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1、专题1化学反应与能量变化 电化学原理在实验中的应用电化学原理在生产、生活中的应用非常广泛，在化学实验中的作用亦不可低估，如改变反应速率、制备通常方法难以制备的物质等很多方面，现分别列举如下：1加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大，如实验室制H 2时，在Zn与稀H 2SO 4反应时加入少量CuSO 4溶液，就能使产生H 2的反应速率加快。 2比较金属活动性的强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。3制备通常方法难以制备的物质电解是最强有力的氧化还原手段，可以制备F2等氧化性很强的物质，也可以制备Na、Mg、Al等还原性很强的物
2、质等。4利用有关量的关系进行某些测量或测定可以利用电子与物质间的关系测元素的相对原子质量、阿伏加德罗常数等。 (2019高考海南卷)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH 4和O 2，电解质为KO H溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。 回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_、_；(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_；H 2 (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_(法拉第常数F9.65
3、104 Cmol1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为_ L(标准状况)。4 根据已知的热化学方程式，进行相应的变化，然后进行加减得出需要求解的热化学方程式，然后进行必要的有关反应物的物质的量或反应吸、放热的有关计算。盖斯定律应用的基本步骤如下：盖斯定律及其应用 1一般电极反应式的书写原电池电极反应式的书写 2(2019高考海南卷节选)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)NH 3与NaClO反应可得到肼(N2H 4),该反应的化学方程式为_； 解析：(1)NH 3与NaClO反应中N的化合价升高，Cl的化合价降低得到1价的氯化钠；(2)根据盖斯定律推导：H2H 2H 1。 本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放
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