2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第二章 第1讲

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1、 第1讲　物质的组成、性质和分类 [考纲要求]　1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。 考点一　物质的组成 1． 元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 (2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 元素 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元

2、素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 (5)元素、微粒及物质间的关系图 2． 同素异形体 (1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。 1 / 30 3． 混合物和纯净物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 题组一　组成物质的微粒 1． 判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。 ①元素在自然

3、界中的存在形式有原子、分子或离子。 ②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。 ③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。 ④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。 ⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。 ⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。 ⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。 答案　①正确；②错误，在化学变化中复合离子如NH等可以再分；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；⑥错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO。 2． 下列各组物质

4、能真实表示物质分子组成的是 (　　) A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 答案　A 解析　CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。 题组二　纯净物和混合物的判断方法 3． 下列物质中肯定为纯净物的是 (　　) A．只由一种元素组成的物质 B．只由一种原子组成的物质 C．只由一种分子组

5、成的物质 D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质 答案　C 解析　只由一种元素的一种原子构成的物质可以是同素异形体形成的混合物，如O2和O3的混合物；只由一种元素的不同价态的阳离子与另一种元素的不同价态的阴离子可以构成混合物，如Na2O和Na2O2。 4． 关于某混合物的说法正确的是 (　　) A．物质的组成元素一定是两种或两种以上 B．构成物质一定是化合物 C．构成物质一定是单质 D．构成物质可能只有一种元素 答案　D 解析　同种元素形成的不同单质混合可形成混合物。

6、5． 下列物质中属于纯净物的一组是 (　　) ①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦二甲苯　⑧TNT　⑨溴苯　⑩C5H10 ⑪含氧40%的氧化镁　⑫花生油　⑬福尔马林　⑭密封保存的NO2气体 A．②③④⑥ B．⑦⑩⑫⑬⑭ C．①⑧⑨⑪ D．①④⑧⑨⑪⑫ 答案　C 解析　①的组成是水分子；⑦有邻、间、对之分；⑩存在同分异构体；⑭中NO2和N2O4共存。 归纳总结 纯净物和

7、混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。 考点二　物质的分类 1． 简单分类法概述 (1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 (2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。 2． 分类法 常用的两种是交叉分类法和

8、树状分类法。 由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？ 答案　按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。 按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。 按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。 3． 熟记常见无机化合物的分类 注意　判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点： (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

9、 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 (4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 深度思考 判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。 ①非金属氧化物一定是酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 ③金属氧化物一定是碱性氧化物。 ④碱性氧化物一定是金属氧化物。 ⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。 ⑥能与酸

10、反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。 答案　①错误，如NO、CO是不成盐氧化物。②正确。③错误，如Mn2O7是酸性氧化物。④正确。⑤错误，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合碱性氧化物的定义。⑥、⑦错误，如Al2O3是两性氧化物。 题组一　明确分类依据，正确判断物质分类 1． 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 (　　) A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

11、C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 答案　B 解析　氧化物是指组成物质的元素只有两种，其中一种是氧元素，如H2O、CO、Na2O2，A中HCOOH是羧酸，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，A项错；CH3CH2OH是非电解质，C项错；HCOOH分子中只有羧基氢可以电离，属于一元酸，D项错。 2． 下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的分类，请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表： 组别 备选项 挑出选项序号 挑选 依据 (1) A.S2－

12、B．I－ C．Fe　D．SO (2) A.HCl B．CO2 C．NH3 D．CaO (3) A.蒸馏　B．分液 C.蒸发　D．中和 答案　(1)C　游离态　(2)D　固态　(3)D　化学变化 解析　(1)中A、B、D项均为离子，而C为原子，属于游离态。(2)A、B、C从状态上看，均为气态，D为固态。(3)从变化性质的不同进行分析，D为化学变化，而A、B、C为物理变化，或从实验操作上分析，A、B、C用于物质的分离，而D一般不用于分离物质。 3． (1)如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类的物质是_

13、_______。 A．KMnO4 B．Al2(SO4)3 C．KClO3 D．K2HPO4 (2)现有下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2，以上气体的制备反应中，有一反应在原理上与其他反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的化学方程式：________________________________________________________________________ ___________________________________________

