H2 B．该成果可为碳中和提供科学方案 C．Ⅰ中反应不是化合反应 D．该转化中CO2和M的分子数目比为1：2 【分析】二氧化碳与氢气在催化剂Ⅰ作用下生成一氧化碳和水，方程式

36、为：CO2+H2催化剂Ⅰ¯CO+H2O；一氧化碳与氢气在催化剂Ⅱ作用下得到甲醇，方程式为：CO+2H2催化剂Ⅱ¯CH3OH；据以上分析解答。 【解答】解：A.根据流程可知，二氧化碳中的碳元素价态由+4价降为+2价，则M为还原剂，M的化学式为H2，故正确； B.根据流程可知，将二氧化碳转化为甲醇，该成果可为碳中和提供科学方案，故正确； C.二氧化碳与氢气在催化剂Ⅰ作用下生成一氧化碳和水，Ⅰ中反应不是化合反应，故正确； D.根据CO2+H2催化剂Ⅰ¯CO+H2O、CO+2H2催化剂Ⅱ¯CH3OH反应可知，该转化中CO2和M的分子数目比为1：3，故错误； 故选：D。 【点评】本题主要考查

37、物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15．（2分）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是（　　） 选项 物质 方法和主要操作 实验目的 A Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液 加入足量的铝粉，过滤 除去AgNO3 B 久置的NaOH 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 检验变质程度 C NaCl和BaSO4 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 分离提纯 D CH4和H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原

38、则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 B、根据变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。 C、根据氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，进行分析判断。 D、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。 【解答】解：A、Cu（NO3）2和AgNO3溶液均能与足量的铝粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。 B、变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，取样，加入稀硫酸观察是否产生气体，只能证明氢氧化钠是否变质，不能检验变质的程度，故选项不能达到实验目的。 C、氯化钠易溶于水，硫酸

39、钡难溶于水，加水溶解，过滤、蒸发结晶，能分离出氯化钠，清洗滤渣并晾干，能分离出硫酸钡，故选项能达到实验目的。 D、CH4和H2燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 16．（2分）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．图像表明是向N

40、aOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。 【解答】解：A、图像表明溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，是向NaOH溶液中加入稀硫酸，该选项正确。 B、随着反应进行，氢氧化钠逐渐减少，ac段溶液颜色逐渐变浅至无色，d点溶液中含有过量的盐酸，盐酸不能使酚酞变色，为无色，该选项正确。 C、过程中溶液中的钠元素质量不变，d点溶液溶液质量大于b点溶液质量，因此d点溶液钠元素质量分

41、数小于b点溶液钠元素质量分数，该选项不正确。 D、ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，该选项正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17．（4分）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2CO3）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+X↓。 （1）纯碱属于 　盐　（填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为 　NaHCO3　。 （2）NaCl中的阳离子为 　Na+　（填符号

42、），产物中属于氮肥的是 　氯化铵　（填名称）。 【分析】（1）根据纯碱是碳酸钠的俗称，质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，进行分析。 （2）根据NaCl是由钠离子和氯离子构成的，氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素进行分析。 【解答】解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为NaHCO3； （2）NaCl是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，

43、表示为Na+；产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。 故答案为：（1）盐；NaHCO3； （2）Na+；氯化铵。 【点评】本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 18．（4分）20244月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。 （1）不属于金属材料的文物是 　AB　（填序号）。 A.竹简 B.陶瓷 C.青铜和金银器皿 （2）竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是 　常温下碳的化学性质不活泼　。 （3）铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度 　大于　（填

44、“大于”或“小于”）纯铜的硬度。黄铜（主要成分为Zn和Cu）外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式 　2Cu+O2灼烧¯2CuO、2Zn+O2灼烧¯2ZnO　。 【分析】（1）根据金属材料包括纯金属及其合金来分析； （2）根据墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼来分析； （3）根据合金的硬度比组分金属的硬度大，以及铜灼烧生成氧化铜，锌灼烧生成氧化锌来分析。 【解答】解：（1）金属材料包括纯金属及其合金，则不属于金属材料的文物是竹简和陶瓷，故选：AB。 （2）墨的主要成分是碳，竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是常温下碳的化学性质不活泼。 （3）合金

45、的硬度比组分金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，则黄铜的硬度大于纯铜的硬度。黄铜（主要成分为Zn和Cu）外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，黄金灼烧无明显现象，黄铜中的铜灼烧生成氧化铜，锌灼烧生成氧化锌，反应的化学方程式分别为：2Cu+O2灼烧¯2CuO、2Zn+O2灼烧¯2ZnO。 故答案为： （1）AB； （2）常温下碳的化学性质不活泼； （3）大于；2Cu+O2灼烧¯2CuO、2Zn+O2灼烧¯2ZnO。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19．（4分）某火龙表演是国家级非物质文化遗产。其中的“打铁花

