江西省上饶市重点中学高三六校第二次联考化学试题及答案

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1、 上饶市重点中学2014届高三六校第二次联考 化学能力试题 命题学校：玉山一中 命题人：姜仁泉郑玉军沈卫红 考生注意： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 试题满分：300分考试时间：150分钟 2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。 3．可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O:16 Na:32 A1:27 S:32 Ba:137 Ti:48 Cu:64 Br:80 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

2、要求的）。 7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA B． 0．2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2NA C．将2mL 0．5molL－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0．001NA D．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6．4g时，电路上转移的电子数目为0．2NA 8．分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 9．下列离子或分

3、子组中大量共存且满足相应要求的是（ ） A．K+、AlO2－、Cl－、MnO4－ 要求：无色澄清溶液 B．Fe3+、NO3－、I－、HCO3－ 要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体 C．Na+、K+、Ag+，NO3－ 要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失 D．NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH 要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体 10．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0．0lmolL－l的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（ ） A．

4、溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大 11．在阿司匹林的结构简式（如图）中①②③④⑤⑥分别标出了 其分子不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热时，发生反应时断键的位置是（ ） A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②⑥ 12．下列各组稀溶液（ ） ①NaHSO4和Na2CO3 ②AICl

5、3和NaOH ③NH4HSO4和Ba(Oho)2 ④H3PO4和Ca(OH)2 只用试管、滴管及闻气味就能鉴别有几组： A．1组 B．2组 C．3组 D．4组 13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 （ ） A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rx> rY> rz> rQ C，离子Y2－和Z3+山的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 26．（14分）明矾石的主要成分是

6、K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为 . （2）生成沉淀I的离子方程式为 ，沉淀II的化学式为 。 （3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是 。 （4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程

7、式： 。 （5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。 （6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的 阳极反应式： . 27．（14分）运用化学反应原理分析解答以下问题 （1）已知： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △Hl= －91kJmol－l ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △

8、H2= －24 kJmol－l ③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= －1 kJmol－l 且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3 则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= . 化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。 （2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应 3CO(g) +3H2(g)

9、 CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变 c． CO和H2的物质的量保持不变 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率 （3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 . （4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑

10、作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O，电解质溶液应显 （填“酸性”、“中性”、“碱性”）， 写出正极的电极反应方程式 . 28．（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）实验室用上述装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。） ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操

11、作： 。 ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式： 。 ③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是： 。 ④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此 条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，不用化简）。 （2）某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为： 。 ②为验

12、证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b 中的溶液分三份，分别进行如下实验。 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉 淀生成。 方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。 方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀 上述方案中合理的是 （填“I”、“II”、或“III”）； 试管b发生反应的离子方程式： 。 ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中 c(Na+)= 用含硫微粒浓度的代数式表示）。 36．【化学——选修2化学与技术】

13、 生产自来水的流程图所示。 （1） FeSO47H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。 （2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。 （3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中， （填写序号）可以作为氯气的代用品。 ①臭氧 ②NH3（溶液） ③K2FeO4 ④SO2 （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱（

14、填“阴”或 “阳”）。 （5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0．10mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。 上述过程发生的反应可表示为： 2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32－=2I－+S4O6

15、2－ 水中的溶解氧量为 （以mgL－l为单位）。 37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分） 氮化钛（ Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图所示），可以制得Ti3N4和纳米TiO2请回答下列问题： （1）反应①为置换反应，写出该反应的化学方程式 ；TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为 。 （2）元素周期表中Ti元素位于第 周期 族。与Ti相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为

16、 ， （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米Ti02催化的一个实验如图所示。 化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子个数为 ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。 （4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中 含有 个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为 a pm，则该氮化钛的密度为 g．cm－3（NA为阿 伏加德常数的数值，只列算式）。 38．【化学一选修5．有机化学基础】（15分） 药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚

17、碳酸酯（简称PC） 的合成路线如图所示： 已知：① ②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应： 请回答： （1）C由丙烯经反应①～③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。 a．①的反应类型是 。 b．②的反应试剂和条件是 。 c．③的化学方程式是 。 （2）9．4g的D与饱和溴水完全反应生成33．lg白色沉淀，D的结构简式是 。 （3）C与D反应生成双酚A的化学方程式 。 （4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有

18、同分异构体的结构简式是 。 ①含有甲基 ②含有碳碳双键 ③能发生银镜反应 ④属于酯 （5）PC的结构简式是 。 参考答案 化学参考答案 7—13：BBCDDDA 26题（每空2分，共14分） （1）3.6121024或6NA （2） AlO2－＋H++H2O=Al(OH)3↓ Fe(OH)3 （3） 取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加BaCl2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净。 （4） 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6K

19、Cl+8H2O （5） 蒸发结晶 （6） Fe+8OH－－6e-＝FeO42-+4H2O 27题（每空2分，共14分） (1)-247KJml－１　　　K12K2K3 (2)ac (3) = K= molL-1 (4)碱性 O2+2H2O+4e－＝4OH－ 　　　　　28题(除说明外其余2分，共15分） (1) ①打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。 ②2KClO32KCl+3O2 或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

20、 ③使残留在装置中的二 氧化硫和三氧化硫被充分吸收。 ④ (2)①试管a中出现淡黄色浑浊 ②Ⅲ合理（1分）， SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－ ③ 2 C(SO32－)+ C(HSO3－) 　　　36题（除第（5）小题3分，其余每空2分，共15分）。 (1)Fe(OH)3 (2)漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)Cl2+H2OHCl+HClO ③ (4)阳、阴 (5)24.0 37题（除第(2)题每空1分，其余每空2分，共15分） （1）2Mg＋TiCl4Ti+MgCl2 正四面体 (2)四、IVB 4d25S2 (3)7 N＞O＞C (4)4 38题（除第(5)题3分，其余每空2分，共15分） (1) a. 加成 b. NaOH水溶液，加热 c. (2) (3) (4) (5) 13第 页