14、_____________________________。 答案　(1)C　(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 解析　(1)分类标准为是否含有中间价态的元素。 (2)分类标准为制备反应是否为氧化还原反应。 规律方法 在解有关物质分类的题目时，一是要清楚分类的依据，二是对不同类别的定义要把握准确，三是知识面要宽，对一些特殊物质所属类别要熟悉。 题组二　有关物质分类中从属关系的判断 4． 下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 (　　) X Y Z A 光导纤维 酸性氧化物

15、复合材料 B 纯碱 盐 化合物 C 电解质 化合物 纯净物 D 淀粉溶液 胶体 分散系 答案　A 解析　光导纤维的主要成分SiO2是酸性氧化物，但酸性氧化物不是复合材料。 5． 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是 (　　) A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．溶液与胶体属于并列关系 D．离子化合物和电解质属于交叉关系 答案　C 解析　本题考查学生对信息处理的能力和对概念的理解。电解质与非电解质都是化合物，A中

16、二者属于包含关系；化合物与碱性氧化物也属于包含关系；溶液与胶体同属于分散系，是并列关系；离子化合物和电解质属于包含关系。 归纳总结 明晰分类标准是对物质正确分类的关键 考点三　物质的性质与变化 1． 物质的性质和变化 根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。应注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。 2． 化学反应的分类 3． 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系

17、 特别提醒　物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。 深度思考 1． 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？ 答案　有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液

18、中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。 2． 核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？ 答案　不是。化学变化研究的前提是原子核不变，核变化虽有新物质生成，但由于原子 核发生了变化，所以不是化学变化。 3． 化学变化不能实现的是________。 ①一种原子变成另一种原子　②一种离子变成另一种离子 ③一种分子变成另一种分子　④一种单质变成另一种单质 ⑤一个质子变成一个中子　⑥混合物变成纯净物　⑦有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质　⑧金属变成非金属 答案　①⑤⑧ 题组一　物理变化、化学变化的判断 1． (2012·重庆理综，6)

19、化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 (　　) A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分馏法生产汽油 答案　D 解析　化学变化的实质是有新物质生成，工业合成氨、钢铁冶炼、接触法制硫酸是三种工业制备，涉及化学变化，炼油厂对石油这种混合物控制不同的温度范围得到各沸点范围内的馏分，是一种混合物的分离过程，是物理变化。 2． 下列变化或过程属于化学变化的是

20、 (　　) A．激光法蒸发石墨得C60 B．丁达尔效应 C．紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应 答案　A 解析　本题考查了物理变化和化学变化的概念辨析。化学变化所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中，原子的种类和个数不会发生改变。物理变化指没有生成其他物质的变化。C项中是利用活性炭的吸附作用，D项中焰色反应是电子能级的跃迁，均为物理变化。 反思归纳 物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类 　　 变化 比较　　 物理变化 化学变化 三

21、馏 ①蒸馏 ②分馏 干馏 四色 焰色反应 ①显色反应　②颜色反应 ③指示剂变色反应 五解 潮解 ①分解　②电解　③水解④裂解 十八化 ①溶化 ②汽化 ③液化 ④酸化 ①氢化　②氧化　③水化 ④风化　 ⑤炭化　⑥钝化 ⑦催化　⑧皂化 ⑨歧化 卤化　⑪硝化　⑫酯化 ⑬裂化　⑭油脂的硬化 题组二　物质的转化 3． 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) (　　) a b c d ① Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 ② Al AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3

22、 ③ Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 ④ Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 A.①② B．②③ C．③④ D．②④ 答案　D 解析　根据图中物质转化关系判断。硅与氧气反应生成二氧化硅，但是二氧化硅不能直接与水反应生成硅酸，只能通过硅酸盐与强酸反应生成硅酸，同时硅酸钠也不能直接转化成二氧化硅，①错误；铝与盐酸或氯气反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化铝，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸

23、(氢氧化钠溶液)反应生成氯化铝(偏铝酸钠)，②正确；铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不能直接转变成氢氧化铜，③错误；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量(过量)二氧化碳反应生成碳酸钠(碳酸氢钠)，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，碳酸钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应(或碳酸氢钠固体加热)得到碳酸钠，碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成氢氧化钠，④正确。 4． 能实现下列物质间直接转化的元素是 (　　) 单质氧化物酸或碱盐 A．硅 B．硫 C．铜 D．

