初中化学35个经典反应方程式

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1、1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：①这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；②物质的颜色由银白色转变成白色；③镁可做照明弹；④镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；⑤镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解（分解反应）2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡

2、，气体体积比约为1：2相关知识点：①正极产生氧气，负极产生氢气；②氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；③电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；④电源为直流电。 4.生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：①最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；②)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；③生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；④)发出大量的热。 5.实验室制取氧气（一）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：①二氧化锰在其中作为催化

3、剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；①②二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；③反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。（二）加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。（三）过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑共同知识点：①向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；②实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；③加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流

4、炸裂试管；④用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；⑤用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6.木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：C+O2=CO2不充分燃烧：2C+O2=2CO现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S+O2=SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或

5、碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe+2O2=Fe3O4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P+5O2=2P2O5现象：产生大量白烟并放热。相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 10.氢气在空气中燃烧（化合反应）2H

6、2+O2=2H2O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知识点：①氢气是一种常见的还原剂；②点燃前，一定要检验它的纯度。 11.木炭还原氧化铜（置换反应）C+2CuO=2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热相关知识点：①把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；②导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；③在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；④先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；⑤试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；⑥C是还原剂，CuO是氧化剂。 12.氢气还原氧化铜（置换反应）H2+CuO=Cu+H2O现象：黑色粉末逐渐

7、变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。相关知识点：①实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;②实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）大理石(石灰石)和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：①碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；②不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；③不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反

8、应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；④不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。 14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑相关知识点：CaO俗名为生石灰 15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO+O2=2CO2现象：产生蓝色火焰相关知识点：①一氧化碳是一种常见的还原剂；②点燃前，一定要检验它的纯度。 16.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂 17.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2=CO2+2H2O现象

9、：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 18.工业制造盐酸（化合反应）H2+Cl2=2HCl相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 19.实验室制取氢气（置换反应）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑相关知识点：①氢气是一种常见的还原剂；②点燃前，一定要检验它的纯度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C+CO2=2CO相关知识点：①一氧化碳是一种常见的还原剂；②点燃前，一定要检验它的纯度。 21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2+H2O=H2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。 22.碳酸不稳定

10、分解（分解反应）H2CO3=H2O+CO2↑相关知识点：①碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；②分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。 23.灭火器的反应原理Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。 24.金属和水的反应（置换反应）①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑ 25.水与非金属的反应（置换反应）C+H2O=CO+H2↑ 26.水与氧化物的反应（化合反应）①SO3+H2O=H2SO4②

11、Na2O+H2O=2NaOH 27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ 28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生 30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀 31.二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 32.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O现象：固体溶解，产生气泡。 33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2