46、”是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。 （1）生铁的含碳量 　＞　（填“＜”“＞”或“＝”）钢的含碳量。工业上可用赤铁矿与CO在高温下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了CO的 　B　（填序号）。 A.可燃性 B.还原性 C.密度比空气小 （2）铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式 　3Fe+2O2点燃¯Fe3O4　。 （3）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与 　空气　接触从而达到灭火的目的。 【分析】（1）根据生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，在高温条件下，一氧化碳还原氧化铁

47、生成铁和二氧化碳进行分析。 （2）根据铁和氧气点燃生成黑色的四氧化三铁进行分析。 （3）根据燃烧的三要素为：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可进行分析。 【解答】解：（1）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故生铁的含碳量大于钢的含碳量；在高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应主要利用了CO的还原性，故选B； （2）铁和氧气点燃生成黑色的四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2点燃¯Fe3O4； （3）燃烧的三要素为：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，灭火只需破坏其一即可，细沙可阻止可燃

48、物与空气接触从而达到灭火的目的。 故答案为：（1）＞；B； （2）3Fe+2O2点燃¯Fe3O4； （3）空气。 【点评】本题主要考查铁的冶炼等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 20．（4分）发展新质生产力重庆在行动。重庆企业研发的固态电池和氢能源汽车全球领先。 （1）LiClO4是某固态电池中的一种成分，其中氯元素的化合价为 　+7　（Li为+1价）。 （2）电解水是制氢的一种传统方法。H2在与电源 　负　极相连的一端产生。 （3）某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为 　Si+2H2O＝SiO2+

49、2H2↑　，该制氢技术相比电解水制氢的优点有（写一条） 　节约电能　。 【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析； （2）根据电解水的知识来分析； （3）根据化学反应的原理以及制氢的原理来分析。 【解答】解：（1）LiClO4中，锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设其中氯元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知：（+1）+x+（﹣2）×4＝0，x＝+7；故答案为：+7； （2）电解水是制氢的一种传统方法。H2在与电源负极相连的一端产生；故答案为：负； （3）某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为

50、Si+2H2O＝SiO2+2H2↑，该制氢技术相比电解水制氢的优点有节约电能；故答案为：Si+2H2O＝SiO2+2H2↑；节约电能。 【点评】本题难度不大，掌握化合物中元素化合价的计算方法、电解水的知识、化学方程式的写法等是解题的关键。 21．（5分）CaCl2可用于食品加工，制药等领域。某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取CaCl2，其主要流程如图所示。 （1）粉碎机和搅拌器所起的作用是 　增大物质间的接触面积，使反应更充分　。 （2）反应器中生成的气体的化学式为 　CO2　，流程中X可以为 　CD　（填序号）。 A.稀盐酸 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氢氧

51、化钙 （3）写出生成沉淀的化学方程式 　CuCl2+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaCl2　。 （4）该流程存在缺陷，请提出改进措施 　将“过量X”改为“适量X”　。 【分析】矿石（主要含石灰石和氧化铜）在粉碎机内粉碎后，进入到反应器中，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铜与盐酸发那英生成氯化铜和水，加入过量的氢氧化钙或生石灰后，得到氢氧化铜沉淀和氯化钙溶液，蒸发灼烧得到氯化钙固体，据以上分析解答。 【解答】解：（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是增大物质间的接触面积，使反应更充分； （2）矿石中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氧化铜

52、和盐酸反应生成氯化铜和水，所以生成的气体是二氧化碳，反应器中生成的气体的化学式为CO2；流程X需要除去铜离子，且不引入氯离子、钙离子以外的离子； A.稀盐酸无法除去铜离子，不符合题意； B.氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，引入钠离子，不符合题意； C.生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质，符合题意； D.氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质，符合题意； 故选：CD； （3）氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙溶液，生成沉淀的化学方程式为CuCl2+Ca（OH）2＝Cu（OH）2

53、↓+CaCl2； （4）加入过量的X（氧化钙或氢氧化钙），会有氢氧化钙剩余在溶液中成为新杂质，则反应后不能残留氢氧化钙，所以改进措施为将“过量X”改为“适量X”。 故答案为： （1）增大物质间的接触面积，使反应更充分； （2）CO2；CD； （3）CuCl2+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaCl2； （4）将“过量X”改为“适量X”。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22．（5分）实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 （1）实验室制取CO2