24、铁 答案　B 解析　SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；SSO2H2SO3Na2SO3，B正确。 易错警示 错认为酸性氧化物都能与水反应生成酸，碱性氧化物都能水解反应生成碱。 5． 根据Na、S单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方程式。 上述有关反应的化学方程式为 (1)________________________________________________________________________； (2)_____________________________________________

25、___________________________； (3)________________________________________________________________________； (4)________________________________________________________________________； (5)________________________________________________________________________； (6)_________________________________

26、_______________________________________； (7)________________________________________________________________________； (8)________________________________________________________________________。 答案　(1)4Na＋O2===2Na2O (2)Na2O＋H2O===2NaOH (3)S＋O2SO2 (4)SO2＋H2OH2SO3 (5)2NaOH＋H2SO3===Na2SO3＋2H2O

27、(6)Na2O＋SO2===Na2SO3 (7)2Na＋SNa2S (8)Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑ 6． 下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 甲 BaCl2 Fe Cu(NO3)2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 Mg NaOH MgCl2 根据该表回答问题： (1)第Ⅲ组中有一种物质能与第______组中的所有物质反应，这种物质是________。 (2)不跟第Ⅰ组任何物质发生反应的是第______组物质中的________，但能与第Ⅲ组中所有物质

28、发生反应 ，其化学方程式分别为_______________________________________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 答案　(1)Ⅰ　H2SO4 (2)Ⅱ　NaOH 2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O M

29、gCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 归纳总结 熟记常见物质的转化关系 (1)连续氧化转化：ABC，若A为无机物单质，则其可能为C、S、N2、Na等；若A为常见有机物，则其可能为CH3CH2OH。 (2)三角转化： (3)交叉转化： 考点四　分散系、胶体 1． 分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)分类： ①按照分散质粒子的大小 ②按照分散质和分散剂的状态 2． 三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径大小 <1_nm 1～100_nm >100_n

30、m 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或分子集合体 大量分子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无 沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 3. Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

31、。 深度思考 1． 胶体与其他分散系的本质区别是什么？ 答案　胶体粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。 2． 胶体是否一定是液态？胶体的丁达尔效应、电泳现象是物理变化还是化学变化？ 答案　分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体，与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化；胶体的电泳现象是胶体粒子发生定向移动，是物理变化。 3． 怎样区分胶体和溶液？ 答案　因为胶体粒子的直径在1～100 nm之间，该粒子能对光产生散射现象，所以利用丁达尔效

32、应区分胶体和溶液。 题组一　胶体的性质 1． 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 (　　) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案　D 解析　A项，胶体粒子带电荷，而胶体是电中性的。B项，通电时，溶液中的阴、阳离子分别向两极移动，而不是溶质粒子分别向两极移动。C项，溶液中溶质粒子的运动是没有规律的

33、。 2． 500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是 (　　) A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解” C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的

34、固体盐 答案　C 解析　由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；铁盐能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干并灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干明矾溶液得到KAl(SO4)2，D项错误。 题组二　胶体性质的应用 3． 下列事实与胶体性质无关的是________。 A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D．明矾可用作净水剂 E．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化 答案　E 解析　臭

35、氧、Cl2用于水的消毒净化是因为臭氧、Cl2和H2O反应生成的HClO具有强氧化性，与胶体的性质无关。 4． 2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是 (　　) A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5在空气中形成气溶胶 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可

36、以减少PM2.5污染 答案　B 解析　胶体分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间，而PM2.5的颗粒物的直径接近于 2 500 nm，B错误。 1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 (√) (2012·山东理综，8B) (2)向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体) ＋3H＋

37、 (√) (2011·北京理综，9C) (3)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 (×) (2012·重庆理综，10D) (4)“血液透析”利用了胶体的性质 (√) (2012·四川理综，6C) (5)“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 (×) (2009·广东，5③) 解析　BaSO4是强电解质。 (6)葡萄糖注

38、射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 (√) (2011·山东理综，9D) (7)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 (×) (2010·福建理综，8C) 解析　依据“分散质微粒大小”将分散系分为溶液、胶体与浊液。 2． (2012·山东理综，7)下列与化学概念有关的说法正确的是 (　　) A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净

39、物 答案　C 解析　有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2等；大多数金属氧化物为碱性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是两性氧化物，如Al2O3等；催化剂能改变可逆反应的速率，故可改变其达到平衡的时间；石油是混合物，其分馏产品汽油仍为混合物。 3． (2011·上海，12)甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO＋NaHSO3HO－CH2－ SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 (　　) A．易溶于水，可用于食品加工 B．易溶于水，工业上用作防腐剂 C．

