初中化学资料：物质构成的奥秘

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1、课题1 分子和原子 必考知识点一 原子：化学变化中的最小微粒。 （1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 （2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。1803年道尔顿提出了科学的原子论。 分子：保持物质化学性质的最小粒子。 （1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。 （2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。分子的性质（1）分子质量和体积都很小。 （2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快。 （3）分子之

2、间有间隔。一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。 （4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 必考知识点二 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。中子：不带电原子不带电。电子：1个电子带1个单位负电荷。 （1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 （2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷。 因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外

3、电子数。 原子中存在带电粒子，为什么原子不显电性？ 原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。必考知识点三 分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。 相似点：（1）都是构成物质的基本粒子； （2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中； （3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同； （4）都具有种类和数量的含义。 核外

4、电子的分层排布规律： 第一层不超过2个，第二层不超过8个； 最外层不超过8个。 每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个; 最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。 原子中的电量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 必考知识点四 （1）质子数决定原子核所带的电荷数。        因为原子中质子数=核电荷数。 （2）质子数决定元素的种类。 （3）质子数、中子数决定原子的相对原子质量。        因为原子中 质子数+中子数=原子的相对原子质量。 （4）电子能量的高低决定电子运动区域距

5、离原子核的远近。        因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 （5）原子最外层的电子数决定元素的类别。　　  因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。 （6）原子最外层的电子数决定元素的化学性质。　　  因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。 （7）原子最外层的电子数决定元素的化合价。　　  原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。 （8）原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。　　  原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得

6、失电子数。 必考知识点五 （1）元素符号前的数字：表示原子个数2N。（2）化学式前面的数字：表示分子个数2H2O。（3）离子符号前面的数字：表示离子个数。（4）元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+。（5）元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。（6）化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O。 元素结构与元素性质之间的关系： （1）质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。 （2）质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。 （3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。 （4）稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个

7、电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。 （5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。 （6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。 必考知识点六 离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。 离子符号写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。 阳离子：Na、Mg2+、 Al3+ 、H+ 、NH4+、Fe2+ 、Fe3+、

8、 Ca2+。阴离子：O2-、OH- 、S2-、F- 、Cl- 、SO42- 、CO32-、 NO3-、 MnO4- 、PO43-、 MnO42-、 ClO3-。 原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。 常见的原子团：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氢根(HCO3-)，硫酸氢根(HSO4-)，磷酸氢根(HPO42-)，磷酸二氢根(H2PO4-)。 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。 原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。