54、是学生必做实验，其主要步骤有： A.制取气体 B.检查装置气密性 C.清洁与整理 D.填装药品 ①该实验正确的操作顺序为 　BDAC　（填序号，下同）。 ②检查装置气密性时，若气密性良好，会出现如图中的 　甲丙　。 （2）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解时玻璃棒的作用是 　搅拌，加快溶解速率　，量取水时应选用 　B　（填序号）mL规格的量筒。 A.25 B.50 C.100 ②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未使用游码），若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数 　＝　（填“＜”“＞”或“＝”）6%。 【分析】（1）①根据实验

55、室制取二氧化碳的实验步骤，进行分析解答。 ②根据检查装置气密性的方法，进行分析解答。 （2）①根据溶解时玻璃棒的作用，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答。 ②根据称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未使用游码），不影响称量的质量，进行分析解答。 【解答】解：（1）①实验室制取CO2，首先检查装置气密性，再向容器中填装药品、制取气体，最后清洁与整理，故该实验正确的操作顺序为BDAC； ②检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；松开手，会观察到导管内形成一段水柱；则若气密性良好，会出现如图中

56、的甲丙。 （2）①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47mL）；量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。 ②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未使用游码），不影响称量的质量，若其他操作都正确，溶质质量分数不变，则配制所得溶液的溶质质量分数＝6%。 故答案为： （1）①BDAC；②甲丙； （2）①搅拌，加快溶解速率；B；②＝。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶

57、质质量分数的溶液主要实验步骤、实验室制取二氧化碳的实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 23．（6分）O2在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 （1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是 　AC　（填序号）。 A.CH4 B.KMnO4 C.NaCl （2）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率

58、适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①写出实验甲中发生反应的化学方程式 　2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑　。 ②MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？　否　（填“是”或“否”）。理由是 　实验温度不同，没有控制变量　。 ③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是 　丙、丁　（填实验序号）。 ④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因（至少写两条） 　在其他

59、条件相同时，红砖小颗粒越多，催化效果越好；过氧化氢溶液的浓度越大，反应越快　。 【分析】（1）根据质量守恒定律来分析； （2）①根据化学反应的原理来分析； ②根据控制变量的方法来分析； ③根据实验内容来分析； ④根据影响化学反应速率的因素来分析。 【解答】解：（1）CH4和NaCl中均不含氧元素，不能用来制氧气；KMnO4中含氧元素，可用于制氧气；故答案为：AC； （2）①实验甲中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；故答案为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑； ②由表中甲、乙的实验数据可知，实验时

60、除催化剂的种类不同，实验温度也不同，没有控制变量，所以不能用于比较两种催化剂的催化效果，故实验结论不科学；故答案为：否；实验温度不同，没有控制变量； ③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合必须是温度相同，只有催化剂的形态不同，因此选择丙和丁；故答案为：丙、丁； ④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。其原因是在其他条件相同时，红砖小颗粒越多，催化效果越好；过氧化氢溶液的浓度越大，反应越快；故答案为：在其他条件相同时，红砖小颗粒越多，催化效果越好；过氧化氢溶液的浓度越大，反应越快。 【点评】此题考查了催化

61、剂的特点与催化作用，以及实验室中制取氧气的反应原理来解答此题，锻炼了学生分析问题解决问题能力 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24．（6分）Na2SO3曾作为照相中的显影剂，可由2NaHSO3+Na2CO3△¯2Na2SO3+CO2↑+H2O制得。取100gNaHSO3溶液，加入5.3gNa2CO3固体，两者恰好完全反应。（不考虑水的挥发）试计算： （可能用到的部分相对分子质量：NaHSO3 104 Na2SO3 126） （1）Na2SO3中钠元素与氧元素的质量比为 　23：24　。 （2）NaHSO3溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%，下同）。 （3）所得溶液

62、中溶质的质量分数。 【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。 【解答】解：（1）Na2SO3中钠元素与氧元素的质量比为（23×2）：（16×3）＝46：48＝23：24。 故答案为：23：24。 （2）设NaHSO3溶液中溶质的质量分数是x，生成亚硫酸钠、二氧化碳质量分别是y、z。 2NaHSO3+Na2CO3△¯2Na2SO3+CO2↑+H2O 208 106 252 44 100gx 5.3g y z 208106=100gx5.3g，106252=5.3gy，10644=5.3gz x＝10.4%，y＝12.6g，z＝2.2g 答：NaHSO3溶液中溶质的质量分数是10.4%。 （3）所得溶液中溶质的质量分数是12.6g100g+5.3g-2.2g×100%≈12.2% 答：所得溶液中溶质的质量分数是12.2%。 【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 25 / 25