40、难溶于水，不能用于食品加工 D．难溶于水，可以用作防腐剂 答案　B 解析　因为“吊白块”分子结构中含－OH和－SO3Na两个亲水基团，所以可以判断该物质易溶于水；由题给反应的逆反应知，“吊白块”分解生成甲醛(HCHO)，甲醛有毒，不能用于食品加工，但工业上可用于防腐。 4． (2012·天津理综，1)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 (　　) A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 答案　C

41、解析　酒精可以杀菌消毒的原因就是其能够使蛋白质变性，A对；CaO能与SO2反应，可以吸收工业废气中的SO2，CaO＋SO2===CaSO3，B对；明矾水解生成的Al(OH)3胶体可作净水剂，但是不能作漂白剂，C错；因为镧镍合金可以吸收H2，故可以用作储氢材料，D对。 5． (2011·福建理综，9)下列各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 (　　) 　　选项 化合物　　 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 答案　D 解析　通过Mg在CO2中燃烧可制得Mg

42、O；通过铝热反应可制得三氧化二铝；通过乙醇和钠发生置换反应可制得乙醇钠；氯化铁溶液和铜反应能生成氯化铜，但不是置换反应。 6． (2009·江苏，3) 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的 是 (　　) a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2==CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案

43、　B 解析　A中的Al(OH)3无法通过一步反应制得Al，A错误；HNO3(稀)NO， NO NO2，NO2HNO3，B正确；SiO2不溶于水，无法通过一步反应制得H2SiO3，C错误；CH3CHO无法通过一步反应制得乙烯，D错误。 1． 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是 (　　) ①粗盐和酸雨都是混合物　②沼气和水煤气都是可再生能源　③冰和干冰既是纯净物又是化合物　④不锈钢和目前流通的硬币都是合金　⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸 ⑥纯碱和熟石灰都是碱　⑦有色玻璃、雾、烟都是胶体　⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 A．

44、①②③④⑥ B．①③④⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑧ 答案　B 解析　水煤气是由煤气化得到的，而煤是不可再生资源；盐酸是混合物，不是化合物，食醋也是混合物，不是化合物；纯碱不是碱，是盐，综上应选B。 2． 下列有关说法正确的是 (　　) A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油分馏和煤干馏都是化学变化 C．水蒸气的液化和煤的液化均属物理变化 D．干冰和氨都属于非电解质 答案　D 解析　

45、裂解汽油属于混合物，A错；石油分馏属于物理变化，煤干馏属于化学变化，B错；水的液化属于物理变化，而煤的液化属于化学变化，C错。 3． 下列有关物质变化和分类的说法正确的是 (　　) A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物 答案　B 解析　12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧

46、化物，Al2O3是两性氧化物。 4． 下列说法正确的是 (　　) A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到 C．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质 答案　D 解析　过氧化钠属于过氧化物，A不正确。金属冶炼方法常用的有三种：①热分解法，适用于制取不活泼金属如Ag等；②热还原法

47、，适用于制取金属活动性顺序表中Al以后、Hg以前的金属；③电解法，适用于制取金属活动性顺序表中Al及以前的还原性很强的金属，B错误。沼气是可再生能源，C错误。 5． 下列逻辑关系图中正确的是 (　　) A B C D 答案　D 解析　解答本题的关键是理解物质的分类标准。根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B错误。钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分

48、类的，C错误。 6． 2011年冬天，包括济南在内的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 (　　) A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B．大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系 C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响 D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康 答案　B 7． 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于

49、 (　　) ①酸　②氧化物　③含氧酸　④一元酸　⑤电解质 ⑥混合物　⑦无机化合物 A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①④⑥⑦ 答案　A 解析　硝酸同时属于纯净物、无机化合物、一元含氧酸和电解质。 8． 下列说法在一定条件下可以实现的是 (　　) ①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加

50、的非氧化还原反应 　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥ 答案　A 解析　酸性氧化物的定义是能跟碱反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；H2S(弱酸)和FeCl3发生氧化还原反应，产物中有盐酸(强酸)生成，②可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，③可以实现；某种浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应生成单质硫和水，溶液为中性，④可以实现；氧气在电击的条件下生成臭氧，不是氧化还原反应

51、，⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。 9． 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 (　　) X Y Z ① Cu CuO Cu(OH)2 ② CH3CH2OH CH3CHO CH2==CH2 ③ S SO3 H2SO4 ④ NO NO2 HNO3 ⑤ FeCl2 Fe FeCl3 A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①⑤ 答案　A 解析　①中，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，氢氧化铜也不能一步转化为铜，故不符合；②

52、中，乙醛不能一步转化为乙烯，故不符合；③中，硫与三氧化硫之间不能一步相互转化，故不符合；综上所述应选A。 10．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是 (　　) 选项 A B C D X C Fe Ca(OH)2溶液 AlCl3 W O2 HNO3 CO2 NH3·H2O 答案　D 解析　选项D中Y和Z均为Al(OH)3，不符合框图中的转化关系。 11．用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明

53、易记的效果。例如： 根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为 根据这一分类法回答下列问题： (1)将常温下pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上： (2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种方案： 方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行 实验。 ①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的

54、pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，这样划分是否合理？为什么？________________________________________________________________________。 ②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl和NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？ ③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他化合物中的________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为_____________________

55、_________________________。 ④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗(试剂只限于上述六种物质)? 答案　(1) (2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐 ②利用焰色反应，焰色反应(透过蓝色钴玻璃)呈紫色的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl。 ③H2SO4　Na

56、2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ④在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。 解析　(1)常温下溶液pH>7显碱性，pH＝7显中性，pH<7显酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的CO2、Na2SO3与硫酸反应生成有刺激性气味的SO2，NaCl与硫酸不反应。 12．对于数以千万计的化学

57、物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (2)从反应中有无离子

58、参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是_________________________________________________________。 从反应中__________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：____________________________________________________________、 ___________________________________________________

59、_____________________。 (3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系。 答案　(1)①SO2，常温常压下是气体，其余为固体 ②Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物 (2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　有无电子转移　CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案均可)　Na2O2＋SO2===Na2SO4 (3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可) 解析　(1)Na2O2不是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，SO2、SiO2是酸

60、性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是碱性氧化物。(2)Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，两者能发生氧化还原反应，生成硫酸钠。 13．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________。 (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将

61、稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________________，其原因是____________________________________________。 ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________________________，原因是______________________________________________。 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会__________________，原因是________________________________________。 (3)丁同学按要求制备了Fe(OH

62、)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________________。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________________________________。 答案　(1)丁达尔效应 (2)①红褐色液体　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 ②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 ③生成红褐色沉淀　长时间加热胶体发生聚沉 (3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 ②F

63、e(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 解析　(2)①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。③长时间加热，胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应。 14．某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如下： 请回答下列问题： (1)下列说法正确的是________。 A．该工艺流程中发生了3个置换反应 B．CuSO4与Mg(OH)2发生复

64、分解反应可得Cu(OH)2 C．步骤①②③④都包含化学变化 D．滤液A和滤液B含有相同的溶质 (2)写出步骤①发生反应的离子方程式：_______________________________________ ________________________________________。 (3)步骤④中加入足量稀硫酸的目的是________________。 答案　(1)AD　(2)Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋　(3)使Zn完全溶解 解析　向废液中加入试剂A反应后得到了Fe、Cu、Zn固体，而回收的物质中有ZnSO4，所以试剂A为过

65、量的Zn，Zn与CuSO4、FeSO4发生置换反应：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe，过滤后的滤液A为ZnSO4溶液，蒸发至干得到硫酸锌晶体，硫酸锌晶体有固定组成，为纯净物。用磁铁吸引Fe、Cu、Zn固体混合物，而得到固体Fe，该过程是物理过程。Cu、Zn中，Zn能与稀硫酸发生置换反应得到ZnSO4和H2，所以加入足量稀硫酸的目的是使Zn完全转化为ZnSO4。 15．在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。 请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白： (1

66、)若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀，则A为________，D可能为________。 (2)若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为________。 (3)若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为_____________________________， F可能为__________。 答案　(1)Cu　H2或CO　(2)H2SO4　(3)HCl或H2SO4　AgNO3或BaCl2 解析　由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B，若D为氢气，B为水，若D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀Cu(OH)2时，F应为可溶性碱，H为盐。若H为难溶性盐，则F为Ba(OH)2，H为BaSO4，I为H2SO4。若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H为难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu(NO3)2，H为AgCl；若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。